1、【状元笔记】课件精选2024-3-30全册课件全册课件-名师精讲名师精讲新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列高一化学高一化学第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第一课时第一课时 化学实验安全化学实验安全第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法1根据你平时做化学实验的经验以及在初中所学的知识，根据你平时做化学实验的经验以及在初中所学的知识，填写进行下列化学实验时要注意的安全问题。填写进行下列化学实验时要注意的安全问题。.取用药品时的注意事项：取用药品时的注意事项：(1)不能用不能用_接触药品，不要把接触药品，不要把_凑到容器口凑到容器口去闻药品的气味去闻药品的气味(
2、特别是气体特别是气体)，不得，不得_任何药品的味道任何药品的味道。手手鼻孔鼻孔尝尝最少最少12盖满盖满放回放回拿出拿出(2)按用量取用，若无用量说明，一般应按按用量取用，若无用量说明，一般应按_量取用：量取用：液体取液体取_mL，固体只需，固体只需_试管底部。试管底部。(3)实验剩余的药品既不能实验剩余的药品既不能_原瓶，也不要随意丢原瓶，也不要随意丢弃，更不要弃，更不要_实验室，要放入指定的容器内。实验室，要放入指定的容器内。.用用酒精灯加热时的注意事项：酒精灯加热时的注意事项：(1)在使用前，要先检查灯内有无在使用前，要先检查灯内有无_。向灯内添加酒。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的
3、精时，不能超过酒精灯容积的_。酒精酒精(2)在使用时，要注意几点：绝对禁止向在使用时，要注意几点：绝对禁止向_的酒精灯的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去禁止用燃着的一只酒精灯去_另一只酒精灯。另一只酒精灯。燃着燃着点燃点燃(3)用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用_盖灭，并盖灭，并盖盖_次次。灯帽灯帽两两(4)不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用用_或或_盖灭。盖灭。湿抹布湿抹布沙子沙子23二二.了解安全措施了解安全措施如：TNT(三硝基甲苯三硝基甲苯)、
4、硝酸铵硝酸铵(NH4NO3)、黑火黑火药药等等1.一些常见标示：一些常见标示：H2、CH4、CO等等有机溶剂（酒精、汽油等）有机溶剂（酒精、汽油等）白磷(P4)Na、K、电石（电石（CaC2）等等易燃气体易燃液体遇湿易燃物品自燃物品如：如：KMnO4、KClO3,过氧化物（过氧化物（H2O2、Na2O2）等）等如：氰化物（如：氰化物（KCN）、砷的化合）、砷的化合物（物（砒霜砒霜As2O3）、）、汞汞（Hg）、）、铅铅（Pb）等）等如：如：浓硫酸、浓硝酸、浓盐浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸酸,NaOH固体固体等等如：像钚如：像钚，铀，等，铀，等练习练习.适合贴在存放浓碱药品柜子上的图标是适合贴在存放浓
5、碱药品柜子上的图标是()()ABCD化学实验安全化学实验安全二、了解安全措施二、了解安全措施D D（2019年高考宁夏理综年高考宁夏理综）图标所）图标所示的是（示的是（）A、当心火灾、当心火灾-氧化物氧化物B、当心火灾、当心火灾-易燃物质易燃物质C、当心爆炸、当心爆炸-自燃物质自燃物质D、当心爆炸、当心爆炸-爆炸性物质爆炸性物质B 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A（2）事故预防（五防）事故预防（五防）*防爆炸：防爆炸：*防暴沸：防暴沸：*防失火：防失火：*防中毒：防中毒：*防倒吸防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要
6、检验气体的纯度。如气体的纯度。如：H2、CO、CH4 实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的配制硫酸的水溶液时
7、，要将密度大的浓硫酸倒入水中浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。（3）意外事故的处理）意外事故的处理创伤处理：创伤处理：烫伤、烧伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后，而后敷药包扎。敷药包扎。用用75%-95%的酒精的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼
8、中：酸、碱溅入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗先干抹布拭去先干抹布拭去，再用，再用水水冲洗冲洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和先先干抹布拭去干抹布拭去，再用，再用水水冲洗，冲洗，涂上涂上硼酸硼酸溶液溶液中和中和用大量用大量水水冲洗，边洗边眨眼睛；严重冲洗，边洗边眨眼睛；严重者立即就医。者立即就医。汞洒落，立即撒上汞洒落，立即撒上硫粉硫粉，并打开排气扇，并打开排气扇三、常见的仪器及其作用三、常见的仪器及其作用称量药品准确到0.1g 如何称量腐蚀性固体？如何称量一定质量固体？如果称量时砝码与物质放错了称量的结果与真实的关系？A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体用药匙取用粉末状或小
9、颗粒状固体B用胶头滴管滴加少量液体用胶头滴管滴加少量液体C用托盘天平称取用托盘天平称取 8.75 g 食盐食盐D酒精保存在细口瓶中酒精保存在细口瓶中点拨：点拨：选择药品的存放容器要看物质的状态、酸碱性及是选择药品的存放容器要看物质的状态、酸碱性及是否受热见光易分解；托盘天平的精确度为否受热见光易分解；托盘天平的精确度为 0.1 g。答案：答案：C1.1.药品的取用药品的取用2.2.加热方式加热方式3.3.气体的收集气体的收集固体药品固体药品液体药品液体药品加热方法：先预热后集中加热加热方法：先预热后集中加热排水法排水法排空气法排空气法向上向上向下向下四、掌握正确的操作方法四、掌握正确的操作方法
10、 粉状固体用药匙或小纸条粉状固体用药匙或小纸条块状固体用镊子块状固体用镊子 少量液体用胶头滴管少量液体用胶头滴管多量液体可倾倒多量液体可倾倒间接加热间接加热:直接加热直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙烧瓶、烧杯、锥形瓶烧瓶、烧杯、锥形瓶n药品的取用原则是什么？药品的取用原则是什么？n提示：提示：(1)“三不原则三不原则”：不要手接触，不要手接触，不用鼻对闻，不用鼻对闻，不用口尝味。不用口尝味。n(2)“限量原则限量原则”：液体液体1ml左右，左右，固体固体盖满试管底部，盖满试管底部，n(3)“回收原则回收原则”：未用完的液体试剂不能未用完的液体试剂不能放回原瓶，不能
11、丢弃，放回原瓶，不能丢弃，钾、钠、白磷等剩钾、钠、白磷等剩下要放回原瓶。下要放回原瓶。n取用固体药品的顺口溜：取用固体药品的顺口溜：用药匙或纸槽取用药匙或纸槽取用粉末状固体时：用粉末状固体时：“一平二送三直立一平二送三直立”。用镊子取块状固体时：用镊子取块状固体时：“一斜二送三滑下一斜二送三滑下”。例 2(2019年湖北武汉检测)在化学实验时必须注意安全()。A在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度B在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌并用玻璃棒搅拌C硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应
12、用较多硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液D不得点燃添满酒精的酒精灯不得点燃添满酒精的酒精灯 答案：答案：C练习：练习：1.下列实验操作正确的是（下列实验操作正确的是（）A.手持试管给试管里的物质加热手持试管给试管里的物质加热B.将鼻孔揍近集气瓶口闻气体的气味将鼻孔揍近集气瓶口闻气体的气味C.用嘴吹灭酒精灯的火燃用嘴吹灭酒精灯的火燃D.不能直接用手取用固体药品不能直接用手取用固体药品,而是应该用镊而是应该用镊子或者药匙子或者药匙.Dn在危险化学品的外包装标签上都印有警示性标志。在危险化学品的外包装标签上都印有警示性标志。下列化学品的
13、名称与警示性标志的名称对应正确的下列化学品的名称与警示性标志的名称对应正确的是是n()nA烧碱烧碱剧毒品剧毒品 B汽油汽油易燃品易燃品nC浓硫酸浓硫酸腐蚀品腐蚀品 D酒精酒精剧毒品剧毒品n【解析】【解析】烧碱属于腐蚀品，汽油属于易燃品，浓烧碱属于腐蚀品，汽油属于易燃品，浓硫酸属于腐蚀品，酒精属于易燃品。硫酸属于腐蚀品，酒精属于易燃品。n【答案】【答案】BCn4.下列实验操作正确的是（）nA.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量nB.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水nC.用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜nD.配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌n答案:DDn5
14、.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）nA.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽nB.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热nC.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热nD.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜A第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第二课时第二课时 过滤和离子检验过滤和离子检验第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法（1 1）铁屑和沙子如何分离？）铁屑和沙子如何分离？（2 2）我们平常吃的食盐的主要成份是什么？）我们平常吃的食盐的主要成份是什么？（3 3）怎样制得我们平常吃的食盐？）怎样制得我们平常
15、吃的食盐？用磁铁将混合物中的铁屑分离出来用磁铁将混合物中的铁屑分离出来物理方法物理方法思考思考NaCl二、混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离分离是通过适当的方法，把混合物中的是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质几种物质分开，分别得到纯净的物质提纯提纯是通过适当的方法把混合物中的杂是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质质除去，以得到纯净物质常用的方法有：常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取过滤、蒸发、蒸馏、萃取问题与思考问题与思考步步 骤骤实验装置实验装置现现 象象（1 1）溶解：）溶解：（称取约（称取约4 g4 g粗盐加粗
16、盐加到盛有约到盛有约12 12 mLmL 水的烧杯中）边水的烧杯中）边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止再溶解为止-（2 2）过滤：）过滤：将烧杯中的液体沿将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，需再过滤一次滤液浑浊，需再过滤一次（3 3）蒸发：）蒸发：将滤液倒入蒸发皿将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热多固体时停止加热实验实验 1-1固体食盐逐渐溶固体食盐逐
17、渐溶解而减少，食盐解而减少，食盐水略显浑浊水略显浑浊不溶物留在滤纸不溶物留在滤纸上，液体渗过滤上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中入另一个烧杯中水分蒸发，逐渐水分蒸发，逐渐析出白色固体析出白色固体1、过滤和蒸发、过滤和蒸发（2）过滤时，必须做到）过滤时，必须做到一贴：一贴：二低：二低：三靠：三靠：过滤操作的注意事项（1）过滤是分离）过滤是分离_ 的方法。的方法。不溶性固体和液体不溶性固体和液体滤纸紧滤纸紧贴贴漏斗内壁漏斗内壁滤纸边缘略滤纸边缘略低低于漏斗边缘；于漏斗边缘；漏斗中的液面漏斗中的液面低低于滤纸边缘于滤纸边缘倾倒液体的烧杯尖口紧倾倒液体的烧杯尖口紧靠靠玻璃玻璃棒；
18、玻璃棒末端轻棒；玻璃棒末端轻靠靠在三层滤在三层滤纸上；漏斗下端紧纸上；漏斗下端紧靠靠烧杯内壁。烧杯内壁。(1)洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面总是残洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母液，若想除去，应将固体残留物洗涤留部分母液，若想除去，应将固体残留物洗涤 23 次。次。(2)洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止止(洗涤洗涤 23 次次)。(3)沉淀是否洗涤干净，还要进行检验，检验方法是：取最沉淀是否
19、洗涤干净，还要进行检验，检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相关试剂进行检验，若未洗净，还应用蒸后一次洗涤液，加入相关试剂进行检验，若未洗净，还应用蒸馏水洗涤，直到洗净为止。馏水洗涤，直到洗净为止。(4)若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止。若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止。原理：原理：利用加热的方法，将利用加热的方法，将可溶性的固体与液体分离开。可溶性的固体与液体分离开。实验用品：实验用品：蒸发皿、玻璃棒、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）酒精灯、铁架台（铁圈）蒸发操作的注意事项蒸发的注意事项：蒸发的注意事项：1.加入蒸发皿的液体不应超过加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的蒸发
20、皿容积的2/3；2.在加热过程中，在加热过程中，用玻璃棒不断搅动用玻璃棒不断搅动，防止由于局部，防止由于局部 温度过高，造成液滴飞溅；温度过高，造成液滴飞溅；3.接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应应 停止加热，利用停止加热，利用余热余热把溶剂蒸发完；把溶剂蒸发完；4.取下取下未冷却的蒸发皿时未冷却的蒸发皿时应把它放在应把它放在石棉网石棉网上，而不上，而不 能直接放在实验台上。能直接放在实验台上。玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：1.溶解时搅拌，加速粗盐溶解时搅拌，加速粗盐溶解溶解。2.过滤时，玻璃棒起过滤时，玻璃棒起引流作用引流作用，防止溶液溅出。
21、，防止溶液溅出。3.蒸发时，用玻璃棒蒸发时，用玻璃棒搅拌搅拌滤液，防止滤液局滤液，防止滤液局部受热引起液体迸溅。部受热引起液体迸溅。思考思考你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？化学方法化学方法对于粗盐中对于粗盐中要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序化学试剂选择的原则
22、、试剂加入量及加入的顺序粗盐NaClMgCl2CaCl2Na2SO4过量过量BaClBaCl2 2过滤过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量过量NaOHNaOH过滤过滤Mg(OH)2 NaClCaCl2BaCl2NaOH过量过量NaNa2 2COCO3 3过滤过滤CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3适量盐酸NaCl粗盐精致方案的总结：粗盐精致方案的总结：溶解溶解加入过量加入过量NaOH加入过量加入过量BaCl2加入过量加入过量NaCO3过滤过滤加入适量盐酸加入适量盐酸蒸发蒸发其中顺序还可改为或。其中顺序还可改为或。NaOHNaOH和和BaClBaCl2 2也可用也
23、可用BaBa（OHOH）2 2代替。代替。方法指津方法指津粗盐提纯的有关方法技巧粗盐提纯的有关方法技巧杂质杂质加入的试剂加入的试剂发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式硫酸盐硫酸盐过量过量BaCl2溶液溶液 Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClMgCl2过量过量NaOH溶溶液液MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2过量过量Na2CO3溶溶液液CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl；BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl多余的多余的NaOH、Na2CO3适量盐酸适量盐酸NaOHHCl=NaClH2O；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2n 不增：不
24、加入新的物质不增：不加入新的物质n 不减：不消耗被提纯的物质不减：不消耗被提纯的物质n 易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去除杂原则：除杂原则：结论：结论：l 提纯粗盐时，将不溶性杂质过滤除去后，可溶性提纯粗盐时，将不溶性杂质过滤除去后，可溶性杂质可通过较复杂的方法除去。杂质可通过较复杂的方法除去。l 复原：除去各种过量杂质，还原到目标产物复原：除去各种过量杂质，还原到目标产物例例 1 足量的含不溶性固体杂质足量的含不溶性固体杂质(其含量不详其含量不详)的的粗盐，经提纯后配制一定质量分数的粗盐，经提纯后配制一定质量分数的 NaCl 溶液，实溶液，实验操作
25、有：称量；过滤；蒸发结晶；计算；验操作有：称量；过滤；蒸发结晶；计算；溶解；干燥。其先后顺序正确的是溶解；干燥。其先后顺序正确的是().ACBD解析：解析：要配制要配制 NaCl 溶液，应先将不溶性杂质除溶液，应先将不溶性杂质除去。先溶解、过滤，再把去。先溶解、过滤，再把 NaCl 溶液蒸干，干燥后根溶液蒸干，干燥后根据质量分数计算所需据质量分数计算所需NaCl的量。的量。答案：答案：C【变式训练变式训练】(2019年福建泉州检测年福建泉州检测)过滤后的食盐水中仍含有过滤后的食盐水中仍含有可溶性的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过以等杂质，通过以下操作，可制得纯净的食盐
26、水：加入稍过量的下操作，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3 溶液；加入稍过量的溶液；加入稍过量的 NaOH溶液；加溶液；加入稍过量的入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是生；过滤。正确的操作顺序是()ACBD解析：解析：为避免引入难除去的新杂质，为避免引入难除去的新杂质，BaCl2 溶液必须在溶液必须在Na2CO3 溶液之前加入；应先过滤，再在滤液中加入稀盐酸溶液之前加入；应先过滤，再在滤液中加入稀盐酸除去过量的除去过量的 NaOH、Na2CO3。答案：答案：A2、离子的检验、离子的检验 SO42-的检验的检验检验试剂
27、：稀盐酸和检验试剂：稀盐酸和BaCl2原理：利用可溶性钡盐和原理：利用可溶性钡盐和SO42-反应生成不溶于反应生成不溶于 酸的白色沉淀酸的白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4 检验方法：检验方法：取取少少量量溶溶液液 出现出现白色白色沉淀沉淀含含SO42-（要注意排除（要注意排除CO32-和和Ag+的干扰）的干扰）盐酸盐酸除去沉淀除去沉淀和气体和气体BaCl2溶液溶液方法指津方法指津常见离子的检验常见离子的检验1三个原则。三个原则。(3)呈现特殊颜色，如呈现特殊颜色，如 Cu2、Fe3等的检验。等的检验。检验的离子检验的离子加入试剂加入试剂实验现象实验现象先加入过量稀盐酸，先加入过量稀盐酸，
28、再加入氯化钡再加入氯化钡开始没有沉淀，后有白色沉淀开始没有沉淀，后有白色沉淀Cl硝酸银，稀硝酸硝酸银，稀硝酸白色沉淀白色沉淀稀盐酸，澄清石灰水稀盐酸，澄清石灰水无色无味气体，石灰水变浑浊无色无味气体，石灰水变浑浊(注意：注意：有干扰有干扰)2常见离子的检验方法。常见离子的检验方法。例例 3 下列离子检验的方法正确的是下列离子检验的方法正确的是()。A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 ClB某溶液中加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有C某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2D某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 Ba2解析：离子检验一定要
29、排除其他离子的干扰。与硝酸银溶离子检验一定要排除其他离子的干扰。与硝酸银溶成白色沉淀的离子有成白色沉淀的离子有 Ba2、Ag等，等，D 错。错。答案：答案：C【变式训练变式训练】只取一次该溶液就能够分别将只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是实验操作顺序正确的是()。滴加滴加 Mg(NO3)2 溶液；过滤；滴加溶液；过滤；滴加 AgNO3 溶液；溶液；滴加滴加 Ba(NO3)2 溶液。溶液。BDAC答案：答案：B2 下列混合物可用溶解下列混合物可用溶解过滤过滤蒸发的操作分蒸发的操作分离的是（离的是（）A混有泥沙的食盐混有泥沙的食
30、盐C白糖和食盐的混合物白糖和食盐的混合物B混有水的酒精混有水的酒精D铁粉和泥沙的混合物铁粉和泥沙的混合物解析：解析：过滤用于固体与液体的分离。水和酒精为互溶的过滤用于固体与液体的分离。水和酒精为互溶的液体，白糖和食盐都溶解在水里，无法用过滤法分离，液体，白糖和食盐都溶解在水里，无法用过滤法分离，B、C项错误；项错误；D 项，铁粉和泥沙都是不溶于水的固体，也无法用项，铁粉和泥沙都是不溶于水的固体，也无法用过滤法分离。过滤法分离。答案：答案：A3粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过等杂质，要通过_、_、_操作进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，其
31、作用操作进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，其作用依次是：依次是：_溶解；溶解；引流；引流；_。溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发加速加速防止液体溅出防止液体溅出第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第三课时第三课时 蒸馏和萃取蒸馏和萃取第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法蒸馏蒸馏过滤、蒸馏、分液萃取过滤、蒸馏、分液萃取.mp41 原理：原理：利用互溶的液体混合物中利用互溶的液体混合物中各组分的各组分的沸点沸点不同不同，给，给液体混合物液体混合物加热加热，使其中的某一组分，使其中的某一组分变成蒸气变成蒸气再再冷凝冷凝成液体成液体，从而达到分离提纯的目的。，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分
32、离蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物沸点相差较大的液体混合物。2 实验仪器：实验仪器：铁架台（铁圈、铁夹），温度计，蒸馏烧瓶，石铁架台（铁圈、铁夹），温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶棉网，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶冷凝管冷凝管牛角管或牛角管或接液管接液管温温度度计计温度计水银球的顶端与支管下温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线沿处于同一水平线蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶中液体的中液体的量是烧瓶量是烧瓶容量的容量的1/31/31/21/2 在圆底烧在圆底烧瓶内放有瓶内放有止沸石止沸石，防止暴沸防止暴沸冷凝管横放时冷凝管横放时头高尾头高尾低低保证保证冷凝
33、液自然下冷凝液自然下流流，冷却水进水通入冷却水进水通入与被冷凝蒸气流向相反与被冷凝蒸气流向相反给蒸馏烧瓶加给蒸馏烧瓶加热要热要垫石棉网垫石棉网牛角牛角管管蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶水冷凝管水冷凝管3 3 操作要点：操作要点：实验实验模拟模拟4 思考：思考：（1 1）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？（2 2）为什么温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿）为什么温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？处于同一水平线？为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。带走尽可能多的热量。对于蒸馏
34、来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与圆蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线底烧瓶支管下沿处于同一水平线实验步骤实验步骤实验现象实验现象(1)(1)在试管中加入少量自来水在试管中加入少量自来水,滴入滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 (2)在烧瓶中加入约在烧瓶中加入约1/3体积自来水体积自来水,加入几粒沸石加入几粒沸石,连接好装置，通入冷连接好装置，通入冷凝水。开
35、始加热凝水。开始加热,弃去开始馏出的部弃去开始馏出的部分液体分液体,用锥形瓶收集约用锥形瓶收集约10mL液体液体,停止加热。停止加热。（3）取少量收集到的液体加入试管）取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液溶液实验结论：实验结论：加入硝酸银后，有不溶加入硝酸银后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成于稀硝酸的沉淀生成烧瓶中水温升高至烧瓶中水温升高至100100后沸腾后沸腾,锥形瓶中锥形瓶中收集到蒸馏水收集到蒸馏水.加稀硝酸和硝酸银溶液加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀后，蒸馏水中无沉淀自来水中有自来水中有Cl-，蒸馏水中无，蒸馏水中无Cl-，通过蒸馏
36、可以除去水中的通过蒸馏可以除去水中的Cl-蒸馏在日常生活中的应用蒸馏在日常生活中的应用n酒精的提纯酒精的提纯n石油的分馏石油的分馏n海水的淡化海水的淡化 练习练习 两种液体混合物两种液体混合物A和和B，已知，已知A、B互溶。且相互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为的沸点为35，B的沸点为的沸点为200。请回答下列问题：。请回答下列问题：（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可 少的仪器和用品少的仪器和用品（2 2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管
37、、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、牛角管等锥形瓶、沸石、牛角管等A物质物质进水进水AB出水出水冷凝管进、出水口颠倒冷凝管进、出水口颠倒；蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 冷凝管冷凝管 碎瓷片碎瓷片 防止液体暴沸防止液体暴沸 2 2如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。回答下列问题。图中的两处明显的错误是图中的两处明显的错误是 。A A仪器的名称是仪器的名称是_，B B仪器的名称是仪器的名称是_。实验时实验时A A中除加入少量自来水外，还需加入少量中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是，其作用是 。温度计水银球未与蒸
38、馏烧瓶支管口平齐温度计水银球未与蒸馏烧瓶支管口平齐蒸发是使溶液中的溶剂气化，从而使溶液蒸发是使溶液中的溶剂气化，从而使溶液浓缩或溶质结晶析出的操作，溶质是不具挥发浓缩或溶质结晶析出的操作，溶质是不具挥发性的（熔、沸点较高的）固体。性的（熔、沸点较高的）固体。蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。蒸发与蒸馏的区别蒸发与蒸馏的区别怎
39、么样从水和油的混合物中把水和油分离出来？萃取：萃取：根据利用混合物中一种溶质在根据利用混合物中一种溶质在互不相溶互不相溶的溶的溶剂里剂里溶解性溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中一种溶剂所组成的溶液中提取出来提取出来。萃取萃取概念分析概念分析混合物混合物溶质溶质溶剂溶剂（一种）（一种）（两种）（两种）溶解性不同溶解性不同两者互不相溶两者互不相溶萃取液萃取液萃取萃取分液漏斗分液漏斗分液分液两种溶剂互不相溶。两种溶剂互不相溶。如如CCl4（比水重）、（比水重）、苯（比水轻）、汽油（比水轻）。苯（比水轻）、汽油（比水轻）。溶质在两种溶剂互不相溶
40、的溶质在两种溶剂互不相溶的溶解能力不溶解能力不同同。如碘易溶于有机溶剂而不易溶于水。如碘易溶于有机溶剂而不易溶于水。萃取的要领萃取的要领碘水的颜色：碘水的颜色：棕黄色棕黄色碘的碘的CCl4溶液的颜色：溶液的颜色：紫色紫色萃取实验步骤：混液萃取实验步骤：混液-振荡振荡-静置静置-分液分液n主要仪器：分液漏斗主要仪器：分液漏斗P9 实验左左手手右右手手检漏检漏装液装液振荡振荡分液分液静置静置实验实验1-4.萃取萃取（1）用量筒量取）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入然后再注入4ml四氯化碳（四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。盖好玻璃塞。装液装液
41、（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，分液漏斗转过来用力振荡。分液漏斗转过来用力振荡。振荡振荡（3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。）把分液漏斗放在铁架台上，静置。静置静置（4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使 塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液 漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。分液分液（分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流）（分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口
42、流）(5)操作注意事项。操作注意事项。操作注意事项操作注意事项目的目的振荡过程中要不时旋开活塞振荡过程中要不时旋开活塞放气放气防止分液漏斗内部压强防止分液漏斗内部压强过大发生危险过大发生危险分液时要使分液漏斗的下端分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴烧杯内壁管壁紧贴烧杯内壁防止液体飞溅防止液体飞溅待下层液体恰好流尽时及时待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞关闭活塞防止上层液体从下口流防止上层液体从下口流出出分液时要先打开分液漏斗上分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞口的玻璃塞保证分液漏斗内部气压保证分液漏斗内部气压与外界相同，使液体顺与外界相同，使液体顺利流下利流下上层液体从上口倒出上层液体从上口倒出保
43、证上层液体尽量少地保证上层液体尽量少地沾附下层液体沾附下层液体分析讨论分析讨论1、上层液体中的溶剂是（、上层液体中的溶剂是（），下层液体），下层液体 中溶剂是（中溶剂是（）2、碘单质（、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？）在哪种溶剂中的溶解度大？3、CCl4与与H2O比较有何异同？比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（都能溶解碘单质（I2）；都不与）；都不与碘单质（碘单质（I2）反应。）反应。异：异：CCl4与与H2O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。同：同：萃取剂选择的萃取剂选择的“三原则三原则”：萃取剂和原溶剂互
44、不相溶；萃取剂和原溶剂互不相溶；萃取剂和溶质不发生反应；萃取剂和溶质不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。的溶解度。将实验将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因可以？请说明原因不可以，酒精与水互溶不可以，酒精与水互溶碘的萃取剂：汽油、煤油、苯、四氯化碳等碘的萃取剂：汽油、煤油、苯、四氯化碳等物理方法物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取过滤、蒸发、蒸馏、萃取）化学方法化学方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除的去除）1、不可溶性的固体和液体分离、不可溶性的固体和液体分离 2、可溶性的固体和液体分离、可溶
45、性的固体和液体分离3、沸点不同的液体混合物分离、沸点不同的液体混合物分离4、溶解度不同的可溶性混合物分离、溶解度不同的可溶性混合物分离5、互不相溶的液体混合物分离、互不相溶的液体混合物分离过滤过滤蒸发蒸发蒸馏蒸馏萃取萃取分液分液现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。分离方法和选择分离方法的依据连接起来。实实 例例 分离方法分离方法 选择的依据选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏蒸馏 溶解度随温度变化的差异溶解度随温度变化的差异 用用CCl4提取溴水中溴单质提取溴水中溴单质 过滤过滤 在不
46、同溶剂中溶解度的差异在不同溶剂中溶解度的差异分离醋酸分离醋酸（沸点（沸点118）与乙醇与乙醇（沸点（沸点78.5）分液分液 沸点的差异较大沸点的差异较大分离汽油和水分离汽油和水 结晶结晶 两溶剂互不相溶两溶剂互不相溶 从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取萃取 物质在水中溶解度的不同物质在水中溶解度的不同离子的检验1下列实验仪器不宜直下列实验仪器不宜直接用来加热的接用来加热的 （）A试管试管B坩埚坩埚C蒸发皿蒸发皿D烧杯烧杯 D2 2下列实验操作中错误的是下列实验操作中错误的是 （）A A 用规格为用规格为10mL10mL的量筒量取的量筒量取6mL6mL
47、的液体的液体B B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部管的底部 C C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层 的滤纸上的滤纸上D D如果没有试管夹，可以临时手持试管给如果没有试管夹，可以临时手持试管给 固体或液体加热固体或液体加热D3 3有关化学实验的下列操作中，一般情有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是况下不能相互接触的是 （）A.A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁分液操作中，分液漏
48、斗径与烧杯内壁D.D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁端与试管内壁D4下列混合物的分离和提纯方下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考法中，主要是从溶解性的角度考虑的是虑的是 （）A蒸发蒸发 B蒸馏蒸馏 C过滤过滤 D萃取萃取C5、油水分离可以采用下列哪种方、油水分离可以采用下列哪种方法法 （）A过滤过滤 B蒸发蒸发 C蒸馏蒸馏 D分液分液D6 6、可用于分离和提纯物质的方法有：、可用于分离和提纯物质的方法有：A.A.过滤过滤 B.B.加热分解加热分解 C.C.蒸发蒸发 D.D.萃取萃取 E.E.分液法分液法 F.F.蒸馏蒸馏 G.G.结
49、晶法下列各组物质的分离和提纯结晶法下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？最好选用上述哪种方法？(1)(1)除去除去Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中悬浮的溶液中悬浮的CaCOCaCO3 3颗粒颗粒 。(2)(2)除去食盐中混有的乙醇除去食盐中混有的乙醇 。(3)(3)除去除去CaOCaO中混有的中混有的CaCOCaCO3 3 。(4)(4)分离水和汽油分离水和汽油 。(5)(5)分离分离CClCCl4 4(沸点沸点76 76 o oC)C)和甲苯和甲苯 (110.6(110.6 o oC)C)。(6)(6)从碘水里提取碘从碘水里提取碘 。(7)(7)从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸
50、从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾钾 。ACBEFDG7、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具有的性质是（萃取剂应具有的性质是（）A.不溶于水，且必须易于碘发生化学反应不溶于水，且必须易于碘发生化学反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水，且必须比水密度大不溶于水，且必须比水密度大 D.不溶于水，且必须比水密度小不溶于水，且必须比水密度小B第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第一课时第一课时 物质的量及其单位物质的量及其单位第二节第二节化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用【相关知识点回顾】1
