1、【状元笔记】高中化学2024-3-30名师精讲名师精讲新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列高一高一化学化学122334教学流程教学流程1教学目标教学目标课前预习课前预习【典例【典例1 1】(2019(2019成都高一检测成都高一检测)200)200 时时COCO2 2和水蒸气的和水蒸气的混合气体共混合气体共23.2 g23.2 g与足量的与足量的NaNa2 2O O2 2充分反应后，固体质量增充分反应后，固体质量增加了加了7.2 g7.2 g，则原混合气体的物质的量为，则原混合气体的物质的量为A A0.2 mol B0.2 mol B0.6 mol 0.6 mol C C0
2、.8 mol D0.8 mol D1.0 mol1.0 mol 【思路点拨】【思路点拨】解答该题要注意以下三点：解答该题要注意以下三点：(1)(1)写出写出NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2、H H2 2O O反应的化学方程式。反应的化学方程式。(2)(2)利用差量法计算。利用差量法计算。(3)(3)利用气体质量守恒和固体质量增加列出二元一次方程组。利用气体质量守恒和固体质量增加列出二元一次方程组。【自主解答】【自主解答】选选D D。设混合气体中。设混合气体中COCO2 2、H H2 2O O的物质的量分别的物质的量分别为为x x、y y。2CO2CO2 22Na2Na2 2O O2
3、 2=2Na=2Na2 2COCO3 3O O2 2 固体的质量差固体的质量差2mol 88 g2mol 88 g32 g32 g56 g56 g x 28x x 28x2H2H2 2O(g)O(g)2Na2Na2 2O O2 2=4NaOH=4NaOHO O2 2 固体的质量差固体的质量差2 mol 36 g2 mol 36 g32g32g4 g4 g y 2y y 2y则：则：44x44x18y18y23.2 28x23.2 28x2y2y7.27.2解得：解得：x x0.2 mol y0.2 mol y0.8 mol0.8 mol所以混合气体的总物质的量为所以混合气体的总物质的量为0.2
4、 mol0.2 mol0.8 mol0.8 mol1.0 mol1.0 mol。【互动探究】【互动探究】(1)1)该过程中共生成多少摩尔氧气？该过程中共生成多少摩尔氧气？(2)(2)假设该题目中原混合气体的体积为假设该题目中原混合气体的体积为a L,a L,那么反应后为多那么反应后为多少？少？提示：提示：(1)(1)因为当因为当NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2、H H2 2O O反应时，产生的反应时，产生的O O2 2的物质的物质的量等于混合气体的物质的量的一半，所以该过程中生成的量等于混合气体的物质的量的一半，所以该过程中生成氧气的物质的量为氧气的物质的量为(2)(2)因为因为N
5、aNa2 2O O2 2与与COCO2 2、H H2 2O O的反应均为气体体积减半的反应，的反应均为气体体积减半的反应，所以反应后气体体积为所以反应后气体体积为0.5a L0.5a L。11.0 mol0.5 mol2。【变式训练】标准状况下【变式训练】标准状况下22.4 L CO22.4 L CO2 2与与NaNa2 2O O2 2反应，结果气反应，结果气体变为体变为16.8 L16.8 L，则参加反应的，则参加反应的COCO2 2的体积为的体积为_L_L。【解析】【解析】因为因为 所以反应时二氧化碳过所以反应时二氧化碳过量，则参加反应的二氧化碳的体积等于生成的氧气的体积量，则参加反应的二
6、氧化碳的体积等于生成的氧气的体积的的2 2倍，而氧气的体积等于气体体积的减少量，所以参加反倍，而氧气的体积等于气体体积的减少量，所以参加反应的应的COCO2 2的体积为的体积为2 2(22.4 L(22.4 L16.8 L)16.8 L)11.2 L11.2 L。答案：答案：11.211.222.4 L11.2 L 16.8 L2，【典例【典例2 2】(2019(2019福州高一检测福州高一检测)有两试管分别装有有两试管分别装有NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液溶液,下列操作或判断正确的是下列操作或判断正确的是 【思路点拨】【思路点拨】解答本题要注意以下三点：解答本
7、题要注意以下三点：【自主解答】【自主解答】选选C C。A A项中发生的反应分别为：项中发生的反应分别为：NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH,2NaHCO+2NaOH,2NaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCOCaCO3 3+Na+Na2 2COCO3 3+2H+2H2 2O,O,两者现象相同两者现象相同(产生白色沉淀产生白色沉淀)；B B项项滴加等浓度的稀盐酸时滴加等浓度的稀盐酸时NaHCONaHCO3 3溶液反应更剧烈；溶液反应更剧烈；C C项项NaNa2 2COCO3 3与与CaClCaCl2 2发生反应
8、：发生反应：NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl，产生，产生白色沉淀白色沉淀,NaHCO,NaHCO3 3与与CaClCaCl2 2不反应；不反应；D D项逐滴加入盐酸时，项逐滴加入盐酸时，NaHCONaHCO3 3立即产生气泡，立即产生气泡，NaNa2 2COCO3 3开始无气泡产生，过一会儿才开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。产生气泡。【互动探究】【互动探究】(1)(1)若若NaNa2 2COCO3 3固体中混有固体中混有NaHCONaHCO3 3，该如何除，该如何除去？去？提示：提示：加热法，反应为加热法，反应为2Na
9、HCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2。(2)(2)若若NaHCONaHCO3 3溶液中混有溶液中混有NaNa2 2COCO3 3，该如何除去？，该如何除去？提示：提示：向溶液中通入适量向溶液中通入适量COCO2 2气体，反应为气体，反应为NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3。=【变式训练】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，【变式训练】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是正确的是()()A A相同条件下，碳酸氢钠更易溶相同条件下，碳酸氢钠更易溶B.B.碳酸氢钠的热稳定性强碳酸氢钠的
10、热稳定性强 C.C.前者是碱，后者为盐前者是碱，后者为盐D.D.二者在一定的条件下可以相互转化二者在一定的条件下可以相互转化【解析】【解析】选选D D。相同条件下，。相同条件下，NaNa2 2COCO3 3在水中的溶解度比在水中的溶解度比NaHCONaHCO3 3的大，的大，A A项不正确；项不正确；NaNa2 2COCO3 3受热不分解，受热不分解，NaHCONaHCO3 3受热受热易分解，易分解，NaNa2 2COCO3 3的热稳定性比的热稳定性比NaHCONaHCO3 3的强，的强，B B项不正确；二项不正确；二者都是钠盐，者都是钠盐，C C项不正确；一定条件下，二者可以相互转化，项不正
11、确；一定条件下，二者可以相互转化，D D项正确。项正确。【典例】【典例】(2019(2019福州高一检测福州高一检测)现将质量比为现将质量比为14131413的碳的碳酸氢钠与过氧化钠的混合物放在密闭容器中充分加热，下酸氢钠与过氧化钠的混合物放在密闭容器中充分加热，下列对产物的叙述正确的是列对产物的叙述正确的是A.A.固体产物为碳酸钠固体产物为碳酸钠B.B.气体产物为氧气与二氧化碳气体产物为氧气与二氧化碳C.C.固体产物为碳酸钠与氢氧化钠固体产物为碳酸钠与氢氧化钠D.D.气体产物为氧气与水蒸气气体产物为氧气与水蒸气 【思路点拨】【思路点拨】按以下步骤解题按以下步骤解题:【自主解答】【自主解答】选
12、选C C。根据碳酸氢钠与过氧化钠的质量之比为。根据碳酸氢钠与过氧化钠的质量之比为14131413，得出，得出n(Nan(Na2 2O O2 2)/n(NaHCO)/n(NaHCO3 3)=11)=11，说明碳酸氢钠分，说明碳酸氢钠分解产生的二氧化碳、水恰好与过氧化钠反应，因此，固体解产生的二氧化碳、水恰好与过氧化钠反应，因此，固体产物为碳酸钠与氢氧化钠，气体产物为氧气，产物为碳酸钠与氢氧化钠，气体产物为氧气，C C正确。正确。【互动探究】【互动探究】若将质量比为若将质量比为84398439的碳酸氢钠与过氧化钠的碳酸氢钠与过氧化钠的混合物放在密闭容器中充分加热，则的混合物放在密闭容器中充分加热，
13、则(1)(1)固体产物是什么？固体产物是什么？(2)(2)气体产物是什么？气体产物是什么？提示：提示：根据碳酸氢钠与过氧化钠的质量之比为根据碳酸氢钠与过氧化钠的质量之比为84398439，得，得出出n(Nan(Na2 2O O2 2)/n(NaHCO)/n(NaHCO3 3)=12)=12，说明碳酸氢钠分解产生的二，说明碳酸氢钠分解产生的二氧化碳恰好与过氧化钠反应，因此，固体产物为碳酸钠，氧化碳恰好与过氧化钠反应，因此，固体产物为碳酸钠，气体产物为氧气与水蒸气。气体产物为氧气与水蒸气。【变式训练】将【变式训练】将NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2O O2 2按按3131的物质的量之比
14、混合，的物质的量之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是容器内残留物的成分是()()A.NaA.Na2 2O O2 2和和NaHCONaHCO3 3B.NaHCOB.NaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3C.NaOHC.NaOH和和NaNa2 2COCO3 3D.D.只有只有NaNa2 2COCO3 3 【解析解析】选选D D。NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2O O2 2的物质的量之比为大于的物质的量之比为大于2 2，说，说明碳酸氢钠分解产生的二氧化碳和水蒸气很多，过氧化钠明碳酸
15、氢钠分解产生的二氧化碳和水蒸气很多，过氧化钠仅仅与一部分二氧化碳反应，二氧化碳与水蒸气均过量，仅仅与一部分二氧化碳反应，二氧化碳与水蒸气均过量，所以固体产物仅仅为碳酸钠。所以固体产物仅仅为碳酸钠。【典例】关于【典例】关于NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的说法正确的是的说法正确的是A.A.向两者的溶液中加入向两者的溶液中加入BaClBaCl2 2均生成白色沉淀均生成白色沉淀B.B.向两者的溶液中逐滴加入向两者的溶液中逐滴加入HClHCl，反应现象完全相同，反应现象完全相同C.NaC.Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3两物质之间可以相互转化两物质之间可
16、以相互转化D.D.向饱和的向饱和的NaNa2 2COCO3 3溶液中通入足量的溶液中通入足量的COCO2 2气体，观察不到任气体，观察不到任何实验现象何实验现象【易错选项】【易错选项】D D易错题精讲易错题精讲【易错剖析】【易错剖析】(1)(1)易错选项分析易错选项分析错选错选D D的原因在于对知识的分析不到位，对所学知识的综合的原因在于对知识的分析不到位，对所学知识的综合运用能力不强。饱和的运用能力不强。饱和的NaNa2 2COCO3 3溶液中通入足量的溶液中通入足量的COCO2 2气体，气体，反应生成反应生成NaHCONaHCO3 3会以沉淀的形式析出。原因有三：会以沉淀的形式析出。原因有
17、三：生成生成的的NaHCONaHCO3 3相对于相对于NaNa2 2COCO3 3来说溶解度更小；来说溶解度更小；反应后生成的反应后生成的NaHCONaHCO3 3质量大于质量大于NaNa2 2COCO3 3的质量的质量(溶质质量增加溶质质量增加)；反应中要反应中要消耗一部分水消耗一部分水(溶剂减少溶剂减少)。综合以上三点，饱和的。综合以上三点，饱和的NaNa2 2COCO3 3溶溶液中通入足量的液中通入足量的COCO2 2气体的反应式是：气体的反应式是：NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3,因此反应时可观察到有晶体因此反应时可观察
18、到有晶体析出。析出。(2)(2)其他错误选项分析其他错误选项分析【标准答案】【标准答案】C C1.1.下列各物质的俗名和对应括号中的化学式不正确的是下列各物质的俗名和对应括号中的化学式不正确的是()()A.A.苛性钠苛性钠(Na(Na2 2O)B.O)B.烧碱烧碱(NaOH)(NaOH)C.C.纯碱纯碱(Na(Na2 2COCO3 3)D.)D.小苏打小苏打(NaHCO(NaHCO3 3)【解析】【解析】选选A A。烧碱、苛性钠是烧碱、苛性钠是NaOHNaOH，纯碱是，纯碱是NaNa2 2COCO3 3，小苏，小苏打是打是NaHCONaHCO3 3，故选，故选A A。基础练习基础练习2.2.在
19、潜水艇中和防毒面具中可用来消除在潜水艇中和防毒面具中可用来消除COCO2 2的是的是()()A.NaA.Na2 2COCO3 3 B.NaOH B.NaOHC.NaC.Na2 2O D.NaO D.Na2 2O O2 2【解析解析】选选D D。在潜水艇中和防毒面具中通常用。在潜水艇中和防毒面具中通常用NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2反应来消除反应来消除COCO2 2，同时生成，同时生成O O2 2以作为氧气的来源，以作为氧气的来源，D D正确。正确。3.3.下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是()()A.NaA.Na2 2O B.Na
20、O B.Na2 2O O2 2C.NaHCOC.NaHCO3 3 D.Na D.Na2 2COCO3 310H10H2 2O O【解析解析】选选C C。NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2均能与干燥的空气中的均能与干燥的空气中的COCO2 2反应，反应，NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O能发生风化，能发生风化，NaHCONaHCO3 3不发生反应。不发生反应。4.4.中国于中国于20192019年年5 5月月1 1日禁止面粉添加增白剂。已知增白剂日禁止面粉添加增白剂。已知增白剂中含有中含有CaOCaO2 2，其性质与，其性质与NaNa2 2O O2 2性质相似。
21、下列说法错误的是性质相似。下列说法错误的是()()A.CaOA.CaO2 2具有强氧化性具有强氧化性B.CaOB.CaO2 2可作供氧剂可作供氧剂C.CaOC.CaO2 2与与H H2 2O O反应生成反应生成Ca(OH)Ca(OH)2 2和和O O2 2D.CaOD.CaO2 2可露置于空气中可露置于空气中【解析】【解析】选选D D。因。因CaOCaO2 2与与NaNa2 2O O2 2的性质相似，故的性质相似，故CaOCaO2 2也具有较也具有较强的氧化性，能与强的氧化性，能与H H2 2O O反应产生反应产生Ca(OH)Ca(OH)2 2和和O O2 2，可作供氧剂，可作供氧剂，故故A
22、A、B B、C C正确，正确，D D错误。错误。5.5.如图表示如图表示A AE E五种物质间的相互五种物质间的相互转化关系，其中转化关系，其中A A为淡黄色固体，为淡黄色固体，B B为单质。回答下列问题：为单质。回答下列问题：(1)(1)写出各物质的化学式：写出各物质的化学式：A_B_C_D_E_A_B_C_D_E_。(2)(2)写出写出BCBC、D ED E反应的离子方程式：反应的离子方程式：BCBC：_;_;DEDE：_。【解析】【解析】A A是淡黄色固体，可知是是淡黄色固体，可知是NaNa2 2O O2 2；B B是单质可制取是单质可制取A A，知知B B是是NaNa；A A与与COC
23、O2 2反应生成反应生成D D，知，知D D为为NaNa2 2COCO3 3；B B与与ClCl2 2反应生反应生成成E E，知，知E E为为NaClNaCl；NaNa2 2O O2 2、NaNa都能生成都能生成C C，知，知C C为为NaOHNaOH。答案：答案：(1)Na(1)Na2 2O O2 2 Na NaOH Na Na NaOH Na2 2COCO3 3 NaCl NaCl(2)2Na(2)2Na2H2H2 2O=2NaO=2Na2OH2OHH H2 2COCO3 32 22H2H=CO=CO2 2H H2 2O O一、选择题一、选择题(本题包括本题包括5 5小题，每小题小题，每小
24、题4 4分，共分，共2020分分)1.(20191.(2019佛山高一检测佛山高一检测)某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有()()A A钾原子钾原子 B B钾离子钾离子C C钾元素钾元素 D D钾的化合物钾的化合物【解析】【解析】选选C C。透过蓝色钴玻璃观察，钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察，钾元素的焰色反应呈紫色，呈紫色，C C正确。正确。课后巩固练习课后巩固练习2.(20192.(2019长沙高一检测长沙高一检测)关于关于NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2的叙述正确的是的叙述正
25、确的是()()A A都是白色的固体都是白色的固体B B都是碱性氧化物都是碱性氧化物C C都能和水反应形成强碱溶液都能和水反应形成强碱溶液D D都是强氧化剂都是强氧化剂【解析】【解析】选选C C。NaNa2 2O O是白色固体，是白色固体，NaNa2 2O O2 2是淡黄色固体，是淡黄色固体，A A错错误；误；NaNa2 2O O2 2与酸反应时，除了生成盐和水外，还生成氧气，与酸反应时，除了生成盐和水外，还生成氧气，所以所以NaNa2 2O O2 2不是碱性氧化物，不是碱性氧化物，B B错误；二者与水反应都生成氢错误；二者与水反应都生成氢氧化钠，氧化钠，C C正确；正确；NaNa2 2O O2
26、 2是强氧化剂，是强氧化剂，NaNa2 2O O不具有强氧化性，不具有强氧化性，D D错误。错误。3.3.往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是看不到明显现象的是()()A.Ca(OH)A.Ca(OH)2 2溶液溶液B.NaB.Na2 2O O2 2固体固体 C.HClC.HCl溶液溶液D.COD.CO2 2 【解析】【解析】选选D D。A A项，二者反应产生碳酸钙沉淀；项，二者反应产生碳酸钙沉淀；B B项，过氧项，过氧化钠与水反应时产生氧气；化钠与水反应时产生氧气；C C项，反应产生二氧化碳气体；项，反应产生二氧化碳
27、气体；D D项，通入二氧化碳气体能与碳酸钠发生反应，但无明显的项，通入二氧化碳气体能与碳酸钠发生反应，但无明显的实验现象。实验现象。4.4.下列各组物质，在水溶液中发生离子反应下列各组物质，在水溶液中发生离子反应HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2的是的是()()A.NaHCOA.NaHCO3 3+HCl+HCl溶液溶液B.NaB.Na2 2O O2 2+NaHCO+NaHCO3 3C.NaC.Na2 2COCO3 3+HCl+HCl溶液溶液D.NaHCOD.NaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2【解析】【解析】选选A A。题给离子反应表示可溶性碳酸氢
28、盐与强酸反。题给离子反应表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应，只有应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应，只有A A项符合。项符合。5.(20195.(2019佳木斯高一检测佳木斯高一检测)向紫色石蕊溶液中加入过量向紫色石蕊溶液中加入过量NaNa2 2O O2 2粉末，振荡，正确的叙述是粉末，振荡，正确的叙述是()()A.A.最后溶液变蓝色最后溶液变蓝色B.B.溶液先变蓝色最后褪色溶液先变蓝色最后褪色C.C.溶液仍为紫色溶液仍为紫色D.D.因为因为NaNa2 2O O2 2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生【解析】【解析】选选B B。氧化还
29、原反应是一个比较慢的过程，而酸碱。氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量NaNa2 2O O2 2粉末，首粉末，首先会与水反应生成先会与水反应生成NaOHNaOH和和H H2 2O O2 2，H H2 2O O2 2部分分解生成部分分解生成O O2 2，生成，生成NaOHNaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H H2 2O O2 2有强氧化性，会慢慢有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。【方法技巧】【方法技巧】过氧化钠的强
30、氧化性过氧化钠的强氧化性(1)(1)过氧化钠具有较强的氧化性，可将有机色素氧化成稳定过氧化钠具有较强的氧化性，可将有机色素氧化成稳定的无色物质，该性质称为漂白性，过氧化钠还能漂白酸碱的无色物质，该性质称为漂白性，过氧化钠还能漂白酸碱指示剂、有色布条；指示剂、有色布条；(2)(2)过氧化钠具有较强的氧化性，可将还原性较强的物质或过氧化钠具有较强的氧化性，可将还原性较强的物质或离子氧化，如离子氧化，如FeFe2+2+、I I-、S S2-2-、SOSO3 32-2-。二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括3 3小题，共小题，共3030分分)6.(106.(10分分)“)“套管实验套管实验”是将
31、一支较小的玻璃仪器装入另一是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多只普通玻玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多只普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年来被广泛开璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：原理，并回答下列问题：(1)(1)从点燃酒精灯开始，分析试管及烧杯从点燃酒精灯开始，分析试管及烧杯A A、B B中能观察到的中能观察到的现象。现象。烧杯烧杯A A、B B中：开始加热时两烧杯中均有中：开始加热时两烧杯中均有
32、 ；加热一段时间烧杯加热一段时间烧杯A A中中 ,烧杯烧杯B B中中 。两支试管中：两支试管中：。(2)(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是先整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是先 (填填“撤去导气管撤去导气管”或或“移去酒精灯移去酒精灯”)。(3)(3)通过该实验可以得出的结论是通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说结合化学方程式来说明明)。【解析】【解析】(1)1)气体受热膨胀，所以一开始加热，气体受热膨胀，所以一开始加热，A A、B B烧杯中烧杯中均有气泡逸出，加热一段时间后可看到小试管内有水珠，均有气泡逸出，加热一段时间后可看到小试管内有水珠，说明说明Na
33、HCONaHCO3 3分解，同时烧杯分解，同时烧杯B B溶液变浑浊，而烧杯溶液变浑浊，而烧杯A A中无明中无明显变化。显变化。(2)(2)当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出，防止倒当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出，防止倒吸。吸。(3)(3)从图示可以看出从图示可以看出NaHCONaHCO3 3受热分解了，而受热分解了，而NaNa2 2COCO3 3受热没有受热没有分解，说明分解，说明NaNa2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3稳定。稳定。答案：答案：(1)(1)气泡冒出气泡冒出 无明显变化无明显变化 出现白色浑浊出现白色浑浊大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现
34、大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现(2)(2)撤去导气管撤去导气管(3)NaHCO(3)NaHCO3 3的热稳定性不如的热稳定性不如NaNa2 2COCO3 3的强，的强，2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O=7.(107.(10分分)A)A、B B、C C、D D、F F五种物质的焰色反应均为黄色五种物质的焰色反应均为黄色,A,A、B B、C C、D D与盐酸反应均生成与盐酸反应均生成E,E,此外此外B B还生成一种可燃性气体。还生成一种可燃性气体。而而C C、D D还生成一种无色无味气体还生成一种无色无味气体H,H,该
35、气体能使澄清石灰水该气体能使澄清石灰水变浑浊。变浑浊。D D和和A A可反应生成可反应生成C,FC,F和和H H也可反应生成也可反应生成C C和另一种无和另一种无色无味气体。请回答下列问题：色无味气体。请回答下列问题：(1)(1)写出写出A A、C C、F F的化学式的化学式A A ;C;C ；F F 。(2)(2)写出写出F F和和H H反应的化学方程式反应的化学方程式 。(3)(3)写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：D+D+盐酸盐酸 ；B+B+水水 ；【解析】【解析】由焰色反应为黄色由焰色反应为黄色,且且A A、B B、C C、D D均与盐酸反应生均与盐酸反应生成成E,E
36、,知知E E为为NaCl,BNaCl,B还生成一种可燃性气体知还生成一种可燃性气体知B B为为Na,CNa,C、D D还生还生成气体成气体H H使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊,知知C C、D D为为NaNa2 2COCO3 3或或NaHCONaHCO3 3,F,F和和H(COH(CO2 2)反应生成反应生成C C和另一种气体和另一种气体,则则F F为为NaNa2 2O O2 2、C C为为NaNa2 2COCO3 3,因因而而D D为为NaHCONaHCO3 3，D D和和A A反应可生成反应可生成NaNa2 2COCO3 3,则则A A为为NaOHNaOH。答案：答案：(1)NaOH(
37、1)NaOH Na Na2 2COCO3 3NaNa2 2O O2 2(2)2Na(2)2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2(3)(3)HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 22Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-+H+H2 28.(108.(10分分)()(挑战能力挑战能力)将将3.9 g Na3.9 g Na2 2O O2 2投入到足量的水中充分投入到足量的水中充分反应。回答：反应。回答：(1)(1)生成的气体在标准状况下的体积为生成的气体在标准状况下的体积为 L L。(2)
38、(2)该反应中所消耗的水的质量为该反应中所消耗的水的质量为 g g。(3)(3)将反应后的溶液配成将反应后的溶液配成1 000 mL1 000 mL溶液，所得溶液的物质的溶液，所得溶液的物质的量浓度为量浓度为 。【解析】【解析】(1)1)过氧化钠的物质的量为过氧化钠的物质的量为 0.05 mol,0.05 mol,设反应生成的氧气、消耗的水、生成的氢氧化钠的物质的设反应生成的氧气、消耗的水、生成的氢氧化钠的物质的量分别为量分别为a a、b b、c,c,过氧化钠与水的反应为过氧化钠与水的反应为2H2H2 2O O 2Na2Na2 2O O2 2 4NaOH 4NaOH O O2 2，2mol 2
39、 mol 4mol 1mol2mol 2 mol 4mol 1molB 0.05mol c aB 0.05mol c a解得，解得，a a0.025 mol b0.025 mol b0.05 mol c0.05 mol c0.1 mol0.1 mol所以生成的气体在标准状况下的体积为所以生成的气体在标准状况下的体积为0.025 mol 0.025 mol 22.4 L/mol22.4 L/mol0.56 L0.56 L。3.9 g78 g/mol=(2)(2)该反应中所消耗的水的质量为该反应中所消耗的水的质量为0.05 mol 0.05 mol 18 g/mol18 g/mol0.9 g0.9
40、 g。(3)(3)将反应后的溶液配成将反应后的溶液配成1 000 mL1 000 mL溶液，所得溶液的物质的溶液，所得溶液的物质的量浓度为量浓度为0.1mol0.1mol1L1L0.1mol/L0.1mol/L。答案：答案：(1)0.56(1)0.56(2)0.9(2)0.9(3)0.1 mol/L(3)0.1 mol/L在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。验，证明过氧化钠可作供氧剂。思维实验探究思维实验
41、探究【思考探究】【思考探究】(1)C(1)C中盛放的是中盛放的是NaNa2 2O O2 2，作用是产生，作用是产生O O2 2，那么，那么A A装置的作用是装置的作用是什么？其中发生的化学反应是什么？什么？其中发生的化学反应是什么？提示：提示：结合结合A A装置的特点可以判断，其作用是制取装置的特点可以判断，其作用是制取COCO2 2，可，可用用CaCOCaCO3 3和盐酸反应，其中发生的化学反应是和盐酸反应，其中发生的化学反应是CaCOCaCO3 3+2HCl+2HCl=CaCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2。(2)B(2)B中盛放的是饱和中盛放的是饱和NaHCONaH
42、CO3 3溶液，其作用是什么？溶液，其作用是什么？D D中应盛中应盛放什么试剂？放什么试剂？提示：提示：因为利用稀盐酸制取二氧化碳气体时，易混入氯化因为利用稀盐酸制取二氧化碳气体时，易混入氯化氢气体，会干扰实验，所以用饱和氢气体，会干扰实验，所以用饱和NaHCONaHCO3 3溶液除去二氧化溶液除去二氧化碳中混入的氯化氢；因为最终需检验过氧化钠与碳中混入的氯化氢；因为最终需检验过氧化钠与COCO2 2、H H2 2O O反反应产生的应产生的O O2 2，所以，所以D D应为除去应为除去O O2 2中混有的过量的中混有的过量的COCO2 2，应用，应用NaOHNaOH溶液。溶液。(3)(3)如何检验试管如何检验试管F F中收集的气体。中收集的气体。提示：提示：把把E E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管使管口向上。把带火星的木条伸入堵住试管口，取出试管使管口向上。把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的是氧气。试管口内，木条复燃，证明试管中收集的是氧气。
