1、 黄浦区 2024 年高中学业等级考模拟测试化 学 试 卷2024 年 4 月（完成试卷时间：60 分钟总分：100 分）考生注意：考生注意：1试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。2本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。3选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 12 个正确选项，只有 1 个正确选项的，多选不给分，有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。相对原子质量：相对原子质量：C-12Ti-4
2、8Li-7一、烟气净化化石燃料燃烧产生的烟气污染物主要是二氧化硫和氮氧化物。1SO2分子的空间结构和分子的极性分别为。A直线形，非极性B直线形，极性C角形，非极性D角形，极性2可以证明 SO2具有漂白性的试剂是。A溴水B高锰酸钾酸性溶液C石蕊试液D品红溶液3比较 N 和 O 第一电离能，并结合核外电子排布相关知识说明原因。下图是石灰石膏法脱硫的示意图。烟气在脱硫塔内与脱硫剂（石灰石/生石灰浆液）接触混合，继而与鼓入的空气中的氧气发生化学反应，生成石膏（CaSO42H2O）。脱硫后的烟气经过除雾器除去雾滴后，排至大气。资料：25三种酸的电离常数如下表HCOOHKa1.8010-4H2SO3Ka1
3、1.210-2Ka26.210-8H2CO3Ka14.210-7Ka24.810-114烟气进口：。（填 a 或 b）5为避免操作不当引起的中间产物 CaSO3结垢和堵塞现象，某公司在脱硫剂中加入少量甲酸，效果很好。写出少量甲酸和 CaSO3反应的化学方程式：。选择性催化还原法（SCR）是指在一定温度和催化剂下，适当通入空气，以氨为还原剂，将氮氧化物转化为无毒气体。6以 NO 为例，当 V(NO):V(O2)4:1 时，写出氨气脱硝反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。7此法仅限于低硫煤烟气脱硝，中高硫煤产生的高浓度二氧化硫会影响脱硝速率，可能的原因是。研究发现，利用烟气脱硫脱硝一体化
4、技术，脱硫的同时也可以脱硝。8已知：尿素和二氧化硫反应产生亚硫酸铵或亚硫酸氢铵。结合上图解释为什么用尿素一体化脱硝时对氮氧化物的脱除产生了积极或消极影响？二、氨工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题：9有关氨的描述错误的是。A电子式：B结构示意图：D沸点低于甲烷C中心原子杂化类型与 CH4相同10合成氨工业中采用循环操作，主要是为了_。A增大化学反应速率B提高氮气和氢气的利用率 C降低氨的沸点D提高平衡混合物中氨的含量研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的微粒用*标注。11合成氨反应：12N2(g)32H2(g)NH3(g)的HkJmol-1（
5、用图中字母表示）。12推测该反应的正逆反应的活化能：Ea（正）Ea（逆）。ABC13该反应历程中决定化学反应速率快慢的基元反应是。A12N2(g)32H2(g)N*32H2*BN*H*NH*CNH2*H*NH2*DNH2*H*NH3*工业合成氨中，常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的CO以防止催化剂中毒，反应的离子方程式为33323Cu NHCONHCu NHCO0H。吸收 CO 时，溶液中Cu(NH3)2+和Cu(NH3)2CO+的浓度（molL-1）变化情况如下：0 min30 min45 min60 min90 minCu(NH3)2+2.01.20.90.91.8Cu(NH3)2CO+0
6、a1.11.10.214欲充分吸收 CO，适宜的条件是。（不定项）A升高温度B增大压强C增大亚铜盐浓度D加水15前 30 min Cu(NH3)2+的平均反应速率为1660 min 时改变的条件可能是。17其他条件不变时，下列说法正确的有_。（不定项）Cu NH32A与33Cu NHCO的浓度相等时，反应达到平衡 Cu NH32B平衡后增大的浓度，Cu NH32的转化率增大Cu NH32C平衡后加水稀释，与33Cu NHCO的浓度之比增大D可采用加热33Cu NHCO溶液的方法实现Cu NH32的再生18基态铜原子的未成对电子数为_，铜元素的焰色试验为绿色，为_（填“发射”或“吸收”）光谱。1
7、9无色的亚铜盐的氨水溶液放置一段时间的话，会变成深蓝色的溶液，请解释可能的原因_。三、钛还原锈蚀法是钛铁矿（FeTiO3）制取富钛料（主要成分是 TiO2）的一种有效方法，该方法主要包括两个阶段。I 制备还原钛铁矿将钛铁矿与碳混合在高温下熔炼，可能发生的反应有：TiO2+Fe+CO Ti+Fe+3CO 2Fe+3CO20上述反应的H-TS 与温度之间的关系如图，为得到金属单质只有铁的还原钛铁矿，熔炼的温度应控制在（填温度范围）。II 还原钛铁矿的锈蚀还原钛铁矿中的金属铁在 NH4Cl 溶液体系中借助通入的氧气发生锈蚀反应从而转化为氢氧化物，然后通过物理筛选实现钛铁分离。性，原因是_（用离子方程
8、式表示）。21主要成分是 NH4Cl 的锈蚀液呈22室温下，0.18 molL-1的 NH4Cl 溶液的 pH23室温下，关于 NH4Cl。室温时，Kb（NH3H2O）1.810-5溶液的说法正确的是。b.FeTiO3+3Ccab高温a.FeTiO3+Cc.Fe2O3+3C高温高温 Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl-)C水电离出的 c(H+)10-7D加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小24NH4Cl（s）中存在的相互作用有。（不定项）A共价键B离子键C氢键D范德华力钛铁矿直接碳热还原法可以制得碳化钛。碳化钛在航空航天、机械加工等领域应
9、用广泛。其晶胞结构与氯化钠相似，如图所示，晶胞的边长为 a nm。2522Ti 原子的价电子排布式是26下列关于碳化钛的说法正确的是。（不定项）A碳化钛中碳和钛的比例为 1：1BC 原子位于 Ti 形成的四面体空隙中C离 Ti 原子最近的且距离相等的 C 原子的数目为 8D碳化钛具有高熔点、高硬度的特点27已知阿伏伽德罗常数为 NA，则碳化钛晶体的密度为gcm-3（列出计算式）。28由于晶体的不同晶面其原子排布的不同或者暴露的原子不同，导致所展现出的物理、化学性质会有所不同，这种现象成为晶面效应。若裸露的分别是 A 面、B 面、C 面，性能与另外两面不同的是。AA 面BB 面CC 面29当 T
10、iC 中的 C 原子被 N 原子取代时，则产生 TiC1-xNx，其性能与 x 的值有关。随着 x 的增大，材料的硬度降低、韧性提高；同时 x 值会影响碳氮化钛的晶胞边长，x 越大，则晶胞边长。A增大B减小C不变四、肾上腺素肾上腺素是一种缓解心跳微弱、血压下降、呼吸困难的激素，主要用于过敏性休克、支气管哮喘及心搏骤停的抢救等。以邻苯二酚 A 为原料，合成肾上腺素 F 的一种路线如下：HOHOHOHOClOClOClAlCl3HOHOH2+Cl-NOCH3NH2,HClNH3HOHOH2+Cl-NOHHOHO HNOHL-酒石酸HOHO HNOHNaBH4ABCDEFHOHO HNOHG30A
11、最多有个原子共平面。31A 的一种芳香族同分异构体 H 满足下列谱图，此谱图的类型为A核磁共振氢谱B红外光谱。D晶体 XC质谱射线衍射谱图。32H 的结构简式33写出的化学方程式34。的反应类型是。BA取代反应消去反应C氧化反应D还原反应35肾上腺素 F 的盐酸盐注射液中通常添加 Na2S2O5，可能的原因是。36经前四步反应得到的 E 为混合物，加入 L-酒石酸是为了分离去除与 F 具有不同药效的同分异构体 G，F 和 G属于_。A构造异构B顺反异构C对映异构以酪氨酸（）为起始原料，用纯生物法合成，经中间产物多巴胺，也可得肾上腺素。37酪氨酸中不含有的官能团为。（不定项）A醛基B醇羟基C酚羟
12、基D羧基E氨基38 用“*”标出酪氨酸中的手性碳原子。酪氨酸二肽分子中，起到连接作用的官能团的结构简式为。39试设计以邻苯二酚（）为原料，制备聚酯的合成路线。（无机试剂任选）已知：+五、碳酸锂锂在电池领域的消费量最大，被称为“21 世纪的能源金属”。以-锂辉矿石（主要成分为 Li2O Al2O3 4SiO2，还含有铁、镁、铝及钙的氧化物等杂质）为原料来制取碳酸锂的一种工艺流程如图：已知：Al2O3、SiO2加热焙烧时不溶于浓硫酸。浓硫酸的沸点是 330。部分金属离子沉淀的 pH 如下表：Fe金属离子3+Al3+Fe2+Mg2+Ca2+开始沉淀时（c0.01 mol/L）的 pH2.23.77.
13、59.613.37沉淀完全时（c1.010-5mol/L）的 pH3.24.79.011.040滤渣 2 的主要成分是，“除杂 2”步骤中氧化剂和还原剂的理论物质的量之比是。已知 Li2CO3和 CaCO3在不同温度下的 Ksp：Ksp(Li2CO3)2.51020-2Ksp(CaCO3)2.810-9Ksp(Li2CO3)6.01080-3Ksp(CaCO3)4.010-941“除杂 3”步骤中，原溶液中 Ca2+和 Li+浓度分别为 4.010-4molL-1和 5.0 molL-1。通过列式计算说明不损失Li+的情况下，Ca2+是否能除尽（工业离子除尽要求是浓度小于 1.010-6mol
14、L-1）。42 Li2CO3在 不 同 温 度 下 的 溶 解 度 是：01.54 g，201.33 g，800.85 g，则 系 列 操 作 为。工业级碳酸锂常含有 Na+、K+、Ca2+、SO42-等杂质离子，实验室模拟工业级碳酸锂制备电池级碳酸锂，具体步骤如下：已知：Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。某实验小组采用如下装置进行氢化反应。43A 装置中盛放浓盐酸的仪器名称为。A分液漏斗B冷凝管C恒压漏斗D容量瓶44B 装置是除杂装置，所用试剂是。A饱和食盐水B饱和碳酸氢钠溶液C浓硫酸D四氯化碳45装置 C 中发生反应的化学方程式为46氢化反应选择在常温下进行，温度越高，Li2CO3。的
15、转化率越低的原因可能是。以电池级碳酸锂为基础原料，可制备钴酸锂（LiCoO2）离子电池，之所以能够实现电能与化学能的互相转换，是通过锂离子与电子在正负极活性物质之间的嵌入和脱出实现的。A放电时，正极的电极方程式是 Li1-xCoO2xLi+xe=LiCoO2放电47钴酸锂离子电池的总反应为：Li1-xCoO2Li充电xC6LiCoO26C（石墨），以下说法错误的是 B隔膜是正离子交换膜C充电时，锂离子的移动方向是 AB。D充电时，若转移 1 mol e，石墨电极将增重 7x g参考答案一、烟气净化一、烟气净化（共 20 分）1.D（2 分）2.D(2 分)3.；N 的最外层电子排布是 2s22
16、p3，2p 轨道为半充满状态，比较稳定，故第一电离能 N 较大（1+2 分）4.b(2 分)5.2HCOOH+2CaSO3Ca(HSO3)2+(HCOO)2Ca（2 分）6.4NH3+4NO+O24N2+6H2O(配平 2 分)（转移数目 2 分）7.是氨气和二氧化硫生成的固态物质堵塞催化剂的空隙，造成催化剂中毒，影响速率。或者二氧化硫的还原性，消耗氧化剂影响脱硫。（合理即可，2 分）8.亚硫酸铵或亚硫酸氢铵具有还原性，可以还原氮氧化物，所以一体化脱硝的效率高于单独脱硝。（3 分）二、氨二、氨（共 20 分）9.D（2 分）10.B（2 分）11.(b-a)（2 分）12.C（2 分）13.D
17、（2 分）14.BC（2 分）15.0.027 mol/(Lmin)（2 分）16.升高温度（1 分）17.CD（2 分）18.1，发射（2 分）19.4Cu(NH3)2+8NH3 O2 2H2O4Cu(NH3)42+4OH-，Cu(NH3)42+为深蓝色(1 分)三、钛三、钛（共 20 分）20.1100-1800K(2 分)21.酸性(1 分)NH4+H2ONH3H2O+H+(2 分)22.5(2 分)23.B(2 分)24.AB(2 分)25.3d24s2(1 分)26.AD(2 分)4e-8e-27.3710604)a(-AN(2 分)28.B(2 分)29.B(2 分)四、肾上腺素四
18、、肾上腺素（共 20 分）30.14（1 分）31.A（2 分）32.（1 分）33.HOHOHOHOClOClOClAlCl3HOHOH2+Cl-NOCH3NH2,HClNH3HOHOH2+Cl-NOHHOHO HNOHL-酒石酸HOHO HNOHNaBH4ABCDEFHOHO HNOHG+HOHOClOClAlCl3HOHOH2+Cl-NOCH3NH2,HClNH3HOHOH2+Cl-NOHHOHO HNOHL-酒石酸HOHO HNOHNaBH4ABCDEFHOHO HNOHG 3AlClHOHOHOHOClOClOClAlCl3HOHOH2+Cl-NOCH3NH2,HClNH3HOHOH
19、2+Cl-NOHHOHO HNOHL-酒石酸HOHO HNOHNaBH4ABCDEFHOHO HNOHG+HCl（2 分）34.D（2 分）35.F 含有酚羟基，非常容易被氧化，Na2S2O5具有还原性，可以防止药品氧化。（2 分）36.C（2 分）37.AB（2 分）38.（1 分）-CONH-（1 分）39.（4 分）五、碳酸锂五、碳酸锂（共 20 分）40.Fe(OH)3Al(OH)3CaSO4(3 分)1:2(2 分)41.当锂离子未开始沉淀时，c(CO32-)Ksp(Li2CO3)/c2(Li+)=(6.010-3)/52=2.410-4molL-1此时溶液中的 c(Ca2+)Ksp(CaCO3)/c(CO32-)=4.010-9/2.410-4=1.6710-5molL-11.010-6molL-1,则 Ca2+不能除尽（3*分）42.趁热过滤、热水洗涤、干燥（2 分）43.C（2 分）44.C（2 分）45.CO2+H2O+Li2CO32LiHCO3（2 分）46.Li2CO3和 CO2的溶解度均随温度升高而减小（2 分）47.D（2 分）
