1、东城区2020-2021学年度第二学期初三年级统一测试（一）化学试卷 2021.5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ca 40 第一部分 选择题（共25分）每小题只有1 个选项符合题意。每小题1分，共25分。1 空气中体积分数最大的气体是A氧气 B二氧化碳 C氮气 D稀有气体2.下列物质中，属于纯净物的是 A雨水 B空气 C石油 D氧气3地壳中含量最多的元素是AFe BAl CO DSi4为了防止佝偻病，青少年需要摄入的元素是A锌 B钙 C铁 D钠5下列不属于溶液的是A蒸馏水 B食盐水 C石灰水 D蔗糖水 6被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是A单质 B原子 C离子
2、D元素7下列能表示2个氧分子的是 A.O2 B.2O2 C.2O D.2O38下列物质中，属于有机化合物的是ACH3CH2OH BCO CCO2DCaCO39下列实验操作正确的是A倾倒液体B加热液体 C稀释浓硫酸 D过滤10氧化铝（Al2O3）可作耐火材料，其中Al的化合价是A+7 B+5 C+3 D+111下列不属于可回收垃圾的是A果皮B旧书本C易拉罐 D塑料饮料瓶12铝能被加工成铝箔，说明铝具有良好的A导热性 B导电性 C延展性 D抗腐蚀性13下列物质的名称与化学式对应正确的是A硫酸钙CaSO4 B氯化锌ZnCl C碳酸钾KCO3 D氢氧化铜CuOH14小苏打在加热时反应：2NaHCO3
3、= Na2CO3 + H2O +CO2，该反应属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应15用于鉴别硬水和软水的试剂是A肥皂水 B食盐水 C苏打水 D蒸馏水16下列化学方程式正确的是点燃ACO2 + NaOH = Na2CO3 + H2O高温BMg + H2SO4 = MgSO4 + H2O点燃C4Fe + 3O2 = 2Fe2O3D3CO + Fe2O3 = 2 Fe + 3 C O 217下列关于2H2 + O2 = H2O的说法不正确的是A. 该反应的生成物是水 B. 反应前后氢原子、氧原子的个数均不变C反应在点燃的条件下进行 D. 参加反应的氢气与氧气的质量比为2:1 18下
4、列不属于二氧化碳（或干冰）用途的是 A用作气体肥料 B用作燃料 C生产碳酸饮料 D用于人工降雨19氮在元素周期表中的信息如图所示。下列有关氮元素的说法中，不正确的是A 原子序数是7B 元素符号为NC属于金属元素D相对原子质量是14.01液体pH范围血浆7.357.45胃液0.91.5胆汁7.17.3胰液7.58.020人体内部分液体的正常pH范围见右表。A血浆 B胃液 C胆汁 D胰液其中显酸性的是21下列关于水的说法不正确的是A化肥的不合理施用会引发水体污染 B地球上可供利用的淡水资源丰富C节约水资源就要提高水的利用效益 D自然界的水经自来水厂处理后可得到城市生活用水22鉴别空气、氧气和二氧化
5、碳三瓶气体最简便的方法是A观察气体的颜色B测定气体的溶解性C闻气体气味D将燃着的木条分别伸入三瓶气体中23下列有关物质用途的叙述中，不正确的是 A水用作溶剂 B氯化钠用作调味剂C氢氧化钠用于治疗胃酸过多 D氧气用于供给呼吸24硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A40时，硝酸钾的溶解度为63.9gB在0-100之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C通过升温可将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液D20时，向100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液为不饱和溶液25. 工业合成甲醇反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是A甲醇的分子式为CH4O B反应物甲、乙均为化合物
6、C该反应为化合反应D参加反应中甲、乙分子个数比为1:2 第二部分 非选择题（共45分）生活现象解释26化石燃料有煤、 和天然气。天然气（主要成分CH4）充分燃烧的化学方程式为 。27猕猴桃和香蕉等水果常用乙烯（C2H4）催熟。（1）乙烯分子中碳、氢原子个数比为 。（2）猕猴桃和香蕉等水果是人体获取 （填营养素）的重要来源。28水银（Hg）温度计利用了汞“热胀冷缩”的现象。（1）汞的“热胀冷缩”是温度变化时， （填序号）发生了变化。 A微粒大小 B微粒数量 C微粒间距 .（2）水银温度计被打碎，可在汞表面覆盖硫单质，反应生成硫化汞（HgS），该反应的化学方程式为 。29中国考古专家在三星堆遗址的
7、发现与研究，证明了中华文明起源的多元性。（1）三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是 。（2）研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为 。 青铜面具 黄金面具 30.蒸汽眼罩可以缓解眼部疲劳，其发热体中的主要成分是铁粉、氯化钠和碳粉等。利用铁粉与空气中的氧气、水反应产生的能量，使水变为水蒸气。（1）铁与氧气、水的反应属于 （“吸热”或“放热”）反应。（2）取发热体内少量固体于试管中，加入稀盐酸，产生气泡，该反应的化学方程式为 。科普阅读理解31.阅
8、读下面科普短文。黄曲霉毒素是引起人类食物中毒最主要的物质之一。目前已发现的黄曲霉毒素共17种，其中AFB1（化学式为Cl7H12O6）是一种常见的黄曲霉毒素，大量存在于霉变的大米、花生中。花生在30-38、潮湿的环境中容易发生霉变，因此花生油中常含有黄曲霉毒素。大米也会因储存不当而含有黄曲霉毒素。黄曲霉毒素需加热到280以上才能被破坏。将大米煮成米饭只能去除约2%的黄曲霉毒素。为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利影响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素的最大含量为0.02mg/kg。紫外辐射法是一种常见的去除黄曲霉毒素的方法。利用不同波长的紫外光对花生油照射相同时间，测得照射前后花
9、生油中黄曲霉毒素AFB1的含量如下表所示。 氨气熏蒸法也可以降低食品中黄曲霉毒素的含量。氨气与食品中的水结合后和黄曲霉毒素发生反应，去除了黄曲霉毒素。科研人员在 40 条件下，用氨气熏蒸含水量为20 %的花生48 h，测得不同浓度氨气对花生中黄曲霉素 AFB1的去除率，如下图所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）AFB1由_种元素组成的。（2）为防止花生霉变，应在_环境下保存。（3）利用紫外光照射去除花生油中的黄曲霉毒素AFB1，最好选用的紫外光波长是_ （填序号）。 A.254nm B.365nm C.420nm（4）由图1可知，氨气浓度对花生中黄曲霉素 AFB1去除率的影响是：在熏蒸温
10、度40 时，熏蒸时间 48 h,花生含水量为 20 %的条件下，_。（5）下列说法正确的是 （填序号）。A黄曲霉毒素能损害人体健康B将霉变大米煮熟后食用，可避免黄曲霉毒素中毒C. 黄曲霉毒素含量为0.01mg/kg的花生油符合国际标准 生产实际分析32.以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：高温已知：中发生的反应为：4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 +8SO2（1） 将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是_。（2） 中主要反应的化学方程式为_。（3） 中反应为：X + 2FeCl2 = 2FeCl3，X是_（填化学式）。（4） 尾气用氢氧化钠溶液吸
11、收，其意义是_。33.由原盐（主要成分为NaCl，含有少量MgSO4、CaCl2等杂质）生产药用纯净氯化钠工艺流程如下： （1）滤液酸酸中使用的酸最好选用_（填“盐酸”或“硫酸”）。（2）生产流程中，属于物理变化的步骤是_（写出一种即可）。 基本实验及其原理分析34.实验室用下列装置进行实验。 甲 乙 丙请从34-A或34-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按34-A计分。34-A34-B（1）仪器a的名称是 。（2）高锰酸钾受热分解反应的化学方程式为_。（3）乙中的现象是木炭燃烧、_。（1）仪器b的名称 。（2）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为_。（3）丙的试管中溶液颜色变化是_。35.用
12、下图装置进行实验。 操 作 步 骤 现 象 原理及结论（1）将点燃的蜡烛伸入瓶中，塞紧胶塞 一段时间后，CO报警器发出报警声蜡烛燃烧有CO生成（2）蜡烛熄灭后，冷却至室温 蜡烛燃烧有水生成（3）将澄清石灰水推入瓶中澄清石灰水变浑浊化学方程式为_（4）实验分析：通过该实验可知，蜡烛中一定含有的元素是 。36用下图装置进行实验。试管A、B中是空气，白磷、红磷均为足量。白磷着火点为40，红磷着火点为240。 （1）能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 。（2）待A试管冷却，将其倒立在盛有水的水槽中，取下胶塞，能看到 。37完成实验，补全实验报告。 实验编号装置及操作X溶液是 现象甲中出现气泡，
13、 乙中无明显现象碘几乎不溶解，高锰酸钾全部溶解 结论锌的金属活动性比铜强 分子在不断运动37研究碳酸钠的性质，进行如下实验。 （1）20g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质的质量为 。（2）试管a中，滴入酚酞后的溶液为红色，说明碳酸钠溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。（3）试管b中的现象是 。（4）试管c中反应的化学方程式为 。科学探究39实验小组进行“蓝瓶子实验”。 装 置 操 作 现 象打开磁力搅拌器，搅拌溶液为蓝色停止搅拌，静置溶液褪为无色打开磁力搅拌器，搅拌溶液变为蓝色停止搅拌，静置溶液褪为无色 . .【提出问题】影响溶液褪色快慢的因素有哪些？【查阅资料】在碱性条件下存在如下转化
14、关系： 【进行实验】改变条件，按上述装置及操作进行对比实验，第一次褪色时间记录如下：实验编号NaOH质量/g温度/oC搅拌时间/s搅拌转速/r/min褪色时间/s1.025602500902.025602500683.025602500402.035602500452.045602500232.025202500392.0251002500118【解释与结论】（1）搅拌的作用是使溶液与_充分接触。（2）设计对比实验的目的是 _。（3）得出“其它条件相同时，温度升高，能使溶液褪色更快”的结论，需要对比_（填编号）。（4）实验的结论是：影响溶液褪色快慢的因素有_。 【反思与评价】（5）实验发现随着变色次数的增加，褪色时间越来越长，可能的原因是_。（6）实验结束后，应对废液中的氢氧化钠进行处理，可加入的试剂为_ 实际应用定量分析40氢化钙(CaH2) 可用作干燥剂,与水反应的化学方程式为:CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 +2H2。现有2.1g氢化钙，理论上可吸收水的质量是多少？（写出计算过程及结果）10
