1、天津九校高三年级联合模拟考试化学（一）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第卷（本卷共12题，每题3分，共36分）可能用到的相对原子质量： 每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。1我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能最直接有效促进碳中和的是（ ）。A开采可燃冰作为新能源B研发催化剂将还原为甲醇C将重油裂化为汽油作为燃料D通过清洁煤技术减少煤燃烧污染2下列说法正确的是（ ）。A电负性：SeAsB离子半径：C第一电离能：AlMgD键长
2、：ClClBrBr3下列有关化学用语表示正确的是（ ）。A的空间结构：V形BBr的原子结构示意图：C基态N原子的价层电子的轨道表示式：D用电子式表示的形成过程：4部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）。Aa可与e反应生成b Bb既可被氧化，也可被还原C可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D可存在bcdeb的循环转化关系5下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）。A极易溶于水，可用作制冷剂B熔点高、硬度大，可用于制光导纤维C受热易分解，可用于制胃酸中和剂D具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒6下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）。A向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清
3、石灰水：B向酸性溶液中加入溶液：C向稀硝酸中加入溶液：D钠与水反应：7W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法一定正确的是（ ）。A单质的熔点：YZB阴离子的还原性：XYCW与Z可形成离子化合物D氧化物的水化物的酸性：ZY8碘在不同状态（固态或气态）下与氢气反应的热化学方程式如下： 下列判断正确的是（ ）。A比的热稳定性更好 B固态碘升华时将吸热C中的为固态，中的为气态 D的反应物总能量比的反应物总能量高9有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为，反应机理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）。A在
4、反应中起到催化剂的作用B该转化过程中，仅体现了氧化性C该转化过程中，若过量，不利于NO转化为D该转化过程的总反应：10已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）。A容器内压强不变，表明反应达到平衡 B平衡时A的体积分数：（）（）C时改变的条件：向容器中加入C D平衡常数K：K（）K（）11常温下，。下列说法正确的是（ ）。A一定浓度的溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小B的溶液和的氨水等体积混合后C等浓度的和溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者D等浓度、等体积的溶液和氨水分别
5、与固体反应，消耗的量更多12下图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是（ ）。Aa处得到的是浓溶液B适当降低阳极电解液的pH有利于逸出C粗盐水中含有的少量和可用除去D若电路中通过电子，理论上可在b处得到标准状况下气体第卷（本卷共4题，共64分）13（15分）过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：（1）Cr是第_周期第_族元素。（2）基态Cr原子的核外电子有_种空间运动状态，有_个未成对电子。（3）能形成多种配位化合物。中，中心离子的配位数为_。（4）的配体分子中N的杂化轨道类型是_，的键角小于，原因是_。（5
6、）在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如下图所示，处于顶角位置的是_原子。若表示阿伏加德罗常数的值则该晶体的密度为_（用含a、c和的代数式表示）。14（17分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香醛A制备H的一种合成路线如下。已知：。回答下列问题：（1）H中所含官能团的名称为_。（2）B与新制的反应的化学方程式为_。（3）C生成D和E生成F的反应类型分别是_、_。（4）D与的乙醇溶液反应的化学方程式为_。（5）F的结构简式为_。（6）G的结构为，其分子式为_。（7）写出用A为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：_。15（18分）工业上常
7、利用含硫废水生产，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下： （） （） （）回答下列问题：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置E中为_溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为_。（3）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择_。（4）实验中，为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。（5）已知反应（）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经_、冷却结晶即可析出，其中可能含有、等杂质。请设计实验检测产
8、品中是否存在，简要说明实验操作、现象和结论：_。（7）烧瓶C中的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。（8）准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定，反应原理为。消耗碘的标准溶液体积为，则产品的纯度为_（已知的相对分子质量为248）。16（14分）氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：（1）已知：反应： 反应： 则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_。（2）已知反应断开化学键所需的能量如下表。化学键HHNH键能/945436？则断开 NH键所需的能量是_kJ。（3）一定温度下，向密闭容器中
9、加入，发生反应，物质的量随时间的变化如图1所示。内的平均反应速率_，反应的化学平衡常数K的表达式为_。相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则平衡时的物质的量_（填“”“”或“”）。图1图2 图3（4）图2表示反应在500、条件下，原料气投料比与平衡时体积分数的关系。根据图中M点数据计算的平衡体积分数是_。（5）图3表示反应平衡时体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（、）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_（填“温度”或“压强”），试判断_（填“”“”或“”）。化学第卷（共12题，每题3分，共36分）1B 2A 3C 4C 5D 6B 7A 8D 9B 10C11B 12B第卷（共4题，共64分）13（15分）（1）四 B （2）15 6 （3）6（4）分子中氮原子上含有一个孤电子对，而分子中氧原子含有两个孤电子对，中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大（5）Al 14（17分）（1）酯基、碳碳双键（2）（3）加成反应取代反应（4） （5）（6）（7）15（18分）（1）一段时间后液柱高度保持不变（2）（3）饱和溶液（4）控制滴加硫酸的速度（5）溶液变澄清（或浑浊消失）（6）蒸发浓缩取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加溶液，若出现沉淀则说明含有杂质（7）（8）44.6416（14分）（1） （2）390.9（3） （4）15（5）压强8
