1、2023年河北省高考化学试卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1本草纲目中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是A溶解B蒸发C过滤D蒸馏2实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中C高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中D金属钠保存在煤油中3高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是A聚乳酸可用于制造医用材料B聚丙烯酰胺可发生水解反应C聚丙烯可由丙烯通过缩聚反应合成D聚丙烯腈纤维可由丙烯腈通过加聚反应合成4
2、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A的溶液中含个B反应生成，转移个电子C号元素的原子一定含有个质子、个中子D组成为的烃一定含有个双键5在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示：下列说法错误的是AY的熔点比Z的高BX可以发生水解反应CY、Z均可与发生取代反应DX、Y、Z互为同分异构体6下列说法正确的是A的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体B若型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同C干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性D和都是既含键又含键的非极性分子7物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是选项实例解释A用替代填充探空气球更安全的电
3、子构型稳定，不易得失电子B与形成配合物中的B有空轨道接受中N的孤电子对C碱金属中的熔点最高碱金属中的价电子数最少，金属键最强D不存在稳定的分子N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键AABBCCDD8下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是A简单氢化物的稳定性：B第一电离能：C基态原子的未成对电子数：D原子半径：9由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A通入淀粉溶液中，溶液变蓝氧化性：B通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚C通入品红溶液
4、中，溶液褪色具有氧化性D通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红氨水显碱性AABBCCDD10一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下：已知：室温下相关物质的如下表。下列说法错误的是A酸浸工序中产生的气体为氯气B滤渣主要成分为和C除杂工序中逐渐加入溶液时，若浓度接近，则先析出D沉淀工序中发生反应的离子方程式为11锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A该氧化物的化学式为B该氧化物的密度为C原子之间的最短距离为D若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面的面心1
5、2在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：反应和的速率方程分别为和，其中分别为反应和的速率常数，反应的活化能大于反应。测得的浓度随时间的变化如下表。0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列说法正确的是A内，X的平均反应速率为B若增大容器容积，平衡时Y的产率增大C若，平衡时D若升高温度，平衡时减小13我国科学家发明了一种以和为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示，其中区、区、区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为。下列说法错误的是A充电时，b电极上发生还原反应B充电时，外电源的正极连接b电极C放电时，区溶液中的向区迁移D放电时，a电极的电极
6、反应式为14某温度下，两种难溶盐的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是AB若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入，则平衡时变小C向固体中加入溶液，可发生的转化D若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时二、解答题15配合物在分析化学中用于的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：向三颈烧瓶中加入和热蒸馏水，搅拌溶解。磁力搅拌下加入，从仪器a加入50%醋酸。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水。待反应结束，滤去固体。在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是；ii.的溶解度数据如下表。温度
7、/20304050溶解度/84.591.698.4104.1回答下列问题：(1)仪器a的名称是 ，使用前应 。(2)中钴的化合价是 ，制备该配合物的化学方程式为 。(3)步骤中，用热蒸馏水的目的是 。(4)步骤中，用乙醚洗涤固体产品的作用是 。(5)已知：(亮黄色)足量与产品反应生成亮黄色沉淀，产品纯度为 %。(6)实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧， 。16闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：已
8、知：室温下的。回答下列问题：(1)首次浸取所用深蓝色溶液由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为 (填化学式)。(2)滤渣的主要成分为 (填化学式)。(3)浸取工序的产物为，该工序发生反应的化学方程式为 。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液，氧化工序发生反应的离子方程式为 。(4)浸取工序宜在之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是 。(5)补全中和工序中主反应的离子方程式 + 。(6)真空干燥的目的为 。17氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。已知：物质中的化学键断裂时所需能量如下
9、表。物质能量/945498631回答下列问题：(1)恒温下，将空气(和的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：iii 。以下操作可以降低上述平衡体系中浓度的有 (填标号)。A缩小体积B升高温度C移除D降低浓度若上述平衡体系中，则 (写出含a、b、V的计算式)。(2)氢气催化还原作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下氢气还原反应的速率方程为为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测定结果如下表。组号10.100.10r20.100.2030.200.1040.050.30？表中第4组的反应速率为 。(写出含r的表达式
10、)(3)以空气中的氮气为原料电解合成氨时，在 (填“阴”或“阳”)极上发生反应，产生。氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗和的质量比为，则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为 。我国科学家研究了水溶液中三种催化剂(a、b、c)上电还原为(图1)和电还原为(图2)反应历程中的能量变化，则三种催化剂对电还原为的催化活性由强到弱的顺序为 (用字母a、b、c排序)。182，5-二羟基对苯二甲酸是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成的路线如下：已知：回答下列问题：(1)的反应类型为 。(2)C的结构简式为 。(3)D的化学名称为 。(4)的化学方程式为 。(5)写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 。(a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为；(b)红外光谱中存在吸收峰，但没有吸收峰；(c)可与水溶液反应，反应液酸化后可与溶液发生显色反应。(6)阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一。试以碘甲烷、对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯为原料，设计阿伏苯宗的合成路线 。(无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选)试卷第11页，共11页
