1、第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 章末素能提升章末素能提升 专题归纳专题归纳 知识网络知识网络 知识网络知识网络 专题归纳专题归纳 1不符合客观事实，如铁片溶于稀盐酸：2Fe6H=2Fe33H2。 2不能正确使用化学式与离子符号即该拆的不拆或不该拆的拆成离子 形成，如CH3COOH不能拆开。 3漏写离子反应，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合写为Ba2SO= BaSO4；Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸写为HOH=H2O。 专题专题1 离子方程式书写及正误判断常见错误离子方程式书写及正误判断常见错误 4反应前后电荷不守恒，如Fe3Cu=Fe2Cu2就是错误的。 5转移电子不守恒(不配
2、平)，如Fe24HNO=Fe32H2ONO 是不正确的。 (2019天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( ) 例题例题 1 触及高考触及高考 实验现象实验现象 离子方程式离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化 铵溶液，沉淀溶解铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)22NH 4 =Mg2 2NH3 H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液向沸水中滴加饱和氯化铁溶液 得到红褐色液体得到红褐色液体 Fe3 3H2O=Fe(OH)33H C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液 褪色褪色 3SO22MnO 4 4H =3SO2 4 2Mn2 2H2
3、O D 氧化亚铁溶于稀硝酸氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO2H =Fe2 H2O A 解析：解析：A 项，氢氧化镁悬浊液中存在项，氢氧化镁悬浊液中存在 OH 离子，加入氯化铵溶液后， 离子，加入氯化铵溶液后， NH 4与 与 OH 结合生成更弱碱 结合生成更弱碱 NH3 H2O，促进了，促进了 Mg(OH)2溶解，正确。溶解，正确。B 项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体，离子方程式中不铁胶体，离子方程式中不 能出现沉淀符号，错误；能出现沉淀符号，错误；C 项，项，SO2通入酸性通入酸性 KMnO4溶液中离子方程式溶液中离子方程式 应是应是 5S
4、O22MnO 4 2H2O=5SO2 4 2Mn2 4H ，错误； ，错误；D 项，稀项，稀 HNO3具有强氧化性，应生成具有强氧化性，应生成 Fe3 ，错误。 ，错误。 考题探析考题探析能正确表示下列化学反应的离子方程式的是能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) A盐酸与盐酸与Fe(OH)3反应：反应：Fe(OH)33H =Fe3 3H2O B稀硫酸与铁粉反应：稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H =2Fe3 3H2 C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2 SO2 4 =BaSO4 DFe3O4与盐酸反应：与盐酸反应：Fe3O48H =3Fe3 4H2O A 解析：解析：
5、B项应为项应为Fe2H =Fe2 H2；C项应为项应为Ba2 2OH 2H SO 2 4 =BaSO42H2O；D项应为项应为Fe3O48H =2Fe3 Fe2 4H2O。 临场练兵临场练兵能正确表示下列化学反应的离子方程式的是能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) A澄清石灰水与盐酸反应：澄清石灰水与盐酸反应：OH H =H 2O B氧化镁与稀硝酸反应：氧化镁与稀硝酸反应：O2 2H =H 2O C硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2 SO2 4 =BaSO4 D碳酸钙溶于稀盐酸：碳酸钙溶于稀盐酸：CO2 3 2H =H 2O CO2 A 解析：解析：书
6、写离子方程式时，单质、氧化物、难溶于水的物质、难电书写离子方程式时，单质、氧化物、难溶于水的物质、难电 离的物质不能写成离子形式，离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。项还生成氢氧化镁沉淀。 专题专题2 离子共存的判断离子共存的判断 解决解决“离子共存离子共存”问题可从离子间的反应规律入手问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理逐条梳理；关关 键要看清题目要求和是否有前提限制条件键要看清题目要求和是否有前提限制条件。归纳起来就是一看颜色归纳起来就是一看颜色、二二 看酸碱性看酸碱性、三看特殊性三看特殊性、四看是否发生反应四看是否发生反应、五看隐含条件五看隐含条件。
7、 1溶液颜色溶液颜色：若限定无色溶液若限定无色溶液，则则 Cu2 (蓝色 蓝色)、Fe3 (棕黄色 棕黄色)、Fe2 (浅绿色 浅绿色)、MnO 4(紫色 紫色)等有色离子不能存在等有色离子不能存在。 2溶液的酸溶液的酸、碱性碱性： (1)在强酸性溶液中在强酸性溶液中，OH 及弱酸根阴离子 及弱酸根阴离子(如如 CO2 3 、SO2 3 、S2 、 、 CH3COO 等 等)均不能大量存在均不能大量存在。 (2)在强碱性溶液中在强碱性溶液中，H 及弱碱阳离子 及弱碱阳离子(如如 NH 4、 、Al3 、 、Fe3 等 等)均不均不 能大量存在能大量存在。 (3)酸式弱酸根离子酸式弱酸根离子(如
8、如 HCO 3、 、HSO 3、 、HS 等 等)在强酸性或强碱性溶在强酸性或强碱性溶 液中均不能大量存在液中均不能大量存在。 3特殊性特殊性： (1)MnO 4、 、NO 3在酸性条件下 在酸性条件下具有强氧化性具有强氧化性。 (2)AlO 2 和和 HCO 3 在溶液中不能大量共存在溶液中不能大量共存，会发生反应会发生反应：AlO 2 HCO 3 H2O=Al(OH)3CO2 3 。 4明确反应类型明确反应类型，能相互反应的离子显然不能大量共存能相互反应的离子显然不能大量共存： (1)复分解反应复分解反应：生成沉淀生成沉淀、气体气体、弱电解质弱电解质。如如 Ba2 与 与 SO2 4 、N
9、H 4 与与 OH 、 、H 与 与 CH3COO 等 等。 (2)氧化还原反应氧化还原反应：强氧化性物质与强还原性物质不能共存强氧化性物质与强还原性物质不能共存；如如 Fe3 与与 I 、 、MnO 4(H )与 与 I 、 、Br ， ，NO 3(H )与 与 Fe2 等 等。 5注意隐含条件： (1)熟记各种指示剂及pH试纸变色情况，以便确定溶液的酸碱性。 (2)“透明溶液”意味着无难溶物，但并不意味着溶液无色。 (3)注意题目要求“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共 存”。 (4)与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性(但酸性条件下不能含NO)，也 可能呈碱性。 例题例题 2
10、触及高考触及高考 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一 组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是 ( ) AMnO 4、 、K 、 、S2 、 、Na BMg2 、 、NO 3、 、OH 、 、Cl CK 、 、H 、 、Cl 、 、CO2 3 DNa 、 、OH 、 、Cl 、 、NO 3 D 解析：解析：题目中说是无色透明液体，题目中说是无色透明液体，A中中MnO 4 不能大量存在，排除；不能大量存在，排除； B中中Mg2 和 和OH 会形成 会形成Mg(OH)2白色沉淀，排除；
11、白色沉淀，排除；C中中H 和 和CO 2 3 不能大不能大 量共存，会形成量共存，会形成CO2气体，排除；只有气体，排除；只有D项正确。项正确。 考题探析考题探析在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是( ) AMnO 4、 、Fe2 、 、K 、 、Cl BCu2 、 、Na 、 、Cl 、 、SO2 4 CCa2 、 、Cl 、 、NO 3、 、K DCa2 、 、H 、 、OH 、 、CO2 3 C 解析：解析：MnO 4 、Fe2 、 、Cu2 在溶液中均有颜色， 在溶液中均有颜色，A、B项不合题意；项不合题意； D项中项中H OH =H 2
12、O、 、2H CO 2 3 =CO2H2O、Ca2 CO 2 3 =CaCO3，故，故D项不合项不合题意。题意。 临场练兵临场练兵某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种： SO2 4 、CO2 3 、Cl 。 。 (1)当溶液中有大量当溶液中有大量H 存在时，则 存在时，则_不可能大量存在。不可能大量存在。 (2)当溶液中有大量当溶液中有大量Ba2 存在时，溶液中 存在时，溶液中_不可能不可能 大量存在。大量存在。 (3)当溶液中有大量当溶液中有大量_和和_等阳离子存在时，上述所有等阳离子存在时，上述所有 阴离子都不可能大量存在。阴离子都不可能大量存
13、在。 CO2 3 SO2 4 、CO2 3 Ba2 Ag 解析：溶液中离子不能大量共存，即离子之间会发生反应。氢离子可与 碳酸根反应，二者不能大量共存；硫酸根、碳酸根可与钡离子反应，所 以它们在含有大量钡离子的溶液中不能大量存在；银离子可与氯离子反 应产生沉淀，所以有大量钡离子和银离子的溶液中，题干中所有阴离子 都不能大量存在。 1比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 2判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态之间发生反应“只靠 拢，不交叉” 专题专题3 氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 3判断反应的先后顺序或由反应的先后顺
14、序判断物质氧化性、还判断反应的先后顺序或由反应的先后顺序判断物质氧化性、还 原性的强弱原性的强弱 (1)同时含有多种还原剂同时含有多种还原剂 加入加入 氧化剂氧化剂 按还原性由强按还原性由强 到弱依次反应到弱依次反应 (2)同时含有多种氧化剂同时含有多种氧化剂 加入加入 还原剂还原剂 按氧化性由强按氧化性由强 到弱依次反应到弱依次反应 (2019北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧 化还原反应的是 ( ) A B C D 例题例题 3 B 触及高考触及高考 物质物质(括号内为杂质括号内为杂质) 除杂试剂除杂试剂 FeCl2溶液溶液(FeCl3) Fe粉粉 物质物质(括号内为杂质括
15、号内为杂质) 除杂试剂除杂试剂 NaCl溶液溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀溶液、稀HCl 物质物质(括号内为杂括号内为杂 质质) 除杂试剂除杂试剂 Cl2(HCl) H2O、浓、浓H2SO4 物质物质(括号内为杂质括号内为杂质) 除杂试剂除杂试剂 NO(NO2) H2O、无水、无水 CaCl2 解析：A项，发生反应2FeCl3Fe=3FeCl2为氧化还原反应，错误；B项， 先加入过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，过滤后再将滤液用稀HCl调 pH值至中性即达要求，正确；C项，H2O既吸收HCl，又吸收Cl2，Cl2与水 发生反应Cl2H2O=HClHClO，为氧化还原反应，错误；D
16、项，NO2与 水发生反应3NO2H2O=2HNO3NO为氧化还原反应，错误。 考题探析根据反应式：2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2 =2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ( ) ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br 解析：反应中还原剂是I，还原产物是Fe2，故还原性：IFe2； 反应中还原剂是Fe2，还原产物是Br，故还原性：Fe2Br，所以 还原性从强到弱的顺序为IFe2Br。 B 临场练兵临场练兵在一定条件下，在一定条件下，ROn 3 和和F2可发生如下反应：可发生如下反应：ROn 3 F2 2OH =RO 4 2F H2
17、O，从而可知在，从而可知在ROn 3 中，元素中，元素R的化合价是的化合价是 ( ) A4价价 B5价价 C6价价 D7价价 B 解析：解析：所有的化学反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原反所有的化学反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原反 应，还遵循得失电子守恒。可以根据守恒规律应，还遵循得失电子守恒。可以根据守恒规律判断化学方程式或离子方程判断化学方程式或离子方程 式的正误或进行有关计算。式的正误或进行有关计算。 方法方法 1： 根据电荷守恒有： 根据电荷守恒有 n12112， n1， 则元素， 则元素 R 在在 RO 3 中的化合价为中的化合价为5 价。价。 方法方法 2：设元素：设元素 R 在在 ROn 3 中的化合价为中的化合价为 x。根据得失电子守恒有。根据得失电子守恒有(7 x)10(1)2，所以，所以 x5。
