1、通过本节课的学习，培养学生安全实验操作和绿色化学的理念。掌握一氧化碳的化学性质和一氧化碳还原氧铜的实验。知道一氧化碳的物理性质。通过对实验现象的分析，初步形成根据现象得出科学的结论能力。04123学习目标学习目标 煤气中毒 冬季是煤气中毒的高发期，每年因发生煤气中毒不知夺去多少人的生命。你知道煤气的主要成分是什么吗？怎样才能预防煤气中毒呢？一、导入新课一、导入新课二、讲授新课二、讲授新课一氧化碳的物理性质一氧化碳的物理性质1、通常情况下，一氧化碳是无色、无味的气体。2、密度比空气略小。3、难溶于水。讨论：一氧化碳被称为“无形杀手”为什么？煤气厂为什么常在家用煤气(含一氧化碳)中掺入微量具有难闻
2、气味的气体？答：因为一氧化碳是一种无色、无味的气体，煤气泄漏不易被人察觉。所以掺入难闻的气体目的是使人能够及时察觉。问题：有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒，你认为这种说法对吗？为什么？答：不对。因为一氧化碳难溶于水，在通常状况下，1体积的水仅能溶解约0.02体积的一氧化碳。二、一氧化碳1.可燃性（与二氧化碳不同）（1）现象燃烧时发出蓝色的火焰。2COO2 2CO2点燃（2）化学方程式可燃性气体使用前需要进行验纯。应用：燃料讨论：煤炉里发生了哪些化学变化？2.毒性一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。（1）中毒原因（2）防治措施用煤炉取暖时，注意
3、通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。1.检查装置的气密性。2.检验CO的纯度。3.先通入CO一段时间，然后点燃酒精灯，预热后，对装有CuO位置的玻璃管加热（实验前先点燃最右端的酒精灯）4.反应结束后，先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却。实验步骤3.还原性（一氧化碳还原氧化铜）3.还原性（一氧化碳还原氧化铜）（1）黑色的氧化铜变成了红色的铜；（2）澄清的石灰水变浑浊。仔细观察如图实验，你观察到什么现象？微观解释：一氧化碳夺取了氧化铜中的氧发生了氧化一氧化碳夺取了氧化铜中的氧发生了氧化反应，氧化铜失去了氧发生了还原反应。反应，氧化铜失去了氧发生了还原反应。COCuO C
4、uCO2化学方程式用途：用途：COCO具有还原性，可用于冶炼金属具有还原性，可用于冶炼金属。1.实验前是先通入CO还是先加热CuO？为什么？2.实验结束后，为什么要先停止加热，继续通入CO直至固体冷却？3.尾气应如何处理？先通入CO，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。防止生成的Cu再次被氧化；防止澄清石灰水倒流使试管裂。酒精灯点燃；用气球收集。实验注意事项实验注意事项课堂小结课堂小结【典例1】下列是一氧化碳的化学性质()A.一氧化碳有毒，吸入过多会使人中毒而死亡B.一氧化碳的增加是造成温室效应的主要原因，因此空气中二氧化碳的含量越低越好C.一氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红D.一氧化碳是无色无味气体，密度比空气小A A【典例2】下列叙述中不符合实验设计意图的是()A.说明一氧化碳具有还原性B.说明生成物二氧化碳的密度比空气大C.说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热D.可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染为什么同是碳的氧化物，一氧化碳和二氧化碳性质差异很大？分子构成不同B B谢谢
