1、课 题 2 化 学 方 程 式第1课时化学方程式的意义与书写素养目标1培养从质的变化和量的变化来全面理解化学变化的思维习惯。2聚焦核心知识，建构知识网络，建立“宏观微观符号”三重表征思维方式；能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化，并正确书写常见的化学方程式。任务一化学方程式的意义1化学方程式：用_来表示化学反应的式子。2化学方程式的意义与读法(以CO2CO2为例)意义实例读法物质转化关系：表示_、_和_反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃碳和氧气在_的条件下反应，生成_定量关系：各物质的_等信息，体现质量守恒和比例关系等CO2CO2 12 32 44 12 ：32： 44
2、在点燃条件下，每_份质量的碳和_份质量的氧气完全反应，生成_份质量的二氧化碳粒子方面：表示各物质粒子的_之比(化学计量数之比)CO2CO2 1 ：1：1在点燃条件下，每_个碳原子和_个氧分子反应，生成_个二氧化碳分子2024广东广州期中火法炼锌中主要发生的反应为2CZnCO3Zn3CO，从中不能获得的信息是()A反应物的质量比 B生成物有两种C反应条件是高温 D反应速率很快变式12023北京中考改编下列关于2H2O22H2OO2的说法正确的是()A该反应属于化合反应B该反应前后分子的个数不变C生成的H2O与O2的分子个数比为21D参加反应的H2O2与生成的O2的质量比为174任务二化学方程式的
3、书写1化学方程式的书写原则2化学方程式的书写步骤(以过氧化氢制氧气为例)3化学方程式的配平方法配平方法配平步骤最小公倍数法找出在化学方程式两边各出现一次，且数目相差较大的原子，求出其最小公倍数；用最小公倍数分别除以化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数；由已知的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数奇数配偶法找出在化学方程式两边多次出现，且原子个数为一奇一偶的原子，作为配平的起点，将奇数配成偶数；以该化学式和所配化学计量数为依据，依次推出其他化学式的化学计量数设“1”法找出化学方程式中涉及原子较多的化学式，设定其化学计量数为1，根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数；若出现
4、化学计量数为分数，再将各化学计量数同乘以同一整数，化分数为整数温馨提示配平化学方程式的注意事项配平时只能改动化学式前的化学计量数，不能改动化学式中元素符号右下角的下标数字。各物质化学式前的化学计量数不能是分数，只能是最简整数比。4符号使用(1)用“”号表示_。(2)如果反应物中没有气体，生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“_”号。(3)对于溶液中的反应，如果反应物中没有固体，生成物中有固体，在固体生成物的化学式右边要注“_”号。注意事项条件“点燃”“燃烧”： “燃烧”是一种反应现象，不是反应条件，一般认为有燃烧现象产生的，要把反应条件标注成“点燃”。条件“加热”“高温”：若反应所需温度
5、较高，超过了酒精灯的温度(加热)，要把反应条件标注成“高温”。 某同学写出了以下几个化学方程式，请用序号回答问题。CO2CO2KMnO4K2MnO4MnO2O2P2O5P2O5HgOHgO2H2O2=2H2O (1)化学式书写有错误的是_。(2)未注明或注错反应条件的是_。(3)没有配平的是_。(4)“”使用不当的是_。变式22024唐山期中写出下列化学反应的方程式或完成方程式的配平。(1)铁在氧气中充分燃烧： _。(2)氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水： _。(3)碳酸钠与稀盐酸反应： _。(4)配平下列化学方程式(计量数为1时可省略)：_Fe2O3_CO_Fe_CO2；_CH4_O2
6、_CO2_H2O。变式32024石家庄期中下列化学方程式书写完全正确的是()A铁丝在氧气中燃烧：4Fe3O22Fe2O3B镁在氧气中燃烧生成氧化镁：2MgO22MgOC过氧化氢分解：H2O2H2O2D硫在氧气中燃烧：SO2SO2第2课时根据化学方程式进行简单计算素养目标1培养学生的定量观、守恒观、元素观等化学观；培养学生的科学态度和社会责任；培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯。2能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。)任务根据化学方程式进行简单计算1根据化学方程式进行简单计算的依据(1)理论依据化学反应都遵守质量守恒定律。(2)计算依据化学方程式中反应物、生成物各物
7、质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。2根据化学方程式进行简单计算的步骤以硫在空气中燃烧生成二氧化硫为例，若16 g硫完全燃烧，生成二氧化硫的质量是多少？计算步骤标准答案解：设16 g硫完全燃烧生成二氧化硫的质量为x。SO2SO232 6416 g xx32 g答：16 g硫完全燃烧，生成二氧化硫的质量为32 g。注意事项化学方程式计算注意事项x本身带有单位，设未知量时不用加单位。正确书写化学方程式。要用化学计量数乘以相对分子质量。必须用纯净物的质量计算。计算结果要带单位。答不能漏写。某校九年级综合实践小组用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关
8、系如图所示。请计算：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。变式小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取125 g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量/g108968181(提示：反应的化学方程式为CaCO3CaOCO2)(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_g。(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。技巧点拨质量守恒定律在化学方程式计算中的应用根据质量守恒定律可以求某种反应物或生成物的质量，在有气体放出的反应中，可以根据关系式：生成气体的质量反应前物质的总质量反应后剩余物质的总质
9、量，求出生成气体的质量，再作为已知量代入比例式计算其他物质的质量。课题2 化学方程式第1课时 化学方程式的意义与书写任务一化学方程式的意义1化学式2反应物；生成物；反应条件；点燃；二氧化碳；相对分子质量(或相对原子质量)；12；32；44；个数；1；1；1例1D变式1C点拨：该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，A错误；从微观上看，每2个过氧化氢分子在二氧化锰的催化作用下分解生成2个水分子和1个氧分子，则该反应前后分子的个数发生了改变，B错误；生成的H2O与O2的分子个数比为21，C正确；参加反应的H2O2与生成的O2的质量比为(342)32178，D错误。任务二化学方程式的书写4(1)加
10、热(2)(3)例2(1)(2)(3)(4)变式2(1)3Fe2O2Fe3O4(2)CuOH2CuH2O(3)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(4)1；3；2；31；2；1；2点拨：(4)观察化学式发现，一氧化碳变为二氧化碳时，分子中氧原子个数增加1，而“Fe2O3”中的3个氧原子均进入二氧化碳中，则一氧化碳和二氧化碳前的化学计量数为3，再根据铁原子守恒，Fe的化学计量数为2，配平为Fe2O33CO2Fe3CO2。设CH4的化学计量数为1，根据碳原子和氢原子守恒，则二氧化碳的化学计量数为1，水的化学计量数为2，再根据氧原子守恒，则氧气的化学计量数为2，配平为 CH42O2CO22H2
11、O。变式3D点拨：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe2O2Fe3O4，A错误；该反应的条件是点燃，正确的化学方程式为2MgO22MgO，B错误；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，正确的化学方程式应为2H2O22H2OO2，C错误。第2课时 根据化学方程式进行简单计算任务根据化学方程式进行简单计算2. 未知量；化学方程式；比例式例解：设所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx3.4 g答：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4 g。点拨：分析图中信息可知，最终生成O2的质量为1.6 g，利用H2O2分解生成O2的化学方程式，找出H2O2与O2的质量关系，根据O2的质量可以求出H2O2的质量。变式(1)4.4(2)解：设12.5 g该珍珠粉中碳酸钙的质量为x。CaCO3CaOCO2100 44x 4.4 gx10 g该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为100%80%答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。点拨：(2)高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算该碳酸钙的质量，进一步可以计算珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
