5.2.2 根据化学方程式进行简单计算ppt课件+素材（含内嵌视频)-（2024新教材）人教版化学九年级上册.zip

第五单元 化学反应的定量关系课题2化学方程式根据化学方程式进行根据化学方程式进行简单计算简单计算R九年级化学上册九年级化学上册课前自学准备 课标要求1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。学习目标学习目标课前自学准备 预习检测1.根据化学方程式计算的理论依据是根据化学方程式计算的理论依据是_，基，基本依据是反应的化学方程式中反应物、生成物各物质间的本依据是反应的化学方程式中反应物、生成物各物质间的_比。比。2.利用化学方程式计算的解题步骤为：利用化学方程式计算的解题步骤为：（1）_；（2）_；（3）_；（4）_；（5）_。质量守恒定律质量守恒定律质量质量设未知量设未知量 写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式 找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量分子质量的乘积以及已知量、未知量 列出比例式，求解列出比例式，求解 简明地写出答案简明地写出答案 课堂教学展示 新课导入 火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？写出化学方程式。液氧，点火时会发生什么反应？写出化学方程式。2H2+O2 2H2O点燃点燃2H2+O2 2H2O点燃点燃4份质量的氢气与份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下完全份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成反应生成36份质量的水。份质量的水。微观粒子个数比微观粒子个数比2 12 质量比质量比22 32 2184 32 36化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，还可以表示各物质之间的同时，还可以表示各物质之间的质量比质量比。课堂教学展示 课堂探究知识点知识点1 化学方程式的计算依据化学方程式的计算依据2H2+O2 2H2O点燃点燃质量比质量比4 32 36在化学方程式中，各在化学方程式中，各物质之间的质量比物质之间的质量比_关系。因此，关系。因此，利用化学方程式中物利用化学方程式中物质间的质量比及已知质间的质量比及已知量，可求出未知量。量，可求出未知量。正比例正比例若若 4g_g_g3236若若 _g _g72g648计算依据计算依据知识点知识点2 利用化学方程式计算利用化学方程式计算【例题例题1】在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？【例题例题1】在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？【解解】设：加热分解设：加热分解7.9g高锰酸钾可以得到氧气的质量为高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。1.设设未知量。未知量。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22.写写出反应的化学方程式。出反应的化学方程式。2(39+55+164)1(162)x7.9g3.找找出出比比例例关关系系，写写出出相相关关物物质质的的化化学学计计量量数数与与相相对对分分子子质质量量的的乘乘积积，以以及及已知量已知量、未知量未知量。x=0.8g4.列列出比例式，求解。出比例式，求解。答：加热分解答：加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.8g氧气。氧气。5.简明地写出简明地写出答答案。案。【解解】设：加热分解设：加热分解7.9g高锰酸钾可以得到氧气的质量为高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2x=0.8g答：加热分解答：加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.8g氧气。氧气。注意事项：注意事项：所设未知量不能加单位。所设未知量不能加单位。化学方程式书写要正确。化学方程式书写要正确。只标出相关量，已知量要只标出相关量，已知量要带单位，且上下对齐。带单位，且上下对齐。计算结果要带单位。计算结果要带单位。2(39+55+164)1(162)x7.9g若火箭升空携带若火箭升空携带100kg的液氢，至少需要多少千的液氢，至少需要多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？解：设需要液氧的质量为解：设需要液氧的质量为x。2H2 +O2 2H2O点燃点燃410032xx=800kg找出解题过程中的错误找出解题过程中的错误（1）三项没有上下对齐；）三项没有上下对齐；（2）已知量未写单位；）已知量未写单位；kg（3）没有作答。）没有作答。答：需要液氧的质量为答：需要液氧的质量为800kg。利用化学方程式计算的关键和要领利用化学方程式计算的关键和要领三个关键三个关键1.正确书写化学式正确书写化学式2.配平化学方程式配平化学方程式3.准确计算相对分子质量准确计算相对分子质量三个要领三个要领1.步骤要完整步骤要完整2.格式要规范格式要规范3.得数要准确（通常保留得数要准确（通常保留1位小数）位小数）【例题例题2】工业上，煅烧石灰石（主要成分是工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的）产生的生石灰（生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥，）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥，制取制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？【解解】设：需要碳酸钙的质量为设：需要碳酸钙的质量为x。高高温温CaCO3 CaO+CO2100565.6txx=10t答：需要碳酸钙的质量为答：需要碳酸钙的质量为10t。在实际生产和科学研究中，在实际生产和科学研究中，所用原料很多是不纯的，所用原料很多是不纯的，在进行计算时应考虑杂质在进行计算时应考虑杂质问题。问题。化学方程式计算共有四种类型：化学方程式计算共有四种类型：已知反应物的质量求生成物的质量；已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。小结小结课后反馈总结 随堂练习1.在化学反应在化学反应3X+4Y=2Z中，已知中，已知X和和Z相对分子质相对分子质量为量为32和和102，则，则Y的相对分子质量为的相对分子质量为_。272.在反应在反应2A+B2=2C中，中，21gA和足量和足量B2在一定条在一定条件下充分反应生成件下充分反应生成33gC，已知，已知B的相对原子质量为的相对原子质量为 16，则，则A的相对分子质量是（的相对分子质量是（）A.26B.28C.30D.32B3.某工厂需要某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？量是多少？解解：设消耗水的质量为设消耗水的质量为x。2H2O 2H2 +O2 通电通电218 32 x 100kg答：消耗水答：消耗水112.5kg，同时可得到氢气，同时可得到氢气12.5kg。根据质量守恒定律，氢气的质量根据质量守恒定律，氢气的质量=112.5kg-100kg=12.5kg4.锌与盐酸（锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？解：设可制得氢气的质量为解：设可制得氢气的质量为x，氯化锌的质量为，氯化锌的质量为y。65 136 26.5g y x答：可制得氢气答：可制得氢气0.2g，氯化锌，氯化锌13.6g。x=0.2g，y=13.6gZn+2HCl ZnCl2+H25.实验室用实验室用34g过氧化氢溶液和过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气，实二氧化锰混合制取氧气，实验的相关数据如图。请回答验的相关数据如图。请回答:（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_都没有发生变化。都没有发生变化。（2）反应生成氧气的质量为）反应生成氧气的质量为_g。（3）计算参加反应的过氧化氢的质量。）计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程写出计算过程)质量和化学质量和化学性质性质1.6解：设参加反应的过氧化氢的质量为解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O2 2H2O+O2MnO268 32x 1.6g答：参加反应的过氧化氢的质量为答：参加反应的过氧化氢的质量为 3.4g。课堂教学展示 课堂小结利用化学方程式的简单计算计算步骤计算注意事项(1)设未知量设(2)写出化学方程式.写(3)找出已知量和未知量的质量关系找(4)列出比例式、求解列(5)简明地写出答案答(1)解题步骤必须规范完整(2)化学方程式要配平(3)代入量均指纯净物的质量(4)计算过程单位要统一1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。课后反馈总结 课后作业