1、中考帮 河 南 中 考 化 学 2020 第一部分 河南中考考点过关 第九单元 溶液 CONTENTS 目 录 PART 03 方法帮 PART 01 考点帮 PART 02 实验帮 PART 01 考点帮 考点1 溶液的组成及特征 考点2 饱和溶液与不饱和溶液 考点4 溶质的质量分数 考点3 溶解度及溶解度曲线 考点帮 溶液的组成及特征 考点1 考点2 考点3 考点4 1.溶液 溶 液 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成_、 _的混合物 组成 溶质:被溶解的物质 溶剂:能溶解其他物质的物质,_是最常用的溶剂, 汽油和酒精也可作溶剂 特征 均一性:溶液中任意一部分的组成、性质完全相同
2、 稳定性:外界条件(温度、气压等)不变时,溶质不会从 溶剂中析出 均一 稳定 水 考点帮 溶液的组成及特征 考点1 考点2 考点3 考点4 易失分点 对溶液概念的理解误区 (1)溶液不一定是无色的,如CuSO4溶液显蓝色; (2)均一、稳定的液体不一定是溶液,如水; (3)在一种溶液中溶质可以有一种或多种,而溶剂只能有一种; (4)溶液中的溶质可以是固体,也可以是气体或液体; (5)溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和,但溶液的体积不等 于溶质体积和溶剂体积之和。 放热 _(固)、 _(液)等 通常会引起密闭容器内 的压强变化 吸热 _(固)等 无明显现象 氯化钠(固)等 考点帮 溶液的组成及
3、特征 考点1 考点2 考点3 考点4 2.物质溶解时的吸热和放热现象 硝酸铵 氢氧化钠 浓硫酸 3.乳化现象 (1)乳化:洗涤剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集 成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强。这 种现象称为乳化,乳化后形成的细小液滴能随着水流动。 (2)应用:利用洗涤剂的_去除衣服、餐具上的油污。 乳化作用 考点帮 溶液的组成及特征 考点1 考点2 考点3 考点4 归纳总结 除油污原理 原理 举例 溶解 用汽油洗去衣服上的油渍 乳化 用洗洁精洗去餐具上的油渍 化学反应 用含氢氧化钠的清洁剂清洗油烟机,用稀盐酸除铁锈,用 醋酸除水垢 考点帮 饱和溶液
4、与不饱和溶液 考点1 考点2 考点3 考点4 1.定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所 得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和 溶液。 2.饱和溶液和不饱和溶液的转化 对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质): 不饱和溶液 饱和溶液 对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质),如Ca(OH)2 不饱和溶液 饱和溶液 考点帮 饱和溶液与不饱和溶液 考点1 考点2 考点3 考点4 3.溶质结晶方法 (1) (或冷却热饱和溶液):适用于溶解度受温度影响大的物质,如 KNO3; (2) :适用于溶解度受温度影响不大的物质,
5、如NaCl。 降温结晶 蒸发结晶 易失分点 对饱和溶液的定义理解出错 【判断】饱和溶液不能溶解任何物质。( ) 【分析】饱和溶液相对于某溶质饱和,对于其他溶质就不一定饱和。如一定 温度下的氯化钠饱和溶液仍能溶解适量硝酸钾。 【正确说法】某溶质的饱和溶液不能继续溶解该溶质,但是还可以溶解别的 物质。 固体溶解度 气体溶解度 定义 在一定温度下,某固体物质在 100 g 溶剂里达到_ 时所溶解的质量 该气体的压强为 101 kPa和一定温度时, 在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体 体积 影 响 因 素 内因 溶质的性质、溶剂的种类 外因 主要是温度(温度越高,大 多数物质的溶解度越大,熟 石灰等
6、物质除外) 温度:温度越高,气体的溶解度_ 压强:压强越大,气体的溶解度_ 应用 举例 蔗糖在水中没有完全溶解, 加些热水,蔗糖可以继续溶 解,是因为温度升高,蔗糖 的溶解度增大 打开汽水瓶盖时,会有大量气体涌出,原因是 压强减小,气体的溶解度减小;喝汽水后会打 嗝,是因为汽水到胃中后,温度升高,气体的溶 解度减小 考点帮 溶解度及溶解度曲线 考点1 考点2 考点3 考点4 1.溶解度 饱和状态 越小 越大 考点帮 溶解度及溶解度曲线 考点1 考点2 考点3 考点4 易失分点 理解固体物质溶解度概念的四个要素 A.“一定温度”条件; B.“100 g溶剂”标准; C.“饱和状态”状态; D.“
7、溶解的质量(溶质)”单位(g)。 考点帮 溶解度及溶解度曲线 考点1 考点2 考点3 考点4 2.溶解度曲线 (1)定义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到表示物质的溶解度随_ 变化的曲线。 (2)溶解度曲线的意义: 溶 解 度 曲 线 点 曲线上的点表示某温度下的溶解度 两曲线的交点:两物质在某温度下溶解度_ 线 反映物质 的溶解度 随温度变 化的趋势 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如_ 少数物质的溶解度受温度影响变化不大,如_ 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如_ 面 曲线上面:溶液处于过饱和状态(溶液饱和且有未溶解的溶质) 曲线下面:溶液处于不饱和状态 相等 温度 硝
8、酸钾 氯化钠 氢氧化钙 考点帮 溶解度及溶解度曲线 考点1 考点2 考点3 考点4 (3)应用 表示物质的溶解度随温度变化的情况; 表示同一物质在不同温度时的溶解度; 表示不同物质在同一温度时的溶解度; 比较某一温度下不同物质溶解度的大小; 两物质溶解度曲线的交点表示对应温度下的溶解度相同。 【特别提醒】 判断某物质的溶解度或比较溶解度大小时,一定要先指 明温度。 考点帮 溶质的质量分数 考点1 考点2 考点3 考点4 1.溶质的质量分数 定义 溶液中溶质的质量分数是_质量与_质量之比 计算 公式 (1)所有溶液： 100%= 100% (2)饱和溶液: 100% 2.溶液的稀释 原理 溶液稀
9、释前后,溶质的质量不变 计算公式 m(浓)a%(浓)= m(稀)b%(稀) m(浓)+ m(水)= m(稀) 溶质 溶液 考点帮 溶质的质量分数 考点1 考点2 考点3 考点4 易失分点 饱和石灰水中加入生石灰后溶液质量和 溶质质量分数的判断出错 【判断】向一定量的饱和石灰水中加入生石灰,恢复到原温度,溶液的质 量增加,溶质的质量分数增加。( ) 【分析】氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,会使饱和溶液中的溶剂减少, 部分溶质析出,氧化钙与水反应放热,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减 小,又会导致部分溶质析出,溶液的质量减小,恢复至原温度后,因为温度 不变,所以溶质的质量分数不变。 考点帮 溶质的质量
10、分数 考点1 考点2 考点3 考点4 3.有关溶质质量分数的常见误区 【误区1】溶液中的溶质越多,溶质的质量分数就一定越大。 【点拨】质量分数是一个比值,它的大小既与溶质质量有关,也与溶液质量有关。 【误区2】将100 g溶质质量分数为20%的某溶液倒掉一半,剩余溶液中溶质的 质量分数变为10%。 【点拨】根据溶液的均一性,将100 g质量分数为20%的某溶液倒掉一半,剩余溶 液中溶质的质量分数是不变的,仍为20%。只是溶质、溶剂和溶液的质量均减 少了一半。 考点帮 溶质的质量分数 考点1 考点2 考点3 考点4 【误区3】将50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液与50 g质量分数为30%的硝酸
11、 钾溶液混合后,所得溶液中溶质的质量分数变为50%。 【点拨】两种溶液相混合,溶液的质量具有加和性,但溶质的质量分数不能相加。 实际上,该两种溶液混合后所得溶液中溶质的质量分数为100%=25%。 【误区4】在一定温度下,可以配制出任意溶质质量分数的某溶液。 【点拨】溶液中溶质的质量分数,是指在不超过溶解度范围内溶液的组成在量 的方面的关系。 4.配制一定质量分数的溶液(详见实验帮) PART 02 实验帮 实验 1 溶解时的吸热或放热现象 实验 2 一定溶质质量分数的溶液的配制 3.实验现象:装置中温度升高,装置中温度降低,装置中温度没有明显变化。 4.实验结论:氢氧化钠溶解放热、硝酸铵溶解
12、吸热、氯化钠溶解热量变化不大。 实验 1 溶解时的吸热或放热现象 实验帮 1.实验原理:物质在溶解过程中伴随着热量的变化,有些物质在溶解时会出现 吸热现象,有些物质在溶解时会出现放热现象。 2.实验装置 实验 1 溶解时的吸热或放热现象 实验帮 考向1 吸热或放热引起密闭容器内气压的变化 如图所示,试管中加入固体物体或滴加液体物体,图1 导管口会出现气泡或导管内 液面上升;图2中气球会胀大或缩小;图3中U形管会出现液面变化,它们都能直观体 现容器内的压强变化。 实验 1 溶解时的吸热或放热现象 实验帮 考向2 吸热或放热的实际应用 1.利用物质溶解时的吸热或放热现象,代替化学实验中的热水或冷水
13、。如图4所示,探究燃 烧条件的改进装置,往烧杯中加入氢氧化钠,能引起白磷燃烧;要使试管内燃着的白磷熄灭, 可以往烧杯中加入硝酸铵。如图5所示,要让烧杯内有固体析出,试管内的固体是_; 要让烧杯底部未溶的硝酸钾消失,试管内固体应该是_。 2.用于鉴别氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠固体。 3.如图6所示,揉搓冷敷袋,水袋破裂, 盐溶解吸热。该盐是_。图出自 2019四川成都中考真题 硝酸铵 氢氧化钠 硝酸铵 实验 1 溶解时的吸热或放热现象 实验帮 考向3 数字化实验 分析图像,回答问题: (1)放入固体之前,烧杯内水的温度是_; (2)NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体物质,溶解时出现吸热现象的
14、是_(写名称); (3)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移而_(填“升高”或“降低 ”),其原因是_。 2019山东德州改编将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中充分 溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像: 30 氯化钠、硝酸铵 降低 溶液散失热量 例 思维导引 实验帮 实验特训1 2019山东临沂某化学兴趣小组利用如图装置进行实验:打开弹簧夹,将液体a 滴入试管中与固体b接触,若试管中的导管口没有气泡产生,则液体a和固 体b的组合可能是 （ ） 实验 1 溶解时的吸热或放热现象 A.水和生石灰 B.稀盐酸
15、和碳酸钠 C.水和硝酸铵 D.过氧化氢溶液和二氧化锰 C 实验帮 实验特训2 2020预测两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3 固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2分析：Y的溶解度曲线 为_曲线；X的饱和溶液从t2 降温到t1 ，溶质的质量分数_(填“变小”“不变”或 “变大”);t3 时,若X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量X_Y(填“”)。 实验 1 溶解时的吸热或放热现象 a 不变 实验帮 实验特训3 2019海南某实验小组进行物质溶解实验,20 时,称取2.5 g、5.0 g、7.5 g NaOH 固体,分别加入3个小烧杯
16、中(均已盛装 50 mL水),均完全溶解。通过数字化实验测 得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。 依据该实验,你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论?(写出两点,请按示例 回答。) 示例: 证据:曲线均呈上升趋势。 结论:NaOH在水中溶解时放出热量。 实验 1 溶解时的吸热或放热现象 实验帮 实验特训3 答:(1)证据:2.5 g 氢氧化钠溶于水时,温度上升最小,7.5 g 氢氧化钠溶于水时,温度 上升最大。结论:相同条件下,溶解的氢氧化钠越多,放出热量越多。 (2)证据:20 时,7.5 g 氢氧化钠能完全溶解在50 mL水中。结论:氢氧化钠易溶 于水。 (其他合理答案均可
17、) 实验 1 溶解时的吸热或放热现象 一、用固体配制溶液 1.所需仪器:托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、_、烧杯、_、_。 2.操作步骤: (1)计算:计算所需氯化钠的质量和水的体积(按水的密度1 g/cm3换算体积)。 (2)称量:用天平称取一定质量的氯化钠。 (3)量取:用量筒量取一定体积的水(接近所需体积时改用_)。 (4)溶解:将氯化钠倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用_不断搅拌至氯化钠 完全溶解。 实验2 一定溶质质量分数的溶液的配制 实验帮 胶头滴管 玻璃棒 量筒 胶头滴管 玻璃棒 (5)装瓶:将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。 整个配制过程如图所示: 实验2 一定溶
18、质质量分数的溶液的配制 实验帮 3.注意事项: (1)计算所需氯化钠的质量时精确到小数点后一位。 (2)用天平称量时要遵循“左物右码”的原则,且左右两盘要垫上相同的纸片(有腐蚀性或易 潮解的药品要放在玻璃器皿中称量)。 (3)读取量筒示数时,应将量筒放平,且视线要与_保持水平。 液体凹液面的最低处 4.实验误差分析 实验2 一定溶质质量分数的溶液的配制 实验帮 误差 原因 举例 溶质质量 分数偏小 溶质的量偏少 溶质中有杂质; 药品与砝码位置放反且用到游码; 转移药品时有撒落 溶剂的量偏多 量取溶剂时仰视读数; 烧杯或试剂瓶内壁有水 溶质质量 分数偏大 溶质的量偏多 所用砝码已生锈或沾有污渍
19、溶剂的量偏少 量取水时俯视读数 转移水时有洒落 将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时,仍有部分留在烧杯中,则所配得的氯化钠溶液的质量分 数如何变化? 答:没有影响。 实验2 一定溶质质量分数的溶液的配制 实验帮 二、用浓溶液配制稀溶液 1.所需仪器:胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒。 2.操作步骤: (1)计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积: 浓溶液的质量= 水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量= -浓溶液的质量 (2)量取:用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管); (3)混匀:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌; (4)装瓶:将配制好的溶液装入试剂瓶并贴上标签。 实验2
20、一定溶质质量分数的溶液的配制 实验帮 例1 实验特训 例2 2019重庆B卷用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时,一般不会用到 的仪器是 ( ) A B C D B 思路分析 配制一定质量分数的溶液,用玻璃棒搅拌可加快物质溶解;用托盘 天平称量固体药品;在烧杯中进行溶解操作。不需要漏斗。 实验2 一定溶质质量分数的溶液的配制 实验帮 例2 实验特训 例1 2019重庆A卷欲配制质量分数为6%的NaCl溶液,下列有关操作正确的是 ( ) A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解 D 思路分析 取用固体药品时,瓶塞应倒放在桌面上;使用托盘天平应遵循“左物右码” 的原则;用量筒量取液体读
21、数时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,且应从 量筒有刻度的一侧读数;溶解操作时使用玻璃棒搅拌,可加速物质溶解。 1.2019湖北襄阳节选实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程 如下图所示,正确的操作顺序是 (填字母序号)。 实验2 一定溶质质量分数的溶液的配制 实验帮 实验特训 例2 例1 C A. B. C. 实验2 一定溶质质量分数的溶液的配制 实验帮 例3 实验特训 考向2 误差分析 2019山西配制50 g质量分数5%的KNO3溶液,作为无土栽培所需的营养液。溶 解过程中KNO3的质量分数随时间的变化关系如图所示,观察图像,分析形成这种 结果的原因是 ( ) A.所
22、用KNO3固体中含有水分 B.用量筒量水时俯视刻度线 C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水 D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外 实验2 一定溶质质量分数的溶液的配制 实验帮 思维导引 配制一定溶质质量分数的溶液,造成所配溶液溶质质量分数偏大 的原因是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。 A、C项 硝酸钾固体中含有水分和硝酸钾固体溶解前烧杯内有水,都会使溶 剂质量偏大,从而导致所配溶液溶质质量分数偏小,错误 B项 量取水时俯视读数,会使量取的水偏少,从而导致所配溶液溶质质量 分数偏大,正确 D项 溶液具有均一性和稳定性,配好的溶液部分洒落到试剂瓶外,不影响 溶液中溶质的质量分数,错误 实验2 一
23、定溶质质量分数的溶液的配制 实验帮 例3 实验特训 2019山西配制50 g质量分数5%的KNO3溶液,作为无土栽培所需的营养液。溶 解过程中KNO3的质量分数随时间的变化关系如图所示,观察图像,分析形成这种 结果的原因是 ( ) A.所用KNO3固体中含有水分 B.用量筒量水时俯视刻度线 C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水 D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外 B 实验突破 11 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 实验帮 实验特训 例3 2.2018河南B卷配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时,会导致结果偏大的是 ( ) A.向烧杯中转移氯化钠时有撒落 B.用量筒量取水时俯视读数 C
24、.烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D.转移配好的溶液时有少量溅出 3.2019郑州适应性测试配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,可导致所配制的溶液 浓度一定偏小的操作是 ( ) A.用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液,量水时俯视刻度 B.用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液,称量时右盘忘记放纸片 C.用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液,搅拌溶解时有液体溅出 D.用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液,量取6%的氯化钠溶液时仰视刻度 B B 实验2 一定溶质质量分数的溶液的配制 实验帮 例4 实验特训 考向3 有关配制的计算 2019天津在实验室中,配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g,需要氯化钠固
25、 体的质量是_g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液,得到 氯化钠溶液的质量是_g。 4.5 500 PART 03 方法帮 重难点1 溶解度曲线分析 重难点2 溶质质量变化分析 重难点1 溶解度曲线分析 方法帮 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示: 重难点2 例1.(1)t1 时,甲、丙两物质的溶解度相等,均为 _g;t2 时,甲、乙、丙 三种物质的溶解度由大到小的顺序为_(用“”连接)。 (2)_(填“能”或“不能”)直接说甲的溶解度大于乙的溶解度。 思路分析 (1)由溶解度曲线可以看出,t1 时,甲、丙两物质的溶解度曲线相 交,表明此时二者的溶解度相等,均
26、为20 g。t2 时,甲的溶解度曲线在最上方, 丙的溶解度曲线在最下方,该温度下甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺 序为甲乙丙。(2)比较物质的溶解度时要指明温度。 考向1 某温度下物质溶解度大小的判断及比较 不能 20 甲乙丙 重难点1 方法帮 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示: 重难点2 例2.t1 时,将35 g甲加入50 g水中,充分溶解,得到的溶液是_(填 “饱和”或“不饱和”)溶液。 思路分析 由溶解度曲线可以看出,t1 时,甲物质的溶解度为20 g,即该温 度下100 g水中最多可以溶解20 g甲,那么该温度下50 g水中最多可以溶解10 g甲 ,所以t1 时,将3
27、5 g甲加入50 g水中,充分溶解,得到的溶液是饱和溶液。 考向2 饱和溶液、不饱和溶液的判断 饱和 溶解度曲线分析 重难点1 方法帮 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示: 重难点2 例3.(1)当甲中混有少量的乙时,可采用_ 的方法提纯甲。 (2)当乙中混有少量甲时,可采用_的方法提纯乙。 考向3 根据溶解度曲线的升降情况,判断物质结晶或提纯的方法 冷却热饱和溶液(或降温结晶) 蒸发结晶 溶解度曲线分析 重难点1 方法帮 重难点2 溶解度曲线分析 提分技法 一定根据溶解度曲线的升降情况, 判断物质结晶或提纯的方法 溶解度曲线的升降情况 结晶或提纯的方法 陡升型(如甲) 降温结晶(或冷
28、却热饱和溶液) 缓升型(如乙) 蒸发结晶 下降型(如丙) 升温结晶 重难点1 方法帮 重难点2 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示: 例4. (1)t1 时,丙的饱和溶液的溶质质量分数为_（结果精确到0.1%); (2)t1 时,甲、丙饱和溶液的溶质质量分数_(填“相等”或“不相等”);t2 时, 甲、乙饱和溶液的溶质质量分数大小关系为:甲_乙(填“”“=”或“ 37.5% 思路分析 (1)由溶解度曲线可以看出,t1 时,丙物质的溶解度为20 g,则该温度下 其饱和溶液中溶质的质量分数为100%16.7%;(2)比较甲、乙、丙饱和溶液的溶质质 量分数根据溶解度判断;(3)由溶解度曲线可
29、以看出,t2 时,甲物质的溶解度为60 g,则 50 g水中最多可以溶解30 g甲物质,所以t2 时将35 g甲加入到50 g水中,充分溶解,所 得溶液的溶质质量分数为100%=37.5%。 重难点1 方法帮 重难点2 溶解度曲线分析 【特别提醒】 (1)t1时,甲、丙溶液的溶质质量分数不一定相等,因为没有 明确是否为饱和溶液。 (2)向一定量水中加入一定量的固体时,如果能形成饱和溶液且固体没有全部 溶解,就不能简单地用固体质量除以固体质量和水的质量之和,而要用饱和 溶液的溶质质量分数的计算公式,先求出溶质的质量,再计算溶液的溶质质 量分数如例4的(3)。 提分技法 溶液质量的计算方法 (1)
30、能全部溶解:m溶液=m水+m固体 (2)不能全部溶解:m溶液=m水+m溶解固体(m溶液甲丙 B.析出固体的质量:甲乙丙 C.溶剂质量:甲=乙=丙 D.溶液质量:丙乙甲 考向5 改变温度后,溶液中各种量的变化和比较 溶解度曲线分析 重难点1 方法帮 思路分析 由溶解度曲线可以看出,甲、乙两物质的溶解度均随温度的降低 而减小,丙物质的溶解度随温度的降低而增大。将t2 时等质量的甲、乙、 丙的饱和溶液同时降温到t1 ,甲、乙的溶液中有固体析出,溶液变为t1 时的饱和溶液,丙变为t1 时的不饱和溶液,并且t1 时乙的溶解度大于甲 的溶解度,都大于t2 时丙的溶解度,所以此时三种溶液的溶质质量分数的 大
31、小关系为乙甲丙;由溶解度曲线可以看出,t2 时甲的溶解度大于乙的 溶解度,t1 时甲的溶解度小于乙的溶解度,所以降温后,等质量的饱和溶液 中,甲析出固体的质量大于乙,而丙的溶液在降温过程中没有晶体析出,由此 可以推出降温后三种溶液的质量大小关系。t2 时甲、乙、丙三种物质的 溶解度不相等,则等质量的三种溶液中,溶剂的质量也不相等,降温过程中溶 剂的质量不会改变。 重难点2 溶解度曲线分析 重难点1 方法帮 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示: 重难点2 例5.将t2 时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t1 ,下列说法不正确 的是 ( ) A.溶质质量分数:乙甲丙 B.析出固体的质
32、量:甲乙丙 C.溶剂质量:甲=乙=丙 D.溶液质量:丙乙甲 考向5 改变温度后,溶液中各种量的变化和比较 溶解度曲线分析 C 重难点1 方法帮 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示: 重难点2 例6.将t2 时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1 ,甲析出的质量_乙析出 的质量(填“大于”“小于”“等于”或“不确定”)。 溶解度曲线分析 考向5 改变温度后,溶液中各种量的变化和比较 思路分析 题中没有指明甲、乙的饱和溶液的质量,故无法比较降温后析 出晶体的质量大小关系。 不确定 重难点1 方法帮 重难点2 溶解度曲线分析 提分技法 改变温度时饱和溶液中析出晶体质量的比较方法 降低温度后饱和溶液
33、中析出晶体的质量为两个温度下溶液所含溶质 的差值。若饱和溶液的质量相同,且通过改变温度均析出晶体,则曲线越 陡,析出晶体的质量越大。若没有说明两种饱和溶液的质量,则无法判断 降温后二者析出固体质量的大小关系。 重难点1 方法帮 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示: 重难点2 例7. 分别取100 g甲、乙、丙三种物质,配成t2 时的饱和溶液,所需水的质量 大小关系为_。 溶解度曲线分析 考向6 一定温度下配制饱和溶液时溶液质量、溶剂质量与溶质质量的大小比较 思路分析 t2 时,甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为甲乙丙, 所以分别取100 g甲、乙、丙三种物质,配成t2 时的饱和溶液
34、,所需水的质 量的大小关系是丙乙甲。 丙乙甲 重难点1 方法帮 重难点2 溶解度曲线分析 提分技法 一定温度下配制饱和溶液时溶液质量、溶剂质量与 溶质质量的大小比较方法 (1)溶质的质量一定时,溶解度越大所需溶剂的质量越小; (2)溶剂的质量一定时,溶解度越大所需溶质的质量越大; (3)溶液的质量一定时,溶解度越大所需溶质的质量越大、溶剂的质量越 小。 第九单元 溶液 方法帮 提分特训1 2019重庆A卷甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正 确的是 ( ) A.根据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大 B.t2 时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C.t2 时,将甲、乙
35、的饱和溶液分别降温至t1 ,析出晶体甲的质量大 D.t1 时,将甲、乙的饱和溶液分别升温至t2 ,两溶液中溶质质量分数相等 提分特训2 提分特训3 D 提分特训4 第九单元 溶液 方法帮 提分特训2 2017河南B卷根据如图所示甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题: (1)在_时,甲、乙的溶解度相同。 (2)t2 时,若将75 g甲的饱和溶液稀释成10%,需加水的质量为_g。 (3)将t2 时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 (其他条件不变),所得溶液的 溶质质量分数的关系是甲_(填“”“”或“=”)乙。 提分特训1 提分特训3 t1 175 = 提分特训4 重难点1 方法帮 不同的物质投
36、入到水中,形成溶液的过程不同。溶液有两条形成途径:一 是物质溶解于水形成溶液(物理变化的结果),如配制一定质量分数的氯化 钠溶液;二是发生化学反应后获得溶液,如锌和稀硫酸恰好完全反应得到 了硫酸锌溶液。 物质溶于水形成溶液,溶液质量=溶质(固体、液体或气体)质量+溶剂质 量;化学反应后所得溶液的质量=反应物中原液体的质量+进入溶液的物质 (固体、气体或液体)质量-生成的气体或沉淀的质量。化学反应后所得溶 液的质量常在选择题和综合应用题的计算中出现。 重难点2 溶液质量变化分析 A B C D 增大 减小 增大 不变 重难点1 方法帮 例8.2019洛阳一模下列各组物质混合,形成溶液质量比混合前
37、溶液总质 量减小的是 ( ) A.硫酸铜溶液和锌片 B.氢氧化钙溶液和碳酸钾溶液 C.碳酸钠固体和稀盐酸 D.氢氧化钾溶液和稀硝酸 重难点2 溶液质量变化分析 思维导引 B 重难点1 方法帮 例9. 2018河南B卷将20 g 碳酸钙加入到盛有100 g稀盐酸的烧杯中,反应后烧 杯中有固体剩余物,且固体剩余物和溶液的总质量为115.6 g(气体的溶解忽略不 计)。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。 重难点2 溶液质量变化分析 思维导引 根据图示知,生成CO2的质量为 20 g+100 g-115.6 g=4.4 g;由于固体剩余、酸 完全反应,则根据反应的化学方程式,可以求 出参加反应的氯化
38、氢的质量,进而求出稀盐酸 的质量分数。 重难点1 方法帮 例9. 2018河南B卷将20 g 碳酸钙加入到盛有100 g稀盐酸的烧杯中,反应后烧 杯中有固体剩余物,且固体剩余物和溶液的总质量为115.6 g(气体的溶解忽略不 计)。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。 重难点2 溶液质量变化分析 解:设反应前稀盐酸中溶质的质量为x。 生成CO2的质量为20 g+100 g-115.6 g = 4.4 g CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 73 44 x 4.4 g x=7.3 g 反应前稀盐酸中溶质的质量分数为 100%=7.3% 答:反应前稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
39、重难点1 方法帮 重难点2 溶液质量变化分析 提分技法 溶液质量变化解题技巧 注意物质的状态、溶解性、在溶液里能否发生化学反应,根据化学方程式 进行定量分析。以反应物中的溶液为研究对象,分析进入溶液的物质是什 么,质量是多少,生成的沉淀或气体物质是什么,质量是多少,进行差量对 比,即可以知道反应前后溶液质量的增减。 第九单元 溶液 方法帮 提分特训3 3.2019郑州一中三模下列物质在所述方法操作后溶液质量变大的是 ( ) A.在稀盐酸中加入少量碳酸钙 B.将澄清石灰水敞口放置一段时间 C.室温下,向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰 D.向一定量硫酸亚铁溶液中加入少量铜 提分特训1 提分特训2 A 提分特训4 解:设样品中碳酸钙的质量为x。 反应生成CO2的质量为100 g+12 g-107.6 g=4.4 g CaCO3 +2HCl CaCl2 +H2O+CO2 100 44 x 4.4 g x=10 g 答:样品中碳酸钙的质量为10 g。 第九单元 溶液 方法帮 提分特训4 4.2019郑州适应性测试向盛有12 g石灰石(杂质不参与反应)样品的锥形瓶中,加入100 g稀 盐酸,充分反应后,测得溶液呈酸性,锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6 g,请计算样品中 碳酸钙的质量。 提分特训1 提分特训2 提分特训3 河南中考帮 河南中考 一帮到底
