1、 九年级（上）期末化学试卷九年级（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共 1010 小题，共 10.10.0 0 分） 1. 日常生活中发生的下列变化，都属于物理变化的一组是（） A. 玻璃棒打碎、米饭变馊 B. 汽油挥发、湿衣服晾干 C. 蜡烛燃烧、乒乓球变瘪 D. 菜刀生锈、牛奶变酸 2. 下列关于铁的说法中正确的是（） A. 铁是地壳中含量最多的金属元素 B. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁 C. 纯净的生铁属于金属单质 D. 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中易生锈 3. 图中和分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用表示纯净物的是（） A. B. C. D. 4. 三瓶无色气体，氧气、氮气、空
2、气，若把它们一一鉴别开来，可选用-（） A. 带火星的木条 B. 澄清的石灰水 C. 燃着的木条 D. 红磷 5. 碳家族中，C60的分子结构形似足球（如图所示）关于C60的说法中，错误 的是（） A. 它是一种单质 B. 每个分子由 60 个碳原子构成 C60 C. 它与金刚石是同一种物质 D. 它完全燃烧后的产物是 CO 2 6. 一场大火往往由一个小小的烟头引起烟头在火灾发生中所起的作用是（） A. 提供可燃物 B. 使可燃物的温度达到着火点 C. 提供氧气 D. 降低可燃物的着火点 7. 下列实验基本操作中正确的是（） A. 用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中 B. 检验一集气瓶中是否
3、集满氧气，可以用带火星的木条伸入集气瓶中 C. 给试管里的液体加热时，试管的底部与灯芯接触 D. 给蒸发皿中物质加热时不需要垫石棉网 8. 下列符号能表示一种元素，还能表示一个原子又能表示一种物质的是（） A. O B. C. Fe D. O2H2 9. 实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质中必考虑的是（） 颜色 密度 溶解性 可燃性 能否与水反应 A. B. C. D. 10. 向一接近饱和的 KNO3溶液中，逐渐加入 KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是 （） A. B. C. D. 二、填空题（本大题共 5 5 小题，共 17.17.0 0 分） 11. 用化
4、学符号填空 2 个氢氧根离子：_； 3 个铝离子_； 温度计里的金属：_；硫酸亚铁：_。 12. 如图，若该图表示带一个单位电荷的阳离子，则符号为：_，若该图表示带两 个单位电荷的阴离子，则符号为_。 13. 化学实验中常常会出现意外情况，这时，我们要根据具体情况区别对待，善于发现和分析问题。 请完成下列空白： （1）用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈紫红色，原因是_。 （2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂，原因是_。 （3）做铁丝在氧气中燃烧的实验，没有观察到火星四射，原因是_。 14. 在反应 A+3B=2C+2D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 9：11，已知
5、 1.8gA 与一定量 B 恰好完全反 应，生成 5.1gD，则在此反应中 B 和 C 的质量比为_ 15. 如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，根据图象回答下列问题： （1） t2时 30ga 物质加入到 50g 水中不断搅拌，能形成_g 溶液，溶质质 量分数为_。 （2）t2时 a、b、c 三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是_（填写 物质序号）。 （3）相同质量的 a、b、c 三种物质 t2时的饱和溶液降温到 t1时，析出晶体 较多的是_，没有晶体析出的是_。 （4）将 t1时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三种溶液的溶质质量 分数由大到小关系是_（填写物质序
6、号）。 三、计算题（本大题共 1 1 小题，共 8.8.0 0 分） 16. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。现用 680g 溶质质量分数为 5%的 H2O2溶液与 1gMnO2 混合，充分反应。请问： （1）反应停止后可通过_（填主要实验操作名称）回收得到二氧化锰，它的质量是_g。 （2）反应生成多少克氧气？ 四、简答题（本大题共 4 4 小题，共 15.15.0 0 分） 17. 学习了很多有 CO2产生的反应，请按要求书写有 CO2产生反应方程式： （1）化合反应_。 （2）分解反应_。 （3）置换反应：_。 18. 碳粉和铜的混合物在空气中加热，充分反应后，发现质量未发生改变，
7、请问原混合物中，碳粉和 铜的质量比是_。 19. 生产实际和实验室有很多金属材料。 （1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什 么？ （2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验，该实验能不能达到实验 目的？说明理由。 20. 有人为了研究空气中所含氧气的体积，做了以下实验：在室温条 件下，用一烧杯倒扣在水中，烧杯内浮着一个不锈钢（不与磷反应）制成的小 船，船中放有少量白磷现把浓硫酸缓缓地注入水中并搅拌，这样做的目的是 _放白磷的小船用不锈钢做的原因是_不一会儿，白磷发生自燃， 可观察到的现象是_ 到反应结束并冷却后， 可发现烧杯内水面会上升， 上升 的水的体积约为原
8、来烧杯内空气体积的_ 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】 解：A、玻璃棒打碎过程中，只是玻璃的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；米饭变馊过程中生成 了新物质，属于化学变化； B、汽油挥发过程中，只是汽油的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；湿衣服晾干过程中，只是水的状 态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化； C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；乒乓球变瘪过程中，只是乒乓球的状态发生改变，没有生成 新物质，属于物理变化； D、菜刀生锈过程中，铁和水、氧气发生反应生成铁锈，属于化学变化；牛奶变酸过程中生成了新物质，属于化学变 化。 故选：B。 有新物
9、质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生 成 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一 般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成 2.【答案】D 【解析】 解：A、地壳中含量最多的金属为铝，而非铁。故不选； B、氧化铁又叫三氧化二铁，铁燃烧生成的是四氧化三铁。故不选； C、生铁属于合金，在物质分类上应为混合物，不是金属单质。故不选； D、铁生锈需要与水和氧气同时接触，干燥空气中没有水，铁锈蚀很慢。故选。 故选：D。 A、地壳中元素含量前四种
10、元素为：O、Si、Al、Fe； B、铁在氧气中剧烈燃烧生成黑色固体为四氧化三铁； C、生铁为常见的铁合金，其中含 C 量达 2%-4.3%； D、铁的锈蚀就是铁与空气中的氧气和水发生一系列复杂变化的结果 铁的氧化物有三种：氧化铁（三氧化二铁）、氧化亚铁、四氧化三铁 3.【答案】A 【解析】 解：A、图中物质只有氧气，属于纯净物； B、图中粒子是氧原子，不能表示物质； C、图中粒子是氢原子，不能表示物质； D、图中有氧气和氢气两种，属于混合物。 故选：A。 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。 解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别
11、，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净 物，如果有多种物质就属于混合物。 4.【答案】C 【解析】 解：A、用带火星的木条时，只有在氧气中木条复燃，而在空气中和氮气中都有可能熄灭，所以不能用来鉴别； B、三者都不能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用来鉴别这三种物质； C、用燃烧的木条时，在氧气中会燃烧更旺，而在空气中燃烧不变，在氮气中木条立即熄灭。所以能用来鉴别。 D、常温下三者都不与红磷反应，故不可行。 故选：C。 氧气、氮气、空气都是无色、无味的气体，但氮气是一种难溶于水且不助燃的气体，而空气中也含有氧气，所以空 气也有助燃的性质，但因氧气的浓度小，所以燃烧的剧烈程度不
12、同，所以可以利用这一点来区分氧气和空气 氮气本身不燃烧也不支持燃烧，所以燃烧的木条放入其中会熄灭，所以我们在鉴别二氧化碳气体和氮气时，不能用 燃烧的木条，原因就在此 5.【答案】C 【解析】 解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，C60符合该特点，故说法正确。 B、由足球烯的化学式可知每个 C60分子由 60 个碳原子构成，故说法正确。 C、足球烯与金刚石是互为同素异形体，两者是不同的单质，说法错误。 D、根据碳的化学性质可知碳的完全燃烧会生成二氧化碳，所以足球烯也是如此，说法正确。 故选：C。 A、利用单质的概念解决问题。 B、利用分子的结构解决。 C、利用同素异形体的知识分析。 D、根据碳
13、的化学性质解决。 本题考查几种碳单质的性质，属于基础题。需要强调的是结构不同，物质的性质也不同，这里的性质指的是物理性 质，它们的化学性质是相同的。 6.【答案】B 【解析】 解：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物氧气或空气达到燃烧所需的最低温度即着火点，烟头在火灾发 生中所起的作用是温度达到着火点。 故选：B。 根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：可燃物氧气或空气达到燃烧所需的最低温度即着火点）解答 本题 本题考查学生根据燃烧的条件进行分析解题的能力，并将知识灵活应用 7.【答案】D 【解析】 解：A、用滴管取用液体药品时，为防止污染滴管，不能将滴管伸入试管中；故错误； B、检验一集气瓶
14、中是否集满氧气，应带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃，而题目中是伸入集气瓶中；故 错误； C、由于在酒精灯的灯芯处酒精蒸发，使灯芯处温度很低，所以给试管里的液体加热时，试管的底部若与灯芯接触， 会导致试管骤冷而炸裂；故错误； D、蒸发皿可以直接在酒精灯外焰；故正确； 故选：D。 A、从用滴管取用液体药品时，为防止污染滴管，不能将滴管伸入试管中去分析； B、从氧气的验满方法去分析； C、从酒精灯的灯芯处酒精蒸发，使灯芯处温度很低去分析； D、从蒸发皿可以直接在酒精灯外焰去分析 化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础 8.【答案】C 【解析】 解：A、该符号能表示
15、氧元素、一个氧原子，但是不能表示氧气，错误； B、该符号只能表示氧气这种物质，错误； C、该符号可以表示铁元素、一个铁原子和铁这种物质，正确； D、该符号只能表示氢气这种物质，错误； 故选：C。 根据已有的知识进行分析解答，能表示一种元素，还能表示一个原子又能表示一种物质是由原子直接构成的物质， 据此解答 本题考查的是元素符号的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行 9.【答案】B 【解析】 解：实验室制取气体选择收集方法时，一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，化学性质中看它是否与水发 生化学反应，一般对气体的颜色不必考虑。 故选：B。 实验室制取气体选择收集方法时，一般考虑气体物理性质中的
16、密度和溶解性，化学性质中看它是否与水发生化学反 应 应熟悉常用的气体收集方法，排空气法要根据气体的密度来确定，但排空气法收集的气体不是很纯；气体用排水法 收集的较纯，还可用其它排液法来收集气体，如二氧化碳可用排饱和的碳酸氢钠溶液的方法 10.【答案】C 【解析】 解：A、不饱和 KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之前，不饱和的硝酸钾溶质的质量不为 0，故选项错误； B、向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态，故选项错误； C、向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解
17、，故选项正 确； D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，KNO3不能无限溶解，故选项错误。 故选：C。 故选：C。 饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种 物质，在该过程中溶质的质量是逐渐的增大至不再发生变化，据此分析判断即可。 本题难度不大，主要考查了不饱和溶液转变为饱和溶液的过程中溶质的质量的变化，需要注意在一定温度下，在一 定量的溶剂里，硝酸钾的溶解能力不是无限的。 11.【答案】2OH- 3Al3+ Hg FeSO4 【解析】 解：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符 号
18、在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 2 个氢氧根离子、3 个铝离子分别可表示为：2OH-、3Al3+。 温度计里的金属是汞，其化学式为：Hg。 硫酸亚铁中铁元素显+2 价，硫酸根显-2 价，其化学式为：FeSO4。 故答案为： 2OH-；3Al3+；Hg；FeSO4。 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。 温度计里的金属是汞，进行分析解答。 硫酸亚铁中铁元素显+2 价，硫酸根显-2 价，进行分析解答。
19、 本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正 确解答此类题的关键。 12.【答案】K+ S2- 【解析】 解：若粒子带一个单位正电荷，为阳离子，是原子失去 1 个电子得到的，则 x=2+8+8+1=19，为钾离子，其离子 符号为：K+。 若该粒子带两个单位的负电荷，则该粒子是原子得到 2 个电子得到的，则 X=2+8+8-2=16；该粒子的核内质子数为 16，核外电子数为 18，为硫离子，其离子符号为：S2-。 答案：K+；S2-。 若粒子带一个单位正电荷，为阳离子，是原子失去 1 个电子得到的，据此进行分析解答。 若粒子带两个单位负电
20、荷，为阴离子，是原子得到 2 个电子得到的，据此进行分析解答。 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解 题的关键。 13.【答案】试管口未放蓬松的棉花团 集气底未放少量水或铺一薄层细沙 氧气不纯，铁丝表面的锈没有除 去等 【解析】 解：（1）若发现用排水法收集的氧气呈红色，则说明高锰酸钾进入了水槽，这是没有在试管口放棉花的缘故； （2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止集气瓶炸裂，要在集气瓶底部放一层细沙或水，此实验中集气瓶底部 破裂，就是因为集气底未放少量水或铺一薄层细沙。 （3）做铁丝在氧气中燃烧的实验，没有观察到火星四射，原
21、因是氧气不纯，铁丝表面的锈没有除去等。 故答案为：（1）试管口未放蓬松的棉花团、；（2）集气底未放少量水或铺一薄层细沙；（3）氧气不纯，铁丝表面 的锈没有除去等。 （1）考虑是高锰酸钾进入水槽，使收集的氧气呈红色； （2）用集气瓶做燃烧实验时，瓶底放少量水或一薄层细沙，防止集气瓶炸裂； （3）根据做铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项分析。 本题考查实验中常见的问题和出现此问题的原因，做好此题要同学们具有综合的化学知识。 14.【答案】2：1 【解析】 解：根据“反应 A+3B=2C+2D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 9：11”，则可假设 A 和 B 的相对分子质量 分别为 9a、1
22、1a，又因为 1.8gA 与一定量 B 恰好完全反应，则，则 B=6.6 克；根据质量守恒定律： 1.8g+6.6g=C+5.1g，故 C=3.3 克则 B、C 的质量比为：6.6g：3.3g=2：1 故答为：2：1 根据“反应 A+3B=2C+2D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 9：11”，则可假设 A 和 B 的相对分子质量分别为 9a、11a，又因为 1.8gA 与一定量 B 恰好完全反应，则可求一定量 B 的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求 C 的质量 根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；并要学会利用质量 守恒定律以及
23、化学方程式的质量关系处理问题的方法 15.【答案】75 33.3% abc a c bac 【解析】 解：（1）t2时，a 物质的溶解度是 50g，所以 30ga 物质加入到 50g 水中不断搅拌，能形成 75g 溶液，溶质质 量分数为100%=33.3%； （2）通过分析溶解度曲线可知，t2时，a、b、c 三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是 abc； （3）a 物质的溶解度受温度变化影响较大，c 物质的溶解度随温度的降低而增大，所以相同质量的 a、b、c 三种物 质 t2时的饱和溶液降温到 t1时，析出晶体较多的是 a，没有晶体析出的是 c； （4）t1时，b 物质的溶解度最大，a、c
24、物质的溶解度相等，升高温度，a、b 物质的溶解度增大，c 物质的溶解度 减小，所以将 t1时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是 b ac。 故答案为：（1）75，33.3%； （2）abc； （3）a，c； （4）bac。 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同 一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况， 从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根
25、据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从 而培养分析问题、解决问题的能力。 16.【答案】过滤 1 【解析】 解：由于二氧化锰是不溶于水的固体且是催化剂，所以过程中质量不变，依旧为 1g。分离回收二氧化锰，是固 体和液体分离，所以用过滤。 设生成的氧气的质量为 x 过氧化氢的质量为 680g5%=34g 2H2O22H2O+O2 68 32 34g x = x=16g 答：（1）反应停止后可通过过滤回收得到二氧化锰，它的质量是 1g。 （2）反应生成 16 克氧气。 根据过氧化氢的质量和对应的化学方程式求算生成的氧气的质量。 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，
26、第三计算过程要完整。 17.【答案】C+O2CO2 H2CO3=H2O+CO2 C+2CuO2Cu+CO2 点燃 - 高温 - 【解析】 解：（1）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，反应的化学方程式为：C+O2CO2。 （2）碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应，反应的化学方程式为：H2CO3H2O+CO2。 （3） 碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳， 属于置换反应， 反应的化学方程式为 ： C+2CuO2Cu+CO2 （合理即可）。 故答案为： （1）C+O2CO2； （2）H2CO3H2O+CO2； （3）C+2CuO2Cu+CO2（合理即可）。 首先根据反应原理找出反应物、生成物
27、、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书 写即可。 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、 不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 18.【答案】1：4 【解析】 解 ： 由题意可知，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，即原来的铜、碳混合物变成 CuO，所以参加反应氧气 的质量等于原混合物中碳的质量。也就是氧化铜中氧元素的质量就等于原混合物中碳的质量。因此原混合物中碳粉 与铜粉的质量比就是氧化铜中氧元素和铜元素的质量之比。即为 16：64=1：4； 故答案为：1：4； 分析题给的条件可以知道：加热反应
28、后所发生的反应为：2Cu+O22CuO 质量增加，C+O2CO2变成气体放出， 质量减少，由题意可知，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，即原来的铜、碳混合物变成了 CuO，根据质量守恒 定律结合题给条件分析，可以知道参加反应氧气的质量与原混合物中碳的质量相等，可以据此解答该题。 本题主要考查学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知 识的能力。 19.【答案】解：（1）铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜，因此铝具有很好的抗腐蚀 性能； （2）由于稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳不断向空气中扩散，不能
29、用来验证 质量守恒定律； 故答为：（1）铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。 （2）碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳不断向空气中扩散，不能用来验证质量守恒定律。 【解析】 （1）根据铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜分析； （2）根据稀盐酸和碳酸钠溶液反应，化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成 的物质的质量之和分析。 本题考查的常见金属的知识点较多，但难度不大，加强有关金属知识的归纳和学习，有利于解答本题 20.【答案】浓硫酸放出的热可升高温度 除不与磷反应外，是热的良导体 有白烟生成 五分之一 【解析】 解： 因为浓硫酸溶
30、于水放出热量，使溶液温度升高，从而达到白磷的着火点让白磷燃烧盛放白磷的容器要有很好的导 热性，故放白磷的小船用不锈钢做的原因是：除不与磷反应外，是热的良导体磷燃烧生成五氧化二磷固体产生浓 厚的白烟；磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，量筒内气压减小，小船中的水上升氧气约占空气体积的 1/5 答案：浓硫酸放出的热可升高温度，除不与磷反应外，是热的良导体，有白烟生成，五分之一 根据浓硫酸溶于水放热，为反应提供热量；盛放白磷的容器要有很好的导热性；白磷燃烧的现象同红磷一样，产生 大量白烟等；根据氧气约占空气体积的解答 本题主要考查了测定空中氧气体积分数实验的知识，明确白磷燃烧测空气中氧气含量实验的原理及燃烧的条件是解 答本题关健
