1、2024年江苏省扬州市邗江区实验学校中考第三次模拟化学试题一、选择题12024年世界环境日中国主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是A滥用化石燃料B积极植树造林C煤炭脱硫处理D垃圾分类投放2华夏造物历史悠久，天工开物中记载的下列造物过程涉及化学变化的是A炼生铁B晒海盐C钉木舟D织衣布3为确保安全，面粉加工厂、加油站等处通常要在明显位置张贴的标识是ABCD4下列物质由分子构成的是A氯化钠B金刚石C铜D酒精5一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是A柠檬汁（23）B橘子汁（34）C西瓜汁（56）D牙膏（89）6下列物质放入水中能形成溶液的是A蔗糖B泥土C面粉D花生油7下列有关科学家与
2、其贡献对应不正确的是A道尔顿创立了原子学说B张青莲精确测定铟的相对原子质量C屠呦呦发现了青蒿素D门捷列夫用定量实验得出空气由氧气和氮气组成的结论8下列化学用语表述正确的是A2个氮原子B2个氢分子2HC亚硝酸钠D铁离子9下列家庭实验不能达到实验目的的是A净水：在硬水中加入明矾降低硬度获得软水B鉴伪：用点燃闻气味的方法鉴别“羊毛衫”是不是真羊毛织物C检验：用紫甘蓝的酒精浸出液检验食醋的酸性D理疗：用铁粉自制暖宝宝进行热敷10分类法是化学研究的重要方法。以下分类正确的是A置换反应和化合反应都属于化学基本反应类型B氧化铁和合金都属于金属材料CKNO3、NH4NO3、NH4HCO3都属于复合肥DSO2和
3、CO2都是空气污染物11下列关于碳的各种模型（如下图）的说法，正确的是A由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼B由图2可知一个碳原子的质量为12.01gC图3中三种物质完全燃烧后的产物相同D图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，发生的是物理变化12消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度连接消防供水管升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法正确的是A热敏玻璃球能隔绝外界的热量传递给丙三醇B玻璃球被胀破的原因是丙三醇分子变大C喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点D日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头13某同学在实验室配制10%的溶液，部分操作如下，
4、其中正确的是A取用B称量C量取所需的水D溶解14下列物质的性质与用途对应关系不正确的是A铜具有导电性，用铜丝作导线BCO2不燃烧也不支持燃烧，用于制造舞台云雾CCaO能与水发生反应，用作干燥剂DN2化学性质稳定，用作灯泡填充气15下列叙述不正确的是A图的冷碟子底上可收集到炭黑，该实验说明蜡烛中含有碳元素B图的“叶脉书签”可用氯化钠溶液制作C图的三个玻璃杯中原有等体积的水，一周后，敞口放置的玻璃杯中剩余的水最少D图的小试管中装有硝酸铵固体，将水注入后U形管中左端液面上升16科学家设计了“人造树叶”模拟获取氧气等物质的过程，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法正确的是A该过程中反应物有三种B该过
5、程中C、H、O元素化合价均未改变C该过程中分子数目不变D该过程中原子数目不变17如图1，密闭容器内点燃两只高、低不同的蜡烛，观察到高处蜡烛比低处蜡烛先熄灭。利用数字传感器测定实验中高（a）、低（b）处氧气浓度的变化情况，实验结果如图2。下列说法不正确的是A蜡烛完全燃烧生成水和二氧化碳B高处蜡烛先熄灭是因为其周围氧气先被耗尽C蜡烛熄灭还可能与二氧化碳浓度升高有关D由于分子在不断运动，最终高、低处氧气浓度相同18某跨学科活动小组设计了“瓶吞鸡蛋”的实验（图1）：将燃着的火柴放入一个玻璃瓶，并立刻将一个剥壳的熟鸡蛋（值径略大于玻璃瓶口）放在玻璃瓶口，观察到鸡蛋被“吞”入玻璃瓶中、同学们根据所学知识，
6、重新改装了实验，也成功完成了“瓶吞鸡蛋”的实验（如图2）。同时受到启发，成功设计了“瓶吐鸡蛋”实验，装置如图3所示。下列说法错误的是A图2“瓶吞鸡蛋“实验过程中，瓶内压强小于外界压强B图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将气体换成氧气，也可成功C图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将试剂换成氢氧化钾溶液，也可成功D图3“瓶吐鸡蛋”实验中，可用稀硫酸代替稀盐酸19如图1所示，向NaOH稀溶液中缓级通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2（溶液体积、温度的变化可忽略）。下列说法正确的是AHCl气体就是盐酸BNaOH+HCl=NaCl+H2O反应的实质是Na+和Cl-结合成NaClC分析AB段变化，可
7、知其他条件相同，导电能力：OH-”“”或“=”）。.实验室获得氧气(5)实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。检验C中的氧气已集满的方法是 。C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3。其中打开K1的目的是 。点燃D中的红磷后，立即伸入C中并把塞子塞紧。待燃烧结束并冷却至室温时，打开K3，能观察到 现象。.家庭获得氧气某款家用制氧机利用两种化学药剂过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气，装置如图3所示。再比如用渗透膜法制氧，利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图4所示。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术
8、。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。使用时触发铁粉燃烧，使NaClO3分解并放出热量维持反应持续发生，即可得到氧气。(6)图3所示的家用制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。第一步：；第二步： 。(7)图3中“加湿过滤仓”的原理与下图中的 （填字母）装置类似。(8)图4中，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 （填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。(9)已知文中氧烛制氧时反应的化学方程式为：。NaClO3的理论产氧率为 （结果精确至0.1%）。氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是 。四、填空与简答23天然气是一种重要的能源。我国开采的天然气除含外，还含有少
9、量的，为减少对环境的影响，在使用前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的方法主要有以下3种：方法一：金属氧化物催化法脱硫和：再生的反应如图1所示。(1)脱硫过程。脱硫后生成的物质除S、FeS外，还有 。持续使用会使的脱硫效果减弱的原因可能是： 。(2)再生过程。在一定条件下，该过程反应的化学方程式为 。方法二：光电催化法(3)光电催化脱除气体的原理如图3，图中总反应的化学方程式为 。(4)与热分解法相比，光电催化法的优点是 。五、科学探究题24纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。I.已知：。某化学小组用如图装置进行模拟实验。(1)装置甲反应容
10、器的名称是 ，装置乙中盛放的是 （填“饱和NaHCO3溶液”或“饱和NaOH溶液”）。(2)装置丙需控制温度在30-35，温度不宜过高的原因是 。一段时间后装置丙内有晶体析出，过滤、洗涤、干燥。【提出问题】晶体的成分是什么？【定性初探】(3)甲同学取少量晶体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张 试纸，无明显现象产生，证明晶体中不含铵盐。乙同学另取晶体少许，加入足量稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加 （填化学式）溶液，未见明显现象，说明晶体中不含Cl-。【作出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。【定量再探】称取m1g晶体，利用如图装置探究其成分。【实验现象
11、】反应一段时间后，试管口有小液滴，溶液变浑浊。【实验分析】(4)依据 实验现象，初步判断晶体中含有NaHCO3。将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2g，若，说明所得晶体的成分为 。【拓展延伸】(5)丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。你 （填“赞成”或“不赞成”）丙同学的观点，理由是 。.我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“联合制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，工艺流程如图：已知：在通常情况下NH3极易溶于水，部分盐的溶解度曲线如下图所示。温度高于60时，NaHCO3开始分解生成Na2CO3、CO2
12、和H2O。Na2CO3受热不分解。试回答下列问题：(6)流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是 。(7)“侯氏制碱法”所得NH4Cl样品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水， ，冰水洗涤，低温干燥（实验中必须用到的试剂：盐酸）。六、综合应用题25铁的化合物有着广泛的用途。.铁的氧化物打印机墨粉中含有一种铁的氧化物FexOy，某兴趣小组对其成分进行了探究。查阅资料：常见的铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4。Fe3O4中铁元素有+2、+3价，溶于酸会形成对应的盐。Fe2+、Cl-具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；含有Fe3+溶液中
13、滴加KSCN溶液，会呈现血红色；【实验过程】(1)取适量墨粉，加入足量的稀硫酸浸泡一段时间后过滤。取少量滤液滴加KSCN溶液，观察到 ，可知溶液中含有Fe3+。(2)经检验，滤液中也含有Fe2+，请填写相应的操作和现象 。【实验反思】(3)经上述实验可确定该墨粉中铁的氧化物为 （填化学式）。实验中不能用稀盐酸酸浸的原因的是 。.高铁酸钾（K2FeO4）高铁酸钾是一种高效绿色净水剂，以绿矾（FeSO47H2O）为原料制备高铁酸钾的流程如下：已知：K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe(OH)3催化作用下易分解。(4)“氧化”是将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 。(5)
14、“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3X+5H2O，X的化学式为 。(6)“合成”时Fe2(SO4)3与NaOH的质量比对最终K2FeO4产率有影响，实验结果如图1所示。当质量比大于0.6时K2FeO4产率下降的可能原因是 。(7)“转化”时，在常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，写出该复分解反应的化学方程式为 。由以上信息可知：在该条件下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度 （填“大”或“小”）。(8)以55.6kg绿矾（FeSO47H2O）为原料制备K2FeO4，产率为40%，计算所得产品的实际质量（写出计算过程）。（相对分子质量：FeSO47H2O-278K2FeO4-198）(9)高铁酸钾（K2FeO4）净水原理如图2所示，它可与水反应生成氢氧化铁，形成胶状物（胶体）。根据上述原理分析，K2FeO4在净水中的作用有 、 。试卷第11页，共12页
