1、 化学化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 3 分，共分，共 4848 分）分） 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 华为首款 5G 手机搭载了麒麟 980 芯片，此芯片主要成分是二氧化硅 B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料 C.将 84 消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果 D.疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性 2.设 A N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A23 g Na
2、 与足量 2 H O反应完全后可生成 A N个 2 H分子 B足量 2 MnO和 80ml 10mol/L 浓盐酸共热可生成 0.2 A N个 2 Cl分子 C3 mol 单质 Fe 完全转变为 34 Fe O，失去 8 A N个电子 D标准状况下，22.4 L 2 N和 2 H混合气中含 A N个原子 3.作为“血迹检测小王子” ，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成 原理如图所示。下列有关说法正确的是 A.鲁米诺的化学式为 C8H6N3O2 B.一定条件，A 可以和甘油发生聚合反应 C.B 中处于同一平面的原子最多 12 个 D.(1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反
3、应 4. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( ) A. 3 FeCl溶液与 Cu 的反应： 3+2+2+ Cu+FeCu+Fe= B. 43 NH HCO溶于过量的 NaOH 溶液中： 2 332 =HCO +OHCO +H O C.少量2Ca OH和 3 NaHCO反应： 2 332 CaOHHCO =CaCOH O D. 2 FeBr溶液与等物质的量的 2 Cl反应： 2+3+ 22 =2Fe +2Br +2Cl2Fe +4Cl +Br 5.氮化硅(Si3N4 )可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED 基质材料等。已知： Si 对电子对的吸引力比 H 的小，利用硅烷( SiH4)
4、制备氮化硅的反应为 3SiH4 +4NH3=Si3N4+ 12H2。下列有关说法正确的是 A.硅烷中 Si 的化合价为-4 价 B.NH3在该反应中作还原剂 C. H2既是氧化产物，也是还原产物 D.转移 1.2 mol 电子时，生成 26.88 L H2 6.下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是 7. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是 ( ) A图可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化 B图中 a、b 曲线分别表示反应 CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0 未 使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C图表示压强对可逆反
5、应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大 D图中曲线表示反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0 逆反应的平衡常数 K 随温度的变化 8. 最近，科学家成功研制出一种电源，该电源在消耗二氧化碳的同时，还可释放 电能。电源电极为铝电极和多孔碳电极，电解质溶液为草酸盐溶液，放电过程中 草酸盐浓度基本不变，电源示意图如图所示。下列有 关该电源的说法正确的是（ ） A. 用该电源电解饱和食盐水，理论上每消耗 2 mol 二 氧化碳可收集到标准状况下 22.4 L 氢气 B. 铝电极为正极 C.若生成 0.5 mol 草酸铝，有 3 mol 电子通过电解质溶液 D.正
6、极的电极反应式为 - 22 O +2H O+4e =4OH 9 环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中 S 为 6 价)去除废水中的正五价砷As(V)的研究成果，其反应机制模型如图所示。设 阿伏加德罗常数的值为 NA，KspFe(OH)32.710 39。下列叙述正确的是 A.1 mol 过硫酸钠(Na2S2O8)含 2NA个过氧键 B. pH 越小，越有利于去除废水中的正五价砷 C.若 56 g Fe 参加反应，被还原的 S2O8 2大于 N A个 D.室温下， 中间产物 Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中(假设 pH 接近 7)c(Fe 3)为 2.7 10
7、 32 molL1 10.下列有关说法正确的是 A.已知电离平衡常数(25)，Ka(HClO)2.9510 8；H 2CO3 Ka14.310 7、 Ka25.610 11，将少量的 CO 2通入 NaClO 溶液中反应离子方程式为 2ClO CO 2H2O2HClOCO3 2。 B.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小 C.已知常温下 A 的水解常数 K h1.6110 5。含等物质的量浓度 HA、NaA 的混合 液中则有：c(HA)c(Na )c(A)c(OH)c(H) D.在 25，Ksp(AgCl)约为 110 10，K sp(Ag2CrO4)约为 41
8、0 12，向均为 0.1 mol/L 的 NaCl 和 Na2CrO4混合液中滴加 0.1 mol/L AgNO3溶液，CrO4 2先沉淀 11.已知反应 S2O8 2(aq)2I(aq) 2SO4 2(aq)I 2(aq)， 若向该溶液中加入含 Fe 3 的某溶液，反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 2Fe 3(aq)2I(ag) I2(aq)2Fe 2(aq) 2Fe 2(aq)S 2O8 2(aq) 2Fe 3(aq)2SO 4 2(aq) A.Fe 3是该反应的催化剂，加入 Fe3后降低了该反应的活化能 B.反应比反应所需活化能大 C.向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，
9、适当升温，蓝色加深 D.该反应可设计成原电池 12X、Y、Z 为三种原子序数依次递增的短周期主族元素， 222 XYZ、分别为这三 元素形成的单质 AF 均为化合物，有关反应及转化关系如下图所示，其中 F 为不含金属元素的含氧酸盐。已知 A N是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误 的是（ ） A.X 为第一周期第A 族元素，Y 与 Z 为同周期元素 B.B、C、D 均属于氧化物，E 和 F 中存在的化学键类型不完全相同 C. 2 0.1 mol Y和 2 0.3 mol X反应时生成 A 分子的数目为 0.2 A N D. 1 mol D与 2 Z、C 反应完全转化为 E 时，转移电子的数目为
10、A N 13. 压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。 未经处理的天然气含有 H2S，直接使用会造成大气污染，T.F 菌在酸性溶液中 可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A. Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂 B. 该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2O C. 该脱硫过程不能在高温下进行 D. 该脱硫过程是将 H2S 转化为 FeSO4 14. 一定温度下，在 3 个容积均为 1.0 L 的恒 容 密闭容器中发生反应： PCl5 (g) PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是( ) 容器编号 物质的起
11、始浓度/（mol L-1） 物质的平衡浓度/ （mol L-1） 5 PClc 3 PClc 2 Clc 2 Clc 0.4 0 0 0.2 0.6 0 0.2 0.8 0 0 A.反应达到平衡时，容器 I 中 2 3 Cl PCl c c 比容器中的小 B.反应达到平衡时，容器 I 与容器中的总压强之比为 34 C.反应达到平衡时，容器中 2 Cl的体积分数小于 1 3 D.反应达到平衡时，容器中 0.4mol/LC(PCl5)c(NH 3H2O)c(HCO3 )c(CO 3 2) B.将 0.2 mol CO2通入 1 L 0.3 molL 1 NH 3H2O 溶液中充分反应， 则有：c(
12、HCO3 )3c(H 2CO3)c(CO3 2)0 C.向 pH6.5 的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4 +和 HCO 3 浓度逐渐减小 D.分析可知，常温下水解平衡常数 Kh(HCO3 )的数量级为 107 16. X、Y、M、L 四种原子序数依次增大的短周期元素的原子构成的一种特殊的 离子化合物的结构如图所示，其中 Y 元素的最高价氧化物对应的水化物和其最低 价氢化物相遇有白烟生成，M 元素的硫酸盐能用作工业污水净水剂，且 M 元素和 L 元素同周期。 下列有关说法不正确的是( ) A.简单离子半径：MY C. L 元素原子的最外层电子数等于 Y 元素的核电荷数 D.含 4 YX
13、的盐溶液和 NaOH 溶液混合一定会产生大量有刺激性气味的气体 二、填空题（共二、填空题（共 5252 分）分） 17.(14 分)ClO2气体的氧化性与 Cl2的氧化性相近，是安全、无毒的绿色消毒剂和 保鲜剂。某兴趣小组对其制备、吸收、释放和应用进行了研究，如图 1。 (1)安装 F 中导管时，应选用图 2 中的 (填字母)。 (2)A 装置用于制备 ClO2，在制备过程中会生成 Cl2，则发生反应的化学方程式 为： 。C 装置用于吸收 Cl2，ClO2在 D 中 会被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，整个过程中，F 溶液的颜色不变。 (3)已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 Na
14、Cl 并释放出 ClO2，该反应的离子 方程式为 。在 ClO2释放实 验中，打开装置 (填字母)的活塞，使反应发生，则装置 F 的作用 是 。 (4)已吸收 ClO2气体的稳定剂 I 和稳定剂 II，加酸后释放 ClO2的浓度随时间的变 化如图 3 所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂 是 。 (5)ClO2和 Cl2在消毒时自身均被还原为 Cl ， 则常温常压下， 等体积的 ClO 2的消毒 能力是 Cl2的 倍。 18. (14 分) 铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。请回答下列问题： (1)Cu2O 和 CuO 是铜的两种氧化物，可互相转化。已知： i.2Cu2O(s
15、)O2(g)4CuO(s) H292.0 kJmol 1 ii.C(s)2CuO(s)Cu2O(s)CO(g) H35.5 kJmol 1 若 CO 的燃烧热为 283.0 kJmol 1，则 C(s)的燃烧热为 。 (2)Cu2O 和 CuO 常用作催化剂。 b NaClONaClO3 3溶溶液液 质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有 H2外还含有少量的 CO 和 CO2，其 中 CO 是 PEMFC 催化剂的严重毒化剂，可用 CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除 CO。 160 、 用CuO/CeO2作 催 化 剂 时 ， 氧 化CO的 化 学 方 程 式 为 ；分别用 HIO
16、3和 H3PO4对 CuO/CeO2进行处理，在 一定条件下，利用不同催化剂进行 CO 氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂 (填“b”或“c”)催化性能最好。 在 Cu2O 催化作用下合成 CH3OH，反应如下： CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.0 kJmol 1，有利于提高该反应 CO 的平 衡转化率的条件是 (填标号)。 A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压 T时， 将 CO 和 H2按一定比例混合后投入容积为 2L 的恒容密闭容器中， CO 的起始 浓度为 1.0 molL 1，平衡时，测得体系中，n(H 2)1.4 mol，n(CH3OH)1.7
17、mol， 反应达到平衡时 CO 的转化率为 ，若反应达到平衡状态后，保持其他条 件不变，再充入 0.2 mol CO 和 0.2 mol CH3OH，平衡向 (填“正”或“逆”) 反应方向移动。 (3)CuS 呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反 应可以发生。向 0.01 molL 1 CuSO 4溶液中，持续通入 H2S 维持饱和(H2S 饱和浓 度为 0.1 molL 1)，发生反应：H 2S(aq)Cu 2(aq) CuS(s)2H (aq)，该反应 的化学平衡常数 K 为 (保留 2 位有效数字)。已知：Ka1(H2S)1.110 7， Ka2(H2S)1.
18、310 13，K sp(CuS)6.310 36。 19. (12 分)钛白的化学名称是二氧化钛，是一种重要的白色颜料。工业上常以钛 铁矿(主要成分为钛酸亚铁 3 FeTiO，含有少量 23 Fe O、 23 Al O、FeO、CaO 和 2 SiO 等杂质)为原料，采用硫酸法生产钛白，简易流程如下： 回答下列问题： (1)“碱浸”操作的目的是_。 (2)“酸浸”后钛元素主要以 2 TiO 的形式存在，且没有元素化合价发生变化，写出 “酸浸”操作中 3 FeTiO发生的主要反应的化学方程式_。 “酸浸”时，Ti 的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于 40 时，Ti 的 浸出率降低的主要原因是
19、_。 （3）已知“还原”过程中加入的铁屑适量，则“滤渣”的主要成分为 _，副产品的化学式是_。 （4）“加热水解”过程中发生反应的离子方程式为_。 20. (12 分) 环丙胺()是合成新型抗菌素、除草剂等产品的中间体。以 - 丁内酯()为原料合成环丙胺的传统“五步合成法”工艺如下。 回答下列问题: (1)-丁内酯的分子式为_,本工艺中两次用到的 3 CH ONa的名称为_。 (2)B 中官能团的名称为_。 (3)BC 反 应 过 程 中 还 生 成 了 醇 和 无 机 盐 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 (4)与 A 分子式相同,且分子中含有酯基的同分异构体有_种。 (5)
20、环氧丁烯()来源丰富且经济,利用环氧丁烯合成环丙胺是目前一些国家 正在研发的项目,其前两步反应过程如下。 下列关于环氧丁烯和 2,3-二氢呋喃的说法不正确的是_。(填标号) a.二者分子式相同互为同分异构体 b.二者均能发生取代、氧化、加成反应 c.可以用酸性 4 KMnO溶液鉴别二者 (6)环丙甲醛再经过四步反应即可得到环丙胺,写出合成路线_。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 A C B D C B D A 9 10 11 12 13 14 15 16 C C C C D B B D 18(共 14 分，每空 2 分) （1）393.5 kJ/ mol （2）2CO+O2 2CO2 b B 85 正 (3)2.310 15 19. (共 12 分，每空 2 分) （1）除去钛铁矿中的杂质 23 Al O、 2 SiO （2） 324442 FeTiO2H SOFeSOTiOSO2H O；温度过高， 2 TiO 的水解程度增大 （3） 4 CaSO； FeSO4.7H2O （4）TiO2+2H2O=Ti0(OH)2+2H+ 20. （共 12 分，第（1）每空 1 分，其它每空 2 分） (1) 462 C H O; 甲醇钠 (2)酯基、氯原子 (3) (4)13 (5)c (6).
