1、 中考化学 （江苏专用） 专题三 水与常见的溶液 A组 2020年江苏中考题组 考点一 自然界的水 1.(2020江苏扬州,10,2分)扬州被誉为“中国运河第一城”,保护水资源是每个公民的责任。下列说法正 确的是 ( ) A.河水属于纯净物 B.明矾可用于自来水的杀菌消毒 C.生活污水可直接排放入运河 D.自然界水循环的主要途径是水的三态转化 答案答案 D A项,河水中混有很多的杂质,属于混合物,故错误。B项,明矾用作自来水净化的絮凝剂,可以 加快沉降,而不能用于自来水的杀菌消毒,故错误。C项,生活污水要经过处理才可排放,否则会污染水资 源,故错误。D项,自然界水循环主要是经过了水的蒸发、凝结
2、、液化降落,是水的固、液、气三态的转 化,故正确。 2.(2020江苏淮安,14,5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学习, 同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识,回答下列问题。 (1)下列各种“水”中,属于纯净物的是 。 A.矿泉水 B.自来水 C.蒸馏水 D.运河水 (2)水通电可分解生成氢气和氧气。在如图的实验装置中,生成的氢气存在于玻璃管 (填“A” 或“B”)中。 (3)水和天然气重整可以得到合成气,其反应的微观示意图如图所示: 在微观模型A、B、C、D中,表示水分子的是 (填字母代号)。 生成物中,C和D的质量比为 。 (4)保护水资源是全人类的
3、责任,下列做法合理的是 。 A.大量开采利用地下水 B.农业推广节水灌溉 C.洗菜水、淘米水浇花 D.工业废水直接排放 答案答案 (1)C (2)B (3)B 143 (4)BC 解析解析 (1)A项,矿泉水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成,属于混合物,不符合题意;B项,自来水是 由水、可溶性钙镁化合物等两种以上物质混合而成,属于混合物,不符合题意;C项,蒸馏水是由水一种物 质组成,属于纯净物,符合题意;D项,运河水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成,属于混合物,不符 合题意。(2)在电解水实验中,“正氧负氢”,生成氢气和氧气的体积比约为21,故生成的氢气存在于玻 璃管B中。(3)由题图
4、可知,该反应是甲烷和水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气,该反应的化学 方程式为CH4+H2O CO+3H2。由题图可知,1个B分子由2个氢原子、1个氧原子构成,表示水分子, 故选B;由化学方程式可知,生成物中,C(CO)和(H2)的质量比为(12+16)(32)=143。(4)A项,地下水 资源有限,应合理开采,否则会造成水资源的浪费,不符合题意;B项,农业推广节水灌溉,可以节约用水,保 护水资源,符合题意;C项,洗菜水、淘米水浇花,可以节约用水,保护水资源,符合题意;D项,工业废水直接 排放会造成水污染,应处理达标后再排放,不符合题意。 考点二 常见的溶液 3.(2020江苏苏州,15,
5、2分)下列关于溶液的说法正确的是 ( ) A.溶液一定是无色透明的液体 B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出 C.碘酒溶液中,碘是溶质,酒精是溶剂 D.水中加入蔗糖后形成溶液,导电性明显增强 答案答案 C A项,溶液一定是均一的,但不一定是无色的,例如氯化亚铁溶液是浅绿色的,故错误;B项,若固 体的溶解度随温度升高而降低,则其饱和溶液降温后不会有溶质结晶析出,故错误;C项,碘酒溶液中,碘是 溶质,酒精是溶剂,故正确;D项,蔗糖由蔗糖分子构成,蔗糖分子是不带电的粒子,蔗糖溶于水后,不能增大 溶液的导电性,故错误。 4.(2020江苏南京,19,9分)化学丰富了人类的生活。 (1)下列是与人类的生产
6、、生活密切相关的物质:A.碳酸氢钠 B.木炭 C.氮气 D.硬铝。选择相应物 质的字母填空: 可用于制造飞机 可用作冰箱除味剂 可用于治疗胃酸过多症 可用作焊接金属时的保护气 (2)我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提 取出青蒿素,说明研究青蒿素在不同的 (选填“溶质”或“溶剂”)中的溶解性很有价值。为 了提高药物在水中或油中的溶解性,对其进行了分子结构修饰,说明了物质的 决定物质的性 质。 (3)结合二氧化碳的性质、灭火的原理,分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火的主要原 因。 。 答案答案 (1)D B A C (2)溶剂 结构 (3
7、)答题要点:相同条件下,二氧化碳密度大于空气,不燃烧,也不支持燃烧,可以隔绝空气;液态二氧化碳变 为二氧化碳气体时吸热,可以降温;灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏 解析解析 (1)硬铝的硬度大、密度小、耐腐蚀,可用于制造飞机;木炭疏松多孔具有吸附性,可用作冰箱 除味剂;碳酸氢钠呈弱碱性,能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,可以用于治疗胃酸过多症; 氮气的化学性质比较稳定,可用作焊接金属时的保护气。(2)青蒿素为溶质,水或乙醚为溶剂;物质的结 构决定了物质的性质。(3)纸质图书档案失火时应用二氧化碳灭火器灭火,因为CO2的密度大于空气,不燃 烧,也不支持燃烧,可以隔绝空气;液态二氧化碳变为
8、二氧化碳气体时吸热,可以降温,且灭火时不会因留 下任何痕迹而使物体损坏。 考点三 溶解度 5.(2020江苏苏州,17,2分)K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 ( ) 温度/ 20 40 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 A.K2CO3的溶解度大于KNO3 B.乙代表K2CO3的溶解度曲线 C.t应在50 60 之间 D.40 时,100 g KNO3饱和溶液中含63.9 g KNO3 答案答案 B A项,在不标明温度的情况下,无法比较物质溶解度的大
9、小,故错误;B项,根据溶解度曲线可知 乙随着温度升高,溶解度变化幅度不大,结合表格中数据可知,K2CO3的溶解度随温度变化的趋势与之匹 配,故正确;C项,t 时二者的溶解度相等,结合表格中数据可知,t应在60 80 之间,故错误;D项,根据 表格中数据,可知40 时,163.9 g KNO3饱和溶液中含63.9 g KNO3,故错误。 6.(2020江苏淮安,13,4分)如图是硝酸钾(KNO3)和氯化钾(KCl)的溶解度曲线,请回答下列问题。 (1)10 时,KNO3和KCl的溶解度大小关系是:KNO3 KCl(填“”“”或“=”)。 (2)60 时,将120 g KNO3固体放入100 g水
10、中,充分溶解后,所得溶液的质量为 g。 (3)KNO3中混有少量的KCl,可用 的方法提纯KNO3。 (4)据题图,下列有关说法正确的是 。 A.KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液 B.60 时,KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大 C.将60 时KNO3和KCl两种溶液分别降温至10 ,析出晶体较多的是KNO3溶液 D.60 时,从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体,蒸发水较多的是KCl溶液 答案答案 (1) (2)210 (3)冷却结晶 (4)D 解析解析 (1)由题图可知,10 时,KNO3和KCl的溶解度大小关系:KNO3 甲丙 C.t4 时,
11、将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是甲 D.甲中混有少量乙时,应采用蒸发结晶的方法提纯甲 答案答案 B t1 时,乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等,故A错误;t2 时,乙物质的溶解 度最大,甲、丙的溶解度相等,甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3 ,甲、乙物质不析出晶体,丙物质析 出晶体,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙,故B正确;t4 时,丙物质的溶解度最小,所 以将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是丙,故C错误;甲物质的溶 解度受温度影响较大,甲中混有少量乙时,应采用降温结晶的方法提纯甲,故D错误。 解题关
12、键解题关键 弄清固体溶解度曲线所表示的意义及溶解度与饱和溶液溶质质量分数的换算关系是解题的 关键。 15.(2018江苏泰州,20,6分)海水中含有丰富的自然资源,一般是先将海水淡化获得淡水,再通过一系列工 艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品,从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。 请回答下列问题: (1)用浓海水可以制得粗盐,方法是 。 (2)电解熔融氯化镁的化学方程式为 。 (3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少吨?请写出计算过程。 答案答案 (1)蒸发溶剂 (2)MgCl2(熔融) Mg+Cl2 (3)解:设溶解1.16吨氢氧化镁至少需要溶质质量分数为10
13、%的稀盐酸的质量为x。 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O 58 73 1.16 t 10%x = x=14.6 t 答:溶解1.16吨氢氧化镁至少需要溶质质量分数为10%的稀盐酸14.6吨。 58 73 1.16 t 10%x 解析解析 (1)氯化钠溶解度受温度影响变化不大,所以用浓海水制得粗盐的方法是蒸发溶剂。(2)注意反应 条件的书写和气体符号的添加。(3)氢氧化镁可以与盐酸发生中和反应,化学方程式为Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O,根据氢氧化镁的质量可以求算出所需稀盐酸的质量。 C组 教师专用题组 考点一 自然界的水 1.(2020山东潍坊,5,2分)2020
14、年4月22日是第51个世界地球日,主题是“珍爱地球,人与自然和谐共生”。 下列行为符合这一活动主题的是( ) A.为降低成本,工业废水直接排放 B.注意个人卫生,提倡使用一次性木筷 C.采用绿色化学工艺,使原料尽可能转化为产品 D.垃圾全是无用物质,为方便处理,全部焚烧去除 答案答案 C 工业废水直接排放会污染水资源,破坏环境,故A错误;使用一次性木筷会消耗大量木材,破坏 环境,故B错误;采用绿色化学工艺,使原料尽可能转化为产品,节约资源和能源,故C正确;垃圾中有很多可 回收利用的物质,故D错误。 2.(2019湖北武汉,5,3分)水是地球上最常见的物质之一,也是实验室常用的试剂。下图所示实验
15、中都用 到水。 图1 图2 图3 图4 有关说法正确的是( ) A.上图所示实验过程中均发生了化学变化 B.图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变,b管内的气体可作燃料 C.图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪,所得液体的pH小于7 D.图3、图4实验加入适量水后都放热,所得液体均可使紫色石蕊溶液变红 答案答案 C 氢氧化钠固体溶于水,没有发生化学变化,故A错误。水通电分解生成氢气和氧气的过程中, 氢、氧元素化合价均发生了变化;根据题图可知,b管中生成的是氧气,氧气不具有可燃性,所以不能用作 燃料,故B错误。二氧化碳溶于水之后有部分二氧化碳会和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,所得液体的pH 小于
16、7,故C正确。图3和图4所得溶液均显碱性,紫色石蕊溶液遇到碱性溶液显蓝色,故D错误。 3.(2018重庆A,8,2分)水是生命之源,下列关于水的说法不正确的是( ) A.水是一种化学资源 B.水是一种常用溶剂 C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用 D.水在通电的条件下分解得到两种单质 答案答案 C 水是生命之源,水能与许多物质发生化学反应,属于化学资源;水能溶解许多物质,是一种常见 的溶剂;活性炭具有吸附性,在净水过程中起吸附作用,不能消毒;水在通电的条件下分解得到氢气和氧 气两种单质,故选C。 4.(2017江苏淮安,7,2分)下列有关水的说法正确的是( ) A.水中加入固体硝酸铵可降低
17、溶液温度 B.通过活性炭的吸附可使硬水变为软水 C.为保护水资源,禁止使用化肥和农药 D.无色透明的深层地下水属于纯净物 答案答案 A A项,硝酸铵溶于水吸热,水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度,故正确;B项,活性炭具有吸附 性,可吸附水中的色素和异味,但不可使硬水变为软水,故错误;C项,为保护水资源,应该合理使用化肥和 农药,故错误;D项,无色透明的深层地下水属于混合物,故错误。 5.(2016河南,5,1分)下列有关水的说法中正确的是( ) A.水与冰块混合得到混合物 B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子
18、会变大 答案答案 C 水和冰均是由水分子构成的,二者混合后得到的是纯净物,故A错误;水的蒸发属于物理变化, 水通电分解属于化学变化,故B错误;硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,故C正确;水沸腾时将壶盖冲 起,是由于温度升高,分子间的间隔增大,分子本身不会变大,故D错误。 6.(2020北京,16,4分)阅读下面科普短文。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前,氢气的来源如图1所示。 图1 化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应:CO+H2O CO2+H2,是化石资源制氢过程中的重 要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下,多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响,结 果如图2所示。 图2 电解
19、水制氢过程简便,但造价高昂,利用太阳能制氢是未来的发展方向,“人造太阳”的探索也就应 运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变,当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏 度、持续时间超过1 000秒,就能形成持续反应,为水分解提供能量。2020年4月,“东方超环”实现了1亿 摄氏度运行近10秒,取得重大突破。 除了氢气的生产,其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战,需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 (1)目前氢气的主要来源是 。 (2)图2中,催化剂为2% Au/-MoC时,CO转化率和温度的关系是 。 (3)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素,理由是 。 原子种类 质子数
20、 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A.-MoC可使CO转化率接近100% B.水电解制氢的不足是造价高昂 C.利用太阳能制氢是未来发展方向 D.“东方超环”利用核聚变提供能量 答案答案 (1)化石资源制氢 (2)在实验研究的温度范围内,随温度的升高,CO 转化率先增大后减小 (3)氘和氚的质子数都为1 (4)BCD 解析解析 (1)由题图1可知,目前氢气的主要来源是化石资源制氢。(2)由题图2可得出,催化剂为2% Au/-MoC时,CO转化率和温度的关系是在实验研究的温度范围内,CO 转化率随温度的升高先 增大后减小。(3)元素是具有相
21、同质子数的一类原子的总称。氢元素是质子数为1的一类原子 的总称,氘、氚的质子数都为1,故均属于氢元素。(4)综合分析全篇短文及图示信息可得出,正 确的选项为B、C、D。 原子名称 质子数 中子数 电子数 元素名称 氕 1 0 1 氢 氘 1 1 1 氢 氚 1 2 1 氢 碳12 6 6 6 碳 碳13 6 7 6 碳 碳14 6 8 6 碳 知识拓展知识拓展 元素的种类由原子核内的质子数决定。 元素的概念:元素是具有相同质子数的一类原子的总称。 7.(2020天津,17,8分)每年的3月22日是“世界水日”,水与人类的生产、生活密切相关。 (1)水 (填“属于”或“不属于”)六大基本营养素之
22、一。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂,不仅能对饮用水消毒,而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液 中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐,反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2 2X+2ClO2,其中X的化学 式为 。 (3)为区分软水和硬水,将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡,试管中产生较多 泡沫的为 。生活上常用 的方法来降低水的硬度。 (4)如图是电解水的实验示意图,试管 (填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺,试 管a、 b中产生气体的体积比约为 。电解水的化学方程式为 。 答案答案 (1)属于 (2)NaCl (3)软水 煮沸
23、(4)b 21 2H2O 2H2+O2 解析解析 (1)六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。(2)由化学反应前后原子的种 类和数目不变可知,X为NaCl。(3)将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡,试管 中产生较多泡沫的为软水。生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度。(4)电解水时,正极产生氧气,负极 产生氢气,氧气和氢气的体积比约为12。氧气具有助燃性,可以使燃着的木条燃烧更旺。 8.(2019北京,15,2分)氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。 (1)上图中,产生氢气的试管是 (填“1”或“2”)。 (2)我国开发出一种新型催化剂,实现了
24、在光照下分解水。反应的化学方程式为 。 答案答案 (1)1 (2)2H2O2H2+O2 解析解析 (1)水通电分解,正极产生氧气,负极产生氢气,所以产生氢气的试管是与负极相连的试管1。(2)依 据题意,在新型催化剂和光照下分解水,故化学方程式的条件写催化剂和光照。 易错警示易错警示 书写化学方程式时注意注明反应发生的条件,本题中水是在光照和新型催化剂作用的条件 下分解生成氢气和氧气。 9.(2016天津,18,8分)水是人类宝贵的自然资源。 (1)天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质,过滤需要用到的仪器有带铁圈的 铁架台、烧杯、漏斗和 (填仪器名称)。 (2)硬水给生活和
25、生产带来很多麻烦,生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (3)氯气可用作自来水的消毒剂,实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) X+Cl2+2H2O,X 的化学式为 。 (4)在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气,一段时间后,氧气和氢气的体 积比约为 。 (5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。 t1 时,甲和乙的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。 t2 时,甲和乙的饱和溶液各100 g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:甲 乙(填“”“=” 或“”)。 将t2 时150 g甲的饱和溶液降温至t1 ,所得溶液中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0
26、.1%)。 答案答案 (1)玻璃棒 (2)煮沸 (3)MnCl2 (4)12 (5)相等 23.1% 解析解析 (1)过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)生活中常用煮沸的方法 来降低水的硬度。(3)根据化学反应前后原子的种类和个数不变,推知X中含有1个Mn、2个Cl,所以X的 化学式为MnCl2。(4)在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气,一段时间 后,氧气和氢气的体积比约为12。(5)通过分析溶解度曲线可知,t1 时,甲和乙的溶解度相等;t2 时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以甲和乙的饱和溶液各100 g,两种溶液中溶剂的质量大小关
27、 系为甲乙;在t2 时,150 g甲的饱和溶液中溶剂质量是100 g,降温至t1 时,所得溶液中溶质的质量分 数为100%23.1%。 30 g 100 g30 g 考点二 常见的溶液 10.(2020重庆A,7,2分)化学让我们鉴赏了溶液的颜色美,下列物质加入水中能形成有色溶液的是( ) A.碳酸钙 B.高锰酸钾 C.植物油 D.氯化钠 答案答案 B A选项,碳酸钙难溶于水,不能形成溶液;B选项,高锰酸钾为紫黑色固体,易溶于水,溶液为紫红 色;C选项,植物油不溶于水,不能形成溶液;D选项,氯化钠易溶于水,但溶液呈无色。故选B。 11.(2019四川成都,11,3分)下列说法正确的是( ) A
28、.溶质都是固体 B.乳化能增强乳浊液的稳定性 C.均一、稳定的液体是溶液 D.搅拌可增大物质的溶解度 答案答案 B A项,溶质不一定都是固体,也可能是液体或气体,例如酒精溶液中的酒精、汽水中的二氧化 碳气体等,错误;B项,乳化能增强乳浊液的稳定性,正确;C项,均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水, 错误;D项,搅拌不能增大物质的溶解度,只是在一定程度上加快了物质的溶解速率,错误。 解题关键解题关键 掌握影响物质溶解度的因素、乳化作用、溶液的特征等知识点是正确解答本题的关键。 12.(2017江苏扬州,12,2分)下列说法正确的是( ) A.粉笔灰分散到水中形成溶液 B.自来水是纯净物 C.长
29、期饮用硬水有益人体健康 D.水是宝贵的资源 答案答案 D A项,粉笔灰不能溶于水,分散到水中不能形成均一、稳定的混合物,所以不能形成溶液,故错 误;B项,自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质,属于混合物,故错误;C项,硬水中含有较多的可溶性钙、镁 化合物,长期饮用硬水对人体健康不利,故错误;D项,水是生命之源,是一种宝贵的资源,故正确。 13.(2017四川成都,6,3分)溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是( ) A.洗涤剂去油污的原理是溶解 B.植物油加入水中可得溶液 C.氯化钠溶于水,温度明显上升 D.尿素施用过量会导致水污染 答案答案 D 洗涤剂去油污的原理是乳化;植物油加入水中
30、可得到乳浊液;氯化钠溶于水无明显的吸热或 放热现象,溶液温度基本不变;尿素施用过量会导致水污染,故选D。 14.(2019浙江温州,33,9分)过氧化氢溶液保存时,因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式为2H2O2 2H2O+O2)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响,小明利用图甲装置,每次实验往锥形瓶中加10 克30%过氧化氢溶液,再滴加调节剂,使其pH分别从3依次调至13,在60 反应温度下进行实验,获得数据 如图乙。 甲 乙 (1)氧气能用排水法收集,是因为 。 (2)根据本实验结果,对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议: 。 (3)某次实验中,当10克溶质质量分数为30%的过氧
31、化氢溶液分解产生0.32克氧气时,剩余过氧化氢溶液 的溶质质量分数为多少?(滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计,计算结果精确到1%) 答案答案 (1)氧气不易溶于水 (2)在pH约为35的酸性条件下保存 (3)解:设当产生氧气0.32克时,消耗掉过氧化氢的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 0.32克 = x=0.68克 剩余过氧化氢质量m=10克30%-0.68克=2.32克 剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数H2O2%=100%24% 答:剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为24%。 68 320.32 x 克 2.32 10-0.32 克 克克 解析解析 (1)氧气能用排水法
32、收集是因为氧气不易溶于水;(2)根据题中实验结果,pH约为35的酸性条件下 过氧化氢分解最慢,所以实验室应在pH约为35的酸性条件下保存过氧化氢溶液。 15.(2018天津,21,7分)溶液与人们的生产、生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是 (填字母)。 A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉 D.白糖 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是 (填字母)。 A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.浓硫酸 (3)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 图1 溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。 某同学按图
33、2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液 的是 (填字母)。向溶液C中再加入25 g甲,充分搅拌,恢复到t2 时,所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 图2 将t2 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ,所得溶液中溶质的质量分数甲 乙(填 “”)。 答案答案 (1)D (2)C (3)甲 B 28.6% 解析解析 (1)高锰酸钾溶于水得到紫色溶液,不符合题意;汽油难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;面粉难 溶于水,不能形成溶液,不符合题意;白糖溶于水得到无色溶液,符合题意。(2)烧碱溶于水放出大量的热; 硝酸铵溶于水吸收大量的热;氯
34、化钠溶于水热量变化不明显;浓硫酸稀释时放出大量的热。(3)甲的溶 解度随温度升高而增大。t1 时,甲的溶解度是20 g,则在t1 时,100 g水中最多能溶解20 g甲;t2 时, 甲的溶解度是40 g,则在t2 时,100 g水中最多能溶解40 g甲,所以B是饱和溶液。向溶液C中再加入25 g 甲,只能溶解10 g,所得溶液中溶质的质量分数为100%28.6%。降温时乙的溶解度增大,溶质 质量分数不变,甲的饱和溶液由t2 降至t1 时仍为饱和溶液,因为t1 时甲的溶解度大于t2 时乙的溶 解度,所以t2 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ,所得溶液中溶质的质量分数甲乙。 40 g 14
35、0 g 易错警示易错警示 向溶液C中再加入25 g甲,充分搅拌,恢复到t2时,由于该温度下甲的溶解度为40 g,故固体甲 不能完全溶解,该溶液中溶质的质量为40 g,而不是55 g。 考点三 溶解度 16.(2020江苏徐州,8,2分)甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶 水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A.t1 时,若甲、乙两溶液的质量相等,则两溶液中溶剂的质量一定相等 B.t1 时,用不断搅拌的方法,能增大乙在水中的溶解度 C.将t2 的甲溶液170 g降温至t1 ,析出的甲一定是34 g D.t2 时将40 g甲加入到50 g水中,充分溶解
36、形成的溶液一定是饱和溶液 答案答案 D A项,由题图可知,t1 时,甲、乙的溶解度相同,t1 时,若甲、乙的饱和溶液的质量相等,则两 溶液中溶剂的质量一定相等,选项中没有指明溶液是否为饱和溶液,错误;B项,搅拌只能加快物质的溶解 速率,不会改变物质的溶解度,错误;C项,选项中没有指明溶液是否为饱和溶液,降温后无法判断是否有晶 体析出,错误;D项,由题图可知,t2 时甲的溶解度为70 g,则t2 时将40 g甲加入到50 g水中,充分溶解后 只能溶解35 g,还有5 g固体不能溶解,形成的溶液一定是饱和溶液,正确。 17.(2020北京,10,1分)不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法
37、正确的是( ) 温度/ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A.20 时,100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g B.30 时,100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C.30 时,将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液 D.40 时,100 g水最多溶解63.9 g KNO3 答案答案 D 20 时KNO3的溶解度为31.6 g,即100 g水中溶解31.6 g KNO3固体得到饱和溶液131.6 g,A选 项错误。30 时KNO3的溶解度为45.8 g,KNO3饱和溶液中溶质质量分数为100%31.4%, B选项错误。
38、30 时KNO3的溶解度为45.8 g,100 g水中最多能溶解45.8 g KNO3固体,得到饱和溶液 145.8 g,C选项错误。40 时,KNO3的溶解度为63.9 g,即该温度下,100 g水中最多可溶解63.9 g KNO3 , D选项正确。 45.8 g 100 g45.8 g 易错警示易错警示 注意区分固体的溶解度和溶液中溶质质量分数两个概念的不同。固体的溶解度是指在一定 温度下,在100克溶剂里达到饱和状态时,所溶解的固体质量。溶质的质量分数是溶液中溶质质量与溶液 质量之比。 18.(2019安徽,10,2分)压强为101 kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列
39、说法正确的 是( ) 温度/ 10 20 30 60 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110 NH3 70 56 44.5 20 A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.20 时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C.60 的KNO3饱和溶液降温至30 ,有晶体析出 D.NH3的溶解度与压强大小无关 答案答案 C 根据表中数据可知,NH3的溶解度随温度升高而减小,故A错误;20 时,KNO3的溶解度为 31.6 g,其饱和溶液中溶质的质量分数为100%24%,故B错误;根据表中数据可知,KNO3的溶解 度随温度升高而增大,所以60 的KNO3饱和溶液降温至3
40、0 ,有晶体析出,故C正确;一定温度下,氨气 的溶解度随压强的增大而增大,故D错误。 31.6 g 131.6 g 易错警示易错警示 本题易错选B,20 时KNO3的溶解度为31.6 g,是指在20 时100 g水中溶解31.6 g KNO3,溶 液恰好达到饱和,即131.6 g KNO3饱和溶液中含有31.6 g KNO3,而不是100 g KNO3饱和溶液中含有31.6 g KNO3。 知识归纳知识归纳 影响气体溶解度的外部条件有温度和压强等,其他条件不变时,增大压强,气体的溶解度增 大;升高温度,气体的溶解度减小。 19.(2017江苏盐城,12,2分)如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结
41、晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的 是( ) A.20 时,甲、乙具有相同的溶解度 B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 C.20 时,可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液 D.50 时,甲和乙各30 g分别加入100 g水中,充分溶解后同时等速降温,则乙溶液中先有固体出现 答案答案 C 由溶解度曲线可知,20 时,甲、乙的溶解度相等,且甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大, A、B均正确;C项,20 时,甲的溶解度是25 g,形成的饱和溶液中溶质的质量分数为100%= 20%,所以不能配制20 时溶质的质量分数为25%的甲溶液,错误;D项,2050 的某一温度,甲的溶解度 均大于乙的溶解度
42、,故50 时,甲和乙各30 g分别加入100 g水中,充分溶解后同时等速降温,乙溶液中先 有固体出现,正确。 25 g 100 g25 g 20.(2016重庆B,16,2分)将质量均为30 g的甲、乙两种固体分别加入到50 g水中,充分搅拌后,剩余固体质 量与温度的关系如下图所示,下列说法正确的是( ) A.甲的溶解度随温度升高而增大 B.t1 时,甲、乙的溶解度均为20 g C.温度由t2 降低到t1 时,甲溶液中析出5 g固体 D.a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是:cab 答案答案 D 根据图像分析可知,溶液中剩余固体的质量随温度的升高,甲不断增多,乙不断减少,表明甲的
43、 溶解度随温度的升高而减小,乙的溶解度随温度的升高而增大,A项错误;t1 时,50 g水溶解的甲、乙固 体质量均为30 g-10 g=20 g,则该温度下,甲、乙的溶解度均为40 g,B项错误;温度由t2 降至t1 时,无甲 物质析出,C项错误;50 g水形成的溶液中,b点溶解固体的质量为30 g-15 g=15 g,a点溶解固体的质量为 20 g,c点溶解固体的质量大于a点,故D项正确。 21.(2020山东青岛,24,7分)水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。 (1)水的天然循环既实现了水的自身净化,又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了 (选填“物理”或“化学”)
44、变化。 (2)对天然水进行净化处理,可以得到自来水,将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、 车站等公共场所设有许多直饮水机,其处理水的过程如图所示。 图中对应的作用是 (选填字母序号,下同),对应的作用是 。 A.杀菌消毒 B.过滤 C.吸附杂质 D.蒸馏 (3)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒,可采用 的方法是 。 (4)溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时,校医给他喝了一瓶质量为200 g溶质质 量分数为25%的葡萄糖水,快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为 g。 (5)如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线,据图
45、分析: 溶解度受温度影响较大的物质是 。 若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质,可采用 的方法提纯硝酸钾。 答案答案 (1)物理 (2)C A (3)煮沸 (4)50 (5)KNO3 降温结晶 解析解析 (1)水的天然循环是通过水的“三态”变化实现的,发生的是物理变化。(2)中的活性炭具有吸 附性,吸附水中的杂质,故选C;中的紫外线照射起到杀菌消毒的作用。(3)生活中通过煮沸的方法来降 低水的硬度并杀菌消毒。(4)溶质的质量为200 g25%=50 g。(5)从题中溶解度曲线图可知,KNO3的溶 解度受温度影响较大;KNO3的溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响不大,所以采用降温 结
46、晶的方法提纯硝酸钾。 22.(2016江苏南京,18,7分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。 (1)硬水是指含有较多 的水。在生活中常采用 的方法来降低水的硬 度。 (2)NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。 在20 时,KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比,前者与后者的关系是 (填字母);在50 时,KNO3溶液 的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是 (填字母)。 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 (3)不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图所示,图中t1对应的温度为40 ,则t2对应的温度 (填字母)。 A.
47、大于40 B.小于40 C.无法确定 (4)若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水来配制100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液,则所需 16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 。 答案答案 (1)可溶性钙、镁化合物 煮沸(或加热煮沸) (2)B D (3)A (4)53 解析解析 (1)硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水;在生活中常用煮沸(或加热煮沸)的方法来降低 水的硬度。(2)20 时,硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度;在50 时,不能确定两种溶液是否饱和,故 无法进行溶液的溶质质量分数的比较。(3)气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大,在 同等压强下,温度越高,气体的溶解度越小。(4)设所需16%的氯化钠溶液的质量为a,需要蒸馏水的质量 为b,根据稀释前后溶液中溶质的质量不变,可得到a16%=(a+b)10%,故ab=53。 解题技巧解题技巧 本题第(3)小题,可以采用做“辅助线”的方法解题。平行于纵轴做一条直线与两斜线相交, 在压强相等的条件下,t2对应的溶解度更小,然后根据气体溶解
