1、 中考化学 （福建专用） 专题十六 实验方案的设计与评价 考点一 实验方案的设计 1.(2020福建,9,3分)下列实验操作能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 测定某废水的酸碱度 取样,将湿润的pH试纸浸入样品中 B 除去水中的色素 将水通过装有活性炭的净化装置 C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解,蒸发结晶 D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样,加稀盐酸,闻气味 答案答案 B 测定某废水的酸碱度时,应将干燥的pH试纸放在玻璃片或表面皿上,然后用玻璃棒蘸取废水 滴到pH试纸上,再将试纸显示的颜色和标准比色卡比较得出废水的pH,A错误;活性炭有吸附性,可以吸 附色素和异味,故可以将水通过
2、装有活性炭的净化装置来除去水中的色素,B正确;粗盐中的难溶性杂质, 可以通过溶解、过滤的方法除去,C错误;将该固体和熟石灰混合研磨,闻气味,若有刺激性气味的气体生 成,则该固体是铵态氮肥,D错误。 2.(2019广东,13,2分)下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是( ) 选项 实验操作 现象或变化 结论 A 取少量井水,加入适量肥皂水,振荡 产生大量浮渣 井水为硬水 B 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减少 不遵循质量守恒定律 C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚 酞溶液 溶液变红色 NaOH溶液没有变质 D 将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃 管一段时间后,加热 黑色固体变
3、红 无色气体一定为H2 答案答案 A 往井水中加入适量肥皂水后,振荡,产生大量浮渣,则井水为硬水,故A正确;镁条燃烧后产生的 白烟扩散到空气中,导致质量减少,但反应仍然遵循质量守恒定律,故B错误;NaOH与空气中的CO2反应后 生成Na2CO3,Na2CO3溶液呈碱性,不能通过无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质,故C错误;除H2外,CO 也能还原CuO,使黑色的CuO变为红色的Cu,故D错误。 3.(2020云南,18,3分)下列实验不能达到相应实验目的的是( ) A.比较黄铜和纯铜的硬度 B.验证质量守恒定律 C.测定溶液的pH D.测定空气中氧气的含量 答案答案 D A项,通过黄铜片和纯
4、铜片的相互刻画,能够比较黄铜和纯铜的硬度;B项,用有气体参加或生 成的化学反应验证质量守恒定律时,需要采用密闭装置;C项,测定溶液pH时,需将pH试纸放在玻璃片上, 并用玻璃棒蘸取待测液滴加到pH试纸上,将显示的颜色和标准比色卡进行比对;D项,用该装置测定空气 中氧气含量时,药品不能选用木炭;故选D。 4.(2020广西北部湾经济区,19,2分)下列实验方法能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别碳粉和四氧化三铁粉末 观察颜色 B 除去生石灰中混有的碳酸钙 加入适量的稀盐酸,过滤 C 分离NaCl和CuCl2混合溶液 加入适量的NaOH溶液,过滤 D 除去KNO3溶液中混有
5、的KCl 加入适量的AgNO3溶液,过滤 答案答案 D A项,碳粉和四氧化三铁粉末都是黑色的,无法通过观察颜色鉴别;B项,生石灰和碳酸钙都能 与稀盐酸反应,不能达到除杂的目的;C项,加入适量的NaOH溶液,CuCl2与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和 NaCl,过滤得到Cu(OH)2和NaCl溶液,不能达到分离的目的;D项,KCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀和KNO3, 过滤除去AgCl,能达到实验目的,故选D。 易错警示易错警示 易错选C,用适量的氢氧化钠溶液可以除去NaCl中的CuCl2,但不能达到分离NaCl和CuCl2的 目的。 5.(2018福建,10,3分)氧烛是一种便携式
6、供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为Q kJ g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛,为确 定每100 g氯酸钠需要添加金属粉末的质量m(金属),查得下表数据: 金属 铁 铝 镁 燃烧放出热量(kJ g-1) 4.73 31.02 24.74 下列说法正确的是( ) A.m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得 B.m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定 C.m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行,过大将减小产氧量 D.不用催化剂时,分别使用铁、铝、镁作燃料,m(Fe)最小
7、答案答案 C 确定金属粉末的质量m(金属)既可通过实验获得,也可通过理论计算获得,故A、B不正确。 m(金属)过小,金属燃烧放出热量过少,使氯酸钠不能完全分解;m(金属)过大,金属会消耗产生的氧气,进而 减小产氧量,故C正确。由表中数据可知,相同质量的金属燃烧,铁放出的热量最少,则分别使用铁、铝、 镁作燃料,放出相同热量,需要的m(Fe)最大,故D不正确。 6.(2019福建,17节选)某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。 【实验1】按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 【实验2】按图2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不
8、干扰实验),利用铁 锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。 图1 图2 (1)实验1中,红磷燃烧的主要现象是 。红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入 集气瓶的原因是 。 (2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是 (写一点)。 (3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、 图4所示。依据图3、图4信息, (填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确,判断依据是 。 图3 图4 (4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分 数,该替代物应满足的条件是 (写两点)。 答案答
9、案 (1)产生大量白烟(或“黄色火焰”“放热”等合理答案) 氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于 大气压 (2)装置的气密性良好(或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案) (3)实验2 反应后,实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%,而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽 (4)能够和氧气反应;生成物不影响测定结果(或其他合理答案) 解析解析 (1)红磷燃烧的主要现象是产生大量白烟,有黄色火焰,放出大量的热。红磷熄灭冷却至室温后,集 气瓶中的氧气被消耗,使集气瓶中的气体减少,集气瓶内气体压强小于外界大气压,所以打开K,水会倒吸 入集气瓶中。(2)两个实验都跟气体有关,所以装置的气密性必须良好,为了让集
10、气瓶中的氧气能充分反 应,红磷和铁粉除氧剂的量必须充足。(3)由图3、图4可知,实验2的测定方法更准确,因为实验2集气瓶中 的氧气几乎反应完,而实验1还有较多氧气残留。(4)要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,应该满足的条 件有:只跟氧气反应;生成物最好是固体,不影响测定结果等。 考点二 实验方案的评价 1.(2020云南,19,3分)下列实验方案设计不合理的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl固体中少量的MnO2 加适量水溶解,过滤,蒸发结晶 B 除去铁丝表面的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中 C 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 取样,加入熟石灰研磨,闻气味 D 鉴别CuSO4
11、、CaCO3、NaCl三种白色固体 取样,加适量水,搅拌,观察 答案答案 B A项,KCl易溶于水,二氧化锰不溶于水,所以除去氯化钾中少量的二氧化锰,可以向混合固体 中加适量水溶解,过滤,蒸发结晶;B项,将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中,不仅表面的铁锈会被 除去,里面的铁也会与稀盐酸反应;C项,硫酸铵能和熟石灰反应,放出有刺激性气味的气体,而硫酸钾不 能,因此可鉴别;D项,硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,碳酸钙难溶于水,氯化钠溶于水形成无色溶液,因此,分 别加适量水搅拌,可鉴别三种白色固体;故选B。 2.(2018福建,9,3分)下列实验方案能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验方案 A 检
12、验某固体为碳酸盐 取样,滴加盐酸,观察是否有气泡 B 证明二氧化碳能与水反应 将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中 C 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 D 证明蜡烛中含有碳元素 将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方 答案答案 D A项,活泼金属与盐酸反应也产生气泡;B项,二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,不能 使酚酞变色;C项,检验氧气已收集满,不能将带火星的木条伸入集气瓶中,而应放在集气瓶口;D项,将内壁 沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方,若石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成,根据质量守 恒定律可知蜡烛中含有碳元素。 3.(2016福建三明,10,3分)设计对
13、比实验是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到目的的是( ) 编号 A B C D 实验 设计 实验 目的 探究同种物质在 不同溶剂中的溶 解性 探究分子的运动 探究铁生锈的条 件 探究CO2与NaOH 溶液能否发生反 应 答案答案 C 碘在汽油中的溶解大于水,故通过实验现象的不同可以说明物质在不同溶剂中的溶解性不 同,A可达到实验目的;将分别盛有浓氨水和酚酞溶液的烧杯放入倒扣的大烧杯中,一会儿可观察到酚酞 溶液变红,说明氨分子不断运动扩散到盛有酚酞溶液的烧杯中,B可达到实验目的;铁生锈需要跟水、氧 气同时接触,而C实验中在干燥空气和蒸馏水中一段时间后,两支试管内的铁钉都不生锈,只能说明铁只
14、 跟水或只跟氧气接触都不容易生锈,并不能证明水和氧气同时存在时铁会生锈,C不能达到实验目的;二 氧化碳和水、氢氧化钠都能反应,但通过实验对比塑料瓶变瘪的程度可以说明二氧化碳能够和氢氧化 钠反应,D可达到实验目的。 4.(2020山东青岛,28,6分)化学课堂上,同学们分小组合作探究碳酸钠的性质,请你参与探究并填空。 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验四 实验操作 实验现象 溶液由无色变为 红色 生成白色沉淀 生成白色沉淀 实验结论 碳酸钠溶液显 性 碳酸钠能与盐酸 发生反应 碳酸钠能与氢氧 化钙发生反应 【反思与拓展】 (1)甲同学分析实验一得出:盐溶液 (选填“一定”或“不一定
15、”)显中性。 (2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究,发现实验现象相同。从微观角度分析,这是因为稀 盐酸和稀硫酸中都含有 。 (3)丙同学对比实验三和实验四的现象,从微观角度分析,两个反应的实质相同,溶液中相互结合的离子都 是 。 答案答案 【实验记录与分析】碱 产生气泡 氯化钙能与碳酸钠发生反应 【反思与拓展】(1)不一定 (2)氢离子(H+) (3)钙离子、碳酸根离子(Ca2+、C) 2- 3 O 解析解析 【实验记录与分析】碳酸钠溶液能使酚酞试液变红,证明碳酸钠溶液显碱性;碳酸钠和稀盐酸反 应的现象是产生气泡;氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀,证明氯化钙能与碳酸钠发生反应。 【反
16、思与拓展】(1)盐溶液有的显碱性,有的显酸性,不一定显中性。 (2)稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似,是因为它们的溶液中都含有氢离子(H+)。 (3)实验三和实验四的反应实质都是钙离子和碳酸根离子(Ca2+和C)反应生成碳酸钙沉淀。 2- 3 O 5.(2020湖南长沙,47,12分)在学习复分解反应发生的条件后,同学们利用已学知识,对稀硫酸与下表中的 四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断,并进行实验验证: 物质 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀 (1)判断NaOH溶液与稀硫酸
17、能发生反应的依据是生成物中有 生成。 【提出问题】对于没有明显现象的反应,如何设计实验进行证明? 【设计实验】在老师的指导下,同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液,并进行了如下分组实 验: 组号 操作 实验现象 结论 1 用pH试纸测定实验前 后溶液的pH pH由1变至9 能反应 2 向反应后的溶液中加 入适量Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 不能反应 3 向反应后的溶液中加 入适量K2CO3溶液 能反应 (2)若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿,则测得的稀硫酸的pH将 (填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 (3)请你判断第2小组同学得出的结论是否正确,并说明理由 。 (4)第3小组的实
18、验现象为 。 【实验结论】对于无明显现象的反应,我们可以分析比较反应物和生成物的性质,从多个角度设计实验 进行证明。 【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO2,再向其中加入 ,有气泡产生,即可证明NaOH与 CO2发生了反应。 【拓展提升】稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应,请你设计实验进行证明 (写出实验操作与现象)。 答案答案 (1)水 (2)偏大 (3)不正确,因为硝酸钡溶液与硫酸钠也会反应生成硫酸钡白色沉淀 (4)无明显 现象 【实验反思】稀盐酸 【拓展提升】向少量稀硫酸中加入过量氯化钠溶液,无明显现象,再加入 适量碳酸钠溶液,有气泡产生(合理即可) 解析解析 (1)复分解反应发生的条
19、件是生成物中有沉淀或气体或水生成。氢氧化钠与稀硫酸互相交换成 分后,氢氧化钠溶液中氢氧根离子与稀硫酸中氢离子会反应生成水,故判断该反应能发生的依据是生成 物中有水生成。(2)稀硫酸显酸性,pHCuAg B 用拇指堵住收集了CH4的试管口, 靠近火焰,移开拇指点火 发出尖锐爆鸣声 试管中CH4不纯 C 在螺旋状细铁丝下端系一根火柴, 点燃火柴至快燃尽时,将铁丝插入 盛有氧气的集气瓶中 铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑 色固体 加热时铁丝可在氧气 中迅速反应生成铁锈 D 点燃某无色气体,在火焰上方罩一 个冷而干燥的小烧杯 产生淡蓝色火焰,烧杯 内壁有水珠 该无色气体为氢气 答案答案 B 铁的金属活动
20、性大于银和铜,能将银和铜从它们的盐溶液中置换出来,但该实验无法比较银 和铜的金属活动性强弱,故A错误;检验气体纯度时,若发出尖锐爆鸣声,说明气体不纯,故B正确;加热时铁 丝可在氧气中燃烧,生成四氧化三铁,故C错误;点燃某气体时,产生水,说明该气体中含有氢元素,不一定 为氢气,故D错误。 知识归纳知识归纳 B项,若听到“噗”的声音,说明气体很纯;C项,铁与水、氧气共同作用生成铁锈。 3.(2019广东,11,2分)除去下列物质中的杂质,所选方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸,蒸发结晶 C C
21、O2 CO 通过氢氧化钠溶液 D C CuO 加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥 答案答案 D MnO2不溶于水,KCl易溶于水,混合物加水后,杂质KCl溶解,过滤后,得到MnO2固体,洗涤、烘 干固体即可,无需蒸发,故A错误;稀硫酸与Na2CO3反应生成新的杂质Na2SO4,不符合除杂原则,故B错误;氢 氧化钠能与CO2反应而不能与杂质CO反应,故C错误;CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,而碳(C)不能 与稀硫酸反应,过滤后洗涤、干燥即可得到碳(C),故D正确。 易错警示易错警示 容易只看到除杂试剂而忽略除杂方法,而误选A。 解题关键解题关键 B项,除杂时不能引入新的杂质,否则无法得到纯净的
22、NaCl。 4.(2018安徽,9,2分)对比实验是实验探究的重要方法,下列对比实验设计能实现相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 探究温度对分子运动快慢的影 响 B 探究水对铁钉锈蚀的影响 C 探究空气是燃烧的必要 条件 D 探究CO2与水发生反应 选项 实验目的 实验设计 答案答案 A A项,其他条件相同,水的温度不同,能实现“探究温度对分子运动快慢的影响”的目的;B项, 没有控制水为唯一变量,所以不能实现“探究水对铁钉锈蚀的影响”的目的;C项,选择的可燃物不同,空 气不是唯一变量,所以不能实现“探究空气是燃烧的必要条件”的目的;D项,二氧化碳与水反应生成碳 酸,酚酞遇碳酸
23、不变色,不能实现“探究CO2与水发生反应”的目的。 知识拓展知识拓展 控制变量法基本思路是:假设某个探究的实验对象可能受到A、B、C、D、E等因素的影响, 为了判断其中A因素是否会对实验对象造成影响,可以控制除A以外的B、C、D、E等因素,使之保持恒 定,然后仅改变因素A,观察实验对象的变化情况。 5.(2020广东,19,10分)某兴趣小组在学习碳(C)的化学性质时,了解到高温下C与CuO反应生成CO2,C还能 使CO2转变成CO。于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。 【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成CO,化学方程式是 。 【查阅资料】CO不
24、与NaOH、Ca(OH)2及H2SO4反应。 【实验方案】取研细和干燥后的木炭(0.3 g)和CuO(2.0 g),混合均匀并装入试管,连接装置,高温反应,检 验气体。 【实验过程】 (1)由下图所示装置中粉末的颜色变化可检验CO,除此之外,还可通过几种装置的组合,由另一种明显 的现象来进一步确定CO的存在,则装置连接的最佳顺序为 尾气处理(填字母)。 A. B. C. D. (2)上述进一步确定CO存在的现象是 (装置中粉末的颜色变化除外)。 (3)装置中发生反应的化学方程式是 。 (4)写出CO尾气处理的方法: (一种即可)。 【实验结论】高温下,过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。 【
25、延伸应用】冬天,室内用炭火取暖时,应注意 。 答案答案 【猜想与假设】C+CO2 2CO(2分) 【实验过程】(1)B(2分) (2)装置前的澄清石灰水不变浑浊,装置后的澄清石灰水变浑浊(2分) (3)CO+CuO CO2+Cu(2分) (4)点燃尾气(1分) 【延伸应用】保持室内通风,防止CO中毒(1分) 解析解析 【猜想与假设】二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳,化学方程式为CO2+C 2CO。 【实验过程】(1)验证一氧化碳存在,应先排除二氧化碳的干扰,然后利用澄清石灰水检验一氧化碳还原 氧化铜生成的二氧化碳;因此混合气体先通入氢氧化钠溶液,将气体中的二氧化碳除去,接着通过澄清石
26、灰水,验证二氧化碳是否除净,然后通入浓硫酸干燥气体,再通过灼热的氧化铜粉末,观察固体颜色变化, 再看澄清石灰水中的变化,证明一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳,所以顺序为 。(2)一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳,二氧化碳通入澄清石灰水后变浑浊,证明一氧化碳的存 在。(3)一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳,书写化学方程式注意配平。(4)一氧化 碳具有毒性,不能直接排放,它具有可燃性,可将其点燃除去。 【延伸应用】室内用炭火取暖时,若燃烧不充分会生成一氧化碳,因此需要做好通风,避免一氧化碳中 毒。 思路分析思路分析 本题要想验证一氧化碳的存在,需要先除去二氧化碳,然后利用一氧化
27、碳还原氧化铜生成二 氧化碳,检验二氧化碳的存在,从而推出含有一氧化碳。 6.(2016河南,23,10分)生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)复分解反应发生后,生成物肯定是 (填“单质”或“化合物”)。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是 。 不会 a.m点所示溶液为碱性 b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 (3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么? (4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。 B装置玻璃管里
28、可观察到的现象为 。 C装置中反应的化学方程式为 。 实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步骤、现象 和结论。(提示:Na2CO3溶液呈碱性) (5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧 化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2 kg铁,理论上需要消耗铝的质量是多少? 答案答案 (1)单质(1分) (2)c(1分) (3)因为浓硫酸有吸水性,溶剂会增多;浓盐酸有挥发性,溶质会减少。(1分) (4)固体粉末由红棕色逐渐变黑(1分) CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O(1分) 取少量A
29、装置中的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液,向其中滴加几滴酚酞溶 液。若溶液变成红色,则溶质为Na2CO3和NaOH;若溶液没有变成红色,则溶质为Na2CO3。(2分) (5)解:设理论上需要消耗铝的质量为x。 8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (1分) 216 504 x 25.2 kg = (1分) 216 50425.2 kg x x=10.8 kg (1分) 答:理论上需要消耗铝10.8 kg。 21625.2 kg 504 解析解析 (1)复分解反应是两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应,因此生成物肯定不是单质。 (2)根据图像
30、可知,m点所示溶液的pH7,溶液显碱性,说明氢 氧化钠过量,此处溶液中的溶质是NaOH和NaCl,c正确;该图像起点处pH6.3时,开始产生蓝色沉淀。(6)由题表可知,当向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时,先是生成绿色 的碱式硫酸铜沉淀,之后沉淀逐渐减少,故可知碱式硫酸铜沉淀可溶于氢氧化钠溶液中;可取碱式硫酸铜 少量于试管中,逐滴滴加适量的氢氧化钠溶液,振荡,观察到绿色固体逐渐减少即可证明。(7)如碳在氧气 充足时燃烧生成二氧化碳,而在氧气不足时燃烧生成一氧化碳;或二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸 钙沉淀,当二氧化碳过量时又会继续跟碳酸钙反应生成碳酸氢钙等。 6.(2020福建宁德质检,16)(
31、13分)小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色,设计 如下装置进行实验探究。 【实验步骤】 按实验编号分别在试管B中加入下表中的物质,排尽气球中的空气; 连接A、B装置,通入氧气至气球重新鼓起时,关闭止水夹,测得试管B实验数据如下: 编号 试管B中加入的物质 温度 pH 变色情况 1 80 mL蒸馏水 20 g葡萄糖 20 7 7天后仍无明显变化 2 80 mL蒸馏水 20 g葡萄糖 60 7 7天后呈浅黄色 3 80 mL蒸馏水+1 mL稀硫酸 20 g葡萄糖 20 3 7天后仍无明显变化 4 80 mL蒸馏水+1 mL氢氧化钠溶液 20 g葡萄糖 20 11 7分钟后呈浅
32、黄色 请根据以上信息回答问题: (1)写出仪器M的名称: 。 (2)在实验开始前需要进行的操作是 。 (3)实验1配制的溶液溶质质量分数是 (水的密度为1.0 g/mL)。 (4)写出装置A发生反应的化学方程式: 。 (5)通过实验1和2,你得到的结论是 。 (6)小傅同学认为通过比较实验1、3和4,可得出pH越大,葡萄糖溶液变色越快的结论。请指出此实验设 计中的错误: 。 答案答案 (1)长颈漏斗 (2)检查装置的气密性 (3)20% (4)2H2O22H2O+O2 (5)在其他条件相同的情况下,温度越高,葡萄糖溶液变黄越明显 (6)实验1应该再增加1 mL蒸馏水 解析解析 (1)装置中的长颈漏斗便于添加液体药品。 (2)密闭装置在实验开始前需要检查装置的气密性。 (3)葡萄糖溶液的溶质质量分数为20 g/(80 mL1.0 g/mL+20 g)100%=20%。 (4)装置A是用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气,同时生成水。 (5)通过实验1和2可知,在其他条件都相同时,温度越高,葡萄糖溶液变黄越明显。 (6)对比实验只能有一个变量,而实验1、3、4中,实验1的变量有两个(液体体积不同、pH不同),应该在实 验1中加1 mL蒸馏水。 第六部分 热点题型
