1、中考化学 （安徽专用） 第一部分 身边的化学物质 专题三 水与常见的溶液 考点一 自然界的水 1.(2020安徽,8,1分)理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为12。某同学用碳棒作电极进行电解水实 验,得到氧气和氢气的体积比小于 12,对产生此现象原因的猜想不合理的是( ) A.部分氧气溶于水 B.部分氧气与碳棒反应 C.部分氧气被碳棒吸附 D.部分氧气与氢气反应重新生成了水 答案答案 D A项,由于部分氧气溶于水,所以得到氧气、氢气的体积比小于 12;B项,碳棒可能会与氧气 反应,使氧气的量减少,得到氧气、氢气的体积比小于12;C项,部分氧气被碳棒吸附也会使氧气的量减 少;D项,部分氧气与氢
2、气反应,消耗氧气和氢气的体积比为12,不会使氧气、氢气的体积比小于12。 2.(2018安徽,2,2分)为建设天蓝地绿水净的美丽中国,下列做法不合理的是( ) A.寻找新能源减少使用化石燃料 B.施用大量农药减少植物病虫害 C.合成新型洗涤剂减少氮磷排放 D.研发易降解材料减少白色污染 答案答案 B 寻找新能源减少使用化石燃料,可以减少污染物的排放,故A合理;施用大量农药可以减少病 虫害,但会污染水源、土壤,故B不合理;合成新型洗涤剂减少氮磷排放,有利于水资源的保护,故C合理;研 发易降解材料,可减少塑料制品带来的白色污染,故D合理。 3.(2016安徽,7,2分)2016年“中国水周”活动的
3、宣传主题是“落实五大发展理念,推进最严格水资源管 理”。下列做法不符合这一主题的是( ) A.逐步淘汰高耗水生产工艺 B.农作物采用大水漫灌 C.生活污水集中处理后排放 D.加强对水资源的监测 答案答案 B 逐步淘汰高耗水生产工艺,可节约水资源,故A正确;农作物采用大水漫灌,浪费水资源,应改为 喷灌或滴灌,故B错误;生活污水集中处理后再排放,可防止水体污染,故C正确;加强对水资源的监测有利 于可持续发展,故D正确。 思路分析思路分析 保护水资源要从两个方面做起:一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染。据此结合题 意进行分析判断。 4.(2016湖南怀化,14,2分)水是人类不可缺少的宝贵资源
4、。下列标志是我国“国家节水标志”的是( ) 答案答案 D A是禁止吸烟的标志,B是禁止鸣笛的标志,C是可回收标志,D是国家节水标志。 5.(2020海南,13,3分)水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是( ) A.水是一种常用溶剂 B.水分子是由水原子构成的 C.水是由水分子构成的 D.水通电分解得到两种单质 答案答案 B A项,大部分溶液中的溶剂是水,水是常用的溶剂,正确;B项,水分子是由氢原子和氧原子构成 的,错误;C项,水是由水分子构成的,正确;D项,水通电分解生成氢气和氧气,正确。 6.(2020吉林,7,1分)下列关于“水”的说法中,错误的是( ) A.生活污水应集中处理和排放
5、B.过滤操作能除去水中的所有杂质 C.可用肥皂水区分软水和硬水 D.活性炭可吸附水中有臭味的物质 答案答案 B 生活污水应集中处理和排放,这样会减少水污染,保护环境,故A正确;过滤只能除去水中的不 溶性杂质,不能除去所有杂质,故B错误;肥皂水在硬水中易起浮渣,在软水中泡沫较多,通常用肥皂水来区 分硬水和软水,故C正确;活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味,故D正确。 易错警示易错警示 过滤可以除去水中不溶性杂质,不能除去水中可溶性杂质。 7.(2020江苏苏州,11,2分)某净水装置如图所示。下列说法正确的是( ) A.该装置能对水进行杀菌消毒 B.该装置能除去水中的颜色和异味 C.硬水
6、经过该装置后可转化为软水 D.自来水经过该装置后可得蒸馏水 答案答案 B 题中简易净水器可将水中的不溶性物质及颜色和异味去除,不能杀菌消毒,不能将硬水转化 为软水,也不能将自来水转化为蒸馏水。 8.(2020内蒙古呼和浩特,3,2分)水是地球上最常见的物质之一。下列有关水的说法正确的是( ) A.含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水 B.河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程变成蒸馏水 C.水体富营养化是由于水中氮、磷等营养物质含量过高 D.水通电生成氢气和氧气,氢气燃烧时产生的热量低于同质量其他燃料 答案答案 C 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水,故A错误;河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净
7、 化过程后,水中还含有可溶性杂质,不是蒸馏水,故B错误;水中氮、磷元素含量过高,会导致水体富营养 化,故C正确;氢气作燃料的优点是热值高,燃烧时产生的热量高于同质量其他燃料,故D错误。 9.(2020山东潍坊,8,2分)一定条件下在密闭容器里加热冰,温度和时间的关系如图所示, 表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是( ) A.水分子间的间隔: B.水分子的运动速率: C.水分子的质量:= D.的过程中水发生了分解 答案答案 C 由题图可知,表示水呈固态,表示水呈液态,表示水呈气态。液态时的水分子间隔比气 态时小,故A错误;固态时水分子的运动速率最小,故B错误;三态变化时,水分子的质量
8、不变,故C正确; 是水从液态变为气态,只是发生状态改变,故D错误。 10.(2019广西北部湾经济区,10,2分)下列说法正确的是( ) A.洗涤剂去油污属于乳化现象 B.硝酸铵固体溶于水会出现放热现象 C.化学反应前后催化剂质量发生变化 D.自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水 答案答案 A A项,洗涤剂去油污是利用洗涤剂的乳化作用,正确;B项,硝酸铵固体溶于水时吸收热量,错误; C项,催化剂能改变化学反应的速率,但本身的质量和化学性质在反应前后不会改变,错误;D项,活性炭能 吸附水中的色素和异味,但不能除去可溶性的钙、镁化合物,错误。 方法归纳方法归纳 催化剂的概念可归纳为“一变二不变”。 1
9、1.(2020天津,17,8分)每年的3月22日是“世界水日”,水与人类的生产、生活密切相关。 (1)水 (填“属于”或“不属于”)六大基本营养素之一。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂,不仅能对饮用水消毒,而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液 中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐,反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2 2X+2ClO2,其中X的化学 式为 。 (3)为区分软水和硬水,将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡,试管中产生较多 泡沫的为 。生活上常用 的方法来降低水的硬度。 (4)如图是电解水的实验示意图,试管 (填“a”或“b”)中的气
10、体能使燃着的木条燃烧更旺,试 管a、 b中产生气体的体积比约为 。电解水的化学方程式为 。 答案答案 (1)属于 (2)NaCl (3)软水 煮沸 (4)b 21 2H2O 2H2+O2 解析解析 (1)六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。(2)由化学反应前后原子的种 类和数目不变可知,X为NaCl。(3)将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡,试管 中产生较多泡沫的为软水。生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度。(4)电解水时,正极产生氧气,负极 产生氢气,氧气和氢气的体积比约为12。氧气具有助燃性,可以使燃着的木条燃烧更旺。 考点二 溶液 1.(2019安徽
11、,10,2分)压强为101 kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列 说法正确的是( ) 温度/ 10 20 30 60 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110 NH3 70 56 44.5 20 A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.20 时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C.60 的KNO3饱和溶液降温至30 ,有晶体析出 D.NH3的溶解度与压强大小无关 答案答案 C 根据表中数据可知,NH3的溶解度随温度升高而减小,故A错误;20 时,KNO3的溶解度为 31.6 g,其饱和溶液中溶质的质量分数为100%24%,故B错误;根据表中
12、数据可知,KNO3的溶 解度随温度升高而增大,所以60 的KNO3饱和溶液降温至30 ,有晶体析出,故C正确;一定温度下,氨 气的溶解度随压强的增大而增大,故D错误。 31.6 g 131.6 g 易错警示易错警示 本题易错选B,20 时KNO3的溶解度为31.6 g,是指在20 时100 g水中溶解31.6 g KNO3,溶 液恰好达到饱和,即131.6 g KNO3饱和溶液中含有31.6 g KNO3,而不是100 g KNO3饱和溶液中含有31.6 g KNO3。 知识归纳知识归纳 影响气体溶解度的外部条件有温度和压强等,其他条件不变时,增大压强,气体的溶解度增 大;升高温度,气体的溶解
13、度减小。 2.(2017安徽,10,2分)地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl2 和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是( ) A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度升高而增大 C.450 时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g D.450 时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液 答案答案 C 没有说明温度,无法判断NaCl和CaCl2溶解度的大小,故A错误;根据溶解度曲线可知,在超临界 水中,2种物质的溶解度都随温度的升高而减小,故B错误;由题图可知,在450 时
14、NaCl在超临界水中的 溶解度为0.04 g,故C正确;450 时CaCl2的溶解度小于0.04 g,此温度下所得饱和溶液中溶质的质量分数 小于100%,故D错误。 0.04 g 100.04 g 3.(2016安徽,10,2分)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法正确 的是( ) 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B.20 时,将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液 C.60 时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3% D.80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 有结晶现
15、象 答案答案 D 从表格中数据可以看出,KClO4的溶解度随温度的升高而增大,故A错误;20 时,KClO4的溶 解度为1.68 g,将2 g KClO4溶于98 g水时,KClO4溶解不完全,所得溶液中溶质质量分数小于2%,故B错误; 60 时,KClO4饱和溶液中溶质的质量分数为100%乙丙 B.t2 时,将20 g甲加入50 g水中,得到70 g溶液 C.t3 时,用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液,需要水的质量大小关系是乙甲丙 D.将t2 的三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ,所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙丙甲 答案答案 D 没有说明温度,无法比较三种物质溶解度的大小,故A错误;
16、t2 时甲的溶解度为30 g,50 g水中 最多溶解15 g甲,得到65 g饱和溶液,故B错误;t3 甲、乙、丙物质的溶解度大小关系为乙甲丙,所以 将等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液,需要水的质量大小关系是丙甲乙,故C错误;t2 时甲、 乙、丙三种物质溶解度的大小关系为乙甲=丙,所以t2 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质 量分数大小关系为乙甲=丙,降温到t1 时,由于甲、乙的溶解度随着温度的降低而减小,所以甲、乙溶 液的溶质质量分数减小,丙的溶解度随着温度的降低而增大,溶液的溶质质量分数不变,由于t1 时乙的 溶解度大于t2 时丙的溶解度,所以温度降到t1 时所得溶液的溶质质量分数大小
17、关系为乙丙甲,故D 正确。 10.(2020广东广州,14,2分)硝酸钾的溶解度曲线如图所示,将100 g 60 的 KNO3饱和溶液分别进行如下操作后,所得溶液与原溶液相比,变化结果完 全正确的是( ) 选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 KNO3的溶解度 A 升温 变大 变大 不变 变大 B 降温 变小 变小 不变 变小 C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大 D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变 答案答案 D KNO3的溶解度随温度的升高而增大,升温后,溶液变为不饱和溶液,但溶液质量、溶质质量、 溶质质量分数均不变,故A错误;降温后,溶解度变小,有KNO3从溶液中
18、结晶析出,溶质质量、溶液质量、 溶质质量分数均变小,故B错误;温度不变,KNO3的溶解度不变,往溶液中加入KNO3固体,因溶液已饱和, 故溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均不变,故C错误;恒温蒸发部分水,使溶剂质量变小,有KNO3从 溶液中结晶析出,溶质质量、溶液质量均变小,此时溶液依旧为60的饱和溶液,溶质质量分数不变,故D 正确。 关键点拨关键点拨 相同温度下,同种物质的饱和溶液,溶质质量分数相同。 11.(2019山东潍坊,14,2分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.t 时,将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌,可得到100 g a 的溶液
19、B.c物质微溶于水 C.a中含有少量b,可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a D.将20 的三种物质的饱和溶液升温到t ,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:bac 答案答案 D t 时,a的溶解度是80 g,则50 g水中最多溶解40 g的a物质,得到90 g的饱和溶液,故A错误; 20 时,c的溶解度是35 g,易溶于水,故B错误;a的溶解度随温度升高变化很大,b的溶解度随温度升高 变化不大,所以a中含有少量b,用降温结晶的方法提纯,故C错误;将20 的三种物质的饱和溶液升温至 t ,a、b的溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数没有改变,c的溶液析出晶体,溶质的质量分数变小, 所以升温至t 时,所
20、得溶液中溶质的质量分数:bac,故D正确。 方法技巧方法技巧 比较改变温度后溶液中溶质质量分数的大小,必须在都是饱和溶液的前提下,改变温度后,析 出晶体的,按照终止温度下的溶解度大小比较;变为不饱和溶液的,按照起始温度下的溶解度大小比较; 如果不指明是饱和溶液,则无法比较。 易错警示易错警示 一定温度下,把一定质量的溶质放入一定质量的溶剂中时,一定要判断能否完全溶解。 12.(2017甘肃兰州A,19,2分)如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加 某种液体后,U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是( ) A.生石灰和水 B.铁粉和稀盐酸 C.硝酸铵和水 D.纯
21、碱和稀盐酸 答案答案 C U形管内液面a低于b,说明广口瓶内压强增大。生石灰溶于水放热,使广口瓶内压强增大,A符 合;铁粉与稀盐酸反应产生氢气,气体增多,使广口瓶内压强增大,B符合;硝酸铵溶于水吸热,使广口瓶内 压强减小,C不符合;纯碱与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,气体增多,使广口瓶内压强增大,D符合。 解题关键解题关键 明确液面高度变化的原理,了解物质溶于水的吸热、放热情况以及物质间产生气体的反应。 13.(2019四川成都,14,3分)根据图示实验、部分记录和溶解度曲线,判断下列说法正确的是( ) A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B.c中溶液溶质的质量分数为33.3% C.b中溶液在加
22、热过程中始终为饱和溶液 D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体 答案答案 C A项,由氯化钠的溶解度曲线可知,20 时,氯化钠的溶解度约为36 g,即配制饱和氯化钠溶液 时20 g水中需溶解氯化钠约为7.2 g,a中溶液溶解了5 g氯化钠,因此a中溶液为氯化钠的不饱和溶液,说法 错误;B项,100 时,氯化钠的溶解度是40 g,所以20 g水中可以溶解8 g氯化钠,形成28 g溶液,故c中溶液溶 质的质量分数为100%28.6%,说法错误;C项,b中溶液在加热过程中,烧杯底部有固体剩余,所以始 终为饱和溶液,说法正确;D项,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以常用蒸发结晶的方法获得氯化
23、 钠晶体,说法错误。 8 g 28 g 14.(2020内蒙古呼和浩特,13,4分)下表是甲和乙在不同温度时在水中的溶解度,根据此表回答: 温度/ 10 20 30 40 50 溶解度/g 甲 30 33 35 38 41 乙 21 31 45 65 88 (1)从表中数据可以看出,两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。 (2)在30 时,100 g水中加入50 g甲,充分搅拌后得到的溶液质量为 g。 (3)由表中的数据分析可知,甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度x g,则x取值范围是 。 (4)某同学取甲、乙中的一种物质,按下图所示进行实验,下列有关说法不正确的是 (填序号)。 烧杯中加
24、入的是乙 w取值为50 40 时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量:乙甲 将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中,所得溶液的溶质质量分数:甲=乙 答案答案 (1)乙 (2)135 (3)33x35 (4) 解析解析 (1)根据题表中数据得出,溶解度受温度影响变化较大的是乙。(2)30 时,甲的溶解度是35 g,在 100 g水中加入50 g甲,只能溶解35 g,故溶液质量为135 g。(3)根据题表中数据可知,20 时,甲的溶解度 为33 g,大于乙的溶解度,30 时,甲的溶解度为35 g,小于乙的溶解度,故在2030 中的某一温度时,甲和 乙具有相同的溶解度x g,x的取值范围为33x”“=”或“
25、”)硝酸钾的溶解度。 (2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而 。 (3)若将饱和的硝酸钾溶液从40 降温到10 , (填“有”或“无”)晶体析出。 (4)20 时,某实验小组取不同质量的硝酸钾,分别加入到100 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量与加入 硝酸钾的质量对应关系如表: 实验一 实验二 实验三 实验四 硝酸钾的质量/g 20.0 25.0 30.0 35.0 所得溶液的质量/g 120.0 125.0 130.0 131.6 根据上表数据,实验二所得的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;20 时,硝酸钾的溶解 度为 g。 答案答案 (1)乙丙 C.等质量甲、乙两种物质的溶液从t2 降
26、到t1 时,析出晶体质量最多的是甲 D.三种物质的饱和溶液从t2 降到t1 时,所得溶液溶质质量分数:乙甲丙 答案答案 D 20 时物质的溶解度大于10 g的为易溶物质,由题图中曲线无法判断,A错误;要比较不同物 质的溶解度大小,必须指明在同一温度下才行,B错误;如果是等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从 t2 降到t1 时,析出晶体质量多的是甲,但选项中没有指明甲、乙两种物质的溶液是否是饱和溶液,C错 误;由题图可知,温度降到t1 时,甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙甲=丙,由于降温过程中甲、乙的溶 解度减小,多余的溶质会结晶析出,到t1 时乙的溶解度大于甲的溶解度,故乙溶液的溶质质量分数大于
27、甲溶液的溶质质量分数,而丙溶液在降温过程中虽然溶解度增大,但溶质质量分数不变,仍然比甲小,故温 度降低到t1 时,甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数大小关系:乙甲丙,D正确。 8.(2020江苏苏州,17,2分)K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说 法正确的是( ) 温度/ 20 40 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 A.K2CO3的溶解度大于KNO3 B.乙代表K2CO3的溶解度曲线 C.t应在50 60 之间 D.40 时,100 g KNO3饱和溶液中
28、含63.9 g KNO3 答案答案 B A项,在不标明温度的情况下,无法比较物质溶解度的大小,故错误;B项,根据溶解度曲线可知 乙随着温度升高,溶解度变化幅度不大,结合表格中数据可知,K2CO3的溶解度随温度变化的趋势与之匹 配,故正确;C项,t 时二者的溶解度相等,结合表格中数据可知,t应在60 80 之间,故错误;D项,根据 表格中数据,可知40 时,163.9 g KNO3饱和溶液中含63.9 g KNO3,故错误。 9.(2019河北,5,2分)常温下,对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误 的是( ) A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B.实验2后,乙
29、中比甲中氯化钠的溶解度大 C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等 答案答案 B 温度不变,物质的溶解度不变,向饱和的氯化钠溶液中再加入氯化钠固体不再溶解,溶液所含 溶质质量不变。故B错误。 10.(2019广东广州,13,2分)25 时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。下列实验结论正确的是 ( ) 编号 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A.实验所得溶液质量分数为10% B.实验说明25 时该物质的溶解度是20 g C.实验所得溶液的
30、溶质质量分数相同 D.实验所得溶液中含溶质20 g 答案答案 C 实验所得溶液质量分数为100%10%,故A错误;由实验可知10 g固体可完全 溶解在50 g水中,但未知该溶液是否达饱和,无法计算该物质溶解度,故B错误;实验均有固体剩余,溶 液均达饱和,溶液的溶质质量分数相同,故C正确;实验中有较多固体未能溶解,所得溶液中溶质质量应 小于20 g,故D错误。 5 g (550)g 审题技巧审题技巧 固体完全溶解,所得溶液可能不饱和也可能恰好饱和。 11.(2018云南昆明,19,3分)如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl, 经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤之后得到K2C
31、r2O7固体。下列有关说法错误的是( ) A.上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应 B.80 时100 g四种溶液中,溶质质量分数最小的是NaCl溶液 C.上述冷却结晶过程中,冷却到10 时得到的K2Cr2O7固体比60 时多 D.在0100 时,相同温度下,四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7 答案答案 B 向重铬酸钠溶液中加入适量氯化钾,重铬酸钠与氯化钾发生复分解反应生成重铬酸钾和氯化 钠,故A正确;80 时,氯化钠的溶解度最小,故该温度下的饱和溶液中,氯化钠溶液的溶质质量分数最小, 由于没有指明是饱和溶液,故B错误;重铬酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故冷却结晶过程中温度降 得越
32、低,溶解度变化越大,析出的固体越多,故C正确;根据四种物质的溶解度曲线可以看出,在0100 时, 相同温度下,溶解度最大的均是重铬酸钠,故D正确。 12.(2019陕西A,18,4分)下图是对某固体物质的溶液在一定温度下,进行恒温蒸发操作的实验记录。 请回答: (1)乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)该固体物质在当时温度下的溶解度为 。 (3)甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是 。 (4)给丁中的溶液升高温度时,固体逐渐消失,说明该物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”或 “减小”)。 答案答案 (1)不饱和 (2)15 g (3)甲乙乙甲) (4)增大 解析解析
33、 (1)丙中有未溶解的固体,说明丙中溶液一定为饱和溶液,蒸发10 g水后,析出1.5 g固体,说明饱和溶 液每蒸发10 g水应析出1.5 g固体,而乙中溶液蒸发了10 g水后,只析出了1 g固体,所以乙中的溶液为不饱 和溶液。(2)饱和溶液蒸发10 g水,析出1.5 g固体,所以溶解度为15 g。(3)甲、乙中溶质质量相等,甲比乙 多10 g溶剂,所以甲中溶液的溶质质量分数小于乙;温度不变,溶解度不变,饱和溶液溶质质量分数相同, 故丙和丁中溶液的溶质质量分数相同。(4)烧杯丁中的溶液升高温度,固体逐渐消失,说明该物质的溶解 度随温度的升高而增大。 考点一 自然界的水 1.(2020安徽中考权威
34、预测三,3)我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚 持节水优先,强化水资源管理”。下列关于水的说法不正确的是( ) A.活性炭可吸附水中的色素及异味 B.可用肥皂水鉴别硬水与软水 C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D.保持水化学性质的最小粒子是氧原子和氢分子 答案答案 D 活性炭可吸附水中的色素及异味,故A正确;鉴别硬水和软水可用肥皂水,加入肥皂水并振荡, 泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,故B正确;生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,故C正确;保持水化学 性质的最小粒子是水分子,故D不正确。 2.(2020安徽名校联盟二模,2)“引江济淮”工程是一项以城乡供水和发展
35、江淮航运为主,结合灌溉补水 和改善巢湖及淮河水生态环境为主要任务的大型跨流域调水工程。水是生命之源,下列有关水的说法 正确的是( ) A.安徽境内有长江、淮河、巢湖,可供利用的淡水资源是无限的 B.巢湖水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程后可用作生活用水 C.长期饮用蒸馏水有益健康 D.爱护水资源主要从节约用水和水的循环利用两方面采取相应措施 答案答案 B 可供利用的淡水资源很少,因此我们要节约用水,故A不正确;巢湖水经过沉降、过滤、吸 附、杀菌消毒等净化过程后可用作生活用水,故B正确;蒸馏水中不含人体所需的矿物质,所以长期用 蒸馏水无益健康,故C不正确;爱护水资源主要从节约用水和防治水
36、污染两方面采取相应措施,故D不 正确。 3.(2019安徽宣城模拟,3)2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先,强化 水资源管理”。下列做法与该主题不相符的是( ) A.小明刷牙时一直将自来水开着 B.妈妈洗涤衣物时选择环保型洗涤剂 C.爸爸把家里的水龙头换成节水型的 D.奶奶用淘米水洗碗、浇花 答案答案 A 刷牙时一直将自来水开着,会造成水资源浪费,故A不相符;洗涤衣物时选择环保型洗涤剂有 利于水资源的保护,故B相符;把家里的水龙头换成节水型的有利于节约水资源,故C相符;用淘米水洗 碗、浇花有利于节约水资源,故D相符。 4.(2019安徽芜湖期末,9)水是生命之源
37、,下列有关水的说法错误的是( ) A.水通过三态变化实现了自身的天然循环 B.用肥皂水可以区分硬水与软水 C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D.通过过滤可以除去水中异味 答案答案 D 水的天然循环是通过水的固态、液态、气态的相互转化完成的,故A正确;软水和硬水的鉴别 方法:加入肥皂水并振荡,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,故B正确;硬水软化的方法有加热煮沸、蒸馏 等,生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,故C正确;过滤是除去不溶于液体的固体的方法,除去水中异味 用吸附的方法,故D错误。 5.(2020安徽蚌埠期末,13)利用注射器进行电解水的创新实验,电极插入注射器筒内,装置示意 图如下。下
38、列说法不正确的是( ) A.水中加入少量氢氧化钠,作用是增强水的导电性 B.两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致 C.检验气体时,将注射器(内有剩余溶液)取出,顶端靠近酒精灯火焰,推动活塞即可 D.实验成功时,左边注射器收集的气体的体积约是右边的2倍 答案答案 C 水中加入少量氢氧化钠,作用是增强水的导电性,故A正确;为了便于观察现象,两个注射器内 的原始液面、电极长度要保持一致,故B正确;检验气体时,将注射器(内有剩余溶液)取出,将燃着的木条 或带火星的木条放在顶端,看木条燃烧情况,不能推动活塞,故C错误;左边电极连接电源的负极,收集的气 体为氢气,右边电极连接电源的正极,收集的气体为
39、氧气,二者体积比约是21,故D正确。 6.(2019安徽芜湖无为期末,22)钓鱼岛自古以来就是我国不可分割的领土,其水域的海水及海洋资源是极 其丰富的。 (1)某渔民从钓鱼岛附近水域带回一瓶海水,加肥皂水振荡,产生了大量泡沫。则该海水属于 (填 “硬水”或“软水”)。 (2)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图1为太阳能海水淡化装置示意图。从微观角度解释水变成 水蒸气的原因: 。 图1 (3)河水同海水一样也不能直接饮用,要经过净化才能成为饮用水。自来水厂净化水采取的方法有 (填字母序号)。 A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏 (4)电解水实验揭示了水的组成。水通电分解的化学方程式为 ;图
40、2实验中得 到氢气的试管是 (填“A”或“B”)。 图2 答案答案 (1)软水 (2)分子间的间隔变大 (3)ABC (4)2H2O 2H2+O2 A 解析解析 (1)用肥皂水可以区分硬水和软水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,所以该海水属于软水。(2) 水变成水蒸气是分子间的间隔变大,分子质量与种类不变,是物理变化。(3)自来水厂生产自来水时,使用 的净水方法有沉淀、过滤、吸附,没有蒸馏。(4)水通电分解的化学方程式为2H2O 2H2+O2,生 成的氢气的体积约为氧气体积的2倍,所以试管A中是氢气。 考点二 溶液 1.(2020安徽安庆一模,12)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说
41、法正确的是( ) A.t1 时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲乙 B.t2 时,甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 C.t3 时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法 D.将t3 时甲、乙的饱和溶液降温至t1 ,甲固体析出的质量比乙大 答案答案 C 根据溶解度曲线可知,t1 时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲BC B.50 时,把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶液的质量比为13 C.将50 的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20 ,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B C=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法 答案答案
42、C 根据A、B、C三种物质的溶解度曲线可知,在50 时A、B、C三种物质的溶解度由大到小 的顺序是ABC,故A正确;由A物质的溶解度曲线可知,在50 时,A的溶解度是50 g,把50 g A放入50 g 水中只能溶解25 g A,能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶液的质量比为25 g(25 g+50 g)=13,故B正 确;将50 的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20 ,由于A、B的溶解度随温度的降低而减小,形成 的是20 时的饱和溶液,此时溶质质量分数BA;由于C的溶解度随温度的降低而增大,溶液中溶质的质 量分数仍是50 时饱和溶液的溶质质量分数,因此从题图中可以判断,降温至20 时三种溶
43、液的溶质质 量分数的大小关系是:BAC,故C错误;由C的溶解度曲线可知,C的溶解度随温度降低而增大,所以将C 的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,故D正确。 归纳提升归纳提升 根据固体的溶解度曲线:查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性;比 较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质质量分数的大小;判断物质的溶解 度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 5.(2019安徽合肥三模,10)如表所示是NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度。下列说法正 确的是( ) 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 7
44、0 80 90 100 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 A.NH4Cl的溶解度受温度影响比NaCl小 B.两种物质溶解度相等的范围在1020 之间 C.20 时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% D.若NH4Cl溶液中含有少量NaCl,可采用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl 答案答案 B 根据表中溶解度的数据可知,NH4Cl的溶解度受温度影响比NaCl的大,故A不正确;NaCl和 NH
45、4Cl的溶解度都随着温度的升高而增大,在10 时NaCl的溶解度比NH4Cl的大,20 时NaCl的溶解 度比NH4Cl的小,所以两种物质溶解度相等的范围在1020 之间,故B正确;20 时,NaCl的溶解度为 36 g,其饱和溶液的溶质质量分数为100%36%,故C不正确;NH4Cl受热易分解,不能用蒸 发结晶的方法提纯NH4Cl,故D不正确。 36 g 36 g100 g 6.(2019安徽合肥一六八中学一模,10)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( ) A.甲的溶解度等于乙的溶解度 B.升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C.20 时,100 g乙的饱和溶液中
46、溶质质量是30 g D.40 时,分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量 答案答案 D 由溶解度曲线可看出,当温度高于20 时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,当温度低于 20 时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度,故A错误;由溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随温度的升 高而逐渐增大,降低温度可将其不饱和溶液变为饱和溶液,故B错误;20 时乙物质的溶解度为30 g,即 30 g乙溶于100 g水中所得溶液为饱和溶液,溶液的质量是130 g,所以100 g乙的饱和溶液中溶质质量小于 30 g,故C错误;40 时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以用100 g水配制甲
47、、乙的饱和溶液,所需 甲的质量大于乙的质量,故D正确。 解题关键解题关键 本题考查了固体溶解度曲线的应用、对固体溶解度定义和饱和溶液与不饱和溶液的转化的 理解;能根据溶解度曲线判断物质的溶解度随温度变化的变化情况是解答本题的关键。 知识归纳知识归纳 固体的溶解度是指在一定的温度下,某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质 量,根据固体的溶解度曲线可知:某固体物质在某温度下的溶解度;物质的溶解度随温度变化的变化 情况;不同物质在同一温度下的溶解度的大小。 7.(2018安徽芜湖繁昌一模,8)类比是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是( ) A.酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和
48、水的反应一定是中和反应 B.浓盐酸敞口久置后变稀且质量减小,所以浓硫酸敞口久置后也变稀且质量减小 C.点燃氢气前需要检验纯度,所以点燃甲烷前也需要检验纯度 D.溶液具有均一性、稳定性,所以具有均一性、稳定性的物质一定是溶液 答案答案 C 酸碱发生中和反应生成盐和水,但是生成盐和水的反应不一定是中和反应,故A错误;浓盐酸 有挥发性,敞口久置后变稀且质量减小,浓硫酸具有吸水性,敞口久置后也变稀,但质量增加,故B错误;可 燃性气体与空气混合点燃可发生爆炸,故点燃氢气前需要检验纯度,甲烷具有可燃性,点燃甲烷前也需要 检验纯度,故C正确;溶液具有均一性、稳定性,但具有均一性、稳定性的物质不一定是溶液,故D错误。 易错警示易错警示 浓盐酸、浓硫酸敞口久置后溶质质量分数都会变小。浓盐酸具有挥发性,挥发出HCl气体, 溶液中溶质减少,溶液质量减小;浓硫酸具有吸水性,敞口久置会吸水,溶剂的质量变大,溶液的质量增 加。 知识拓展知识拓展 类比是依据两个对象或两类事物间的已知相似性,把一个对象或一类事物的特定知识转移 到另一个对象或另一类事物上去,从而推理获得后一个对象或后一类事物的新知识。由于任何物质都 有个体差异性,类比在解决新问题时可能产生干扰作用,如溶液具有均一性、稳定性,但具有均一性、
