1、 1 1.过碳酸钠(化学式为 2Na2CO33H2O2)俗名固体双氧水。溶于水可看作是 Na2CO3溶液和 H2O2 溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的 MgSO4和硅酸镁中的一种或两种作 为稳定剂。(已知双氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸镁不溶于水) (1)过碳酸钠的用途不合理的是 。 A. 鱼池供氧剂 B. 消毒剂 C. 干燥剂 D. 漂白剂 (2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中 有硅酸镁。(填“可能”或“一定”) (3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的 MgSO4。 限选试剂：稀盐 酸、稀 H2SO4、B
2、aCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液 取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。 取少量步骤所得的滤液于试管中，加入 ，振荡后静置，观察到的现象 是 。 取少量步骤所得的溶液于试管中， ；观察到 ， 说明样品中有 MgSO4；观察到 ，说明样品中没有 MgSO4。 2.某无色溶液 X 是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴 趣小组的同学为探究无色溶液 X 的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成： 【查阅资料】获得如下信息： 1.氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。 2.NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。 【
3、猜想与假设】针对无色溶液 X 中的溶质成分： 猜想一：含有 Na2CO3 猜想二：含有 NaHCO3 猜想三：含有 猜想四：是其中两种成分的混合溶液 【实验方案设计】 序号 实验步骤 预设实验现象 预设实验结论 取样于烧杯中， 滴入过 量的氯化钙溶液，过滤 产生白色沉淀 猜想一 取的滤液于试管中，滴 入适量的氢氧化钙溶液 猜想二不正确 取的滤液于试管中，滴 入 溶液 溶液变红色 猜想三正确 【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液 X 是 。 【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与 NaOH 反应生成质量比为 539 的两种化合物， 请写出反应的化学方程式 。 3.在某次探究活动中，小明
4、同学往 NaHCO3溶液中加入 NaOH 溶液，未观察到明显现象，即认 为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。 【提出问题】在溶液中，NaHCO3和 NaOH 真的不反应吗？ 【猜想假设】溶液中，NaHCO3和 NaOH 要反应 _ 【查阅资料】(1)可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子 20202020 浙教版科学九年级上册“化学实验探究”专题训练（一）浙教版科学九年级上册“化学实验探究”专题训练（一） 2 (2)部分碱、盐的溶解性表(室温) 阴离子 阳离子 OH Cl CO 2 3 HCO 3 Na 溶 溶 溶 溶 Ba 2 溶 溶 不 溶 【进行实验】 实验序号 实
5、验操作 实验现象 1 往 NaHCO3溶液中加入 BaCl2溶液 无明显现象 2 往 NaHCO3溶液中加入 NaOH 溶液 无明显现象 3 将实验 1 和实验 2 所得的溶液混合 有沉淀生成 【解释与结论】 (1)根据实验 1 中无明显现象，可得到的结论是_(选填字母编号)。 A. 混合溶液中没有 NaCl B. 混合溶液中没有 Ba(HCO3)2 C. 混合溶液中没有 NaHCO3 D. 混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物 (2)实验 3 中生成的沉淀为_(填化学式)，该沉淀中的阴离子只能来源于实验 _(选填“1”或“2”)所得到的溶液，则实验_(选填“1”或“2”)必定发生 了化学反应
6、，写出该反应的化学方程式_。 (3)依据上述实验及分析，猜想_成立。 【总结反思】 两种溶液混合，未观察到明显现象，而化学反应_(选填字母编号)。 A. 一定没发生 B. 一定发生了 C. 不一定没发生 4.实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和 KCl 中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。 【查阅资料】 CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质极其相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。 【实验步骤】 步骤：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
7、 初步结论：原粉末中一定不含 。 步骤：将步骤中的混合物过滤，进行下一步实验探究。 【实验探究一】 小明同学对步骤中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量滤液于试管中， 加入足量 CaCl2 溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液。 溶液呈红色 由此确定原粉末中含有 请说明加入足量 CaCl2溶液的理由 。 【猜想假设】 小红同学对步骤中过滤所得固体成分提出了如下猜想： Mg(OH)2 BaSO4 BaCO3 Mg(OH)2、BaSO4 BaSO4、BaCO3 Mg(OH)2、BaCO3 Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3 【实验探究二】 小红同学对猜想设
8、计了如下的实验探究方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取一定量过滤所得固体于试管有气泡产生，沉淀完全溶解 上述猜想 可能成立 3 中，加入足量稀 HCl，充分振荡。 (2)向(1)试管中，继续滴加足量的 NaOH 溶液。 有白色沉淀产生 上述猜想 一定成立 请写出(2)中产生白色沉淀的化学方程式： 。 【归纳总结】通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是 。 5. 某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应， 将生成的气体通入澄清石灰水中， 始终未见浑浊。 为了弄清原因，他设计以下方案，进行探究、验证，请你帮他补充完整以下内容。 问题猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 原因一：石灰水已完 全
9、变质 取少量未通入 CO2的澄清石 灰水于试管中，向试管中滴 加_试剂。 溶液_色 猜想的结论正确 原因二：产生的 CO2 中带有 HCl 气体 将盐酸与石灰石反应生成的 气体通入_试剂中。 有_沉淀生成 6. 同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的 成分，实验小组进行了以下探究活动： 【作出猜想】猜想一：氧气；猜想二：氢气；猜想三：氮气。 (1)其他同学认为猜想三是错误的，理由是_。 【进行实验】 分别进行实验： (2)利用图装置进行实验：反应一段时间后，观察到_，则猜想一错误。 (3)利用图装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火，观察到 _
10、，则猜想二正确。 【得出结论】 (4)氢氧化钠、水、铝能反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，请写出此反应的化学方程式 _。 7. 一班的同学在探究金属镁的化学性质时发现，将镁条放到盛有冷水的试管中，没有明显 的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。 (1)小明认为，据此现象可断定加热时镁能和水反应。小强认为小明的结论不正确，理由是 _。 (2)小明向加热的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色，证明镁在加热时_(填“能”或 “不能”)与水发生反应。 (3)小明将加热后的试管放置在空气中一段时间后，同学们发现溶液中的红色消失了。在确 定酚酞溶液没有变质的情况下， 请你根据初中所学
11、化学知识， 对溶液中红色消失的原因做出 合理猜想。 猜想一：_。 猜想二：_。 请设计实验方案，对其中一种猜想进行验证_(只需 答出实验方案，不需要回答现象和结论)。 4 8.向一定量的 NaOH 溶液中慢慢通入 CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得 溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题： 【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】资料一：将 CO2气体慢慢地通入一定量的 NaOH 溶液中，可能发生以下两个化 学反应： 先发生反应：2NaOHCO2= Na2CO3H2O 当 NaOH 反应完全后，继续发生反应：Na2CO3CO2H2O= 2N
12、aHCO3 资料二：Ca(HCO3)2易溶于水；CaCl2溶液与 NaCl 溶液均呈中性；NaHCO3溶液显碱性，可使 酚酞溶液变红色。 【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想 猜想一：溶质为 NaOH 和 Na2CO3 猜想二：溶质全为 Na2CO3 (1)你认为猜想三：溶质为_ 猜想四：溶质全为 NaHCO3 【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验： 实验步骤 实验过程 实验现象 实验结论 取适量反应后的溶液置于试管 中，加入过量 CaCl2溶液 有白色沉淀生成 (2)猜想 不成立 取适量步骤反应后的上层清 液，滴加几滴酚酞溶液 (3)现象为 猜想二不成立 取适量步骤反应后的
13、上层清 液，加入适量稀 HCl 有气泡产生 (4)猜想 成立 【实验总结】 针对上述实验， 实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程 式 。 (5)你认为步骤发生反应的化学方程式是 。 9.某化学课堂正在进行，以下是教学片段。请你参与他们的学习并完成相关任务。 【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入 NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后 集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了 CO2。继续加热至无气体产生后撤出导管， 熄灭酒精灯。 【问题提出】实验后，同学们 对试管中剩余的固体 粉末产生了 兴趣：剩余粉末由什 么物质组成 ？ 【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固
14、体粉末作出了如下猜想： 猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH 和 Na2CO3； 猜想三：Na2CO3。 【实验探究】 实验方案 实验操作 实验现象 方案一 取适量粉末溶于水后向溶液中滴入 2 滴酚酞溶液， 摇匀 溶液由无色变红色 小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是 。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案二 步骤一 取适量粉末溶于水后加 猜想一不成立 5 入过量的 BaCl2溶液 步骤二 取步骤一的上层清液加 入 MgCl2溶液 23 mL 无明显现象 猜想三成立 【评价交流】小华认为步骤二也可以用 MgSO4代替 MgCl2，大家不同意他的
15、观点，理由是 。 【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。 10.实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠(Na2O2)”，但是已 经过了保质期。 某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。 他们在老师的指导下进 行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。 【查阅资料】.过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理 是：2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2 2Na2O22H2O= 4NaOHO2 .常温常压下，O2的密度为 1.3 g/L。 【分析猜想】(1)该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识
16、就可推断该固 体一定含有 Na2O2。理由是 。 (2)进一步对固体成分提出以下猜想： .只有 Na2O2； .含有 Na2O2和 Na2CO3两种物质； .含有 两种物质； .含有 。 11.市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至 150 ，保温时间达 3 小时， 能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。 【查阅资料】 (1)发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。 (2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于 NaOH 溶液。 【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。 (1)小
17、吴用磁铁靠近其中一份粉末， 发现有黑色物质被磁铁吸引， 证明粉末中含有 。 用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品 A。 (2)小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变 色， 证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入 ，看到白色沉淀生成，证明原 粉末中含有氯化钠。 (3)除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想： 猜想一：只存在上述三种中的一种； 猜想二：上述三种同时存在； 猜想三：存在铝粉和炭粉； 猜想四：存在镁粉和铝粉； 猜想五： 。 12.为探究 CO2与 NaOH 溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。 【查阅资料】 .2
18、0 时，几种物质在水中的溶解度见下表： 物质 Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2 溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89 .本实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的 pH 分别约为 11.0 和 8.5。 【实验探究】 (1) 实验一：小雨取一充满 CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡， 发现瓶子变瘪。小雨另取一相同的充满 CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的 NaOH 溶 液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液 X，此时观察到的现象是_。实验中， 小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_。 (2)实验二：为检验 CO2与 NaOH
19、 溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液 X 少许，向其 6 中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 _。实验中不宜将 BaCl2溶液换成 CaCl2溶液的原因是 _。 (3)实验三：小华取实验一所得溶液 X 少许，向其中加入过量的 BaCl2溶液，振荡，静 置，取上层清液，滴入 1 滴酚酞溶液，发现溶液呈_色，证明溶液 X 中有 NaOH 剩余。 实验中，小华没有直接向少量溶液 X 中滴入酚酞溶液，理由是 _。 (4)实验四：兴趣小组将 CO2持续通入一定浓度一定量的 NaOH 溶液中，用数字化实验技 术测定反应过程中溶液的 pH 和温度变化，结果如图 1、图 2 所示。
20、 图 1 图 2 图 1 中，BC 段发生反应的化学方程式为_。 图 2 中，DE 段温度变化的原因是_。 【反思感悟】 (5)实验从 CO2减少、NaOH 减少、Na2CO3生成等物质的变化，以及_转化等视角多 维度探究 CO2与 NaOH 发生了反应。对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进 行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 13.某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。 【提出问题】 如何利用石灰石(主要成分为 CaCO3)与稀盐酸反应来测定生成 CO2的质量和体积，并处 理数据。 【实验设计】 通过如图 1 的两个实验分别测定 CO2的质量和体积： 图 1 【分析与
21、表达】 (1)上述两个实验中，反应的化学方程式是_。 (2)实验中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石 灰石中 CaCO3完全反应的实验现象是_。 7 (3)实验中，先连接好装置，再_(填操作名称)，然后装好药品，最后将 10 mL 稀盐酸快速推入到烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是 _。 【记录与处理】 (4)已知实验反应前的总质量m(大烧杯石灰石粉末)m(小烧杯稀盐酸)，要计 算生成 CO2的质量，至少还需要的数据是_(填序号)。 A. m(小烧杯) B. m(大烧杯) C. m(大烧杯反应后剩余物) (5)实验的实验记录如下(表中数据在相同温度、
22、相同压强条件下测定)： 时间/min 1 2 3 4 5 注射器 读数/mL 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 时间/min 6 7 8 9 10 注射器 读数/mL 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成 CO2的体积是_mL，理由是 _。 根据你的认识，在如图 2 的坐标图中绘制出 010 min 生成 CO2体积随时间变化的曲 线。 图 2 【反思与评价】 (6)经过分析，你认为实验的优点是_，实验的优点是 _。 8 参考答案及解析参考答案及解析 1.(1)C (2)一定 (3)过量稀盐酸 有气泡产生 滴加少量的 BaC
23、l2溶液 有白色沉淀生成 无明显现象 2.【猜想与假设】NaOH 【实验方案设计】正确 没有产生白色沉淀(或无明显现象) 酚酞 【综合结论】碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液 【实验反思与拓展】NaHCO3NaOH= Na2CO3H2O 3.3. 【猜想假设】溶液中，NaHCO3和 NaOH 没有反应 【解释与结论】(1)D (2)BaCO3 2 2 NaHCO3NaOH= Na2CO3H2O (3) 【总结反思】C 4.【实验步骤】CuSO4 【实验探究一】KOH 因 K2CO3溶液显碱性也能使酚酞溶液变红，需 排除其干扰(合理即可) 【实验探究二】(1) (2) 2NaOHMgCl2= 2NaCl
24、Mg(OH)2 【归纳总结】KCl 5. 5. 原因一：酚酞 不变 原因二：硝酸银溶液 白色 6. 6. 【作出猜想】 (1)反应物中没有氮元素(或质量守恒定律) 【进行实验】 (2)带火星的木条不复燃 (3)气体燃烧，并产生淡蓝色火焰 【得出结论】(4)2Al2H2O2NaOH= 2NaAlO23H2 7.7. (1)温度升高，气体的溶解度减小，溶解在水中的气体(或空气)逸出也会有气泡产生 (2)能 (3)猜想一：温度降低，氢氧化镁的溶解度减小 猜想二：氢氧化镁分解生成了其他物质 实验方案：验证猜想一；取两支试管，分别加入相同体积的冷水和热水，再分别加入等质量 的氢氧化镁固体，分别滴加酚酞溶
25、液，观察现象(合理即可) 8.(1)Na2CO3和 NaHCO3 (2)四 (3)溶液由无色变为红色 (4)三 (5)Na2CO3 CaCl2= 2NaClCaCO3 9.碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红 有白色沉淀生成 MgSO4溶液会和步骤 一中所加过量 BaCl2溶液反应生成白色沉淀，加入 MgSO4溶液不能证明 NaOH 是否存在 2NaHCO3 = Na2CO3 H2O CO2 10.(1)过氧化钠是一种淡黄色固体， 它在空气中变质的产物均为白色固体 (2)Na2O2和 NaOH Na2O2、Na2CO3和 NaOH 三种物质 11. 【成分探究】(1)铁粉 (2)红 稀硝酸和硝
26、酸银溶液 (3)存在镁粉和炭粉 12. (1)瓶子变瘪，且比装水的瓶子更瘪 证明 CO2与 NaOH 溶液发生反应 (2)BaCl2 Na2CO3=BaCO32NaCl CaCl2溶液与 NaOH 溶液反应可生成微溶的 Ca(OH)2， 无法判断溶 液中是否含有 Na2CO3 (3)红 Na2CO3溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 (4)Na2CO3H2O CO2= 2NaHCO3 CO2与 NaOH 溶液反应是放热反应 (5)能量 13.(1)CaCO32HCl= CaCl2CO2H2O (2)最后一次加入 稀盐酸，没有气泡产生 (3)检查装置的气密性 烧瓶内气压增大， 稀盐酸难以完全推入到烧瓶中(或仪器连接处脱落) (4)AC (5) 80 原稀盐酸占有 10 mL 体积 (6)实验操作简单(或便于读数，合理即可) 可准确测定生成 CO2的体积(或反应在密闭容器中进行更加环保，合理即可)
