1、1 完成课前学习 探究核心任务 第第2节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解 第第1课时课时 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 学业要求学业要求 素养对接素养对接 1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡， 了解电离平衡常数的含义了解电离平衡常数的含义。 2.体会电离平衡相关的应用知识体会电离平衡相关的应用知识，体会化学体会化学 知识在人类生产知识在人类生产、生活中的应用生活中的应用。 1.平衡思想：弱电解质在溶液中存在平衡思想：弱电解质在溶液中存在 平衡平衡。 2.社会责任：平衡知识在生活社会责任：平衡知识在生活、生产生产 中的应用中的应
2、用。 2 完成课前学习 探究核心任务 知知 识识 梳梳 理理 知识点一知识点一、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的定义电离平衡的定义 在一定条件在一定条件(如温度如温度、浓度浓度)下下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结 合成弱电解质分子的速率合成弱电解质分子的速率_时时，电离过程就达到了电离平衡状态电离过程就达到了电离平衡状态。 相等相等 3 完成课前学习 探究核心任务 2.电离平衡的建立电离平衡的建立 (1)va表示醋酸分子电离成离子的速率；表示醋酸分子电离成离子的速率； vb表示离子结合成醋酸分子的速率表示离子结合成醋酸
3、分子的速率。 (2)在时间由在时间由t0到到t1过程中过程中，va的变化是的变化是_，vb的变化是的变化是_。 (3)当时间达当时间达t1后后，va与与vb的关系是的关系是vavb0，此时醋酸达到此时醋酸达到_状态状态。 不断减小不断减小 不断增大不断增大 电离平衡电离平衡 4 完成课前学习 探究核心任务 3.电离平衡的特征电离平衡的特征 5 完成课前学习 探究核心任务 4.影响因素影响因素 (1)内因：主要由内因：主要由_决定的决定的。 (2)外因：外因：(以以0.1 mol L 1的 的CH3COOH溶液为例溶液为例，CH3COOH H CH3COO ) 改变条件改变条件 平衡移平衡移 动
4、方向动方向 n(H ) H CH3COOH CH3COO 电离程度 电离程度 升温升温 加水稀释加水稀释 加冰醋酸加冰醋酸 通入通入HCl(g) 加加NaOH(s) 加加CH3COONa(s) 弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质 向右向右 增大增大 增大增大 减小减小 增大增大 增大增大 向右向右 增大增大 减小减小 减小减小 减小减小 增大增大 向右向右 增大增大 增大增大 增大增大 增大增大 减小减小 向左向左 增大增大 增大增大 增大增大 减小减小 减小减小 向右向右 减小减小 减小减小 减小减小 增大增大 增大增大 向左向左 减小减小 减小减小 增大增大 增大增大 减小减小 6 完成
5、课前学习 探究核心任务 知识点二知识点二、电离平衡常数电离平衡常数 (1)弱酸弱酸CH3COOH的电离平衡常数表达式为的电离平衡常数表达式为_。 (2)弱碱弱碱NH3 H2O电离平衡常数表达式为电离平衡常数表达式为_。 1.概念：在一定条件下达到电离平衡时概念：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的弱电解质电离形成的各种离子的 _与溶液中与溶液中_之比之比。 2.表达式表达式 浓度的乘积浓度的乘积 未电离的分子的浓度未电离的分子的浓度 KaCH 3COO H CH3COOH KbOH NH 4 NH3 H2O 7 完成课前学习 探究核心任务 3.意义：在相同的温度下意义：在相
6、同的温度下，弱酸弱酸(碱碱)的电离平衡常数越大的电离平衡常数越大，弱酸弱酸(碱碱)的酸性的酸性(碱性碱性)越越 _。如：氢氟酸如：氢氟酸、醋酸醋酸、氢氰酸氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为在室温下的电离常数分别为Ka(HF) 6.810 4 mol L1， ，Ka(CH3COOH)1.710 5 mol L1， ，Ka(HCN)6.2 10 10 mol L 1 ，Ka的数值表明的数值表明，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是：这三种酸的酸性由强到弱的顺序是： _。 4.影响因素：电离平衡常数只与影响因素：电离平衡常数只与_有关有关，与浓度无关与浓度无关，升高温度升高温度，电离平衡电离平衡 常
7、数常数_。 5.多元弱酸的电离是分步进行的多元弱酸的电离是分步进行的，多元弱酸的各级电离常数逐级多元弱酸的各级电离常数逐级_且一般相且一般相 差很大差很大。 强强 HFCH3COOHHCN 温度温度 增大增大 减小减小 8 完成课前学习 探究核心任务 1.判断正误判断正误，正确的打正确的打“”“”，错误的打错误的打“” (2)常温下常温下，由由0.1 mol L 1一元碱 一元碱BOH溶液的溶液的pH10，可推知可推知BOH溶液存在溶液存在 BOH=B OH ( ) 解析解析 0.1 mol L 1的一元碱的 的一元碱的pH10表明该一元碱是弱碱表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全在溶液中不能
8、完全 电离电离。 自自 我我 检检 测测 (1)0.1 mol L 1CH 3COOH 溶液的 溶液的 pH1，原因是，原因是 CH3COOHH CH3COO ( ) 9 完成课前学习 探究核心任务 (3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度( ) (4)醋酸浓度越大醋酸浓度越大，其电离程度越大其电离程度越大( ) (5)稀醋酸溶液稀释时稀醋酸溶液稀释时，醋酸电离平衡向右移动醋酸电离平衡向右移动，溶液中所有离子浓度都减小溶液中所有离子浓度都减小( ) (6)常温下常温下，将将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体积的1
9、0倍后倍后，溶液的溶液的pH4( ) 10 完成课前学习 探究核心任务 2.下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A.弱酸电离平衡向右移动弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大其电离平衡常数一定增大 B.相同温度下相同温度下，不同浓度的同一弱电解质不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同其电离平衡常数不同 C.相同温度下相同温度下，电离平衡常数越小电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱表示弱电解质的电离能力越弱 D.在相同温度下在相同温度下，弱电解质的电离平衡常数越大弱电解质的电离平衡常数越大，则其溶液中的离子浓度越大则其溶液中的离子浓度越大 11 完成课前学习 探究核心任务
10、解析解析 A不正确不正确，若温度不变若温度不变，弱酸电离平衡向右移动弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数不变其电离平衡常数不变， 若升高温度若升高温度，弱酸电离平衡向右移动弱酸电离平衡向右移动，则其电离平衡常数增大；则其电离平衡常数增大；B不正确不正确，电离电离 平衡常数只与温度有关平衡常数只与温度有关，相同温度下相同温度下，电离平衡常数与弱电解质的浓度无关；电离平衡常数与弱电解质的浓度无关；C 正确正确，相同温度下相同温度下，电离平衡常数越小电离平衡常数越小，未电离的弱电解质越多未电离的弱电解质越多，表示弱电解质表示弱电解质 的电离能力越弱；的电离能力越弱；D不正确不正确，溶液中的离子浓度不
11、仅与电离平衡常数有关溶液中的离子浓度不仅与电离平衡常数有关，也与也与 弱电解质的浓度有关弱电解质的浓度有关。 答案答案 C 12 完成课前学习 探究核心任务 3.对对0.1 mol L 1氨水改变条件如下： 氨水改变条件如下：升温升温 答案答案 (1) (2) (3) (4) 加水稀释加水稀释 加少量加少量 NaOH(s) 通少量通少量 HCl(g) 加少量加少量 NH4Cl(s) (1)使电离平衡向右移动的是使电离平衡向右移动的是 _ 。 (2)使使 pH 增大的是增大的是_。 (3)使电离平衡常数增大的是使电离平衡常数增大的是_。 (4)使使NH 4增大的是 增大的是_。 13 完成课前学
12、习 探究核心任务 学习任务一学习任务一、外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响 【合作交流合作交流】 1.弱电解质电离是吸热还是放热过程弱电解质电离是吸热还是放热过程？ 2.增大弱电解质的浓度增大弱电解质的浓度，电离平衡如何移动电离平衡如何移动？其电离程度如何改变其电离程度如何改变？ 提示提示 吸热过程吸热过程。 提示提示 正向移动正向移动。电离程度减小电离程度减小。 14 完成课前学习 探究核心任务 【名师点拨名师点拨】 当外界条件发生改变时当外界条件发生改变时，弱电解质的电离平衡会被破坏弱电解质的电离平衡会被破坏，平衡的移动会导致其电平衡的移动会导致其电 离程度离程度、平衡体系中
13、各微粒的浓度发生变化平衡体系中各微粒的浓度发生变化，但变化的情况需运用勒但变化的情况需运用勒 夏特列原夏特列原 理来具体分析理来具体分析。 15 完成课前学习 探究核心任务 1.以以 0.1 mol L 1 的的 CH3COOH 溶液为例溶液为例(CH3COOHH CH3COO )，当改 ，当改 变变条件时，其平衡移动方向、条件时，其平衡移动方向、Ka、n(H )、导电性等的变化如下表所示 、导电性等的变化如下表所示。 平衡移平衡移 动方向动方向 Ka n(H ) H 导电性导电性 电离度电离度 加水稀释加水稀释 右移右移 不变不变 增大增大 减小减小 减弱减弱 增大增大 加冰醋酸加冰醋酸 右
14、移右移 不变不变 增大增大 增大增大 增强增强 减小减小 升温升温 右移右移 增大增大 增大增大 增大增大 增强增强 增大增大 加加CH3COONa 左移左移 不变不变 减小减小 减小减小 增强增强 减小减小 加加NaOH 右移右移 不变不变 减小减小 减小减小 增强增强 增大增大 16 完成课前学习 探究核心任务 (1)电离过程需吸收能量电离过程需吸收能量，所以升高温度所以升高温度，电离平衡正向移动；加水稀释电离平衡正向移动；加水稀释，电离电离 平衡向电离方向移动平衡向电离方向移动，由于溶液体积增大由于溶液体积增大，故溶液中离子总浓度减小故溶液中离子总浓度减小，导电能力导电能力 减弱减弱，但
15、对较浓溶液加水稀释或对纯电解质加水稀释但对较浓溶液加水稀释或对纯电解质加水稀释，溶液的导电能力变化情况溶液的导电能力变化情况 则不同则不同。 (2)电离平衡的移动完全符合勒电离平衡的移动完全符合勒 夏特列原理夏特列原理，故可将勒故可将勒 夏特列原理迁移到电离平夏特列原理迁移到电离平 衡的移动衡的移动(电离度相当于转化率电离度相当于转化率，离子浓度相当于生成物的平衡浓度离子浓度相当于生成物的平衡浓度，分子浓度分子浓度 相当于反应物的平衡浓度等相当于反应物的平衡浓度等)中来中来。 17 完成课前学习 探究核心任务 2.冰醋酸稀释过程中冰醋酸稀释过程中H 的变化：在向冰醋酸中加水之前 的变化：在向冰
16、醋酸中加水之前，醋酸分子尚未电离醋酸分子尚未电离， H 0。在加水稀释之后在加水稀释之后，醋酸的电离开始醋酸的电离开始，随着水的逐渐加入随着水的逐渐加入，电离平衡逐电离平衡逐 渐向生成渐向生成CH3COO 和 和H 的方向移动 的方向移动，在此过程中在此过程中，V(溶液溶液)和和n(H )都逐渐增大 都逐渐增大 ，那么那么H 是增大 是增大、减小还是不变呢减小还是不变呢？对此可以这样分析：对此可以这样分析：n(H )是从 是从0开始增加开始增加 ，自然自然H 也是从 也是从0开始增加开始增加。再以极限的观点来看再以极限的观点来看，当加水至醋酸浓度非常小当加水至醋酸浓度非常小 时时，H 又非常接
17、近于 又非常接近于0。从两端看中间从两端看中间，H 变化的全过程是：小 变化的全过程是：小(0)大大小小( 近于近于0)。对对H 变化的过程 变化的过程，还可用图像近似地表示出来还可用图像近似地表示出来(如图所示如图所示)。 18 完成课前学习 探究核心任务 【典例典例1】 室温下向室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目减少溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中溶液中 CH3COO CH3COOHOH 不变不变 C.醋酸的电离程度增大，醋酸的电离程度增大，H 亦增大 亦增大 D.再加入再加入 10
18、mL pH11 的的 NaOH 溶液，混合液溶液，混合液 pH7 19 完成课前学习 探究核心任务 答案答案 B 解析解析 醋酸溶液稀释过程中，醋酸的电离平衡向电离方向移动，自由移动的离子数目醋酸溶液稀释过程中，醋酸的电离平衡向电离方向移动，自由移动的离子数目 增多，同时溶液的体积也增大，所以增多，同时溶液的体积也增大，所以H 、 、CH3COO 均减小， 均减小， A、C 项错误；项错误； CH3COO CH3COOHOH CH3COO H CH3COOHOH H Ka Kw， ， Ka和和Kw在一定温度下均为常数，在一定温度下均为常数， 所以，所以， Ka Kw为一常数， 为一常数，B 项
19、正确；项正确；pH3 的醋酸溶液中的的醋酸溶液中的H 1.010 3 mol L1， ， pH11 的的 NaOH 溶液中的溶液中的OH 1.010 3 mol L1，醋酸是弱电解质，在水溶液 ，醋酸是弱电解质，在水溶液 中部分电离，中部分电离，pH3 的醋酸溶液的物质的量浓度大的醋酸溶液的物质的量浓度大于于 pH11 的的 NaOH 溶液的物质溶液的物质 的量浓度，两溶液等体积混合，醋酸过量的量浓度，两溶液等体积混合，醋酸过量，混合后溶液，混合后溶液 pH7。 (3)弱酸与强碱混合后弱酸与强碱混合后，由于由于H 酸 酸 OH 碱 碱， ，则弱酸剩余：混合后的溶液则弱酸剩余：混合后的溶液pHm
20、 B.nm C.nm D.无法确定无法确定 解析解析 pH相同的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同的倍数相同的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同的倍数，氢氧化钠溶液中氢氧化钠溶液中 OH 小于氨水中 小于氨水中OH ， ，若要使二者若要使二者OH 相同 相同，即即pH相同相同，氨水中要再多加氨水中要再多加 些水稀释些水稀释，即即nm。 答案答案 B 24 完成课前学习 探究核心任务 学习任务二学习任务二、电离平衡常数及其应用电离平衡常数及其应用 【合作交流合作交流】 1.条件改变时条件改变时，电离平衡发生移动电离平衡发生移动，电离平衡常数一定改变吗电离平衡常数一定改变吗？ 提示提示 电离平衡常数不一定
21、改变电离平衡常数不一定改变，只有当温度改变时只有当温度改变时，K才改变才改变。 2.升高温度升高温度，电离平衡常数一定增大电离平衡常数一定增大，对吗对吗？ 提示提示 对对。因为电离是一个吸热过程因为电离是一个吸热过程。 25 完成课前学习 探究核心任务 【名师点拨名师点拨】 依照化学平衡计算中依照化学平衡计算中“列三行列三行”(或或“列两行列两行”)的方法， 通过起始浓度、 消耗浓度、的方法， 通过起始浓度、 消耗浓度、 平衡浓度，结合平衡浓度，结合 Ka(Kb)、 等条件便可以轻松地进行电离平衡的有关计算。由等条件便可以轻松地进行电离平衡的有关计算。由H c 、 H 2 cH Ka可推出可推
22、出H 的常用计算公式有： 的常用计算公式有：H c、H Ka c、 与与 Ka的关系为的关系为 Ka c 。同样，对于一元弱碱来说，。同样，对于一元弱碱来说，OH c Kb c。 26 完成课前学习 探究核心任务 【典例典例2】 已知已知25 时时，Ka(CH3COOH)1.7510 5mol L1。 。 (1)向向0.1 mol L 1醋酸溶液中加入一定量 醋酸溶液中加入一定量1 mol L 1盐酸时 盐酸时，上式中的数值是否发上式中的数值是否发 生变化生变化？为什么为什么？ (2)若醋酸的起始浓度为若醋酸的起始浓度为0.010 mol L 1， ，平衡时平衡时H 是多少 是多少？ 解析解析
23、 (1)一定温度时一定温度时，电离常数不随浓度的变化而变化电离常数不随浓度的变化而变化。加入一定量盐酸加入一定量盐酸，平平 衡向左移动衡向左移动，H 增大 增大、CH3COO 减小 减小、CH3COOH增大增大，Ka不变不变，仍为仍为 1.7510 5mol L1。 。 27 完成课前学习 探究核心任务 答案答案 (1)不变不变。电离常数不随浓度变化而变化电离常数不随浓度变化而变化，在一定温度下是一个常数在一定温度下是一个常数。 (2)4.1810 4 mol L1 故有故有 H 2 0.010H 1.7510 5mol L1。 。 由于由于H 很小， 很小，0.010H 0.010， 那么，
24、那么，H 4.1810 4 mol L1。 。 28 完成课前学习 探究核心任务 变式训练变式训练2 将浓度为将浓度为0.1 mol L 1 HF溶液加水不断稀释 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大下列各量始终保持增大 的是的是( ) A.H B.Ka(HF) C. F H D. H HF 29 完成课前学习 探究核心任务 答案答案 D 解析解析 HF 为弱酸，存在电离平衡：为弱酸，存在电离平衡：HFH F 。根据勒 。根据勒 夏特列原理：当改夏特列原理：当改 变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动
25、，但平衡的移动 不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但H 减小， 减小，A 错误；电离错误；电离 常数只受温度的影响，温度不变，电离常数常数只受温度的影响，温度不变，电离常数 Ka不变，不变，B 错误；当溶液无限错误；当溶液无限稀释时，稀释时， F 不断减小， 但 不断减小， 但H 接近 接近 10 7 mol L1， 所以 ， 所以 F H 减小，减小， C 错误；错误； H HF n（H ） ） n（HF）， ， 由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中 n(H )增大， 增大，n(HF)减小，所以减小，所以 H HF增 增 大，大，D 正确。正确。 30 本节内容结束
