1、章末综合测评章末综合测评(三三) (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合 题意) 1.室温下，对于 0.10 mol L 1 的氨水，下列判断正确的是( ) A.与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3 3OH=Al(OH) 3 B.加水稀释后，溶液中NH 4OH 变大 C.用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D.其溶液的 pH13 解析 A 不正确， NH3 H2O 是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，应为 Al3 3NH 3 H2O=Al(OH)33NH 4；B 不正确，加水稀释，促进
2、NH3 H2O 电离， 使 NH3 H2ONH 4OH 的电离平衡右移，但是加入水后 NH 3 H2O、NH 4、 OH 的浓度均减小，则溶液中NH 4OH 变小；C 正确，用 HNO 3完全中和氨水 时得到硝酸铵溶液， 即 NH3 H2OHNO3=NH4NO3H2O， NH 4水解导致中和后 的溶液显弱酸性；D 不正确，NH3 H2O 的电离是可逆反应，不可能完全电离出 OH ，则OH小于 0.10 mol L1，氨水中H1.010 14 0.10 mol L 11013 mol L 1，pHlgH7，说明 NO 2水解，则 HNO2为弱酸，符合； 溶液导电性差，有可能是 HNO2的浓度小，
3、不能说明 HNO2是弱电解质；HNO2 不与 Na2SO4反应，只能说明 HNO2的酸性小于 H2SO4，不能说明 HNO2是弱酸； 说明 HNO2未完全电离，则 HNO2是弱电解质，符合。 答案 C 3.下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 )。 化学式 溶度积 FeS 6.310 18 mol2 L2 CuS 1.310 36 mol2 L2 MnS 2.510 13 mol2 L2 下列有关说法中正确的是( ) A.25 时，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度 B.25 时，饱和 CuS 溶液中，Cu2 的浓度为 1.31036 mol L1 C.因为 H2SO4是强酸，所以反
4、应 CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生 D.除去某溶液中的 Cu2 ，可以选用 FeS 作沉淀剂 解析 FeS、CuS、MnS 都是同类型的难溶电解质，25 时，CuS 的 Ksp远小于 MnS 的 Ksp，说明 CuS 的溶解度小于 MnS 的溶解度；25 时，饱和 CuS 溶液中， Cu2 S2 Ksp（CuS）1.310 36 mol L111018 mol L1；因为 CuS 不溶于稀硫酸，所以反应 CuSO4H2S=CuSH2SO4可以发生；因为溶 解度 CuSH， 溶液呈碱性， NH 4、 Fe2 不能大量存在。D 项，H大，溶液呈酸性，HCO 3与 H 不共存。 答案 B
5、 8.常温下，下列离子浓度的关系正确的是( ) A.pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合：NH 4Cl HOH B.0.2 mol L 1 的 CH3COONa 溶液与 0.1 mol L 1 的 HCl 等体积混合： Na Cl CH3COO HOH C.0.1 mol L 1 的 HCN 和 0.1 mol L 1 的 NaCN 等体积混合：HCNCN OH NaH D.相同物质的量浓度时，溶液中NH 4由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2NH4Cl CH3COONH4NH3 H2O 答案 D 9.关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说 法不
6、正确的是( ) A.NH 4： B.水电离出的H ： C.和等体积混合后的溶液：H OHNH 3 H2O D.和等体积混合后的溶液：NH 4Cl OHH 解析 浓度均为 0.1 mol/L 的氨水、盐酸、氯化铵溶液中，铵根离子浓度， 故 A 正确，B 项氨水中水电离程度大，C 是质子守恒式正确，D 项氨水和 NH4Cl 溶液等体积混合呈碱性故 D 正确，解答本题要注意，电解质的电离和盐类水解。 答案 B 10.常温下，有下列 4 种溶液，下列说法正确的是( ) 0.1 mol L 1 pH3 0.1 mol L 1 pH11 CH3COOH 溶液 CH3COOH 溶液 NaOH 溶液 NaOH
7、 溶液 A.由水电离出的H ： B.稀释到原来的 100 倍后，pH 与相同 C.与混合，若溶液 pH7，则两种溶液的体积： D.与混合，若溶液 pH7，则两种溶液的体积： 解析 A 不正确，0.1 mol L 1NaOH 溶液中，由水电离出的H为 1013 mol L1， 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液，H 0.1 mol L1，则由水电离出的H1013 mol L 1，所以由水电离出的H为；B 不正确，0.1 mol L1 CH 3COOH 溶 液，H 0.1 mol L1，则 pH1，稀释 100 倍，pH 增大，则的 pH 可能与 不同；C 不正确，与混合，若溶液 pH
8、7，H OH，由电荷守恒可知 CH3COO Na，则为醋酸和醋酸钠的混合液，满足醋酸过量，V(CH 3COOH) V(NaOH)；D 正确，溶液中H 103 mol L1，溶液中OH103 mol L 1，若与等体积混合，溶液 pH7，要使溶液 pH7，则两种溶液的体积： 。 答案 D 11.25 时，向盛有 50 mL pH2 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH13 的 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下 列叙述正确的是( ) A.HA 溶液的物质的量浓度为 0.01 mol L 1 B.bc 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了
9、吸热反应 C.ab 的过程中，混合溶液中可能存在A Na D.25 时，HA 的电离平衡常数 Ka约为 1.4310 2 解析 25 时，pH13 的 NaOH 溶液中OH 0.1 mol L1，pH2 的 HA 溶液 中H 0.01 mol L1；HA 溶液与 NaOH 溶液恰好完全中和时，绝热容器的温度 最高， 由题图可知， b 点温度最高， 此时 V(NaOH)40 mL， 则有 n(HA)n(NaOH) 0.04 L0.1 mol L 10.004 mol，故HA0.004 mol 0.05 L 0.08 mol L 1，A 错误。 bc 的过程中，温度降低的原因是 b 点时二者恰好完
10、全反应生成 NaA，继续滴加 NaOH 溶液不再发生反应，新加入的溶液温度较低，导致体系的温度降低，B 错 误。HA 溶液呈酸性，因HAH ，则 HA 为弱酸，NaA 溶液呈碱性，ab 的 过程中某点时，混合溶液呈中性，即OHH ，据电荷守恒可得ANa， C 正确。25 时，HA 的电离平衡常数 KaA H HA 0.010.01 0.080.011.4310 3， D 错误。 答案 C 12.25 时有三瓶溶液：pH3 的盐酸、pH3 的醋酸溶液和 pH11 的氢氧化钠 溶液。下列说法正确的是( ) A.中和等体积的 pH11 的氢氧化钠溶液， 所需 pH3 的醋酸溶液的体积大于 pH 3
11、的盐酸的体积 B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到 pH7 的溶液，该溶液中Na 大于 CH3COO D.25 时 pH3 的盐酸、pH3 的醋酸溶液中水电离出的H 均为 1011 mol L 1 解析 醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH3 的醋酸比 pH3 的盐酸浓度大，中和等 量 NaOH 溶液消耗的醋酸体积小，故 A 错；加入锌粒反应开始后，醋酸中H 比盐酸中H 大，反应速率快，所以醋酸中锌粒先反应完全，故 B 错；醋酸和 NaOH 溶液混合后若 pH7，则溶液呈中性，由电荷守恒知Na CH 3COO ， C 错。
12、答案 D 13.如图表示 25 时，0.1 mol L 1 的一元弱酸 HA 溶液在加水稀释过程中，某物 理量(y)随加水量(x)变化的情况，则图中纵轴 y 不可能是( ) A.HA B.Ka(HA) C.H D.A 解析 一元弱酸 HA 溶液加水稀释后，H 、HA、A均减小；温度不变时， Ka(HA)不发生变化。 答案 B 14.已知常温时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 mol L 1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol L 1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽 略温度变化)。下列说法中错误的是( ) A.a 点表示的溶液中C
13、H3COO 略小于 103 mol L1 B.b 点表示的溶液中CH3COO Na C.c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 D.b、d 点表示的溶液中CH 3COO H CH3COOH 均等于 K 解析 a 点 pH3，H 1103 mol L1H 酸电离H 水电离，而 CH3COOH 电 离的H CH 3COO ， 故CH 3COO 略小于1103 mol L1， A正确； b点pHOH，根据电荷守恒CH 3COO OHHNa，则CH 3COO Na，B 正确；若 CH 3COOH 与 NaOH 恰好完全反应，生成 CH3COONa，溶 液应显碱性，而 c 点 pH7，故
14、此时 CH3COOH 应过量，C 错误；温度不变，平 衡常数 K 不变，则 D 正确。 答案 C 15.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A.pH 相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液，NH 4大小顺序为 B.pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液：Na FKCH 3COO C.0.2 mol L 1 的 Na2CO3溶液：OH HCO 3H H 2CO3 D.0.2 mol L 1 HCl 与 0.1 mol L1 NaAl(OH) 4溶液等体积混合：Cl NaAl3 HOH 解析 由于 NH4HSO4完全电离生成 NH 4、H 、SO2 4，pH 相等时
15、，NH4HSO4中 NH 4浓度最小，NH4Cl 与(NH4)2SO4中 NH 4水解使溶液呈酸性，若 pH 相等则水解 的 NH 4的量相等，则 NH 4浓度相等，正确关系为，A 错误；B 项中 pH 相等，则两溶液中 H 与 OH浓度均相同，根据电荷守恒有NaHF OH ，NaFOHH，同理KCH 3COO OHH，则 由 pH 相等得Na FKCH 3COO ，B 错误；C 为质子守恒式，可由电 荷守恒式与物料守恒式处理得到OH HCO 3H 2H 2CO3，C 错误；D 项中Al(OH)4 H=Al(OH) 3H2O， 过量的H 与Al(OH) 3反应， 溶液为NaCl 与 AlCl3
16、的混合溶液，由于 Al3 水解使溶液呈酸性，所以OHC 2O2 4OH HC 2O 4H (6) 17.(12 分)现有 pH2 的醋酸甲和 pH2 的盐酸乙： (1)取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、 “向右”或“不”)移动； 若加入少量的冰醋酸， 醋酸的电离平衡_(填“向 左”、“向右”或“不”)移动；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶 液中H /CH 3COOH的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为 pH(甲)_(填“大于”、“小于”或
17、“等于”，下同)pH(乙)。若将 甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH_。 (3)各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH7，则 消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为 V(甲)_V(乙)。 (4)取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中Na 、 CH3COO 的大小关系为Na_CH 3COO 。 解析 (1)根据溶液越稀越易电离可知加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋 酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后， 溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故H /CH 3COOH的值减
18、小。 (2)由于在稀释过程中醋酸继续电离， 故稀释相同的倍数后 pH(甲)小于 pH(乙)， 同 时可得(3)中 V(甲)大于 V(乙)。HCl 和 CH3COOH 溶液的 pH 都是 2，溶液中的 H 浓度都是 0.01 mol L 1，设 CH 3COOH 的原浓度为 c mol L 1，混合后平衡没有移 动，则有 由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移 动，因此混合后溶液的 pH 仍等于 2。 (4)两者反应后醋酸远远过量， 溶液显酸性， 根据电荷守恒可得Na 小于CH 3COO 。 答案 (1)向右 向右 减小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于 1
19、8.(10 分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。 (1)盐碱地(含较多 Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示： 盐碱地产生碱性的原因：_； 农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_ _。 (2)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3O OH，向水中加入 NaHSO 4 固体，水的电离平衡向_(填“正反应”“逆反应”或“不”)移动，且所 得溶液显_性。 (3)若取 pH、体积均相等的 NaOH 溶液和氨水分别用水稀释 m 倍、n 倍，稀释后 pH 仍相等，则 m_(填“”“”或“”)n。 (4)常温下， 在 pH6 的 CH3COOH 与 CH3COONa
20、 的混合溶液中水电离出来的OH _。 (5)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是 NH3 H2O。 已知：a.常温下，醋酸和 NH3 H2O 的电离平衡常数均为 1.710 5 mol L1； b.CH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。 则 CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3 溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化 学式)。 答 案 (1)Na2CO3 H2ONaHCO3 NaOH Na2CO3 CaSO4CaCO3Na2SO4 (2)逆反应 酸 (3) (4)110 8 mol L1 (5) 中
21、 碱 NH 4 19.(10 分)已知在 25 时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 醋酸 K1.7510 5 mol L1 次氯酸 K2.9510 8 mol L1 碳酸 K14.3010 7 mol L1 K 25.6110 11 mol L1 亚硫酸 K11.5410 2 mol L1 K 21.0210 7 mol L1 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式 K1_。 (2)在相同条件下，等浓度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3和 Na2SO3溶液中碱性 最强的是_。等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小 顺序为_。 (3)若保持
22、温度不变，在醋酸溶液中通入少量 HCl，下列量会变小的是_。 a.CH3COO b.H c.醋酸的电离平衡常数 (4)下列离子方程式中错误的是_。 a.少量 CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2H2OClO =HCO 3HClO b.少量 SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2 2ClOSO 2H2O=CaSO32HClO c.过量 CO2通入澄清石灰水中：CO2OH =HCO 3 解析 (2)由于 Na2CO3对应的弱酸根离子“HCO 3”的电离平衡常数最小， 根据水 解规律“越弱越易水解”可知 Na2CO3溶液的碱性最强。 由于 Na2CO3的水解程度 大于 NaHCO3的水解程度，因此溶液中HCO
23、 3CO2 3。 (3)H 增大，醋酸的电离平衡常数不会改变。 (4)由电离平衡常数知，酸性：H2CO3HClOHCO 3，故少量 CO2与 NaClO 溶液 反应生成 HClO 和 NaHCO3，a 正确；由于 HClO 有极强的氧化性，因此 b 中不可 能有 CaSO3生成，应生成 CaSO4。 答案 (1)HCO 3H H2CO3 (2)Na2CO3 Na HCO 3CO2 3OH H (3)a (4)b 20.(10 分)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问 题： (1)下列说法正确的是_。 A.加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点 B.通过
24、蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C.d 点无 BaSO4沉淀生成 D.a 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp (2)将100 mL 1 mol L 1 H 2SO4加入100 mL含Ba2 0.137 g 的溶液中充分反应后， 过滤出沉淀，滤液中残留的 Ba2 的物质的量浓度为_。 (3)将沉淀用 100 mL 纯水或 100 mL 0.01 mol L 1 的 H2SO4分别洗涤，两种情况下 损失的 BaSO4的质量之比为_。 解析 (1)类似于溶解度曲线，曲线上的任一点，如 a 点和 c 点均表示 BaSO4饱和 溶液，曲线上方的任一点，均表示过饱和溶液，如 b 点说明溶液中
25、有 BaSO4沉淀 析出， 此时 QKsp； 曲线下方的任一点， 均表示不饱和溶液， 如 d 点， 此时 QKsp， 故选项 C 正确，D 错；A 项，在原饱和溶液中加入 Na2SO4，增大了SO2 4，使平 衡向生成 BaSO4的方向移动，Ba2 减小，A 错；B 项，蒸发使得溶液体积减小， Ba2 和SO2 4均增大，B 错。 (2)由图像得 BaSO4的 Ksp110 10 mol2 L2。根据离子方程式 SO2 4Ba2 =BaSO4可知 SO2 4过量，滤液中SO2 40.495 mol L 1，则Ba2 Ksp SO2 4 110 10 0.495 mol L 12.021010 mol L1。 (3)根据 BaSO4的 Ksp110 10 mol2 L2 可知，若用 100 mL 纯水洗涤，损失的 n(BaSO4)110 50.1 mol1106 mol；若用 100 mL 0.01 mol L1 的 H2SO4 洗涤，损失的 n(BaSO4)n(Ba2 ) Ksp SO2 40.1 110 10 0.01 0.1 mol10 9 mol， 由此可得两者的质量之比为 1031。 答案 (1)C (2)2.0210 10 mol L1 (3)1031
