1、第第 4 节节 离子反应离子反应 第第 1 课时课时 离子反应发生的条件离子反应发生的条件 学业要求 素养对接 1.能用化学用语正确表示水溶液中的离 子反应。 2.知道离子反应发生的条件。 宏观辨识与微观探析：通过实验现象分 析溶液中离子反应的实质。 知 识 梳 理 知识点一、离子反应 1.概念： 溶液中离子之间， 以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。 2.实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。 3.表示方法：常用离子方程式表示。 知识点二、离子反应及其发生条件 1.生成沉淀 (1)可溶性电解质反应生成沉淀：如 Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应的离子方程 式： Ba2 2OH
2、Cu2SO2 4=BaSO4Cu(OH)2。 (2)沉淀的转化：如 MgCO3与 NaOH 溶液反应的离子方程式：MgCO32OH Mg(OH)2CO2 3_。 2.生成弱电解质 (1)生成弱电解质：弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。 生成水：如 KOH 溶液与 H2SO4溶液反应，离子方程式为 OH H=H 2O。 强酸制弱酸：CH3COONa 与盐酸反应的离子方程式为 CH3COO H =CH3COOH。 强碱制弱碱：常温下，NH4Cl 稀溶液中加稀 NaOH 溶液反应的离子方程式为 NH 4OH =NH 3 H2O。 水解反应：如 NH4Cl 水解方程式为 NH 4H2O NH3
3、H2OH 。 (2)弱电解质转化为更弱的电解质：碳酸钙上滴加稀醋酸的离子方程式为 CaCO3 2CH3COOH=Ca2 2CH 3COO CO 2H2O， 此反应之所以能够进行是因 为 H2CO3比 CH3COOH 酸性弱。 3.生成气体 Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子方程式为 2H CO2 3=CO2H2O。 浓 NH4Cl 溶液与浓 NaOH 溶液共热时的离子方程式为 NH 4OH = NH3H2O。 4.发生氧化还原反应 (1)非原电池、电解池的反应 向 CuSO4溶液中加入锌片：Cu2 Zn=Zn2Cu； FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe3 Cu=Cu22Fe2。 (2)原
4、电池反应 如 ZnCuCuSO4原电池 负极反应式：Zn2e =Zn2， 正极反应式：Cu2 2e=Cu， 电池反应：ZnCu2 =CuZn2。 (3)电解池反应 如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为 阳极反应式：2Cl 2e=Cl 2， 阴极反应式：2H 2e=H 2， 电解反应：2Cl 2H 2O= 通电 H22OH Cl 2。 自 我 检 测 1.判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)根据“强酸制弱酸”的反应原理， H2S 通入 CuSO4溶液不会发生反应 Cu2 H2S=CuS2H () (2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为 H OH=H 2O () (3)NaHCO3和
5、 NaHSO4两种溶液混合后， 实际参加反应的离子是 H 和 CO2 3 () (4)NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl 小颗粒) ，因为生成了离子化合物，所以 是离子反应() (5) 氯化钠与浓硫酸混合加热可以写成 H2SO42Cl = SO2Cl2 H2O() (6)某溶液中有 Ca2 、NH 4、Mg2 、Fe2和 Al3五种离子，若向其中加入过量的 氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中的阳离子基本不减少的是 Mg2 、Al3、Ca2() 2.对于离子反应，下列说法正确的是( ) A.参加离子反应的一定都是电解质 B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C.自由离子之间
6、的反应不能在固态物质中进行 D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 解析 离子反应是指离子和离子、 离子和原子或分子之间的反应， 其中有电解质， 也可能有非电解质或其他物质，故 A 错；离子反应可生成沉淀、气体、弱电解 质等，使溶液中某种或某些离子浓度降低，但不一定都降低，B 错；固态物质中 一定无自由离子存在，C 正确；没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反 应，例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应，D 错误。 答案 C 3.离子反应顺序：如果溶液中存在多种还原性离子且离子浓度较为接近时，加入 的强氧化剂首先氧化_的离子。如向同浓度的 NaBr、NaI、FeCl2 混合溶液中通
7、入 Cl2， Cl2先氧化_， 再氧化_， 最后氧化_。 少量 Cl2通入 FeBr2溶液中的离子方程式_(填“能”、 “不能”)写成 2Br Cl 2=2Cl Br 2。 答案 还原性强 I Fe2 Br 不能 学习任务一、离子方程式的书写与正误判断 【交流研讨】 1.离子方程式中，哪些物质需要拆分成离子符号？ 2.离子方程式中存在哪些守恒关系？ 3.如何快速判断一个离子方程式是否正确？ 提示 略 【名师点拨】 1.化学式拆写要点 (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐； 其他均用化学式表示，如单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非 电解质、难溶性
8、盐。 (2)微溶物写法：微溶物作为反应物，若是溶液写离子符号，若是浊液写化学式； 微溶物作生成物，一般写化学式。 (3)酸式盐的写法： 多元弱酸根离子不能拆开写；强酸酸式根离子拆开写。 (4)氨水写法：氨水作为反应物时写 NH3 H2O；作为生成物时，若加热条件或浓 度大时写成 NH3H2O，若无加热条件且浓度很稀，写成 NH3 H2O。 2.离子方程式的正误判断 (1)一查是否符合客观事实。即反应能否发生，生成物是否符合事实。如 Na 与 CuSO4溶液：2NaCu2 =2NaCu(错误)；Fe 与稀盐酸：2Fe6H=2Fe3 3H2(错误)。 (2)二查化学式拆写是否正确。 (3)三查符号
9、使用是否正确，要注意“=”、“”、“”、“”等符 号的正确使用。如 AlCl3溶于水中，Al3 3H 2O=Al(OH)33H (错误)。 (4)四查是否遵循原子守恒、 电荷守恒和得失电子守恒。 如 Fe3 Cu=Fe2Cu2 (错误)；Fe2Cl 2=Fe3 Cl(错误)。 (5)五查是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应，Ba2 SO2 4 =BaSO4(错误)。 (6)六查反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液的反应：H SO2 4Ba2 OH=BaSO 4H2O(错误)。 (7)七查是否符合用量关系。即过量、少量、等物质的量、适量、任
10、意量、逐滴 加入引起的用量变化等对反应产物的影响。 (8)八查反应条件的影响。 有的反应与试剂的滴加顺序有关 如 Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸， CO2 3H =HCO 3，HCO 3H =H 2O CO2。稀盐酸中逐滴加入 Na2CO3溶液， CO2 32H =H 2OCO2。再如 AlCl3溶液与 NaOH 溶液、NaAl(OH)4溶液与盐酸反应等。 浓度条件 如硝酸与铜反应时，浓硝酸被还原为 NO2、稀硝酸一般被还原为 NO。 【关键提醒】 1.没有自由移动的离子参加或生成的反应(非溶液或熔融状态条件下的反应)不能 写离子方程式：如铜与浓硫酸、氢氧化钠固体与氯化铵固体的反应等。 2.
11、有离子生成的反应可以写离子方程式：如 Na 与 H2O、SO2通入溴水中、CaCO3 与 CH3COOH、Cl2与 H2O 的反应等。 【典例 1】 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2： MnO24HCl(浓)= Mn2 2ClCl 22H2O B.明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3 3H 2O = Al(OH)33H C.Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2H2O = 2Na 2OHO 2 D.Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO 3Ca2 OH= CaCO 3 H2O 解析 A 不正确， 盐酸是强酸， HC
12、l 应拆写为 Cl 和 H形式； B 不正确， 常温下， Al3 水解不能进行彻底，因此不能生成 Al(OH) 3沉淀。正确的离子方程式为 Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H ；C 不正确，原子不守恒，正确的离子方程 式为 2Na2O22H2O =4Na 4OHO 2；D 正确，由于 NaOH 溶液不足， 先写出一个 OH ，过量的 Ca(HCO 3)2溶液则要满足 OH 需要，HCO 3系数为 1， 生成一个 CO2 3， 再需要一个 Ca2 ， 所以反应的离子方程式为 HCO 3Ca2 OH = CaCO 3H2O。 答案 D 【深度思考】 1.“过量型”离子方程式的书写方法(
13、少定多变法) 如过量 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2溶液反应。 其步骤是： (1)按照组成比例写出不足物质参加反应的离子。Ca2 与 HCO 3的比例为 12。 (2)过量物质的离子满足不足离子需要，OH 系数为 2，满足 2HCO 3。因此可得 离子反应方程式为 2HCO 3Ca2 2OH=CaCO 3CO2 32H2O。 2.“定量型”离子方程式的书写方法 如明矾与等物质的量的 Ba(OH)2在溶液中的反应。 其步骤是： (1)按题给条件写出反应离子的物质的量。设两物质各为 1 mol，各离子表示为 Al3 、SO2 4、Ba2 、2OH。 (2)按过量离子满足不足离子原则，Al3
14、、SO2 4过量。因此可得离子反应方程式 为 3Ba2 3SO2 46OH 2Al3=2Al(OH) 33BaSO4。 3.“目标型”离子方程式的书写方法 如明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至 Al3 恰好沉淀完全。 其步骤是： (1)根据目标要求按比例写出离子符号。先写出 Al3 3OH。 (2)按组成比例写出与目标离子结合的其他离子。即 2SO2 4Al3 3OH3 2Ba 2 =Al(OH)33 2BaSO4 1 2SO 2 4。 因此可得离子反应方程式为 3Ba2 3SO2 4 6OH 2Al3=2Al(OH) 33BaSO4，溶液中剩余 SO2 4。 变式训练 1 下列反应的离子方
15、程式正确的是( ) A.向 Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H 2ClBa22OH=2H 2OBaCl2 B.往 FeCl3溶液中加入 Fe 粉：2Fe3 Fe=3Fe2 C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2 2OHCO 2=CaCO3H2O D.往 FeCl3溶液中加入 Cu 粉：Fe3 Cu=Fe2Cu2 解析 A 选项中的 BaCl2为易溶于水的强电解质，Cl 、Ba2不能出现，故错误； C 选项中的二氧化碳是过量的，应生成可溶性的 Ca(HCO3)2，故错误；D 选项中 的反应电荷不守恒，故错误。 答案 B 学习任务二、溶液中离子能否大量共存的判断 【交流研讨】 1.如何判断溶
16、液中离子能否大量共存？ 2.离子共存问题的常设隐含条件有哪些呢？ 提示 略 【名师点拨】 1.原则 离子间能发生反应，即离子浓度明显减小，则不能大量共存。 2.类型 (1)复分解反应型 生成气体，如 H 与 CO2 3、SO2 3、S2 、HCO 3、HSO 3、HS 等；生成沉淀； 生成弱电解质。 (2)氧化还原型 如MnO 4与 Cl 、Br、I、S2、HS、Fe2、SO2 3、HSO 3等； NO 3(H )与 Br、I、S2、HS、Fe2、SO2 3、HSO 3等； ClO 与 Br、I、S2、HS、Fe2、SO2 3、HSO 3等； Fe3 与 I、S2、HS、SO2 3、HSO 3
17、等。 (3)水解互促型 如Fe3 与 CO2 3、HCO 3、ClO 、Al(OH) 4 、SiO2 3等； Al3 与 S2、HS、 CO2 3、HCO 3、ClO 、Al(OH) 4 、SiO2 3等； NH 4与 ClO 、Al(OH) 4 、SiO2 3等； Mg2 与 S2、HS、Al(OH) 4 、SiO2 3等。 (4)配合型：如 Fe3 与 SCN等。 3.题给条件 (1)酸碱性条件 如酸性条件：强酸性、pH1、pH 试纸变红等。 碱性条件：强碱性、pH13、pH 试纸变蓝等。 酸性或碱性条件：水电离出的H 10a(a7) mol L1 的溶液、与 Al 反应放 出 H2的溶液
18、、与 HCO 3反应的溶液等。 (2)无色透明溶液。 有色离子有 MnO 4、Fe3 、Fe2、Cu2等。 (3)因发生氧化还原反应不能共存。 【关键提醒】 1.与铝反应放出 H2的溶液条件下，溶液可能是酸性、碱性两种情况，但若是酸 性条件，则溶液中不能有大量 NO 3存在。 2.NO 3与还原性离子在碱性条件下能大量共存，在酸性条件下不能大量共存。 3.NH 4与 CH3COO 、CO2 3、HCO 3，Mg2 与 HCO 3等组合，在水溶液中可以大 量共存。 【典例 2】 能在水溶液中大量共存的一组离子是( ) A.H 、I、NO 3、SiO2 3 B.Ag 、Fe3、Cl、SO2 4 C
19、.K 、SO2 4、Cu2 、NO 3 D.NH 4、OH 、Cl、HCO 3 解析 A 组离子不能大量共存，因为 H 与 SiO2 3能发生反应生成 H2SiO3(或 H4SiO4)沉淀，I 易被 HNO 3(H 、NO 3)氧化；B 组离子不能大量共存，因为 Ag 与 Cl 能相互反应生成 AgCl 沉淀，Ag与 SO2 4能相互反应生成 Ag2SO4沉淀 (Ag2SO4微溶)；D 组离子不能大量共存，因为 NH 4与 OH 能相互反应生成 NH3 H2O(弱电解质)，OH 与 HCO 3能相互反应生成 CO2 3和弱电解质 H2O。 答案 C 【深度思考】 微溶性物质 Ag2SO4、Ca
20、SO4、MgCO3等在水溶液中不能大量共 存。在含 NO 3的强酸性溶液里不能大量共存的常见离子有 I 、Br、S2、SO2 3 、 Fe2 等。 变式训练 2 某无色溶液中可能含有 I 、NH 4、Cu2 、SO2 3，向该溶液中加入少 量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( ) 肯定不含 I ；肯定不含 Cu2；肯定含有 SO2 3；可能含有 I 。 A. B. C. D. 解析 此题的关注点较多，“少量溴水”、“仍无色”(溴水、I2水、Cu2 都有 颜色)、“还原性 I SO2 3”，且把选项“肯定不含 I ”放在第位，设计了先 入为主的思维定势；I 被氧化后会呈现颜色
21、，现在无色，所以不含 I很容易 忽略 SO2 3的还原性比 I 强这一点，而误选 B。据前后均无色，确定没有 Cu2； 能被溴水氧化的有 I 、 SO2 3， 其还原性是 I SO2 3， SO2 3先被 Br2氧化， 若 SO2 3 没全部被氧化，I 不会参与反应，所以无法确定 I是否存在。 答案 D 1.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO2 3H =H 2OCO2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22H =Ca22H 2O C.钠与水反应：NaH2O=Na H 2OH D.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H =Ca2H 2OCO2 解析 A 选项
22、，碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子 形式，正确；B 选项，Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式 存在，故应写成离子形式，错误；C 选项，没有配平，错误；D 选项，醋酸为弱 电解质，应写成分子形式，D 错误。 答案 A 2.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方 程式表示的是( ) A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡 C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水 解析 Cl2与 Br 、Fe2均可反应，因此 Cl 2的用量不同，发生反应的离子方程式 也不同。 答案 D 3.某温度下，水溶液中H 与OH有如图所示关系。下列条
23、件下能够大量共存 的一组离子是( ) A.a 点对应的溶液：Na 、K、SO2 4、Cl B.b 点对应的溶液：I 、Mg2、K、ClO C.c 点对应的溶液：Na 、S2、F、NH 4 D.a 点对应的溶液：CO2 3、Cl 、Al3、SO2 4 解析 从图像可以读出： a 点溶液H OH， 溶液呈中性； b 点溶液HOH ，溶液呈碱性，c 点溶液HOH，溶液呈酸性。a 点溶液中性，各离子间 不发生反应，能够大量共存，A 正确；b 点溶液呈碱性，I 与 ClO可以发生氧化 还原反应：2I ClOH 2O=I2Cl 2OH，Mg2和 OH反应生成沉淀，不 能大量共存，B 错误；c 点溶液呈酸性
24、，H 与 S2、F都反应生成弱电解质，不 能大量共存， C 错误； a 点溶液呈中性， Al3 与 CO2 3可以发生反应： 2Al3 3CO2 3 3H2O=2Al(OH)33CO2，不能大量共存，D 错误。 答案 A 4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) 无色溶液中：K 、Na、Cu2、OH pH11 的溶液中：CO2 3、Na 、Al(OH) 4 、NO 3 加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl 、S 2O2 3、SO2 4、NH 4 由水电离出的OH 1013mol L1 的溶液中：Na 、Ba2、Cl、Br 有较多 Fe3 的溶液中：Na、NH 4、SCN 、HCO 3
25、 酸性溶液中：Fe2 、Al3、NO 3、I 、Cl A. B. C. D. 解析 中含 Cu2 的溶液显蓝色，错误；中加入 Al 能放出 H 2的溶液中含大 量 H 或 OH，S 2O2 3不能与 H 大量共存，NH 4不能与 OH 大量共存，错误； 中 Fe3 和 SCN、HCO 3不能大量共存，错误；中在 H 存在下 NO 3能将 Fe2 、 I 氧化，错误。 答案 C 5.能将分别含有 Cu2 、Fe3、Al3、Mg2、NH 4、Na 、Fe2的七种硫酸盐溶液 一次鉴别开来的是( ) A.NaOH 溶液 B.KSCN 溶液 C.NaHCO3溶液 D.NH3 H2O 溶液 解析 加入 N
26、aOH 溶液后分别会看到蓝色沉淀、红褐色沉淀、先有白色沉淀后 溶解、白色沉淀、气体(加热)、无明显现象、先有白色沉淀后迅速变为灰绿色并 最终变成红褐色。NH3 H2O 不能区分 Al3 和 Mg2以及 NH 4和 Na 。 答案 A 课时作业 基 础 练 1.下列叙述正确的是( ) A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子形式表示 B.离子反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是 H 和 OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式 都是 H OH=H 2O D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件 答案 B 2.NaHCO3和 NaHSO4两种溶液混合后，实
27、际参加反应的离子是( ) A.H 和 CO2 3 B.HCO 3和 HSO 4 C.Na 、HCO 3和 H D.HCO 3和 H 答案 D 3.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.钠与水的反应：NaH2O=Na OHH 2 B.氯气与水反应：Cl2H2O2H ClClO C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H =Al33H 2O D.用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3 Cu=Fe2Cu2 解析 选项 A 中此反应的电子不守恒，方程式两边的 H 原子个数也不相等；选 项 B 中 Cl2H2OHClHClO，由于 HClO 为弱酸，所以在离子方程式中 不能改写为离子；选项 D 中离子
28、方程式的电荷不守恒，得失电子也不守恒。 答案 C 4.下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A.无色溶液中可能大量存在 Al3 、NH 4、Cl 、S2 B.酸性溶液中可能大量存在 Na 、ClO、SO2 4、I C.弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、K、Cl、HCO 3 D.中性溶液中可能大量存在 Fe3 、K、Cl、SO2 4 解析 A 项，Al3 和 S2可以发生水解相互促进的反应而不能大量共存，该选项 错误；B 项，酸性溶液中，HClO 具有强氧化性，能将 I 氧化，该选项错误；C 项，弱碱性溶液中，Na 、K、Cl、HCO 3能大量共存；D 项，Fe3 在 pH 为 3.7 的溶液中
29、就可沉淀完全，则在中性溶液中生成 Fe(OH)3沉淀，该选项错误。 答案 C 5.某无色溶液加入硝酸钡溶液后有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液 中( ) A.一定含有 SO2 4 B.一定含有 Ag C.至少含有 SO2 4或 SO2 3 D.一定含有 Ag 、SO2 4 解析 如果有 SO2 3BaSO3 H NO 3 BaSO4。 答案 C 6.某同学在实验室中进行如下实验： 编号 实验 现象 没有明显变化， 溶液仍为 无色 有白色沉淀生成， 溶液为蓝色 有无色气体放 出 以下结论正确的是( ) A.中无明显变化，说明两溶液不反应 B.中的白色沉淀为 CuCl2 C.中的离子方程式
30、为 2H Zn=Zn2H 2 D.中发生的反应不是离子反应 解析 中虽无明显现象，但发生了离子反应：H OH=H 2O，A 错误； 中发生反应为 Ba2 SO2 4=BaSO4，白色沉淀为 BaSO4，B 错误；中的反 应是离子反应，离子方程式为 Zn2H =Zn2H 2，C 正确，D 错误。 答案 C 7.某溶液可能含有 Na 、Ag、Al3、Al(OH) 4 、S2、CO2 3、SO2 3、NO 3等离 子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色 为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是( ) A.此溶液中一定有 S2 、SO2 3、Na B.此溶液中可能
31、有Al(OH)4 、CO2 3 C.此溶液中一定没有 Ag 、Al3 D.此溶液中可能有 NO 3 答案 A 8.在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书 写正确的是( ) A.a 反应：Fe2 2HH 2O2=Fe3 2H 2O B.b 反应：HCO 3OH =CO2 3H2O C.c 反应：H OH=H 2O D.d 反应：Al3 3NH 3 H2O=Al(OH)33NH 4 解析 A 选项电荷不守恒；B 选项因 NaOH 过量，则还应存在 NH 4与 OH 的离 子反应；C 选项中 CH3COOH 是弱酸，应写成化学式。 答案 D 9.下列各组物质的无色溶液，
32、不用其他试剂即可鉴别的是( ) KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A. B. C. D. 解析 中 KOH 和 AlCl3互滴现象不同，另一种是 Na2SO4，可以鉴别；中 H2SO4和 NaHCO3反应生成气体，和 Ba(OH)2反应生成白色沉淀，可以鉴别； 中 HCl 和 NaHSO4分别与 NaAlO2反应的现象相同，不能鉴别；中 Ca(OH)2和 BaCl2与 Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。 答案 A 10.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价， 其中评
33、价合理的是( ) 编号 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸钙与 醋酸反应 CO2 3 2CH3COOH=2CH3C OO H 2OCO2 错误，碳酸钙是弱电解 质，不拆写 B 氢氧化钠溶液中通入 过量 CO2 OH CO 2=HCO 3 错误，CO2过量应生成 CO2 3 C 碳酸氢钠的水解 HCO 3 H2OH3O CO2 3 正确 D 等物质的量的 FeBr2和 Cl2反应 2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3 Br 2 4Cl 正确 解析 CaCO3是不溶于水的强电解质，在离子方程式中不能拆为离子，A 项不符 合题意；B 项评价错误；C 项是 HCO 3的电离方程式。 答案 D 11.
34、离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应 可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者 之间的关系。 (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请 在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 所有的离子方程式均可以表示一类反应 酸碱中和反应均可表示为 H OH=H 2O 离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“” (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱
35、、盐)之间的反应，它们对应的离子方程 式都可用“Ba2 SO2 4=BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3 个)： _； _； _。 解析 离子反应中一定有离子参与或生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应 或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如 ZnCuSO4=CuZnSO4， 有的则只能用化学方程式表示， 如 CuOH2= Cu H2O。 答案 (1) (2) (3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COO Ca2H 2OCO2 CH3COOHOH =CH 3COO H 2O AgClBr AgBrCl (4)BaCl2H2SO4=BaSO4
36、2HCl Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH NaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl 12.Ba(OH)2能与多种物质发生离子反应生成沉淀。 (1)向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀， 请写出发生反 应的离子方程式：_ _， 在以上溶液中继续滴加 NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式： _。 (2)向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾KAl(SO4)2 12H2O至溶液中 Ba2 恰好完全沉 淀，反应的离子方程式是：_， 在 以 上溶液中继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式： _。 (3)向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2
37、溶液，使 Al3 恰好完全沉淀，反应的离子方程式 是_ _。 解析 (1)向 Ba(OH)2溶液中加入 NaHSO4，当恰好不再生成沉淀时 OH 有剩余， 反应的离子方程式为 H SO2 4Ba2 OH=BaSO 4H2O；继续滴加 NaHSO4溶液，只发生反应：H OH=H 2O。(2)Ba2 恰好完全沉淀时，Al3 与 Ba(OH)2溶液中 OH 的物质的量之比应为 14，此时反应的离子方程式为： 2Ba2 2SO2 4Al3 4OH=2BaSO 4Al(OH)4 。向溶液中继续滴加明矾 溶液时的离子方程式：Al3 3Al(OH) 4 =4Al(OH) 3。(3)明矾的化学式为 KAl(S
38、O4)2 12H2O，KAl(SO4)2=K Al32SO2 4；Ba(OH)2=Ba2 2OH。 若要使 Al3 恰好完全沉淀，明矾中 Al3与 Ba(OH) 2溶液中 OH 的物质的量之比 应为 13，此时，溶液中 Al3 3OH=Al(OH) 3，还有 Ba2 SO2 4 =Ba2SO4，所以，使 Al3 恰好完全沉淀时的离子方程式应为 3Ba23SO2 4 2Al3 6OH=3BaSO 42Al(OH)3。 答案 (1)H SO2 4Ba2 OH=BaSO 4H2O H OH=H 2O (2)2Ba2 2SO2 4Al3 4OH=2BaSO 4Al(OH)4 Al3 Al(OH) 4
39、=4Al(OH) 3 (3)3Ba2 3SO2 42Al3 6OH=3BaSO 42Al(OH)3 13.某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3 、Cu2、Au3等离子。有人设计了 图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金， 并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。 (1)图中标号处需加入的相应物质分别是： _、 _、 _、 _、_。 (2)写出处发生反应的离子方程式_。 写出处发生反应的化学方程式_。 (3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途： 铁红_； 氧化铜_。 解析 从题中给出的信息可知，首先分离开的应是铁元素，所加最佳试剂应
40、是铁 粉， E 溶液中有 Fe2 ， 铁红成分为 Fe 2O3， 可联想到高中重要反应 2Fe(OH)3= Fe2O33H2O，试剂应为可溶性碱(NaOH 或氨水)；当加入过量铁粉后，所得 A 应为固体 Fe、Cu、Au 的混合物，此时，只需加入稀硫酸或稀盐酸(试剂)后过 滤可得 Cu、Au 混合物 B，此时加入稀硝酸(试剂)可使 Cu、Au 得到分离， Cu(NO3)2加可溶性碱后加热得到 CuO。 答案 (1)铁屑 稀硫酸或稀盐酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠 (2)处：2Fe3 Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe2 处：3Cu8HNO 3(稀)=3Cu(N
41、O3)22NO4H2O (3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料 素 养 练 14.某无色透明溶液可能含有下列离子：K 、Al3、Fe3、Ba2、NO 3、SO2 4、 HCO 3、Cl ，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为 红棕色； 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验后的澄清溶液， 滴入硝酸银溶液产生白色沉淀， 再加入过量的稀硝酸， 沉淀不消失。 请回答下列问题： (1)在实验中，如图所示的操作中正确的是
42、_。 (2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的 离子是_。 (3)写出与两个实验有关的离子方程式： _； _。 答案 (1)B (2)Al3 、NO 3、SO2 4 Fe3 、Ba2、HCO 3 (3)3Cu8H 2NO 3=3Cu2 2NO4H 2O、2NOO2=2NO2 Al3 3NH 3 H2O=Al(OH)33NH 4 15.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 (1)下表是“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分： 实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的 CuCl2溶液中 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液 逐渐变为无色 反应结束后分
43、离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空 气中 一段时间后固体由红色变为绿色视其 主要成分为 Cu2(OH)2CO3 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方 程式) 置换反应：_； 化合反应：_。 (2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在 阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_。 解释此现象的离子方程式是_。 (3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为 MnO2)反应来冶炼金属锰。 用铝与钦锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示) _。 MnO2在 H2O2分解反应中作催化剂。若将适量 MnO2加入酸化后的 H2O2溶液 中，Mn
44、O2溶解产生 Mn2 ，该反应的离子方程式是_ _。 解析 CuCl2溶液中由于 Cu2 水解呈酸性，Al 与 H、Cu2发生置换反应，置换 生成的铜置于潮湿的空气中，与空气中 CO2、O2、H2O 反应：2CuCO2O2 H2O=Cu2(OH)2CO3，用石墨作电极，电解 AlCl3溶液，电极反应式阳极：2Cl 2e =Cl 2，阴极：2H 2e=H 2，破坏了 H2O 的电离平衡，使溶液呈 碱性， Al3 3OH=Al(OH) 3。 Al 与 MnO2发生铝热反应， 4Al3MnO2= 高温 2Al2O33Mn。在酸性条件下 MnO2具有氧化性，把 H2O2氧化成 O2，MnO2变成 Mn2 。MnO 2H2O22H =Mn22H 2OO2 答案 (1)2Al6H =2Al33H 2(或 2Al3Cu2 =2Al33Cu) 2CuO 2 H2OCO2=Cu2(OH)2CO3 (2)有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失 Al3 3OH=Al(OH) 3， Al(OH)3OH =Al(OH) 4 (3)3MnO24Al= 高温 3Mn2Al2O3 MnO2H2O22H =Mn2O 22H2O
