1、2024届内蒙古高三下学期2月老教材老高考模拟考试理科综合试题-高中化学一、单选题1化学与生活密切相关。下列说法正确的是A聚乙烯薄膜可用于食品包装B利用明矾的吸附性可淡化海水C活性炭和次氯酸盐的脱色原理相同D漂白粉久置于空气中漂白性增强2下列指定反应的离子方程式正确的是A用稀盐酸处理铜器表面的铜绿：B用溶液吸收少量：C向溶液中滴加少量：D电解饱和食盐水制氢气和氯气：3有机物（）是含有不同官能团的溶剂，可以溶解纤维、树脂、橡胶等难溶物质，广泛应用于涂料、油漆等领域。科研人员采用一步烷氧基化法制备的方程式为：下列说法正确的是A中含有三种官能团B一系列的互为同系物C最多可与反应D与甲具有相同官能团的
2、芳香族同分异构体还有6种（不含立体异构）4由短周期X、Y、Z、W、Q五种元素形成的一种化合物的结构式及成键方式（箭头表示W的一对电子与Y共用）如图所示，Y、Z、W、Q位于同一周期且原子序数依次增大，化合物XQ可用于雕刻玻璃。下列说法错误的是A简单离子半径：B最简单氢化物稳定性：CZ元素可形成多种单质DY的最高价氧化物对应的水化物为强酸5实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A向装有FeS固体的装置中加稀盐酸有气体产生非金属性：B在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热烧瓶中出现红棕色气体木炭具有还原性，能还原C向酸性溶液中加入溶液产生气泡的速率
3、先增大后减小该反应一定为放热反应D向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成可以氧化，白色沉淀可能为CuIAABBCCDD6对氨基苯酚可用作农药、医药、染料等精细化学品的中间体，利用电池（其装置如图1所示）作为电源电解硝基苯制备对氨基苯酚，其装置如图2所示。已知反应过程中溶液浓度增大，下列说法错误的是A通过膜移向区B铅合金电极应与电极相连C消耗时，区域电解质溶液质量减少D汞齐化铜电极的反应式为+4H+4e-+H2O7某二元弱酸的（即），向和混合溶液中滴加的溶液，与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是A水的电离程度：Bb点溶液中：Cc点溶液中：Dd点溶液中若，则二
4、、解答题8某兴趣小组为探究粉和溶液能否反应，进行如下实验。回答下列问题：I分别配制溶液和溶液(1)在配制溶液时，以下仪器不需要用到的是 (填字母)，还需要用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。II探究粉和溶液的反应，实验如下：编号实验操作实验现象无明显现象。加热试管至沸腾，发生剧烈反应，停止加热，反应仍剧烈进行，产生有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。反应结束后，仔细观察会发现固体表面有白色物质生成。开始看不到明显的气泡，加热试管，立即发生剧烈反应，停止加热，反应仍剧烈进行，产生大量有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应结束后，仔细观察会发现固体表面有白色物质生成
5、。开始无明显现象，振荡试管约3min，剧烈反应，产生大量能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体。(2)由实验可知与溶液的反应是 (“放热”或“吸热”)反应。(3)由实验可知碱性越强，反应速率越快，可能的原因是 。(4)由实验现象可判断铝的氧化产物有 。为进一步证明中性条件下的氧化产物中还有，进行的操作是取实验 (填“”“”或“”)试管内的上层清液于另一支试管中， (补充操作和现象)，说明有。(5)实验中，与溶液反应的离子方程式为 。9磷锂铝石是一种含锂、铝的氟磷酸盐，常含Na、K、Fe、Si、Ca等元素，是含锂较高的工业矿物之一。以磷锂铝石为原料制备锂离子动力电池正极材料的工艺流程如图所
6、示：回答下列问题：(1)“酸化焙烧”时，为防止HF污染环境，可将其通入 （填化学式）溶液中吸收。(2)滤渣1的成分为和 （填化学式）。(3)“氧化”的目的是 （语言叙述），滤渣2的成分为 。(4)的溶解度曲线如图所示。图中a、b对应温度下的溶度积之比 （最简整数比），“沉锂”时，控制温度为90，饱和的浓度约为， （填“可能”或“不可能”）沉淀完全。饱和溶液的密度近似为，认为沉淀完全。(5)“沉锂”时反应1h，测得沉淀率随温度升高而增加，其原因是 （任写一条即可）。(6)“沉锂”后分离得到的操作是加热浓缩、 、洗涤、干燥。(7)“合成”在高温下进行，写出该反应的化学方程式： （葡萄糖CO）。10
7、和是两种常见的温室气体，利用和生成高附加值合成气CO和，以及甲烷部分催化裂解制备乙烯是目前研究的热点之一。回答下列问题：(1)已知：；。反应的 ；对于该反应，有利于提高平衡转化率的条件是 （填字母）。A高温高压B高温低压C低温高压D低温低压(2)CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原三种金属氧化物达平衡后气体中与温度（T）的关系曲线图。下列说法正确的是_（填字母）。ACO还原的反应BCO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C工业冶炼金属铜时较低的温度有利于提高CO的利用率D工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量(3)甲烷部分催化裂解制备乙烯的反应原理
8、为。温度为T，压强为100kPa时，向体积可变的密闭容器中加入，平衡时转化率为40%，若温度、压强和初始量不变，充入作为稀释气，平衡时转化率为50%，则充入He的物质的量为 mol。(4)一定温度下，将充入2L的固定容积容器中发生反应。实验测得容器内各气体分压与时间的关系如图所示。的平衡转化率为 。反应的平衡常数 。若在该温度下，向容器中再充入，达到平衡时，平衡混合物中的物质的量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。11H、C、N、F、Cl、Ba等是几种重要的元素，Ba的一种氢化物是一种重要的储氢晶体。回答下列问题：(1)处于基态的F和N原子，下列参数前者小于后者的是 （填字母）。A最外层电
9、子数B未成对电子数C第一电离能D原子半径E电负性(2)咪唑（）具有类似苯环的芳香性，号N比号N更易与某些金属离子（如）形成配位键的原因： 。(3)、两种物质中熔点较高的是，其原因是 。(4)三氯乙腈和过量反应可得到一种高能物质M，其结构如图，则分子中键与键的数目比为 ，的空间构型为 ，M中N原子杂化方式为 。(5)金属氢化物是储氢及超导领域的一个研究热点。一种与形成的氢化物储氢（用H表示）后的晶胞如图：b原子是 （填“H”或“”）。原子分数坐标为，d原子的坐标为 。根据上图所示，储氢后该晶体的密度为 。12有机物是一种新颖的杀菌剂，其用量低且杀菌活性高，应用前景佳。一种合成路线如下：回答下列问题：(1)B的化学名称是 ，其分子中最多有 个原子共平面。(2)C中含氧官能团的名称是 ，C生成D的反应类型为 。(3)己二酸二甲酯的结构简式为 。(4)写出E生成F的化学方程式： 。(5)满足下列条件的E的同分异构体有 种（不含立体异构）。任意写出一种核磁共振氢谱显示有5组峰的结构简式： 。苯环上有三个取代基，其中一个为；分子中含有片段结构。试卷第9页，共9页
