1、江苏宿迁市2024届高三下学期调研考试（一模）化学试题一、单选题1材料是人类生存和发展的物质基础。下列属于新型无机非金属材料的是A普通玻璃B氮化硅陶瓷C硬铝D酚醛树脂2黑火药的爆炸反应为。下列说法正确的是A和均为非极性分子B的电子式：C反应中氧化剂只有SD基态O原子核外电子轨道表达式：3Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是A原子半径：B第一电离能：C元素电负性：D可在周期表中Se附近寻找优良的催化剂材料4下列关于氯气的实验室制备、除杂和应用的原理及装置均正确的是A制取B除去HClC干燥D喷泉实验AABBCCDD5硼可用镁热还原制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B与Mg形成超导材
2、料X，B层与Mg层交替排列，结构如图。下列说法不正确的是A晶体硼为共价晶体B离子中的H-B-H键角为109.5C分子中存在配位键D超导材料的化学式为6水解生成强酸和弱酸。乙硼烷（）的标准燃烧热为2165。与氨气可生成氨硼烷（），氨硼烷水解脱氢得，与反应也能生成氨硼烷。能将醛、酮转化为相应的醇。下列化学反应表示不正确的是A硼的制备：B乙硼烷燃烧：C三氟化硼水解：D氨硼烷的制备：7下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A晶体硼硬度大，可用来制作切削工具B材料X在低温下失去电阻，可用作超导材料C氨硼烷水解脱氢，可用作储氢材料D具有氧化性，可将醛、酮转化为醇8下列有关氮、硫、氯的单质及其化合物的转化正
3、确的是A工业制备漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉B实验室制备NH3：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2OC工业制备硫酸：FeS2SO3H2SO4D实验室制备SO2：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+SO2+H2O9化合物Y是合成抗癌药物的重要中间体，下列有关说法不正确的是：AX能与甲醛发生缩聚反应B1molY最多与5mol发生加成反应CX和Y中均有3种含氧官能团DX和Y可以用溶液或银氨溶液鉴别10以CuZnOAl2O3作催化剂发生反应2CH3CHO(g)+H2O(g)C2H5OH(g)+CH3COOH(g)H0，下列说法正确的是A该反应的平衡常数K=B反应物的键能总和
4、小于生成物的键能总和C该反应中每消耗1 mol H2O(g)，转移电子数约为6.021023D将C2H5OH移出一段时间后，v正增大11室温下，探究0.1 molL-1 FeCl3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向两支试管中分别加入5 mL 5%的H2O2溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为0.1 molL-1 的FeCl3和CuSO4，观察产生气体的速率比较Fe3+和Cu2+的催化效率B向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 molL-1 KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化2Fe3+2I-=2Fe2+I2是否为可
5、逆反应C向苯酚溶液中滴加几滴0.1 molL-1 FeCl3溶液，溶液呈紫色FeCl3与苯酚发生了氧化还原反应D将5 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液和15 mL 0.1 molL-1 NaHCO3溶液混合，生成红褐色沉淀和气体Fe3+与发生了双水解反应AABBCCDD12捕集与转化的部分过程见题图。室温下以的NaOH溶液吸收，忽略通入引起的溶液体积变化和水的挥发。已知溶液中含碳物种的浓度，电离常数分别为：，。下列说法正确的是A吸收液中：B吸收液时，且C“再生”过程中发生反应的离子方程式有：D将投入煮沸后蒸馏水，沉降后溶液，则13已知CO2催化加氢的主要反应有：反应CO2(g)+3H
6、2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1S10S2在恒温恒压反应器中通入1 mol CO2、3 mol H2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如下图。已知：CH3OH产率=100%；CH3OH的选择性=100%。下列说法不正确的是AH10，S20BCH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小C525 K后，升高温度对反应的影响大于对反应的影响D525 K时，增大的值或增大压强均能使CO2的平衡转化率达到b点的值二、解答题14和是重要的工业原料。(1)晶胞见图-1，其中O原子位于Ce构成的 空隙。（填“正四面体”或“正八面体”）(2)铜-氧化物（，其中O均为-2价）可催化
7、氧化除去氢气中少量CO，其反应机理见图-2所示。反应中Ce的化合价变化为： 。（已知反应中Cu、Ce的化合价均发生变化）若反应中通入，检测反应的产物，其中含有有 种。(3)用pH约为7的溶液与溶液反应制备沉淀。若制备含量少的，采用的加料方式为：将 溶液缓慢滴加到 溶液中。（填化学式）(4)准确称取1.00g样品置于锥形瓶中，加入适量过二硫酸铵溶液恰好将氧化为，然后加入40.00mL与之恰好反应完全。已知：。求该样品中的质量分数 （写出计算过程）。15化合物是一种非甾体类抗炎药，其合成路线如下：(1)化合物A的水溶性比化合物C的 。（填“大”、“小”或“无差别”）(2)B与的反应过程中，分子中碳
8、原子杂化类型的变化为 。(3)CD中有一种分子式为的副产物生成，该副产物的结构简式为 。(4)F的分子式为，其结构简式为 。(5)C的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为 。在碱性条件水解，酸化得2种产物；一种产物为芳香族化合物且能与溶液反应，其有4种不同化学环境的氢原子；另一种产物在铜催化条件下与氧气反应，所得有机产物不能发生银镜反应。(6)已知：（、指烃基，下同）写出以、为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16燃煤烟气中含有大量和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。已知：软锰矿（主要成分为，另含有少量
9、、CaO、等杂质）。；(1)“浸锰”过程，发生的主要化学方程式为 。滤渣的主要成分为 。（写化学式）(2)“除气”过程，烟气中混入一定量可提高NO脱除率，其可能的原因是： 。(3)“滤液”中加入等物质的量和，反应的离子方程式为： 。(4)“滤液”中用可除去，结合反应方程式和定量计算说明原因 。（当反应平衡常数大于时，可认为反应完全）。(5)“滤液”可制得。已知：在烟气吸收过程中，除生成外，还容易产生连二硫酸锰（），当温度超过35，会快速分解为和。部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图。请设计由“滤液”获得的实验方案为： 。（须使用的试剂为：L NaOH溶液，无水乙醇）17尿素、过氧化
10、尿素的生产具有重要意义。(1)尿素的催化合成已知：将、按体积比1：1通入含有涂层的石墨网上，同时喷洒水微滴合成尿素，化学反应方程式为 。上述反应的 。(2)尿素的电化学合成电催化和合成尿素的装置如图-1，生成尿素的电极反应式为 。电催化和合成尿素。先在阴极被还原为中间体CO，再与合成尿素。已知：在阴极还能被还原为，其生成的趋势比生成CO的趋势更大。但实验数据说明，一定时间内，阴极产物中CO的物质的量大于，可能的原因为 。(3)尿素的结构两分子尿素通过羰基氧原子形成分子间氢键，得到具有八元环的二聚分子。二聚分子的结构式为 。(4)过氧化尿素晶体的制备在烧杯中加入30%双氧水和尿素，恒温加热并搅拌得到澄清溶液，用冰水浴降温结晶、过滤、洗涤、干燥得过氧化尿素晶体。双氧水和尿素的摩尔配比对产品收率的影响如图-2。当摩尔配比大于1.1时，过氧化尿素晶体收率降低，其可能的原因是 。(5)尿素的应用尿素将烟气中氮氧化物还原为以达到消除污染的目的。控制其他条件相同，将混有NO、和的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测NO、的脱除率当烟气中有少量时，有利于脱除，其可能的原因是 。当烟气中无存在时，且超过一定数值时，测得变为负值，其可能的原因是 。试卷第9页，共9页
