1、2024届内蒙古通辽市高三下学期第一次模拟考试理科综合试题-高中化学一、单选题12023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是A太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料B返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料C飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性D新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成2工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HCl，下列说法
2、正确的是A标准状况下11.2LSO2含有的原子总数为NAB34gH2O2中含有共用电子对数目为4NAC反应转移的电子数为0.4NA时，生成0.2mol的BaSO4沉淀D25，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1NA3已知 A、B、C、D、E 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图 1，且 A、B、C、D 可形成化合物 X 如图 2，C 与 E 同主族。下列说法正确的是A氢化物的沸点：CBB简单离子的半径：EDCC含氧酸的酸性：EBD化合物 X 在低温条件存在更稳定4库仑测硫仪可以测定待测气体中的含量，其工作原理如图所示。检测前，溶液中为一定值，电解池不工作。通入待检气体后
3、，电解池开始工作，一段时间后停止。下列说法错误的是A电解池开始工作时，阳极电极反应式：B电解一段时间后停止，是因为已经全部转化为C通入待测气体后发生反应：D测得电解过程转移电子，则待测气体中的含量为5葡萄糖在碱性条件下和亚甲基蓝溶液混合后，蓝色会消失，经振荡，无色溶液又恢复蓝色，此过程可以反复多次。现用培养皿盛放上述溶液，将蓝牙音箱、白色亚克力板、培养皿由下至上放置，打开音箱(设置音频为60赫兹，音量为60分贝)，振荡使空气中的氧气进入溶液，一段时间后，培养皿中呈现波纹状颜色变化。以下分析不符合事实的是A颜色变化的过程是可逆反应B蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程C升高温度，不一定能加快溶液
4、变蓝的过程D波腹处更容易呈现蓝色的原因是此处氧气浓度更大6实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料。其主要实验流程如下：下列说法错误的是A酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度B还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验是否完全还原C沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀的离子方程式为D沉铁步骤中为防止生成，应在搅拌下向氨水混合溶液中缓慢加入溶液7常温下，向(一元弱酸)溶液中滴加氨水，溶液与的关系如图所示：下列叙述正确的是Aae变化中，水的电离程度一直增大Bb点溶液中：C与选择酚酞作指示剂相比，本
5、实验选择甲基橙溶液作指示剂更合适D常温下，的数量级为二、解答题8锰酸锂(LiMn2O4)是锂电池的正极材料，以软锰矿为原料，生产锰酸锂的流程如下：已知：软锰矿的成分如下：成分MnO2Fe2O3CaOSiO2其他不反应杂质质量分数69.6%7.6%5.6%9.0%8.2%K2MnO4在强碱性溶液(pH大于13.5)中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生成和MnO2。苯胺(C6H5NH2)还原性较强，在该条件下可被氧化为硝基苯(C6H5NO2)。锰酸锂为灰黑色粉末，离子化合物，易溶于水，难溶于无水乙醇。(1)“氧压浸出”的浸出温度为260C，并维持500r/min的速率搅拌，此时发生的
6、氧化还原反应的化学方程式为 。(2)“加热溶解”和“除杂”时均要严格控制溶液pH的原因是 ，“除杂”中加入CaO后，需要适当加热并搅拌的目的是 ，若此时溶液中c()=2.5mol/L，则1m3溶液中理论上需要加入的CaO的质量为 kg。(3)“一系列的操作”是将所得溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的试剂最好选用_。A冷水B热水C95%的乙醇溶液DLiOH溶液(4)纯度的测定：取0.5800g锰酸锂Mr(LiMn2O4)=181样品与稀硝酸和双氧水反应，将Mn元素完全转化为Mn2+，除去过量的双氧水，调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.3000mol/L的EDTA标准溶液滴定，终
7、点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(Mn2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)若反应时，N元素的化合价不变，则锰酸锂与稀硝酸和双氧水反应的离子方程式为 。样品中锰酸锂的纯度为 %(保留两位有效数字)。9利用 CO2 合成甲醇、二甲醚技术是有效利用 CO2 资源，实现“碳中和”目标的重要途径。(1)开发 CO2 直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。主反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)1=-122.54kJmol-1 副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)2已知 25和 101kPa 下，H2 (g)、CO(g)的燃烧热H
8、 分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1，H2O(l)=H2O(g)H=+44kJmol-1，则H2= kJ/mol。在催化剂作用下，向恒温恒压(250、3.0MPa)的密闭容器中充入反应气，n(CO)：(CO2)：n(H2)= 1：5：20，反应平衡时测得 CO2 的转化率为 20%，二甲醚的选择性为 80%(已知二甲醚的选择性=100%)，则副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(2)利用 CO2 合成甲醇也是有效利用 CO2 资源的重要途径。将原料气(CO2)：n(H2)=1：3 充入
9、某一恒容密闭容器中，只发生 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H30，在不同催化剂作用下，反应 t min 时 CO2 的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 。A使用催化剂 I 时，d 点已达到平衡BT3 K 的平衡常数大于 T4 K 的平衡常数C若 a 点时，v(H2)正 = 3v(CH3OH)逆，则此条件下反应已达到最大限度Dc 点转化率比 a 点低的原因一定是催化剂活性降低若图中 a 点时反应已达平衡，现原料气按(CO2)：n(H2)=1：2.8 充入同一恒容密闭容器中，在催化剂 I 的作用下发生反应。请在图中用实线画出了 T3KT5K 之间 CO2 的平
10、衡转化率变化曲线 。(3)水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化CO*+H2O*CO2*+H2(g) (*表示吸附态、Ea 表示活化能)步骤如下：IH2O*OH*+H*Ea1=141.7kJ/mol II_Ea2=39.5kJ/molIIICOOH*CO2*+H*Ea3=132.1kJ/mol IV_Ea4=97.4kJ/mol请补充其中的一个反应式：II 。反应CO*+H2O*CO2*+H2(g)的决速步骤是 (填序号)。(4)一种新型 Zn-CO2水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，酸性条件下，正极电极反应式为 ；充电时阴极的
11、电极反应式为 。10实验室以液态环己醇()为原料制取己二酸HOOC(CH2)4COOH晶体的实验流程如图：反应原理：HOOC(CH2)4COOH已知每100g水中己二酸的溶解度如表：温度/15255070100溶解度/g1.442.38.4834.1160环己醇被高锰酸钾氧化时的实验装置如图，请回答：(1)仪器a的名称是 。用仪器b滴加环己醇时，需逐滴加入的原因是 。若发现b中有环己醇残留偏多，可以向b中加入 (填“水”或“乙醇”)稀释从而降低黏性，防止产率降低。(2)加盐酸的目的是 。(3)用重结晶法提纯己二酸，提纯过程中需要用活性炭脱色，请从下列选项中选出合理的操作并排序： 。(_)(_)
12、(_)(_)(_)i。a.用冷水洗涤晶体b.把粗产品配成热的浓溶液c.用乙醇洗涤晶体d.冷却至室温，过滤e.把粗产品溶于水f.蒸发至有大量晶体析出，过滤g.趁热过滤h.加入活性炭脱色i.干燥(4)己二酸纯度测定将0.5000g己二酸样品配制成100mL溶液，每次取25.00mL试样溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，平均消耗NaOH溶液16.00mL (己二酸被完全中和)。下列说法正确的是 。A用100mL容量瓶配制成溶液后，最好用25mL规格的量筒量取待测液于锥形瓶中B润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中
13、C接近滴定终点时，应控制活塞，改为滴加半滴标准溶液，直至溶液变为粉红色，且半分钟内不变色D若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则测定结果偏高己二酸的纯度为 %。11回答下列问题。(1)白磷(P4)在氯气中燃烧可生成 PCl3 和 PCl5。形成 PCl5时，P 原子的一个 3s 电子激发入 3d 轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为 。研究表明，在加压条件下 PCl5 于 148液化时能发生与水类似的自偶电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为 ，产生的阳离子的空间结构形状为 。(2)分子中的大键可用符号表示，其中 m 代表参与形成大键的原子数，n 代表参与形成大键的电子数
14、(如苯分子中的大键可表示为)。一种观点认为，苯酚羟基中的 O 原子是 sp2 杂化则苯酚中的大键可表示为 ，一定在同一平面上的原子有 个。乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是： 。(3)硫化锌精矿是冶炼金属锌的主要原料，六方硫化锌(纤锌矿型)的平行六面体晶胞如图 2 所示，晶体中正负离子的配位数之比为 。(4)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿 z 轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体密度= gcm-3。12黄烷酮作为一类重要的天然物质，其大部分具有广泛的生理和药理活性。其中一种新型的黄烷酮类 化合物(H)的合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)AB 的反应类型为 。(2)中官能团名称为 。(3)步骤的作用为 。(4)BC 的反应中B 的 2 位羟基未被取代的原因是 。(5)步骤的产率分别为 89%、79%、54%，则从 C、E 到 H 的产率为 (保留 1 位小数)。(6)D 的结构简式为 。(7)已知 G 和 H 互为同分异构体，且结构内含有两个六元环，则 G 的结构简式为 。(8) 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。苯环上有2 个取代基；能够发生银镜反应；与FeCl3 溶液发生显色发应。试卷第9页，共10页
