1、2020 渤大附中 育明高中高三第二次考试 化学试卷 考试时间：90 分钟，满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.18 g 水中含有的电子数为 10NA B.标准状况下的 22.4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NA C.46 g NO2和 46 g N2O4含有的原子数均为 3NA D.在 1 L 2 mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA 2.用下列装置进行相应的实
2、验， ，能达到实验目的的是 A.图所示装置用于粗盐提纯中除掉泥沙 B.图所示装置用于蒸干氯化镁溶液制无水 MgCl2 C.图所示装置用于以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质 D.图所示装置用于验证乙烯的生成 3.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A.2 mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量 B.200 mL 1 mol L 1 氯化钙溶液中 c(Cl )和 100 mL 2 mol L1 氯化钾溶液中 c(Cl ) C.标准状况下，22.4 L 一氧化碳中氧原子数和 16 g 二氧化硫中氧原子数 D.2 mol L 1 H 2SO4溶液中的 H 个数与 1 mol L1 HCl
3、溶液中的 H个数 4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为 Zn 和 Cu)回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如 图所示： 下列叙述错误的是 A.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入 O2代替 H2O2 B.铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的 H2O2 C.与加入锌粉反应的离子为 Cu2 、H D.“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的 ZnO 5.相对分子质量为 M 的气态化合物 V L(标准状况)，溶于 m g 水中，得到质量分数为 w、物质 的量浓度为 c mol/L、密度为 g/mL 的溶液，下列说法正确的是 A.溶液密度 22.4 c m B.物质的
4、量浓度 c 22.4 V MVm C.溶液的质量分数 22.4 MV m D.相对分子质量 M 22.4 (1) m V 6.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA6.022140761023mol 1)， 并于2019 年 5 月 20 日正式生效。下列说法正确的是 A.1 L 0.5 mol L 1 Al 2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于 1.5NA B.32.5 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 0.5NA C.56 g 聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为 2NA D.2 mol NH3和 3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成 NO 的分子
5、数为 2NA 7.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y 元素在同周期中离子半径最 小；甲、乙分别是元素 Y、Z 的单质；丙、丁、戊是由 W、X、Y、Z 元素组成的二元化合物， 常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下 0.0l mol L 1 戊溶液的 pH 大于 2。 上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径：ZYXW B.W、X、Y、Z 不可能同存于一种离子化合物中 C.W 和 X 形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D.比较 X、Z 非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 8.下列有关有机物的说法正确的是 A.植物油难溶于水
6、，可以用来萃取碘水中的 I2 B.通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离 C.有机玻璃的链节是 D.中所有的碳原子共平面 9.实验室需配制 480 mL 1 mol L 1 NaOH 溶液，下列叙述正确的是 A.转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口 B.用托盘天平称量 19.2 g NaOH 固体 C.容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 D.定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高 20.用短线“”表示共用电子对，用“.”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R 分 子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是 A.R 为三角锥形 B.R 可以是 BF3 C.R
7、 是极性分子 D.键角小于 109 28 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.G 是一种香料，结构简式如图所示：，下列说法错误的是 A.常温下，G 能使溴水褪色 B.G 的分子式为 C15H16O2 C.苯环上二溴代物有 5 种 D.G 分子中至少有 12 原子共平面 12.下列操作不能达到目的的是 A.A B.B C.C D.D 13.对实验 IIV 的实验现象预测正确的是 A.实验 I：液体分层，下层呈无色 B.实验 II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C.实验
8、 III：试管中有红色沉淀生成 D.实验 IV：放置一段时间后，饱和 CuSO4溶液中出现蓝色晶体 14.短周期非金属元素 X 和 Y 能形成 XY2型化合物，下列有关 XY2的判断不正确的是 A.XY2一定是分子晶体 B.XY2的电子式可能是： C.XY2水溶液可能呈酸性 D.X 可能是 IVA、VA、VIA.族元素 15.下列叙述正确的是 A.SO32 中硫原子的杂化方式为 sp3 B.H 2O 分子中氧原子的杂化方式为 sp 2 C.BF3分子呈三角锥体空间型 D.C2H2分子中含有 3 个 键和 2 个 键 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.(10 分)熟悉和使用中
9、学化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求。试回答下列 问题。 (1)在仪器 a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平中，标 有“0”刻度的是 (填序号)。 (2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺 处理的有 (填序号)。 a.试管 b.分液漏斗 c.带滴管的试剂瓶(滴瓶) d.集气瓶 e.酸式滴定管 f.碱式滴定管 (3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集 NH3或 HCl 气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回 答下列问
10、题： 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂 A 与分液漏斗中的试剂 B 均为无色液体，则试剂 A 为 ，制取该气体利用了 B 的性质有 、 。 通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应 加入的固体试剂 A 为 。 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a d(填接口代号)。 17.(16 分)硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实 验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： (1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。 (2)步骤需要加热的目的是 ，温度保持
11、 8095，采用的 合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化 处理，合适的装置为 (填标号)。 (3)步骤中选用足量的 H2O2，理由是 。分批加入 H2O2，同 时为了 ，溶液要保持 pH 小于 0.5。 (4)步骤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 (5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150时，失掉 1.5 个 结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。 18.(11 分)I、海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实 验室里从海带中提取碘的流程如下： (1)指出提取碘的过程中有关的实验
12、操作名称： ； 。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是 。 A.甲苯，酒精 B.四氯化碳，苯 C.汽油，乙酸 D.汽油，甘油 (3)含碘的有机溶液后期处理得到晶态碘需要进行的操作为 ； 最后，晶态碘在 里聚集。 II、实验室用密度为 1.18 g/mL，质量分数为 36.5%浓盐酸配制 250 mL 0.1 mol/L 的盐酸溶液， 填空并请回答下列问题： (1)配制 250 mL 0.1 mol/L 的盐酸溶液。应量取盐酸体积 mL。 (2)配制时，其正确的操作顺序是 。 A.用 30 mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量简量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻
13、璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约 30 mL)， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250 mL 的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处 a.BCAFED b.BCFED C.BCAED (3)操作 B 中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度 (偏高、偏低或无 影响)。操作 E 中加水超过刻度线该如何处理? 19.(11 分)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 回答下列问题： (1)基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表
14、达式)为 ，基态 S 原子电子占据最高 能级的电子云轮廓图为 形。 (2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于 其他分子的是 。 (3)图(a)为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。 (4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价键的类型 有 种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道 类型为 。 (5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为 a nm、FeS2相对式量为 M，阿伏加德罗常数的值 为 NA，其晶体密度的计算表达式为 gcm 3；晶胞
15、中 Fe2位于 S 2 2所形成的正八 面体的体心，该正八面体的边长为 nm。 20.(12 分)盐酸普鲁卡因()是一种良好的局部麻醉药，具有毒性 小，无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示： 回答下列问题： (1)3 mol A 可以合成 l mol B，且 B 是平面正六边形结构，则 B 的结构简式为 。 (2)有机物 C 的名称为 ，BC 的反应类型为 。 (3)反应 CD 的化学方程式为 。 (4)F 和 E 发生酯化反应生成 G，则 F 的结构简式为 。 (5)分子式为 C9H12且是 C 的同系物的同分异构体共有 种。 (6)请结合上述流程信息， 设计由苯、 乙炔为原料合成的路线 。
16、 (其 他无机试剂任选) 20202020 渤大附中渤大附中 育明高中高三第二次考试育明高中高三第二次考试 化学试题评分标准化学试题评分标准 第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 40 分分） 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符分。每小题只有一个选项符合合 题目要求。题目要求。 1 C 2D 3A 4D 5B 6C 7D 8D 9C 10D 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符分。每小题有一个或两个选项符 合题目要求，全部选对
17、得合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。 11CD 12D 13BC 14A 15B 第二部分第二部分 非选择题非选择题 (共共 60 分分） 三、三、非选择题：本题共非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分分 16（10 分分）3d54s2 （1 分） ， 5（1 分） ， r(S 2-)r(O2-) （1 分） ， 水分子间可形成氢键，使水的沸点升高（2 分） ， NOC（1 分） ， sp3杂化（1 分） ， Na2S（1 分） ， 3 A 312 N a g/cm3 （2 分） 。 17（14 分）分）
18、保证拆解时的安全(或其他合理答案，如避免发生短路引起火灾、爆炸事故的发生等) （2 分） ， 除去有机物及碳(或除去塑料隔膜及碳) （2 分） ， NaOH 浓溶液(或其他合理答案，如其他强碱溶液等) （2 分） ， 提供 2- 4 SO将氧化物转化为硫酸盐（2 分） ， NH3 （2 分） ， 促进 Cu 的溶解(或其他合理答案) （2 分） ， +2 + 234342 2 C u + O + 4 N H + 4 N H = 2 C u ( N H ) + 2 H O（2 分） 。 18（14 分分）2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（2 分） ， (2) 同温度下，Na2CO3比
19、 NaHCO3易溶于水（2 分） ，未说明温度条件的扣 1 分； b、d（2 分） ， (3) （2 分） ， a、c （2 分） ， (4) Ca2+CO32=CaCO3（2 分） ， Ca2+2HCO32=CaCO3+CO2+H2O （2 分） 。 19 （10 分分）NaClO3（1 分） ， Cl2（1 分） ， 11 （1 分） ， （1 分） ， ad（2 分） ， 2ClO3SO2 2- 4 SO2ClO2（2 分） ， 222222 2ClOH O2OH2ClOO2H O （2 分） 。 20 （12 分）分） 羟基 或酚羟基（1 分） ， 加成反应 （1 分） ， （1 分） ， （2 分） ， 10 （2 分） ， 或 （2 分） ， （3 分） 。
