1、 化学试卷 相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、单选题（每小题 2 分，共 60 分） 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒 C碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 D氢氧化铝可用于中和过多胃酸 2.下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ） A用丁达尔效应可鉴别 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体 B焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到 Na +离子火焰呈黄色 C检验 Na2CO3固体中是否混有 NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察 到
2、立刻有气体产生，说明混有 NaHCO3 D向某无色溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消 失，则该溶液中一定含有 SO4 2 3.下列说法不正确 的是 ( ) A小苏打可作制糕点的发酵剂 B晶体硅可用于制光导纤维 C钠可用于制高压钠灯 D镁可用于制造信号弹和焰火 4.德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制 造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶 盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( ) A水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B石墨和 C60互为同位素 C磷酸钙中所含的元素都是短周期元素 D一定条件
3、下石墨转化为 C60是化学 变化 5. 关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是（ ） A构成冠状病毒的蛋白质与 RNA 都是高分子化合物 B医用酒精含乙醇 95% C医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒 在体内复制 D84 消毒液有效成分是 NaClO，不可与酒精混合使用 6.化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是( ) A B C D 酸性重铬酸钾用 于检测酒精 铝粉与强碱溶 液反应放热 植物油在空气中变质， 产生“哈喇”味 海水经风吹日晒获 得粗盐 7.下列说法不正确的是( ) A金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关 BNaHCO3的热
4、稳定性大于 Na2CO3 C漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性 D1 mol Na2O2固体中含离子总数为 3NA 8下列物质属于纯净物的是（ ） A水玻璃 B碱石灰 C液氯 D氨水 9.取一支大试管，加入 20 mL 饱和澄清石灰水(1.06 gcm 3)，再加入 5 mL 苯(0.87 gcm 3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(0.97 gcm 3)。能观察到的现象有( ) 钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 有气体产生 澄清石灰水 变浑浊 钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 钠停留在苯层不反应 钠块最后消失 A B C D 10.下表中关于物质分类的正确组合是（ ） 酸性氧化物 碱性
5、氧化物 酸 碱 盐 A CO2 CuO H2SO4 NH3H2O Na2S B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 Na2O2 CH3COOH KOH CaF2 D NO2 CaO HNO3 Cu2(OH)2CO3 CaCO3 11.有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( ) A相同温度下，等浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B常温时溶解度：Na2CO3NaHCO3 C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D都能与烧碱反应，后者反应较慢 12.氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科
6、学 家选用了另一种盐来代替。这种替代盐是（ ） AMgCl2 BHCl CCl2 DMg(OH)2 13.在下列状态下，能导电的电解质是( ) A氨水 B硫酸钠固体 C二氧化碳水溶液 D熔融的氯化钠 14.下表中离子方程式及其评价均合理的是（ ） 选项 化学反应及离子方程式 评价 A 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H +=Fe2+H 2O 碱性氧化物与酸反应生成盐和 水，正确 B 向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶 液 Ba 2+SO2 3 =BaSO3 复分解反应，有沉淀生成，正确 C 含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完 全反应： Fe 2+2Br-+2Cl 2=2Fe 3+Br
7、2+4Cl - 氧化还原反应离子方程式满足元 素守恒、电子守恒、电荷守恒， 正确 D 氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液： Fe 3+3SCN-=Fe(SCN) 3 复分解反应，无气体生成，无沉 淀生成，不正确 15.关于强、弱电解质的叙述不正确 的是（ ） A强电解质在固态或液态时，可能不导电 B强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 C同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 D强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 16.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A氯化铝溶液与氨水反应：Al 3+3OH- Al(OH)3 B氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H + Mg 2+
8、H 2O C铜与氯化铁溶液反应：2Fe 3+3Cu 2Fe+3Cu 2+ D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO4 2-+Ba2+ BaSO4 17.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） ANa +、Ba2+、NO 3 、SO 4 2- BNH4 +、HCO 3 -、Cl-、K+ CCl -、K+、NO 3 、NH 4 + DAl3+、Cu2+、Cl-、SO 4 2- 18.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 +H+=CO 2+H2O B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3 2+2H+=CO 2+H2O C往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg 2+2OH=M(
9、OH) 2 D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+SO 4 2+H+OH=BaSO 4+H2O 19.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是( ) AC(Fe 3+)=0.1mol/L 的溶液中：NH 4 +、I、SO 4 2、Cl B无色透明溶液中：Ca 2+、NH 4 +、Cu2+、SO 4 2- C0.1 molL -1AgNO 3溶液：H 、K、SO 4 2、Br DpH=12 的溶液中：K +、Cl、CH 3COO 、CO 3 2 20. Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确 的是( ) ANa2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成 Fe 3
10、和 O 2，离子方程式为：4FeO4 2- 10H2O4Fe 320 OH3O 2 B工业上可用 FeCl3、NaOH、NaClO 三种物质反应制得 Na2FeO4离子方程式为： 2Fe 310 OH3ClO2FeO 4 2-3Cl5H 2O CNa2FeO4消毒杀菌时得到的 Fe 3可以净水，Fe3能产生净水物质的原因是：Fe3 3H 2OFe(OH)3(胶体)3H D工业上可用铁做阳极，电解浓 NaOH 溶液的方法制 Na2FeO4，阳极的电极反应 为：Fe6e 8OHFeO 4 2-4H 2O 21.下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是( ) A铁与稀硫酸反应 B高锰酸钾受热分解
11、 C碳酸钙与盐酸反应 D 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 22.下列各组离子一定能大量共存的是（ ） “84”消毒液的水溶液中：Fe 2+、Cl-、Ca2+、Na+ 加入 KSCN 显红色的溶液： K +、NH 4 、Cl -、S2-能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO2 4 、 K + pH=2 的溶液中：NH 4 、Na +、Cl-、Cu2+ 由水电离出的 c(OH-)=110-13molL-1 的溶液中 Mg 2+、Ba2+、Cl-、Br- A B C D 23.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ） 。 在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能
12、被还原，也可能被 氧化在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应化学反应 K2MnO4 Cl2=2KClMnO2O2属于氧化还原反应金属阳离子只有氧化性，HI 只有还原 性漂白粉在空气中变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应 发生某单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y，当 X、Y 都是非金属时，Y 一定比 X 活泼1molNa2O2与足量的水反应， 转移的电子数为 2NA 5.6g 铁粉与硝酸反应 失去电子数一定为 0.3NA A. B. C. D. 24.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存
13、环境，一般在飞船内安 装盛有 Na2O2或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2或 K2O2的 说法正确的个数是（ ） Na2O2中阴、 阳离子的个数比是 11K2O2分别与水及 CO2反应产生等量氧气时， 需水和 CO2的质量相等Na2O2分别与水及 CO2反应产生等量氧气时，转移电子的 物质的量相等Na2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同Na2O2与 SO2反应生成 Na2SO3 和 O2Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2是碱性氧化物K2O2与水 反应， K2O2既是氧化剂， 又是还原剂Na2O2投入到紫色石蕊溶液中， 溶液先变蓝， 后褪色 A3
14、个 B4 个 C5 个 D6 个 25. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图 所示： 下列叙述错误的是（ ） A用 K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B反应 I 中尾气可用 FeCl2溶液吸收再利用 C反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 D该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4 K2FeO4 26.已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。 将铁钉放入硫酸铜溶液 中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴 浓硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液 中 下列判断正确的是( ) A实验中 Fe 2既显氧化性又显还原性 B上述实验证明氧化性：Fe 3
15、Fe2Cu2 C实验和中的铁钉只作还原剂 D实验中反应的离子方程式为 FeFe 3=2Fe2 27.处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程 中主要存在 N2、HCO3 、ClO、CNO（C:+4价，N:-3价） 、Cl等微粒。下列说法不正 确的是（ ） A该废水呈强酸性 B废水处理后转化为无害物质 C反应的离子方程式：3ClO + 2CNO + H2O = N2 + 2HCO3 + 3Cl D每处理 1 mol CNO 转移 3 mol e 28. 实验兴趣小组同学对侯氏制碱法十分感兴趣，并利用下列反应装置模拟侯氏 制碱法制备 NaHCO3，反应原理为 NH3+CO
16、2+H2O+Na +NaHCO 3+NH4 +，下列说法不正 确的是 Aa 装置中反应的离子方程式 CO3 2-+2H+=CO 2+H2O B装置 b 盛装饱和 NaHCO3溶液除去挥发出来的 HCl 气体 C装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2吸收效率 D反应后将装置 c 中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到 NaHCO3晶体 29. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A1 L0.l mol/L 的 Na2CO3溶液中含 CO3 2-、HCO 3 -数目之和是 0.1 N A个 B0.1 molOH - 和 1.7g 羟基的电子数均为是 N A C1molN2与 4
17、mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA D加热条件下，含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数小 于 0.1NA 30. NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） A25时， pH12 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH 的数目为 0.01N A B7.9gB(OH)4 含有价电子数目为 3.2N A个电子 C过量的 Fe 与 22.4LCl2充分反应转移电子数为 3NA D标准状况下，11.2 L HCl 含有的 H + 0.5N A 二、填空题（50 分） 31.（8 分）Ba 2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用 Na 2S
18、2O3、KI、K2Cr2O7 等试剂测定某工厂废水中 Ba 2+的物质的量浓度。 请回答下列问题： (1)现需配制 250 mL 0.100 molL -1标准 Na 2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、 250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要 。 (2)需准确称取 Na2S2O3固体的质量为 g。 (3)另取废水 50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的 K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀； 沉淀经洗涤、 过滤后， 用适量的稀盐酸溶解， 此时 Cr全部转化为 Cr2； 再加入过量 KI 溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准 Na2S2O3溶液，反应 完全时，消耗Na2S
19、2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为 Cr2O7 2-+6I-+14H+=2Cr3+3I 2+7H2O；2S2O3 2-+I 2=2I -+S 4O6 2-，则该工厂废水中 Ba2+的物 质的量浓度为 。 32.（12 分）Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO4、NaOH 和抗坏血酸为原 料，可制备 CuO。 （1）Cu 2+基态核外电子排布式为_。 （2） 2 4 SO 的空间构型为_（用文字描述） ；Cu2+与 OH反应能生成 Cu(OH)4 2，Cu(OH) 4 2中的配位原子为_（填元素符号） 。 （3）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道
20、杂化类型为 _；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_（填“难溶于水”或 “易溶于水”） 。 （4）一个 Cu2O 晶胞（见图 2）中，Cu 原子的数目为_。 33.（16 分） 【】根据信息书写相应的离子方程式 （1）0.01 molL 1NH 4Al(SO4)2溶液与 0.02 molL 1 Ba(OH) 2溶液等体积混合 （2）向 NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水 _ （3）已知在过量的 FeSO4溶液中滴入几滴 NaClO 溶液，并加入过量 H2SO4，溶 液立即变黄：_。 （4） FeBr2溶液中通入少量氯气_。 （5）NaClO 可以将 MnSO4氧化成 MnO2沉淀： _。 【】 N
21、aH 和 NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和 H2反应生成 NaH。 NaH 与水反应可生成 H2，NaH 与 AlCl3反应可得到 NaAlH4，请推测并回答： （6）NaH 与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式为_。 （7）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为 _。 (8)NaH 在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)， 脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为_。 34.（14 分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅
22、速膨胀，从而起 到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生 N2和 Na，N2的电子式为_。 (2)Fe2O3是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换 反应)。 (3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4含有化学键 的类型为_，K 的原子结构示意图为_。 (4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 _。 (5)100 g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 N2 33.6 L(标准状况)。 用碱石灰除去的物质为_； 该产气药剂中 NaN3的质量分数为_。 化学试卷 选择题答
23、案选择题答案 1-5 CABDB 6-10 DBCBA 11-15 DADCB 16-20 BCADA 21-25 ADCAD 26-30 CAADB 31. 【答案】(1)胶头滴管、烧杯 (2)4.0 (3)0.024 mol L-1 32. 【答案】 （1）Ar3d9或 1s22s22p63s23p63d9 （2）正四面体 O （3） sp3、sp2 易溶于水 （4）4 33. 答案 (1)NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O (2)HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O (3)2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O (4)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (5)ClO-+Mn2+H2O=MnO2+Cl-+2H+ (6)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl (7)NaAlH42H2O=NaAlO24H2 (8)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH 34. 答 案 (1) (2)Fe (3) 离 子 键 和 共 价 键 (4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O (5)CO2 、H2O 65%
