1、 单县五中单县五中高二年级第一学期第一次月考高二年级第一学期第一次月考 化学试题化学试题 注意事项： 1.考试时间为 90 分钟。 2.相对原子质量： H： 1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 K：39 Ca：40 Mg： 24 Al：27 Na: 23 3、选择题答案涂在答题卡上，填空题答案填在答案卷内。 第卷（选择题，共二个大题）第卷（选择题，共二个大题） 一、一、单项单项选择题（每题选择题（每题 2 分，共分，共 20 分分） 1、下列关于能量变化的说法正确的是( ) A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高
2、 B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种 C.已知 C(s,石墨) C(s,金刚石) H0,则金刚石比石墨稳定 D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒 2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ） 3、下列说法中正确的是（ ） A原电池是把化学能转变为电能的装置 B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动 4、下列事实不能 用电化学原理解释的是（ ） A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 能量 A、 反应过程 反应物 生成物 能量 B、 反应过程 反应物 生
3、成物 能量 C、 反应过程 反应物 生成物 能量 D、 反应过程 反应物 生成物 B纯银制品在空气中变暗 C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的 CuSO4溶液后速率加快 D镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡铁耐用 5、如下图所示方法中，地下铁管腐蚀最快的是（ ） 6、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时，放出 222.5kJ 热量，则下列方程式中正确的是（ ） A、CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；H=890kJ/mol B、CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H=890kJ/mol C、CH4(g)
4、 + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H=+890kJ/mol D、CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；H=+890kJ/mol 7已知：H2O2是一种强氧化剂。Mg- H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该 电池以海水为电解质溶液， 示意图如图所示。 该电池工作时， 下列说法不正确的是( ) AMg 电极是该电池的负极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应 C该装置能将化学能转化为电能 D溶液中 Cl 向 Mg 电极移动 8、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ） A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe2+ B.
5、锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Zn2+ C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3+ D.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Zn2+ 9、2006 年科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的新型燃料电池。该 电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气 体可以混合，从而省去了昂贵的燃料隔膜，其工作原理如图所示。下列说法中不正 确 的是（ ） A该燃料电池可以提供清洁无污染的能源，具有广阔的发展空间 B在高温环境中该电池无法正常工作 C右边的电极反应式为 H2 - 2e-=2H+，该电极是电池的正极 D为使电池持续工作，需要在两极不断通入 H2和空气（氧气）
6、10、在外界提供相同电量的条件下，Cu2+和 Ag+分别按 Cu2+ +2e-=Cu 和 Ag+ + e-=Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为（ ） A1.62g B3.24g C6.48g D12.96g 二二、不定项不定项选择题（每题选择题（每题 4 分，共分，共 20 分分） 11、金属镍(Ni)有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可 用电解法制备高纯度的镍（已知氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+） 。下列叙述中正确的是 （ ） A阴极发生还原反应，其电极反应为 Ni2+ + 2e- =Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的
7、增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Zn2+、Fe2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中一定有 Cu 和 Pt 1 2 用 惰 性 电 极 电 解 下 列 溶 液 ， 电 解 一 段 时 间 后 ， 阴 极 质 量 增 加 ， 电 解 质 溶 液 的 p H 下 降 的 是 （ ） A.CuCl2溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2 D.H2SO4溶液 13.由甲醇制备二甲醚,涉及如下反应: (i)2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) H1; (ii)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H2。 能量变化如图所示: 下列说法正确的是( ) A.H1H
8、2 B.反应(ii)为吸热反应 C.C2H4(g)+H2O(g) CH3OCH3(g) H=-5.2 kJmol -1 D.若在容器中加入催化剂,则 E2-E1将变小 14、已知： (l)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； H1=a kJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H2=b kJ/mol （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； H3c kJ/mol （4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H4d kJ/mol 则下列关系式中正确的是（ ） A、ac0 B、bd0 C、2ab0 D、2cd0 15、2004 年美国圣路易斯大学研制了
9、一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子 溶剂，在 200oC 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更安全。电池 总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如下图,下列说法不正确的是 （ ） Aa 极为电池的正极 B电池工作时电流由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极 C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e = 2H2O D电池工作时,1mol 乙醇被氧化时就有 6mol 电子转移 第卷（填空题，共五个大题）第卷（填空题，共五个大题） 二：填空题（共二：填空题（共 60 分）分） 16(10 分)请根据所学知识回答下列问题： (1)同温同压下，H2(g)
10、Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的 H(化学计量 数相同)分别为 H1、H2，H1_H2(填“”“”或“”，下同)。 (2)相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量_1 mol 氢分子所具有的能量。 (3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中 H 的大小：H1_H2。 4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H1 4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H2 (4)已知：稀溶液中，H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H57.3 kJ mol 1，则浓硫 酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水，放出的热量_57.3 kJ。 (5)已知：0.5 mo
11、l CH4(g)与 0.5 mol 水蒸气在 t 、p kPa 时，完全反应生成 CO 和 H2的 混 合 气 体 ， 吸 收 了a kJ 热 量 ， 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是 _。 17、(14 分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需求。请根据题中 提供的信息，回答下列问题。 (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应为 PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，则 正极的电极反应式为_。 (2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为 2FeCl3Cu=2FeCl2 CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_；电解质溶液 为 ，当
12、电路中转移 0.2 mol 电子时，被腐蚀的铜的质量为_g。 (3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形 成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_(填标号)。 A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质溶液为稀硫酸的氢 氧燃料电池原理示意图，试回答下列问题： 氢氧燃料电池的总反应方程式为_； 电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度会_(填“增大”“减小”或“不变”)。 18、 (12 分)小芳同学设计了甲、 乙两个实验， 以研究钢铁在不同环境下腐蚀的情况， 实验装置如下图所示。操作过程是：分别在水槽中的试管内
13、放一枚铁钉，放置数天后均 观察到铁钉生锈 请你根据有关实验现象，填写相应内容： （1）甲试管内液面上升，则发生了 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀， 两极的电极反应为：负极： ， 正极： 。 （2）乙试管内液面下降，则发生了 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀， 两极的电极反应为：负极： ， 正极： 。 19（14 分） 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、 丙三池中溶质足量） ， 当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）乙池为_（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”） C 电极的电极反应式为 _ _。 （2）丙池中 E 电极为_（填“
14、正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”） ， 电极的电极反应式为_ _。该池总反应的化学方程式为_ _。 （3）当乙池中 C 极质量减轻 54 g 时，甲池中电极理论上消耗 O2的为_L（标 准状况） 。 （4）一段时间后，断开电键 K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_（填 选项字母） 。 A .Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D .CuCO3 20、 （10 分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放 电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。 （1）此电池放电时 （填正极或负极）发生还原反应，该物质是 （填
15、序号） 。 ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2 （2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了 0.02 mol 电子， 且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。 电解 M(NO3)x溶液时某一电极增加了ag M，则金属 M 的相对原子质量为 （用含“a、x”的表达式表示） 。 电解含有 0.01 mol CuSO4和 0.01 mol NaCl 的混合溶液 100mL，阳极产生的 气体在标准状况下的体积是 ；将电解后的溶液加水稀释至 1L，此时溶液的 c(H+)= 。 放电 充电 化学参考答案化学参考答案 一：选择题一：选择题 1-5 DAABA 6-10 B
16、BDCC 二：选择题二：选择题 11-15 AD B A C AD 三：填空题（共三：填空题（共 60 分）分） 16、(每空 2 分，共 10 分) (1) (2) (3) (4) (5)CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H2a kJmol 1 17、 （每空 2 分，共 14 分） (1)PbO(1)PbO2 24H4H SOSO 2 2 4 42e2e = =PbSO=PbSO4 42H2H2 2O O (2)(2)Cu Cu FeCl3 6.46.4 (3) B(3) B (4)(4)2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O 减小减小 18、(每空 2 分，共 12 分) （1） 吸氧 2Fe- 4e-=2Fe2+ O2 + 2H2O +4e- = 4OH- 。 （2） 析氢 Fe- 2e-=Fe2+ 2 H+ +2e-=H2 19、 （每空 2 分，共 14 分） (1)电解池 Ag- e-=Ag+ (2) 阳 极 4OH- - 4e-= O2+2H2O 2CuSO4 + 2H2O 通电 2Cu +O2+2H2SO4 (3) 2.8 (4) BD 20、 （共 10 分） （1）正 A （填序号） 。 （2） 50ax 0.168L ； 0.01 mol/L 。
