1、2024年江苏省苏州市苏州高新区实验初级中学中考三模化学试题一、选择题12024年4月22日是第55个“世界地球日”，主题为“全球战塑”，呼吁全民参与，社会共治，依靠全社会的力量向塑料污染宣战。下列做法不合理的是A减少一次性塑料餐具的使用B废旧塑料制品就地焚烧C推广使用可降解的生物塑料D对塑料垃圾进行回收处理2苏州轨道交通6号线将于2024年6月下旬开启万人试乘活动。铺设地铁轨道的钢材是一种合金锰钢，该材料属于A金属材料B无机非金属材料C合成材料D复合材料3空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法错误的是A氮气可用于食品防腐B稀有气体常用于制作霓虹灯C氧气具有助燃性，可以作燃料D空气中含量最多
2、的气体是氮气4下列过程属于化学变化的是A粉笔折断B酒精挥发C煤油燃烧D纸张撕碎5下列物质属于纯净物的是A空气B青铜C牛奶D液氧6“粗盐的初步提纯”实验中不需要使用的仪器是A试管B玻璃棒C漏斗D蒸发皿AABBCCDD7下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是A唾液（6.6-7.1）B胃液（0.9-1.5）C胆汁（7.1-7.3）D血浆（7.3-7.4）8下列苏州美食中富含维生素的是A卤汁豆腐干B松鼠桂鱼C东山枇杷D阳澄湖大闸蟹9碧螺春是苏州名茶，茶叶中含有茶氨酸（C17H14O3N2），还含有锌、硒等元素。下列说法正确的是A茶叶中的碳、锌、硒均属于微量元素B茶氨酸是一种有机化合物C茶氨酸中
3、氢、氧元素质量比为14:3D茶氨酸中氮元素的质量分数最小10下列物质均可用于消毒，其中属于氧化物的是A臭氧(O3)B酒精(C2H5OH)C次氯酸钠(NaClO)D二氧化氯(C1O2)11在“氧气的制取与性质”实验中，下列装置或操作错误的是A检查气密性B制备氧气C收集氧气D蜡烛燃烧AABBCCDD122024年5月12日是我国第16个防灾减灾日，下列做法错误的是A加油站、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火B遇到室内起火，迅速打开门窗通风，增强空气对流C不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿抹布盖灭D逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面13三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子
4、蚀刻气体，用NF3蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是A该反应四种物质中只有一种单质B该反应前后原子数目发生了改变C反应物甲与乙粒子个数比为4:3D物质丙与丁质量比为26:7二、多选题14物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是A生石灰可用作食品干燥剂，因为生石灰具有吸水性B活性炭可作冰箱除臭剂，因为活性炭具有吸附性C钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的熔点高且能导电D小苏打可用于治疗胃酸过多，因为小苏打受热易分解三、选择题15下列各实验中的现象描述错误的是A装有生锈铁钉的试管中倒入2mL20%盐酸：溶液逐渐变为黄色，产生
5、细小气泡B往少量碳酸钠粉末中倒入1mL20%盐酸：白色固体消失，产生气泡C向滴有酚酞的2mL0.4%氢氧化钠溶液中滴入4mL0.4%稀盐酸：无明显现象D向2mL0.4%氢氧化钠溶液中滴加35滴硫酸铜溶液：产生蓝色沉淀16将5g大豆研碎放入试管并加入10mL己烷(一种有机溶剂)，振荡静置，取上层清液放入小烧杯进行热水浴(如图-1所示)，得到大豆油。将大豆油转移至试管中，加水，振荡静置，现象如图-2所示。由该实验能得出的结论是A大豆油的密度比水大B大豆油的沸点比己烷高C大豆油在水中的溶解能力比在己烷中强D振荡，大豆油在己烷中的溶解度变大17下列实验方案不能达到目的是选项实验目的实验方案A鉴别硫酸铵
6、固体和硫酸钾固体分别取样在研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味B除去中混有的固体加入适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥C检验运河水是否是硬水取样于烧杯内，加入肥皂水搅拌，观察泡沫多少D分离铁和铜的混合物加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤AABBCCDD18硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大B10时，硝酸钾饱和溶液的质量分数为20.9%C时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等D将60时的硝酸钾的饱和溶液210g冷却至10，析出硝酸钾晶体89.1g19下列物质的转化在给定条件下均能实现的是ABCD20用石灰浆与双氧水反应可制备，反应过程包括：步骤一：，其
7、中O代表氧原子；步骤二：主要发生，少量发生。下列说法正确的是A中氧元素的化合价是-2价B使用石灰浆是为了增大反应混合物中的含量C大幅度提高温度可以加快制备的速率D制备过程中，反应每生成72g，同时生成32g四、填空与简答21龙是中华民族的图腾，是祥瑞与威仪的象征。纪录片如果国宝会说话中曾经介绍过唐代国宝“鎏金铁芯铜龙”，该国宝以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金，整个龙身飞扬舒展，反映出唐代高超的铸造工艺。(1)“鎏金铁芯铜龙”表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是 。(2)铁芯外表包铜，铁芯不容易生锈，是因为“包铜”使铁与空气中的 隔绝。“包铜”可通过铁与硫酸铜溶液反应实现，该反应的化学方程式
8、是 。(3)鎏金时，先将金和汞制成合金，便于熔化后涂在器物表面，然后加热去汞，冷却后在器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的合金性质是 。22阅读科普短文，回答下列问题。地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图-1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。热分离法利用蒸发和冷凝，分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨
9、烯海水淡化膜工作原理如图-2所示。(1)全球海水淡化水用途排在首位的是 。(2)热分离法中，水发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)，与热分离法的原理相似的净水操作是 。限制热分离法大规模应用的原因是 。(3)根据图-2所示，不能通过石墨烯海水淡化膜的微粒是 。(填微粒符号)(4)石墨烯、金刚石和都属于碳单质，下列说法正确的是 (填字母)。a它们都由碳原子构成b它们都由碳元素组成c它们的物理性质相似23我国力争2060年前实现碳中和，CO2的资源化利用具有重要意义。.“碳”减排(1)节能减排是我国的基本国策。过多排放二氧化碳造成的主要环境问题是 。(2)化石燃料燃烧是CO2排放的主要因素。化
10、石燃料主要包括煤炭、石油和 。.“碳”捕集钙循环捕集CO2：以石灰石为原料的钙循环捕集CO2工艺流程如图-1所示。(3)循环中，CO2含量较高的是 (填“A”或“B”)处。(4)若仅进行循环，控制不同水合温度反应相同时间，水合反应器中水合温度对CaO水合转化率的影响如图2所示，在最佳水合温度下发生反应的化学方程式为 。(5)经历多次循环后，高温煅烧造成CaO孔隙大量减少，捕集CO2效率降低。分析经历多次循环再经历多次循环后的CaO能有效提高CO2捕集效率的可能原因是 。(6)从能量转化与物质资源综合利用角度分析，该工艺的优点是 。(7)工业生产烟气中的CO2还可以通过氨水溶液(主要成分为)捕获
11、，利用吸收过量的CO2生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式是 。为了提高吸收效果，需要对烟气进行 (填“升温”或“降温”)的预处理。.“碳”利用(8)以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机化合物和水，原理图3所示：B的化学式是 。根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为 ，最终产物是A。24硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备晶体的流程如下：资料1：硝酸()受热易分解，且硝酸具有挥发性。资料2：降温
12、结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。(1)“焙烧”： CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 。(2)“酸化”：反应的化学方程式是 。稀硫酸不宜过多的原因是 。(3)“置换”：需要在通风环境中进行反应的原因是 。(4)“淘洗”：淘洗液的溶质成分是 。(填化学式)(5)“转化”：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。仪器M的名称是 ，实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为溶质质量分数为68%的浓硝酸 mL。(结果保留整数)该过程利用流水冷却，控制温度在55左右，温度不宜过高的原因是 。“转化”过程生成溶液，该反应的化学方程式是 。(6)从转化
13、所得的溶液中获得较大颗粒晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图2分析，降温结晶时需要控制的条件是 。若得到的晶体中含有，则产品中铜元素的质量分数 。(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。25随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，越来越引起重视，氨气正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数(图1)：(1)将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与 有关。氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，该反应的化学方程式是 ，可将 能转化为热能。(2)对比参
14、数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 。(至少写两点)(3)在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度(图2)：【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。分析图中数据发现，当“当量比”在 (填字母)范围内，且 时，燃料燃烧速度最快。A0.60.8B0.81.0C1.11.2D1.31.4.探究制备氨燃料的方法【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气(4)经分析，方案1不合理，理由是 。(5)利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，反应的化学方程式是 ，实验过程中发现此方
15、法制得的氨气量较少，可能的原因是 。(6)经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(图3)，出现 现象证明氨气收集满了。五、综合应用题26氯化钠是一种重要的化工原料。(1)从海水中提取粗盐的流程如图所示：图中A表示的是 。(填“冷却池”或“蒸发池”)粗盐中含有、等可溶性杂质。为进一步除杂，向粗盐水中依次加入三种试剂(所加试剂均过量)：溶液、溶液、溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入过量稀盐酸，再经过蒸发结晶后获得氯化钠晶体。加入稍过量的溶液，除了能除尽粗盐中的外，它还有一个作用是 (用化学方程式表示)。(2)工业上，氯化钠可用于生产氯气、烧碱，其原理示意图如下：写出电解槽中发生反应的化学方
16、程式： 工业生产的烧碱样品中常含有等杂质，小实同学对久置的烧碱样品的成分进行了验证探究，请补充完整实验方案：.取样品于烧杯中，加足量的水溶解；. ，过滤；.向所得滤液中滴加酚酞，溶液显红色。结论：样品中含有、。小初同学利用“双指示剂法”测定烧碱样品中的质量分数，实验过程如下：【步骤1】取2.50g烧碱样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，滴几滴酚酞试液，向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.00%的稀盐酸，至溶液由红色变为浅红色时，完全转化为，完全转化为和，反应共消耗稀盐酸39.42g。【步骤2】向步骤1所得溶液中滴入几滴甲基橙，继续向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.00%的稀盐酸，至溶液由黄色变为橙色时，恰好完全转化为，消耗稀盐酸2.92g。计算该烧碱样品中的质量分数 。(写出计算过程)试卷第11页，共11页
