1、2024届云南省昆明市官渡区云南大学附属中学星耀学校高三下学期适应性考试（三模）理综试卷-高中化学一、单选题1“龙行龘龘，欣欣家国”，美好生活与化学紧密相连。下列说法正确的是A免洗洗手液有效成分中的活性银离子能使蛋白质变性B量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素C重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃D“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能2甲硝唑主要用于治疗或预防厌氧菌引起的系统或局部感染，结构简式如图所示。下列说法错误的是A该分子中含有两种含氧官能团B该分子可发生加成反应、消去反应C该分子没有含苯环的同分异构体D该分子可与盐酸反应形成盐
2、，增大药物水溶性3某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图所示、X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒，下列说法正确的是A电负性：B简单氢化物的沸点：C键角：DY、Z、W与X形成的化合物均为极性分子4下列离子方程式与所给事实不相符的是A通入石灰乳中：BFeS去除废水中的：C溶液滴入溶液中：D铅酸蓄电池充电时的阳极反应：5Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。下列说法错误的是A阳极电极反应式为B阴极区生成氨的反应为C理论上，若电解液传导，最多生成标准状况下D乙醇浓度越高，
3、电流效率越高(电流效率)6在室温下，用图示装置进行实验，将中溶液滴入中。预测中的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中现象A浓硫酸光亮铝条铝条完全溶解B10%H2O2溶液FeCl2酸性溶液溶液先变棕黄，后出现气泡C酸性KMnO4溶液久置的FeCl2溶液酸性KMnO4溶液不褪色D浓氨水AlCl3溶液先生成白色沉淀后又溶解AABBCCDD7常温下，向20 mL 0.1 mol/LNaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是AB滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(M-)c(HN)C随着HM溶液的加入的值变大D滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：二
4、、解答题8碲广泛用于半导体器件、合金、化工原料及铸铁、橡胶、玻璃等工业。工业上利用电解铜的阳极泥(主要成分为、，还含有Ag、Au、Si等元素)提取碲，其工艺流程如图甲所示。已知：是一种两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。为酸性氧化物，溶于水生成亚硒酸。常温下，亚硒酸的电离平衡常数为，。回答下列问题：(1)“氧化焙烧”时，为了加快反应速率，可采取的措施为 (写一种即可)；流程中多次用到过滤操作，实验室进行过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、 。(2)“氧化焙烧”后碲元素转化为，写出反应的化学方程式： 。(3)“水浸”后，“滤液”中溶质的主要成分为 (填化学式)。(4)“酸化”后，碲以形式存在，则
5、“还原”过程中反应的离子方程式为 。(5)室温下，用水吸收二氧化硒，得到溶液的pH=2，此时溶液中 。(6)近年，碲化镉太阳能发电玻璃在我国发展迅猛，被誉为“墙壁上的油田”，碲化镉立方晶胞结构如图乙所示。碲化镉的化学式为 ，Cd原子周围等距离且最近的Te原子为 个，测得碲化镉晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为 pm。9NiS难溶于水，易溶于稀酸，可利用沉淀转化的原理除去镍电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可转化为磁式硫化高镍，从而降低除铜离子能力、实验室模拟制取NiS装置如图（加热、夹持装置略去），先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀，回答下列
6、问题：(1)Ni在元素周期表中的位置为 。(2)装置图中，仪器a的名称为 ，装置中的试剂为 。(3)装置中反应的离子方程式为中。(4)反应结束后关闭、，在b、c处分别连接下图两个装置，打开、进行抽滤和洗涤。装置接在 （填“b”或“c”）处。(5)用NiS除去镍电解液中的铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示（陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间）。图中曲线变化原因是 （用化学方程式结合文字作答）。(6)测定某Nis样品的纯度：称取试样mg（杂质中不含Ni）置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其它离子，加的氨性缓冲溶液5mL，紫脲酸铵指示剂少许，用 标准溶液滴
7、定，发生反应：。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液VmL。样品的纯度为 %。滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH过低，导致测得的产品纯度 （填“偏低”、“偏高”或“不影响”）。10运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。请回答下列问题，(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) H= +131.3 kJmol-1， S = +133.7 Jmol-1K-1，该反应在低温下 (“能”或“不能”)自发进行。(2)已知在T 时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K = 0.5，相关化学键键能数据如表：化学键NNH-HN-H键能/(kJm
8、ol-1)946436390.8T时， 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的H = 。 T时，在1L密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4 mol 、2 mol 、4 mol，则此时反应v正(N2) v逆(N2)(填“”“”“=”或“不能确定” )。(3)近期，我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-TiO2-xHy双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495时，Fe的温度为547，而TiO2-xHy的温度为415)。结合图示解释该双催化剂的工作原理 。(4)已知合成氨反应的速率方程为：v= kc(N2)c( H2)c-1
9、(NH3) ，k为反应速率常数。在合成氨过程中，需要不断分离出氨，该操作的目的是 。(5)以氨为原料生产尿素的方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)。为进一步提高NH3的平衡转化率，下列措施能达到目的的是 (填字母)。 A增大CO2的浓度B增大压强C及时转移生成的尿素D使用更高效的催化剂尿素的合成分两步进行：a2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4 (1) H =-117 kJ/molbNH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(g) H = +15 kJ/mol，第一步反应速率快，可判断活化能较大的是 (填“第一步”或“第二步”)。某实验
10、小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)，反应过程中NH3的体积分数如图所示。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数 (MPa)-2(已知：分压=总压 体积分数)。11我国科学家一直积极探索研制对抗COVID-19病毒的有效药物，近期成功合成抗病毒新药Ebselen，其合成路线如图所示：已知：氨基（）具有强还原性。请回答下列问题：(1)有机物B的名称为 。(2)BC分两步完成，应先进行 （填反应类型）反应，再进行 （填反应类型）反应。证明C中含的方法是 。(3)DE的化学方程式为 。(4)H的结构简式为 。(5)B的芳香族同系物中，其中相对分子质量比B大14的结构有 种。(6)由苯和乙酸酐合成苯乙烯的路线如下，反应条件已省略。已知：。M生成N的反应类型为 ，N生成苯乙烯的反应条件为 。试卷第7页，共8页
