1、山东省日照市2024届高三下学期校际联合考试（三模）化学试题一、单选题1下列四种物质在处理水体时作用原理与其它几种不同的是ABC明矾D液氯2液态氟化氢的电离方程式为：。下列说法错误的是A的结构为，其结构中存在配位键B的结构为，其结构中存在氢键C利用与浓硫酸共热制备HF气体，反应中体现浓硫酸的强氧化性D电解与HF混合物时阳极反应为3类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是APCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HClBFe3O4可以写为Fe2O3FeO，则Pb3O4可以写为PbO22PbOCCO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，则CO2与NaCl
2、O反应生成Na2CO3和HClODCH3CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为CH3COOH，则HOCH2CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为HOOC-COOH4二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构（O-Cl-O的键角为117.6）如图所示。下列说法错误的是A等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍B ClO2分子中含有大键（），Cl原子杂化方式为sp2杂化C“ClO2发生器”中发生的反应为D“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为315某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子
3、的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是AY的简单氢化物可与盐酸反应BZ的单质均为非极性分子C氢化物的沸点：XZD阴离子中有配位键，阳离子中无配位键6是极强的氧化剂，Xe和可制取稀有气体离子化合物。六氟合铂酸氙制备方式如图所示。下列说法错误的是A总反应方程式为B是反应的催化剂C反应属于氧化还原反应DXeF、是反应的中间产物7环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是A环己烯中所有的碳原子处于同一平面上B环己烷中混有的环己烯可以与足量发生加成反应而除去C根据反应推测，可由为原料制备D已知，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定8自来水中含有、及微量、等金属离子，通常用、离子量折合成CaO
4、的量来表示水的硬度：1L水中含有10mg CaO时为1。实验室采用配位滴定法测定自来水硬度。实验步骤如下：用天平准确称取m g 于烧杯中，先用少量水润湿，盖上表面皿，缓慢滴加HCl（11）23mL，充分溶解后，定容至250mL容量瓶中，摇匀。称取1.0g EDTA二钠盐（用表示）于烧杯中微热溶解，加入约0.025g ，冷却后转入试剂瓶中，稀释至250mL，接匀待标定。用移液管移取25.00mL 标准液于250mL锥形瓶，加20mL氨性缓冲液和少许铬黑T（EBT）指示剂，用EDTA溶液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液mL。用移液管移取待测水样50.00mL于250mL锥形瓶，加
5、3mL三乙醇胺、5mL氨性缓冲液、1mL 和少许铬黑T（EBT）指示剂，用EDTA标液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液mL。计算水的总硬度。已知：，以EDTA溶液滴定较滴定终点更敏锐。水样中微量、等杂质离子，可用三乙醇胺和溶液进行掩蔽。对于上述实验，下列做法错误的是A可以选用聚四氟乙烯滴定管进行滴定B滴定终点前，用少量蒸馏水冲洗瓶壁，继续滴定至终点C滴定读数时，为使凹液面下边缘清晰，可在液面后衬一张白纸D容量瓶摇匀时，左手捏瓶颈上端，食指压瓶塞，右手手掌拖瓶底，上下颠倒9自来水中含有、及微量、等金属离子，通常用、离子量折合成CaO的量来表示水的硬度：1L水中含有10mg Ca
6、O时为1。实验室采用配位滴定法测定自来水硬度。实验步骤如下：用天平准确称取m g 于烧杯中，先用少量水润湿，盖上表面皿，缓慢滴加HCl（11）23mL，充分溶解后，定容至250mL容量瓶中，摇匀。称取1.0g EDTA二钠盐（用表示）于烧杯中微热溶解，加入约0.025g ，冷却后转入试剂瓶中，稀释至250mL，摇匀待标定。用移液管移取25.00mL 标准液于250mL锥形瓶，加20mL氨性缓冲液和少许铬黑T（EBT）指示剂，用EDTA溶液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液mL。用移液管移取待测水样50.00mL于250mL锥形瓶，加3mL三乙醇胺、5mL氨性缓冲液、1mL 和少
7、许铬黑T（EBT）指示剂，用EDTA标液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液mL。计算水的总硬度。已知：，以EDTA溶液滴定较滴定终点更敏锐。水样中微量、等杂质离子，可用三乙醇胺和溶液进行掩蔽。该水样的总硬度为ABCD10自来水中含有、及微量、等金属离子，通常用、离子量折合成CaO的量来表示水的硬度：1L水中含有10mg CaO时为1。实验室采用配位滴定法测定自来水硬度。实验步骤如下：用天平准确称取m g 于烧杯中，先用少量水润湿，盖上表面皿，缓慢滴加HCl（11）23mL，充分溶解后，定容至250mL容量瓶中，摇匀。称取1.0g EDTA二钠盐（用表示）于烧杯中微热溶解，加入约
8、0.025g ，冷却后转入试剂瓶中，稀释至250mL，接匀待标定。用移液管移取25.00mL 标准液于250mL锥形瓶，加20mL氨性缓冲液和少许铬黑T（EBT）指示剂，用EDTA溶液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液mL。用移液管移取待测水样50.00mL于250mL锥形瓶，加3mL三乙醇胺、5mL氨性缓冲液、1mL 和少许铬黑T（EBT）指示剂，用EDTA标液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液mL。计算水的总硬度。已知：，以EDTA溶液滴定较滴定终点更敏锐。水样中微量、等杂质离子，可用三乙醇胺和溶液进行掩蔽。根据上述实验原理，下列说法错误的是A步骤中应将溶液
9、充分酸化并煮沸，以除去和B步骤中引入，是为了提高滴定终点的敏锐性C步骤中若观察到紫红色变为蓝色立即停止滴定，则测定结果偏大D步骤中若尖嘴处滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小11下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验FePO4固体是否洗涤干净向最后一次洗涤液中滴加KSCN溶液B证明苯酚酸性小于碳酸将稀硫酸与碳酸氢钠混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C检验淀粉是否水解完全向淀粉溶液中滴加稀硫酸，充分加热一段时间后，加入过量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入单质碘D证明SO2被氧化为向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，再向反应后的溶液中滴加BaCl2AABBCCDD二、多选题1
10、2以惰性电极电解丙烯腈（）合成己二腈，原理如图，电解过程会产生丙腈（）等副产物。下列说法正确的是A电极Y的电势高于电极X的电势B电解池中的移动方向：右室质子交换膜左室C电极Y上反应的电极反应式为D生成2.24L （标况下）时，X极区溶液的质量减少3.6g三、单选题13从锌浸渣（主要含、，少量ZnS和）中提取Ge的流程如下：已知：锗在硫酸中的存在形式：pH2.0时主要为，pH为27时主要为。常温下，。下列说法错误的是A被双氧水氧化的离子方程式B“中和沉淀”中，所加化合物A可为ZnO或C常温下，“中和沉淀”时调节溶液pH4.4，锗元素和铁元素共沉淀，此时滤液中D从滤液回收晶体用到的主要仪器有酒精灯
11、、玻璃棒、坩埚、泥三角14逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有：反应：反应：反应：常压下，向密闭容器中充入1mol CO2和2mol H2，达平衡时H2、H2O和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。下列说法正确的ABa代表CO、b代表、c代表C649时，反应的平衡常数D800时，适当增大体系压强，n(CO)保持不变15室温下，向一定浓度溶液中加入盐酸，溶液中粒子（、）浓度的负对数（用pc表示）与溶液pOH变化的关系如图所示。下列说法错误的是AM点纵坐标为2.7B水的电离程度：XMYNC随着pH减小，先增大后减小DN点溶液中四、解答题16铁、碳可形成许多结构和性质特殊的物质。
12、回答下列问题：(1)铁位于元素周期表 区；基态Fe原子的价层电子排布图为 。(2)羰基铁熔点20，沸点103，其结构和部分键长如图1所示。晶体类型为 晶体，其中含有键与键的数目之比为 。(3)物质磁性大小用磁矩表示，与未成对电子数间的关系为：（n为未成对电子数）。的磁矩，中氧的孤电子对填入中心离子的 （填标号）杂化轨道形成配位键。ABCD(4)配合物中配离子的，则配离子的空间构型为 （填“正四面体”或“平面四边形”）。(5)已知石墨晶体的一个六方晶胞如图2所示，晶胞内N点碳的原子坐标 。已知石墨层间距334.8pm，C-C键长142pm，计算石墨晶体密度 （用含的表达式表示）。17从某锌焙砂主
13、要成分为ZnO、CuO、中回收金属的流程如下：已知：萃取剂对、有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其它金属离子。常温下，浸出液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子开始沉淀pH1.75.63.04.5完全沉淀pH2.98.04.96.5回答下列问题：(1)“酸浸”时，充入高压氧的目的是 ；“浸渣”的成分为 （填化学式）；发生的化学方程式为 。(2)“滤液”经除铜、浓缩、电积，除得到金属外，其它产物可在 （填操作单元）中循环使用。(3)加入物质x的目的是 。(4)“氨溶”过程中，若用1L氨水溶解0.1mol的固体，则氨水的浓度至少为 。（已知：室温下， ；）。五、单选题18实验室常
14、用金属锌、（易升华）和醋酸钠制备醋酸亚铬，醋酸亚铬晶体的化学式为，难溶于冷水，易溶于酸，易被空气氧化。回答下列问题：.制备无水（见图甲）(1)仪器b的名称为 。管式炉中有光气（）生成，其化学方程式为 ；光气有剧毒，易水解，b中生成的盐是 （填化学式）。(2)反应管右端有15cm在管式炉外，其作用是 。.制备醋酸亚铬（见图乙）(3)三颈烧瓶中生成的离子方程式为 ；锌粒的作用 。(4)实验时用7.93g （摩尔质量）固体与0.75L 0.2醋酸钠溶液充分反应得到7.99g干燥纯净的（摩尔质量），该实验的产率为 （不考虑醋酸亚铬晶体的溶解）。六、解答题19化合物K是一种有机合成中间体，其合成路线如下
15、：已知：.回答下列问题：(1)C中官能团的名称为 。(2)已知AC的原子利用率为100%，B的结构简式为 ，CD的反应类型为 。(3)HI的化学方程式为 。(4)K中含有五元环，K的结构简式为 。(5)符合下列条件的E的同分异构体有 种。苯环上有4个取代基含有两个乙基能发生银镜反应(6)综合上述信息，写出以为主要原料制备的合成路线 （其他试剂任选）。20苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料，生产苯乙烯有如下两种方法：方法1：方法2：回答下列问题：(1)采用方法1，在某温度，100kPa下，向容器中充入1mol乙苯气体，达平衡时转化率为50%， kPa；同温同压下，欲将转化率提高到60%，需充入
16、 mol水蒸气作为稀释气。(2)采用方法1，维持体系总压100kPa，向乙苯中充入氮气（不参与反应），不同投料比（乙苯和的物质的量之比，分别为10、11、15、19）下乙苯的平衡转化率随反应温度的变化如图。投料比为11的曲线是 （填“”、“”、“”或“”），该投料比下反应t min达到平衡，乙苯的反应速率为 。(3)采用方法2，乙苯和经催化剂吸附后才能发生反应，反应历程如下图。催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大。根据反应历程分析，催化剂表面碱性太强，会降低乙苯转化率的原因是 。相同温度下，投料比远大于101时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因除了乙苯的浓度过低外，还可能是 。试卷第13页，共13页
