1、安徽省部分学校2024届高三下学期模拟预测化学试题一、单选题12023年10月，厦门大学教授团队在超临界二氧化碳中构筑聚合物复合材料捕获水体中的金属元素方面取得积极进展，该吸附方法具有高选择性、长期稳定性和循环吸附能力。下列有关说法不正确的是A基态Ag价层电子排布式为B超临界与二氧化碳的物理性质不同，化学性质相同C元素Sc位于第四周期B族D属于非极性分子2某科学考察团对农夫山泉进行了分析，检测出部分金属的含量如表(含量单位)，下列有关说法正确的是金属种类钠镁钾钙含量A表中的金属是以原子形式存在的B农夫山泉水中钙的含量为C1L泉水中的数量大于的数量D该泉水中钾与钠的物质的量之比为123某粒子的结
2、构式如图，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的三种短周期元素，X与氢元素可形成电子数为10的四核化合物，Y的核外电子总数是内层电子总数的4倍，Z元素的主族数与周期数相差4，且在本周期中原子半径最小。下列说法正确的是A电负性：XYZB离子半径：ZYXCX、Y、Z的最简单气态氢化物中，Z的气体氢化物沸点最高DY与Z可以形成多种酸根离子4左旋米那普仑是FDA批准上市的第4种5-HT/NE再摄取抑制剂，用于治疗成人重性抑郁症，其结构简式如图，下列说法不正确的是A该物质含有2种官能团B1mol该物质最多可以与发生反应C左旋米那普仑的分子式为D左旋米那普仑分子中含有2个手性碳原子5下列实验装置正确且能达到相
3、应实验目的的是A利用装置A检验石蜡中是否含有不饱和烃B可利用装置B验证铁的吸氧腐蚀C利用装置C制备胶体D利用装置D测定中和反应的反应热6我国化学工程专家侯德榜于1943年发明了侯氏制碱法，他是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，为我国化工事业的发展作出了卓越的贡献。侯氏制碱法的主要过程示意图如下，下列有关说法不正确的是A本实验中，可以循环使用的物质有NaCl和B该过程中未涉及氧化还原反应C操作a与操作b中的玻璃棒作用不相同DX为，Y为7磷化铁是重要的磷铁源材料，具有多种晶型，其一晶体中磷原子采用面心立方堆积，铁原子填入四面体空隙中，其结构如图所示。下列说法错
4、误的是A铁原子与磷原子通过离子键结合在一起B磷化铁的化学式为FePC与磷原子紧邻且等距的磷原子个数有12个D若FeP键长为，则晶胞的参数为8某科研小组发现更换溶剂调节超分子的结构，可将“纳米球”变成“纳米碗”，纳米碗可由苯并环化机制扩展到五苯并环烯，然后连续环化脱氢而制得，相关原理图如图。有关说法正确的是A常温常压下，五苯并环烯为液体B纳米碗易溶于水C由图可知，反应为吸热反应D该机理中反应最大的能垒为9化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，是检验化学科学知识真理性的标准；是化学教学中学生获取化学经验知识和检验化学知识的重要媒体和手段，是提高学生科学素质的重要内容和途径。下列实验操作、现象和结
5、论均正确的是选项操作现象结论A将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色该有机物中一定含有醇羟基B向某溶液中先滴加溶液，再滴入KSCN溶液溶液变成红色原溶液一定含有C向某溶液中滴加溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有D向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热几分钟后，冷却向其中加入少量新制悬浊液，加热至沸腾无砖红色沉淀产生淀粉可能发生水解AABBCCDD10下列有关离子方程式的书写不正确的是A将溶液滴入溶液中至中性：B向溶液中通入一定量发生反应的离子方程式可能为：C用石墨作电极电解饱和食盐水：D向苯酚浊液中滴加溶液：11催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体，其反应式为，下图为，温度在250下
6、的甲醇的物质的量分数与压强p的关系及压强在下的甲醇的物质的量分数与温度t的关系，下列有关说法正确的是A由图可知，随压强增大，平衡常数K增大B曲线a为250时等温过程曲线C该反应在任何温度下都能自发进行D当时，的平衡转化率为53.312超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性。比如，将和的混合物，加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离，其流程如图所示，则下列说法中不正确的是A和之间的相互作用是分子间作用力B氯仿的化学式为C“杯酚”与、均可形成超分子D“杯酚”分子既存在键，又存在大键13科研工作
7、者利用如图所示装置除去废水中的尿素CO(NH2)2。下列说法错误的是Ab为直流电源的负极B工作时，废水中NaCl的浓度保持不变C工作时，H+由M极区通过质子交换膜移向N极区D若导线中通过6mol电子，理论上生成1mol N214已知难溶于水可溶于酸，常温下，用HCl气体调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中pMg或pF与pX，的关系如图所示(不考虑HF的挥发等)。下列说法错误的是A曲线代表pMg与pX的变化趋势B常温下，C氢氟酸的电离平衡常数DC点溶液中存在关系：二、解答题15乳酸亚铁晶体是一种很好的补铁剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得，某研究性学习小
8、组的同学通过查阅资料后设计了如图所示流程在实验室制备一定量的晶体，根据题意回答下列问题：(1)仪器A的名称是 。(2)实验前需将废铁屑在5的溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则溶液的作用是 。(3)B中发生了多个反应，写出铁元素既被氧化又被还原的离子方程式： 。(4)实验过程中打开、关闭的目的是 。(5)烧杯D中可以盛放水，其作用是 。(6)乳酸与纯净的固体混合，加热至75搅拌可以制得乳酸亚铁，写出相关反应的化学方程式： 。16钪(Sc)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用，钛铁矿的主要成分为，还含有少量的、等，从钛铁矿中提取的流程如下图所示，根据题意回答下列问题：(1
9、)基态的核外电子排布式为 。(2)为了提高矿渣的浸出率，可采取的措施有 (写两点)。(3)滤渣1的主要成分是 (填化学式)；“萃取”操作需要的玻璃仪器有 。(4)“酸浸”后Ti元素转化为，其水解反应的离子方程式为 。(5)用草酸沉钪时，求在25、pH=2的草酸溶液中 。(已知25时，的，)(6)第二次“酸溶”后，溶液中含有的，通过调pH可将转化为沉淀，则要使水中的转化为沉淀，则溶液的pH值至少要控制在 以上。已知室温下，忽略溶液体积变化17新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。(1)工业上常利用合成二甲醚，其工艺流程如下：请写出直接加氢合成的热化学方程式：
10、 。(2)通过加氢也可制得甲醇，其反应历程如图，下列说法正确的是 (填序号)。CuZnO做催化剂，气体以一定的流速通过其表面，但对反应物的平衡转化率无影响该过程中，既有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成整个实验过程中原子的利用率达到了100通过加氢制甲醇的反应式为(3)将含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下：反应I： 反应II： 现使用一种催化剂(CZZA/rGO)，按(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率为转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示
11、(忽略温度对催化剂的影响)。在513K达平衡时，反应体系内甲醇的物质的量为 mol(列出计算式)；随着温度的升高，的平衡转化率增加，但甲醇的选择率降低，请分析其原因： 。将和充入2L恒容密闭容器中，使其仅按反应I进行，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图示。下列说法错误的是 (填字母)。A根据图中曲线分析，催化剂I的催化效果最好Bb点可能等于Ca点转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低D与的浓度比保持13不再变化，说明该反应已达平衡状态若将密闭容器恒定为1L，温度为180，起始时充入和，使其仅按反应II进行。已知：反应速率，平衡转化率为60。该温度下与的比值为 (保留两位有效数字)。18依折麦布是一个胆固醇吸收抑制剂，通过选择性抑制小肠胆固醇转运蛋白，有效减少肠道内胆固醇吸收，降低血浆胆固醇水平以及肝脏胆固醇储量，是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下，根据题意回答下列问题：(1)A的名称是 ，其分子中碳原子的杂化方式为 。(2)AB的反应条件是 ，IJ的反应类型是 。(3)E中含有的官能团名称是 。(4)F的结构简式为 。(5)GH反应的化学方程式为 。(6)对氨基苯甲酸主要用于医药中间体的合成，也可以用作防晒剂，请设计以甲苯为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)： 。试卷第11页，共11页
