1、安徽省五市联考2023-2024学年高二上学期期末化学试题（B卷）一、单选题1化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低C用纳米技术催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可降低自然界中碳的含量D“暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等合成的聚合物，其发热利用了原电池原理2常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A的溶液中，由水电离出来的B的溶液与的溶液中，水的电离程度相同C将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的D的溶液与的溶液混合后呈中性，则3下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A甲图装置验证温度对化学平衡的
2、影响B乙图装置测定溶液的，验证是弱电解质C丙图装置反应开始一段时间后，观察右侧液面变化，验证与水反应的热量变化D丁图装置用胶头滴管从极区取少量溶液于试管，再滴入2滴溶液，验证牺牲阳极法实验4下列有关化学用语表示错误的是A甲烷的球棍模型：BBe原子最外层电子的电子云轮廓图：C的结构示意图：D中子数为8的碳原子：5基态铝原子转化为下列激发态时所需能量最少的是ABCD6一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示。下列说法正确的是A原子半径：B元素的电负性：C基态碳原子的核外电子的运动状态有4种D基态氮原子三个轨道相互垂直，能量相等7近日，中国科学院生物物理研究所某课题组发现：亚稳
3、态硫化铁(如、等)是一类具有独特抗菌效应的生物功能材料，其机理可能是释放引发细菌死亡、释放多硫化物(、等)干扰细菌代谢。下列说法正确的是A属于混合物B的电子式为C基态转化为基态时失去上的电子D硫原子核外能量最高的电子云的形状为球形8丙烯是重要的石油化工原料，作为一种活性温和的氧化剂，被应用于丙烷氧化脱氢的反应中。与在-基催化剂作用下的反应机理和整个过程中的能量关系分别如图1、2所示。下列说法错误的是A反应历程中第步起决速作用B该反应过程中有共价键的断裂和形成CCr-基催化剂降低了反应的活化能，改变了总反应的焓变D该反应的总反应为9用压强传感器探究生铁在不同pH的醋酸溶液中发生腐蚀的过程时，根据
4、压强传感器所得数据绘制的图像如下。忽略温度变化，下列说法正确的是A时，正极发生反应：B日常生活中钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍C铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀D在上述两种腐蚀过程中，生铁中的铁都发生反应：10M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M和W可以形成一种红棕色气体，X是地壳中含量最高的金属元素，Y是同周期元素中原子半径最小的元素，Z的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是AX和Y可形成共价化合物BY的氧化物对应的水合物是强酸CZ位于元素周期表中第四周期第B族DM和W的简单氢化物的稳定性：MW11氢硫酸是一种二元弱酸。已知：常温下，通过下列实验探究含
5、硫化合物的性质。实验1：测得溶液；实验2：用溶液滴定溶液；实验3：向溶液中逐滴加入10mL水；实验4：向溶液中逐滴加入溶液至中性。下列说法正确的是A实验1过程中使用了广泛pH试纸B实验2过程中，当滴加的溶液体积为10mL时，所得溶液呈酸性C实验3加水过程中，溶液中不断减小D由实验4所得溶液中1225下，在含一定质量的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法正确的是A上述过程中B此过程中发生反应：C读图，只有阶段存在平衡D通过实验数据对比可知，整个实验过程加入的物质的量小于13高效率新型光催化钠离子电池是一种二次电池，放电时工作原理如图所示。电池中填充固体电解质，用太阳光
6、照射光催化电极可以对该电池进行充电。下列说法错误的是A放电时，光催化电极为正极B放电时，通过离子交换膜移向石墨电极C放电时，电池中总反应式为D光照时，石墨电极发生的电极方程式为14“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径，其反应为。在一定条件下，选择合适的催化剂进行该反应，调整和初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是A使用高效催化剂，能提高的平衡转化率BB、D、E三点，反应温度最低的是E点CA、B、C三点，反应温度最高的是A点D对于B点状态，其他条件不变，增大压强的转化率增大15常温下，用浓度为的标准溶液滴定
7、浓度均为的和的20.00mL混合溶液，滴定过程中溶液的pH随标准溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法错误的是AB水的电离程度：C点b：D点d：二、填空题16肼又称联氨，是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，具有强还原性，在碱性溶液中能将铜、镍等金属离子还原成金属，可用在塑料、玻璃上镀金属膜。回答下列问题：(1)N元素位于元素周期表中 区；C与N、O同周期，C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为 。(2)Ni元素在元素周期表中的位置为 ；基态的价电子排布式为 ；Cu原子由激发态跃迁到基态时发出光的颜色是 。(3)在水溶液中的第一步电离方程式为 ；与足量稀硫酸反应生成酸式盐的化学式为 。(
8、4)肼可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与溶液组成的燃料电池，其负极的电极反应式为 。三、解答题17草酸是一种常见的二元弱酸，在工业中有重要作用，生活中可用来除锈，具有较强的还原性。某学生用标准溶液滴定20.00mL草酸溶液(放入锥形瓶中)。(1)取用标准溶液滴定前需排放装有高锰酸钾溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_(填选项字母)。ABCD(2)滴定终点的现象是 。(3)若终点时俯视凹液面读数，测定结果会 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。某实验探究小组对草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素进行实验研究。为探究温度、反应物浓度对反应速率的影响，设计如下三组实验，通过测定
9、褪色所需时间来判断反应的快慢。实验编号溶液酸性溶液温度褪色所需时间浓度体积/mL浓度体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号)，褪色所需时间由大到小的关系为 (用“、”表示)。(5)基于实验的现象，丙同学通过色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时间，确定反应的快慢。色度计是一种通过测量溶液对光的吸收比例来测定其溶液浓度的传感器，溶液浓度越大，光透过率越小。测得实验反应过程中时间与光透过率的曲线如图所示，100s后光透过率快速增大的原因可能是 。(6)
10、草酸的电离常数：，。用简洁文字表述出证明草酸的酸性强于碳酸的实验方案： ；溶液中粒子浓度： (填“”、“”或“=”)。18一种以黄铁矿(，含)和软锰矿(主要成分为，含有少量Pb、Cu等元素的混合物)为原料制备的工艺流程如下。已知：25时，。回答下列问题：(1)“酸浸”中搅拌、加热的目的是 (任写一条)。(2)“滤渣1”中除含有S、外还有 (填化学式)，X为 (填名称)。(3)写出反应中生成等物质的量的硫和硫酸根离子的离子方程式： 。(4)“除杂”过程中加使恰好沉淀完成时(此时浓度为)的pH为 。(5)某实验小组在常温下，通过调节使和形成氟化物而分离。测得不同条件下，体系中为、或的物质的量浓度，
11、单位为与的关系如下图所示。已知。据图分析，“净化”过程中反应为，该反应的平衡常数 。(6)用惰性电极电解酸性的溶液制取，阳极的电极反应式为 。19工业上，常以高钛渣(主要成分为)为原料生产。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下图所示。，；，；，。(1) ；反应的 ；结合数据说明反应 (填选项字母)。A高温下能够自发进行B低温下能够自发进行C任何温度都能自发进行D任何温度都不能自发进行(2)时，将足量的、C和一定量的加入某恒容密闭容器中发生反应，测得容器内气体的总压强和的转化率随时间的变化关系如下图所示。在020min内，用的分压变化表示的平均反应速率为 kPa/min；反应的平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。(3)液态再加大量水共热可得到，写出反应的化学方程式： 。(4)以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示(实线表示的是催化剂的催化效率，虚线表示的是乙酸的生成速率)。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。(5)在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，根据装置图提示判断，下列说法正确的是 (填选项字母)。A石墨电极为阴极，发生氧化反应B该体系中，石墨优先于参与反应C电极A的电极反应为试卷第11页，共11页
