1、浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题一、单选题1下列物质中，属于新型无机非金属材料的是A重组蛋白B高性能铜箔C氮化镓半导体D聚氨酯树脂AABBCCDD2五氧化二钒为两性氧化物，氧化性类似于二氧化锰。下列说法不正确的是AV2O5 + 6NaOH = 2Na3VO4 + 3H2OBV2O5 + 10HCl(浓)2VCl5 + 5H2OCV2O5常作工业生产SO3的催化剂，以降低反应活化能D根据铝比钒活泼的性质，可以用铝热法冶炼钒3下列表示不正确的是A的电子式：B的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C价层电子排布式：D2-丁醇的键线式：4关于反应，下列说法正确的是(阿伏加
2、德罗常数的值)A是还原产物B氧化剂与还原剂的物质的量之比为14C可作为火箭燃料D生成22.4L的，转移4电子5室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A水电离出的的溶液中：、B在0.1 溶液中：、C透明的溶液中：、D0.1 溶液：、6根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是材料组成和结构变化性能变化及用途A奶粉加入碳酸钙、硫酸锌等儿童营养强化B铝加入Cu、Mg、Mn、Si等密度大、强度小CAl取代部分Si，O取代部分N制作LED发光材料D汽油加入乙醇提升汽油燃烧效率AABBCCDD7为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是A步骤的操作为分
3、液，步骤的操作为过滤B试剂1可用NaOH溶液或溶液C步骤中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液D试剂2若为少量，则反应为8定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是AB测定未知溶液的浓度测定硫酸铜晶体中结晶水的含量CD配制0.10mol/LNaOH溶液中和热的测定AABBCCDD9下列化学反应与方程式相符的是A将溶于氢碘酸中：B石灰石与醋酸反应：C溶液中加入明矾溶液至沉淀完全：D硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：10下列说法不正确的是A纸张中的纤维素之间通过氢键和范德华力相结合B食用油应密封保存C酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇发酵，氧化为碳酸D通过X射线
4、衍射可确定氨基酸的空间结构11某有机物是一种皮肤药物的中间体，结构如图所示，下列说法不正确的是：A该有机物所有碳原子都可能同平面B该有机物遇FeCl3会显紫色C1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应D1mol该有机物最多可以与5molH2发生加成反应12化合物是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，分布于4个周期。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是A元素电负性：MZXB第一电离能：XZYC简单氢化物的熔点：ZYMD简单离子半径：YZM13如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精
5、检测。下列说法不正确的是A电子由A极流出B左侧Pt电极表面发生的反应：C微处理器通过检测电流大小计算出酒精含量D每消耗22.4L (标准状况下)，有2mol质子()通过质子交换膜14催化剂和均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是A使用和，反应历程都分4步进行B反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C使用时，反应体系更快达到平衡D使用时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大15草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：已知室温时：、，下列说法不正确的是A室温时，0.1的溶液中：B室温时，向生成后的溶液中滴加浓溶液可能会生成沉淀C室温时，反
6、应的平衡常数K= 40D室温时，溶液中：16下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是实验操作实验现象实验结论A向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在或B碳酸钠固体中滴加少量水，用温度计测量温度变化温度上升碳酸钠的电离放热C向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生气体先通过足量四氯化碳，再通入硝酸银溶液中有淡黄色沉淀产生苯和溴发生取代反应，生成HBrD向2mL 0.1 溶液滴加2滴0.1 KI，然后再滴加2滴0.1的溶液先产生淡黄色沉淀，后转化为黑色沉淀AABBCCDD二、解答题17N是一种常见元素，叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当汽车发生剧烈碰撞时，可分解生成
7、Na和。已知：化学键NNN=NNN键能/()193418946请回答：(1)基态N原子的电子排布式为 。的空间构型为 。(2)不稳定而分解的可能的原因是 ； 。(3)下列说法不正确的是_。AN与Cl可形成两种氯化物：、B同周期中第一电离能小于N的元素有4种C中存在 键DHNH键角：(4)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188，则M离子的化学式为 (用元素符号表示)。与M离子最近的B原子数目为 。18某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图(所加试剂均足量)
8、：(1)滤渣1的成分是 。(2)气体1可用 吸收。a溶液b浓硫酸c酸性高锰酸钾dNaOH溶液(3)向滤液1中加入需过量，可能的原因是 。(4)请写出加热浸出过程的离子方程式 。(5)请设计实验方案，检验滤液2中杂质金属离子是否存在 。19二氧化碳()作为一种生产高价值燃料和化学品的可再生碳源，将其催化转化为甲烷是减少温室气体排放的一项战略。二氧化碳加氢制甲烷过程中主要反应为：反应I：反应II：反应III：请回答：(1)反应I能自发进行的条件是 ； kJ/mol。(2)向恒压密闭容器中通入1mol 和4mol 平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图1所示。下列说法正确的是_。A图中曲线B表示C
9、O的物质的量随温度的变化B提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂T/C当容器中混合气体密度不再变化时，说明反应到达平衡状态D若提高初始投料比，平衡转化率提高(3)二氧化碳在Mn-Ni系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图2所示，在催化剂表面经历吸附-转化-脱附的过程。某研究组在温度T=275、压力=0.1MPa、原料气的实验条件下，探究了气体空速(WHSV：单位时间通过单位体积催化剂的气体量)对该反应的影响，结果如图3所示。请说明随反应空速增大转化率减小的原因 。(4)在多晶Cu催化下，电催化转化为的工作原理如图4所示。该装置中需持续通入并控制温度在10，使优先于放电其中多晶铜电极上
10、的电极反应式为 。请说明该装置中不使用阳离子交换膜的原因 。20某研究小组用印刷电路板的腐蚀废液(主要含、)制备和。I制备流程图(部分步骤有省略)晶体纯度测定取a g 晶体，加入适量1稀硫酸，溶解后配成250mL溶液。取25.00mL溶液，调节溶液至弱酸性(pH=34)，加入过量KI溶液，避光静置几分钟。用c 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为V mL。已知：易溶于水，难溶于乙醇，受热易分解产生；，；CuI和CuSCN均为白色固体，且对的吸附能力不同。请回答：(1
11、)滴定操作时用于盛放标准溶液的仪器是 。(2)下列说法正确的是_。A操作1通过蒸发至出现晶膜后趁热过滤，快速冷却结晶，可得较大晶体B加入过量KI溶液可以增大的溶解性，减少实验滴定误差C若滴定恰好完全时，滴定管尖端悬半滴未滴下，会导致测定结果偏高D溶液B转化为溶液C的现象说明结合能力大小为：(3)溶液C经过操作2生成晶体的操作(选出正确操作并排序)是： 。将溶液C倒入烧杯中_低温干燥A过滤B用乙醇洗涤沉淀C用蒸馏水洗涤沉淀D加热蒸发浓缩，冷却结晶E加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦烧杯内壁至晶体出现(4)固体A中去除一种单质所用物质X不可行的是 。A稀硫酸溶液B稀硝酸溶液C硫酸铜溶液(5)加入KSC
12、N溶液是为了将CuI固体表面吸附的释放出来，提高测定结果的准确度，请用离子反应方程式说明理由 。(6)晶体样品的纯度为 (用含a、c、V的代数式表示)。21苯基吡拉西坦可用于治疗脑血管等相关疾病。某研究小组按下列合成路线制备苯基吡拉西坦。已知：请回答：(1)化合物C的官能团名称是 。(2)化合物D的结构简式为 。(3)下列说法不正确的是_。A化合物E不存在对映异构体B化合物B转化为化合物C的反应类型是加成反应C常温下，化合物F的酸性强于化合物GD在EHI的反应中，试剂可以用吡啶(一种有机碱)来代替(4)写出EHI的化学方程式 。(5)结合已知信息设计以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。(6)写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式 。谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子；含“COO”片段且该片段中的碳原子与苯环直接相连，不含ON单键。试卷第11页，共12页
