1、江西省部分地区2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题一、单选题1化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是A葡萄糖可为人体提供能量B聚乙烯有毒，不可用作食品外包装材料C乳酸是酸奶酸味的主要来源D乙醇可用作燃料2镓溶于高氯酸制备配合物，其反应的化学方程式为。下列叙述错误的是A基态原子核外电子排布式为B上述配合物中，的配位数为6C的空间结构为正四面体形D分子含键3归纳是学习化学的重要方法。下列各组物质中，归纳错误的是A极性分子：和B键角相等：和C共价晶体：锗晶体和晶体DVSEPR模型：和4生活中提倡勤用肥皂水洗手。工业上可用地沟油与制造肥皂。下列叙述错误的是A此法制得的肥皂的主要
2、成分是高级脂肪酸钠B地沟油的水解反应统称“皂化反应”C利用地沟油制肥皂时还可以获得甘油D常温下，制得的肥皂水的大于75如图表示硅、磷、硫、氯元素性质递变规律，纵坐标代表的性质是A原子半径B电负性C第一电离能D单质的熔点6粗乙酸异戊酯产品中混有乙酸、异戊醇杂质，提纯乙酸异戊酯流程如下：已知：纯乙酸异戊酯的密度为，沸点为142.5。下列叙述错误的是A操作1中有机相从分液漏斗下口倒出B操作2需要三种玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒C操作2中，的作用为除去有机相中的水D操作3为蒸馏，收集142.5左右的馏分7关于有机物检测，下列说法正确的是A用质谱法测得某有机物的相对分子质量为84，则它一定是环己烷B用质
3、谱仪可确定菁蒿素含、三种元素C用溶液可鉴别溶液、甲苯和苯酚D在淀粉溶液中滴加稀硫酸共热，冷却后向其中滴加碘水，可判断是否水解8丁基羟基茴香醚(BHA)常用作脂肪、油和乳化脂肪制品的抗氧化剂。有两种结构如图所示，下列叙述正确的是A2-BHA和3-BHA互为同系物BBHA用作抗氧化剂是因为它难与反应C可用饱和溴水区别和D1molBHA最多能消耗9下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A在碘水中加入氯仿，振荡，静置证明氯仿极性比水的弱B在浊液中加入氨水，振荡证明氨与能形成较稳定的配合物C在酸性溶液中加入适量对甲基苯甲醛，振荡检验对甲基苯甲醛含醛基D将含乙炔的乙烷通过溴的四氯化碳溶液提纯
4、乙烷气体AABBCCDD10我国科学家开发硒催化剂高效合成高分子材料，如图所示(R为烃基)。下列叙述错误的是A催化剂可以降低控速反应的活化能B上述反应中，化学计量数：C乙不能与发生加成反应D丙中含2种含氧官能团11五种短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，部分元素的原子半径和最低化合价关系如图所示，基态原子核外能级上电子总数比能级上电子总数多2.元素的部分逐级电离能数据如下表所示。逐级电离能电离能7381451773310540下列叙述正确的是A熔点：B化学键中离子键百分数：C基态、原子未成对电子数相等D和的氧化物对应的水化物的酸性：12物质结构决定物质性质。下列关于物质性质的解
5、释错误的是选项性质解释A邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸对羟基苯甲酸能形成分子内氢键B是非极性溶剂，是极性溶剂是直线形分子，是形分子C的酸性比的强的电负性大于，中键极性比中键极性强D的熔点高于干冰是共价晶体，干冰是分子晶体AABBCCDD13下列实验操作或装置正确的是A制备乙烯B检验乙炔C制备丙烯酸乙酯D1-溴丁烷发生消去反应AABBCCDD14某多肽的组成为。完全水解得到如下三种氨基酸：下列叙述正确的是A等物质的量的上述三种氨基酸最多消耗的量相等B上述三种氨基酸中只有丙氨酸是氨基酸C一定量的丙氨酸与天冬氨酸在一定条件下混合最多可以形成3种二肽D1个分子完全水解生成个天冬氨酸分子二、解答题1
6、5杀虫剂敌百虫的合成与性质如下：【合成】【性质】敌百虫：纯品为白色晶体，无味，熔点8384；溶于水(25，)，更易溶于氯仿(25，)。在酸性水溶液中水解生成无毒去甲基敌百虫()，在碱性水溶液(小于9.6)中则发生脱反应生成毒性更大的敌敌畏(，DDVP)。回答下列问题：(1)甲分子中原子杂化类型是 ；甲和乙合成敌百虫的反应类型是 。(2)检验有机物乙含醛基的试剂有_(填字母，必要时可加热)。A溶液B溶液C溶液D新制(3)敌百虫在水中溶解度大于敌敌畏的主要原因是 。(4)决定敌百虫熔点的因素是 (填字母)。a极性键b离子键c分子间作用力d非极性键(5)敌敌畏分子(DDVP)含 键；DDVP中电负性
7、最大的元素是 (填元素符号)。(6)敌百虫在酸性条件下发生水解反应生成无毒去甲基敌百虫的化学方程式为 。16近日，宁波东方理工大学孙学良院士和夏威团队合成了富锂反萤石固体电解质Li2.5N0.5S0.5，在锂-锂对称电池中表现出高度稳定性。Li2.5N0.5S0.5可通过在Li2S晶体中嵌入Li3N合成，其晶胞转化如图所示。根据上述材料，回答相关问题：(1)基态Li+的电子云轮廓图的形状为 。(2)离子半径：Li+ H-(填“”或“”)，判断依据是 。(3)已知：Li3N晶体熔点为845，熔融状态下能导电，则Li3N晶体类型是 。(4)已知Li2S晶胞参数为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值
8、。Li2S晶胞中阴离子的配位数为 ，Li+与S2-的最短距离为 pm，该晶体密度为 。(5)1个“Li2.5N0.5S0.5”晶胞含 个Li+。17己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一，实验室可用50%硝酸氧化环己醇制备。【反应式】【文献】i己二酸熔点为153。ii己二酸溶解度与温度关系如下表所示：温度/1534507087100S(g/100g水)1.443.088.4634.194.8100iii已知：，浓硝酸见光或受热易分解。【试剂】2.5g(2.7mL，0.025mol)环己醇、(，约)50%硝酸、钒酸铵。【步骤】在的仪器中，加入硝酸和1小粒钒酸铵。瓶口分别安装温度计、仪器A和恒压滴液
9、漏斗。仪器A上端接一气体吸收装置，如图所示。在恒压滴液漏斗中加入环己醇。将仪器在水浴中预热到50左右，移去水浴，先滴入6滴环己醇，并加以摇振。反应开始后，瓶内反应物温度升高并有红棕色气体放出。慢慢滴入其余的环己醇，调节滴加速率，使瓶内温度维持在5060，并不时加以振荡。滴加完毕，再用沸水浴加热约，至无红棕色气体产生为止。将反应物小心倾入一外部用冷水浴冷却的烧杯中，进行抽滤，然后收集析出的晶体。洗涤、用水重结晶、干燥，称重得到己二酸产品约为。回答下列问题：(1)仪器B的名称是 ；仪器A的作用有导气和 。本实验要在通风橱中进行，其原因是 。(2)步骤中，调节滴加速度，使瓶内温度维持在5060，其原
10、因是 (写出一点即可)。防止瓶内温度过高的方法是 。(3)步骤中，洗涤粗产品宜选择的溶剂是 (填字母)。a热水b冷水c75%酒精(4)本实验中所得己二酸的产率为 %。(保留1位小数)18以甲苯为原料合成某药物中间体TM，流程如下：回答下列问题：(1)A中苯环上的碳原子的轨道构成 中心 电子大键。(2)C的结构简式为 。TM中的官能团是 (填名称)；D的名称是 。(3)上述流程中，设计，步骤的目的是 。(4)下列叙述错误的是 (填字母)。aDE发生还原反应bE中碳原子只采用杂化cTM分子所有原子可能共平面(5)G的一溴代物有 种。(6)根据上述合成路线，以A为原料合成邻溴苯甲醛，设计合成路线： (无机试剂任选)。试卷第9页，共9页
