1、湖北省武汉市江岸区2023-2024学年高二下学期7月期末质量检测化学试题一、单选题1化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是A工业上可用石膏调节水泥硬化速度B盐卤中含有的氯化镁、硫酸钙是制作豆腐时的营养强化剂C用于制作密封材料和人造血管的硅橡胶属于新型无机非金属材料D高压法聚乙烯得到高密度聚乙烯(HDPE)，可用于生产瓶、桶、管等2钢是用量最大、用途最广的一种铁碳合金。下列说法错误的是A铁元素位于周期表的d区B钢的硬度比纯铁大，熔点比纯铁低C人体如果缺乏铁离子，会造成缺铁性贫血D不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是Cr和Ni3下列有关化学用语表示正确的是A四氯化碳分子空间充填模
2、型：B反-2-丁烯的结构简式：CHCl中键的电子云图：D基态硒原子的核外电子排布式：Ar4s24p44蕲艾应用于中医的针灸和熏蒸。艾叶的主要成分之一为崖柏桐，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是A不能使溴水因发生化学反应而褪色B分子式为C10H16OC该分子的一氯代物有7种D该分子中的碳原子可能全部共平面5腈纶织物广泛用作衣物、床上用品。腈纶由丙烯腈聚合而成。丙烯腈的其中一种制备方法如下：2+2NH3+3O22+6H2O设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A26.5g分子中含有的键数目为B0.1mol分子中sp3杂化的原子数目为C4.2g和环丁烷的混合物中含有的极性键数目为D反
3、应中消耗标准状况下11.2LNH3，转移电子数目为6方程式是物质转化的符号表征形式。下列符号表征错误的是A热碱去油污：B碱性锌锰电池的正极反应：CFeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：D牙膏中添加氟化物预防龋齿：7化学之美随处可见。下列化学之美与涉及的化学知识不符的是化学之美化学知识A日照香炉生紫烟胶体的丁达尔效应B瑶池米酒遗凡香酒香中含有酯类物质C东风夜放花千树，更吹落、星如雨电子跃迁，以光的形式释放能量D水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香水晶是熔融态SiO2快速冷却形成AABBCCDD8我国屠呦呦等科学家使用乙醚从中药中提取并用柱色谱分离得到抗疟有效成分青蒿素。青蒿素为无色针状晶体，在乙醇、乙
4、醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶。实验室模拟操作流程如下：已知：步骤为柱色谱分离。以上实验步骤中不需要用到的装置是AB实验装置CD实验装置AABBCCDD9壳聚糖是最丰富的天然高分子多糖之一，可由甲壳素在碱性溶液中煮沸制得，其转化关系如图所示。下列有关说法正确的是A电负性：B水溶性：壳聚糖甲壳素C壳聚糖均既有酸性又有碱性D1mol甲壳素与足量浓KOH(aq)反应，消耗KOH的物质的量为10由实验操作及现象，可得出相应结论的是实验操作现象结论A将乙醇与浓硫酸混合液加热到170，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色乙醇发生了消去反应B向碳酸钠溶液中滴加醋酸，将产生的气体通入苯
5、酸钠浓液中溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚C向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，振荡溶液由蓝色变为黄绿色配位键的稳定性：CuCl42-Cu(H2O)42+D分别测定浓度为0.1mol/L的NaHCO3和CH3COONH4溶液的pH前者大于后者水解常数：AABBCCDD11下列有关物质的结构与性质的说法错误的是A冠醚的空穴大小不同，可用于识别碱金属离子BFF键长小于ClCl键长，故FF键能大于ClCl键能C离子键的强度远大于分子间作用力，所以AlF3的熔点远高于AlCl3DNaHCO3晶体结构中存在氢键，所以NaHCO3的溶解度比Na2CO3小12Na2B4O710H2O俗称硼砂，其部分结构如下图所
6、示。下列说法正确的是A硼砂中Na+与结晶水分子的个数比为1：4B硼砂阴离子是一个平面结构C硼砂中B与O的杂化方式都相同D硼砂中存在离子键、共价键、氢键等化学键的相互作用13盐酸羟胺(NH2OHHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，工业可采用如下电化学方法制备。装置和正极反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是AX为H+，Y为NH3OH+B含Fe电极起到导电和催化的作用CPt电极上的反应：H2+2e-=2H+D消耗1molNO，有3molH+通过交换膜14黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。四方晶系CuFeS2晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数
7、为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知图1中原子1的坐标分数为。下列说法错误的是AS的配位数为4B原子2的分数坐标为CCu核外电子有29种空间运动状态D该晶胞密度为15室温下，将0.100mol/LNaOH溶液分别滴加至体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol/L的盐酸和HX洛液中，pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是Aa点：Bb点：C将c点和d点的溶液混合，溶液呈酸性D水的电离程度：c点b点a点d点二、解答题16由铝土矿生产氧化铝的过程中产生的废渣(赤泥)中含有Al2O3、Fe2O3、TiO2和微量的稀土元素化合物。可以通过下
8、列工艺将各金数元素回收利用。IAl和Fe的回收(1)焦炭的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出煅烧时生成NaAlO2的化学方程式 。萃取法回收Ti和稀土元素已知：萃取剂HA是一种有机弱酸，易溶于有机溶剂，水溶液中能发生电离；可以与钛、铁和稀土金属等元素的离子络合，形成易溶于有机溶剂的配合物。(3)的实验操作名称是 。(4)HA对钛和铁的萃取率(进入有机相的离子占投料离子的质量分数)随pH变化如下图。i结合上图说明通入SO2目的是 。iipH1时，HA对钛的提取率明显降低，结合平衡移动原理解释原因 。iii提取过程中控制溶液的最佳pH约为 。(5)写出中有机相中的TiOA2转化成水相
9、中TiO(OH)2沉淀的离子方程式 (已知酸性)。(6)该流程中稀土元素可在 中富集。(填“水相”或“煤焦油相”)17三苯甲醇(C6H5)3COH是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下：已知：格氏试剂(RMgBr，R-表示烃基)性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。如：ROMgBr可发生水解，产物之一Mg(OH)Br难溶于水。几种物质的物理性质如下表：(*表示溴苯与水形成的共沸物沸点)物质相对分子质量沸点()溶解性乙醚7434.6微溶于水溴苯157156.2(92.8*)难溶于水的液体，溶于乙醚二苯酮182305.4难溶于水的晶体，溶于乙醚三苯甲醇260380.0难溶于水的晶体，
10、溶于乙醇、乙醚*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的共沸点实验装置如下(加热及夹持装置略)。回答下列问题：(1)图1中仪器a的名称为 。(2)干燥管内的试剂为 。(3)制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测I2对反应活化能的影响是 (填“升高”、“降低”或“不变”)。(4)制备三苯甲醇过程中，饱和NH4Cl溶液与中间产物C反应的离子方程式为 ；此步骤中不用蒸馏水的目的是 。(5)水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是 。(6)下列说法不正确的是_。A水蒸气蒸馏结束时，粗产品应在图2的甲装置中B水蒸气蒸馏时若出现堵塞，应先撤去热源，再打开活塞KC得到的粗产品中可能还有少量氯化
11、铵，可选择蒸馏水洗涤D重结晶是将粗产品溶于乙醚后，慢慢滴加水，得到颗粒较细的晶体(7)计算产率：反应中投加1.5g镁屑、7mL溴苯(约0.065mol)，10.92g二苯酮，经纯化、干燥后得到10.0g产品，则三苯甲醇的产率是 (保留两位有效数字)。18我国科学家从甘西鼠尾草分离出的二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，目前已实现人工合成，其中间体K的一条合成路线如下。已知：。(1)A中官能团的结构简式为 。(2)M的名称为 。(3)EG的化学方程式为 。(4)I为醛类化合物，I的结构简式是 。(5)关于HJ的反应：的酮羰基相邻碳原子上的CH键极性强，易断裂，原因是 。(6)K中有 个手性碳原子。
12、(7)A与H2发生加成反应的有机产物为R。在R的同分异构体中，可发生银镜反应，核磁共振氢谱有4组峰的有机物有 种。19我国提出2060年前实现碳中和，通过“CO2高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO2的资源化利用。请回答下列问题：(1)CO2CH4通过催化重整反应转化为合成气(CO、H2)时发生下列反应：水蒸气重整：水煤气变换：写出CO2CH4通过催化重整反应的热化学方程式 ，该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)CO2在一定条件下催化加氢生成CH3OH，主要反应如下：反应I反应反应在2L恒容密闭容器中充入4.0molCO2和10.6molH2，测得反应进行相
13、同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：该催化剂在较低温度时主要选择反应 (填“I”“ ”或“”)。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是 。在一定温度下达到平衡，此时CO2的转化率为70%。测得容器中部分物质的含量为，。则该温度下反应的平衡常数 (结果保留两位小数)。对于上述CO2加氢合成CH3OH的体系，下列说法正确的是 (填标号)。A增大H2浓度有利于提高CO2的转化率B若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡C选用合适的催化剂可以提高CH3OH在单位时间内的产量(3)科学家利用电化学装置实现CO2和CH4两种分子的耦合转化，其原理如图所示。若生成的乙烯和乙烷的体积比为21，则阳极的电极反应式为 。试卷第11页，共11页
