1、第八单元 常见的酸、碱、盐 单元测试卷可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Cu64一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)1我国空间站的问天舱中，通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻。栽培过程用到的营养液配方中属于复合肥的是()ACO(NH2)2 BK2SO4CKNO3 D Ca(H2PO4)22下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是()A碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打B氧化钙、CaO、消石灰C汞、Hg、水银D氢氧化钠、NaOH、火碱3化学对农业生产有着重要的作用，下列描述错误的是()A庄稼的茎长得不好可施用钾肥B波尔多液可用于农作物杀菌C铵态氮肥不能和熟石灰
2、混用D使用氢氧化钠改良酸性土壤4下列物质敞口放置一段时间后，质量增加且变质的是()浓盐酸浓硫酸烧碱食盐生石灰稀硫酸A B C D5操作规范是实验成功的基础。下列操作中错误的是()6下列有关酸、碱、盐的认识正确的是()A宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成B微观：盐溶液中一定含有金属阳离子C变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性D实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小7取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是()A加氢氧化铜固体生成蓝色溶液B加入镁粉，没有气体生成C测得该溶液的pH7D滴入酚酞溶液，溶液显红色8下列实验操
3、作能达到实验目的的是()9“奥运五环”的标志有超百年的历史，五环相连代表着五大洲的人们能够和谐相处。如图所示，五环上代表的是初中化学中常见的五种不同类别的物质，“五环”中相连两环中的物质间能够发生化学反应。下列说法错误的是()A物质乙可能用于改良酸性土壤B图中两环相交的反应会出现不同的现象C乙和Na2CO3的反应没有体现碱的通性D图中共涉及3种基本反应类型二、填空及简答题(共6小题，计25分)10(2分)人生中伴随着苦与辣，化学中也有苦与辣。请回答下列问题。(1)苦：松花蛋的苦涩味道来自草木灰(主要成分为碳酸钾)、生石灰、水等通过一系列反应生成的氢氧化钾。按物质分类，氢氧化钾属于_(填“酸”“
4、碱”或“盐”)。(2)辣：油泼辣子是陕西人餐桌上必不可少的调料。辣椒适宜在pH为6272的土壤中种植，某地区土壤pH约为52，若想在此地区种植辣椒，可以先加入适量的_(填物质的俗称)调节土壤pH。11(5分)酸、碱、盐在工业生产和日常生活中应用广泛。(1)服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为_。(2)工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱：_(写出反应的化学方程式)。(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有硫酸钾；硝酸铵；磷矿粉；氯化钾四种化肥，其中从外观上即可与其他化肥相区别的是_(填序号)。12(4分)周礼考工记中记载：“湅帛， 以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清
5、其灰而盝之”。这介绍了古代精练丝绸的步骤：丝绸放在草木灰水(主要成分是碳酸钾)中浸润透； 将一定量蚌壳(主要成分为碳酸钙)高温煅烧后的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。(1)古代漂洗丝帛过程中发生了多个化学反应，未涉及的基本反应类型是_。(2)将蚌壳灰加入草木灰水中，溶液温度会_ (填“升高”或“降低”)，并产生白色沉淀。请写出产生白色沉淀的反应的化学方程式： _。13(5分)如图是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶。(1)若指示剂为无色酚酞溶液，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有_(填离子符号)。(2)若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式：_。 (3)若盐为硫
6、酸铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为_。 (4)若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是_(填字母)。AAgNO3溶液BMgCpH试纸D紫色石蕊溶液14(4分)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测得滴加过程中的电导率如图所示。(溶液体积、温度的变化可忽略)(1)写出该反应的化学方程式： _。(2)写出N点时溶液中溶质的成分_(填化学式)。(3)请写出该实验过程中溶液内没有发生变化的离子：_(填离子符号)。15(5分)春节过后西安迎来了
7、第一场雪。在除雪过程中，融雪剂发挥了很大作用，请回答下列问题：(1)融雪剂可消除道路上积雪的原理是融雪剂_(填“升高”或“降低”)了混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。(2)“化冰盐”是常用的无机融雪剂，主要用于城市道路积雪处理。“化冰盐”一般含有氯化钠，有时还会加入镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。某化学兴趣小组为探究某品牌“化冰盐”样品中添加的是何种镁盐，展开如图所示探究。操作a的名称是_；请写出溶液C中成分与Ba(NO3)2反应的化学方程式：_，据此，同学们得出了添加的镁盐的成分；若不加氢氧化钠溶液，_(填“能”或“不能”)得出镁盐的成分。三、实验及探究题(共2小题，计12分)16(
8、5分)为了探究酸碱盐的化学性质，某化学兴趣小组设计了如下实验。(1)试管中发生反应的化学方程式为_。(2)中证明酸、碱发生反应的现象是_。(3)中没有体现酸的通性的实验是_(填序号)。(4)反应后将中液体全部倒入中，有气泡生成，则混合后溶液的溶质肯定含有_(填化学式)。17(7分)某化学兴趣小组进行了甲、乙两个实验。(1)甲试管发生反应的化学方程式为_。(2)实验结束后，该小组同学把实验后的两支试管的上层清液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液M，他们决定对溶液M的溶质成分进行探究。【提出问题】溶液M的溶质成分是什么？同学们一致认为溶液M的溶质一定有Na2CO3和NaCl，溶质中还可能有
9、什么？对可能存在的溶质做出以下猜想。【进行猜想】猜想一：可能有NaOH；猜想二：可能有_；猜想三：可能有Na2SO4和NaOH。【验证猜想】实验操作现象结论取少量溶液M于试管中，加入足量BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液M中有硫酸钠取反应后的溶液滴加足量硝酸铜溶液_溶液M中有氢氧化钠，猜想三成立【结论分析】小刚认为实验操作的结论不严谨，原因是_。(3)小刚补充实验如下：实验操作实验现象实验结论取上述操作中的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀硝酸_溶液M中有硫酸钠【实验拓展】(4)若要证明甲试管中发生了化学反应，可向反应后的溶液中加入_(填字母)。A稀盐酸B氢氧化钡溶液C无色酚酞溶液四、计算与分析题(
10、共1小题，计5分)18(5分)根据图示的实验过程和所提供的数据进行计算。(1)该反应的基本反应类型为_。(2)计算NaOH溶液中溶质的质量分数。答案一、1.C2.B3.D4.C5.B6.D7.C8.C9.D二、10.(1)碱(2)熟石灰(或消石灰)11(1)HClNaHCO3=NaClH2OCO2(2)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(3)12(1)置换反应(2)升高；Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO313(1)OH(2)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)产生蓝色沉淀(4)CD14(1)HClNaOH=NaClH2O(2)NaOH、NaCl(3)Na、Cl1
11、5(1)降低(2)过滤Na2SO4Ba(NO3)2=BaSO42NaNO3能三、16.(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl(2)试管中红褐色沉淀逐渐溶解(3)(4)KNO3、KCl17(1)CO22NaOH=Na2CO3H2O(2)【进行猜想】Na2SO4【验证猜想】有蓝色沉淀生成【结论分析】碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故无法证明溶液M中有硫酸钠(3)沉淀未完全溶解(4)AB点拨：【实验拓展】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。A.稀盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，可证明发生了反应；B.碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，可证明发生了反应；C.碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能证明发生了反应。四、18.(1)复分解反应(2)解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢氧化铜的质量为 160 g80 g230.2 g9.8 g。设80 g NaOH溶液中溶质的质量为x。2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO48098x9.8 gx8 gNaOH溶液中溶质的质量分数为100%10%答：NaOH溶液中溶质的质量分数为10%。9
