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第六单元第六单元 金属和金属材料金属和金属材料6.16.1 金属的物理性质金属的物理性质九下化学九下化学 KYKY学习目标学习目标1.了解金属的物理性质，知道金属的用途与其物理性质的关系。2.认识同类物质既有共性，又有各自的差异性。3.认识合金的概念及其特性，知道几种常见的重要合金。4.了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属物理性质的共性与差异性金属物理性质的共性与差异性1.金属物理性质的共性金属物理性质的共性同类物质所共有的普遍性质，称为这类物质的共性。新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属物理性质的共性与差异性金属物理性质的共性与差异性2.金属物理性质的差异性金属物理性质的差异性金属除了共同的物理性质外，还有各自不同的特性，如密度、熔点、硬度等，有的差别还很大（如表所示）。同类物质所表现出的各自不同的性质，称为这类物质的差异性。新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属物理性质的共性与差异性金属物理性质的共性与差异性项项 目目常见的几种金属常见的几种金属最大最大（高）值（高）值的金属的金属最小最小（低）值（低）值的金属的金属铁铁铝铝铜铜7.862.708.9215356601083硬度（以金刚石的硬度（以金刚石的硬度为硬度为10作标准）作标准）9（铬）新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属物理性质的共性与差异性金属物理性质的共性与差异性典例1 金属在生活中非常常见，下列物质不是金属的是()AA.用于刀具头的金刚石B.温度计中的水银C.导线中的铜D.用于制作烧水壶的铝解析解析 金刚石属于非金属，是由非金属元素（碳元素）组成的;水银(汞)、铜和铝都具有金属光泽、导电性、导热性等，属于金属。新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属物理性质的共性与差异性金属物理性质的共性与差异性3.金属的物理性质和用途金属的物理性质和用途（1）金属的物理性质在很大程度上决定其用途，如表所示：金属的物理性质金属的物理性质金属的用途金属的用途内容内容金、铂有美丽而持久的光泽，延展性较好用来打造首饰铜、铝的导电性、延展性较好用来制造电线铁、铝的导热性较好用来制造炊具关系关系新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属物理性质的共性与差异性金属物理性质的共性与差异性（2）影响金属用途的其他因素影响金属用途的其他因素金属储量的多少价格的高低生产加工的难易新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属物理性质的共性与差异性金属物理性质的共性与差异性典例2 铜可用于制造传统的铜火锅，下列性质与此用途无关的是()BA.导热性B.导电性C.延展性D.熔点高解析解析 铜可用于制造铜火锅，能加热铜火锅中的食物，利用了铜导热性好的性质；将铜制成铜火锅形状，利用了铜延展性好的性质；能用燃料燃烧放出的热量加热锅中的食物，而锅不熔化，利用了铜熔点高的性质。铜可用于制造铜火锅，与导电性无关。新知探究新知探究知识点知识点2 2 神奇的合金特性神奇的合金特性金属材料包括纯金属和合金。纯金属材料具有优良的特性，但受到品种和性能的限制，不能满足社会各方面的需要。因此常将纯金属材料及其性能进行改造，制成性能更优的合金。1.合金的概念合金的概念 合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，大多数合金是混合物。新知探究新知探究知识点知识点2 2 神奇的合金特性神奇的合金特性特别提醒特别提醒对合金的理解对合金的理解1.合金具有金属的特性，因此具有与金属类似的物理共性，如金属光泽、导电性、导热性、延展性等。2.大多数合金是混合物，合金中至少含有一种金属，也可能含有非金属。例如，生铁和钢是常见的两种含碳量不同的铁合金。新知探究新知探究知识点知识点2 2 神奇的合金特性神奇的合金特性2.金属的物理性质和合金的特性金属的物理性质和合金的特性（含教材第4页“学生实验探究”答案）（1）比较金属硬度大小比较金属硬度大小取下列三组金属片互相刻划，比较硬度大小，结果如表所示。分组分组硬度比较硬度比较结论：结论：不同金属的硬度有差异，而合金的硬度一般比组成它的纯金属大。新知探究新知探究知识点知识点2 2 神奇的合金特性神奇的合金特性（2）比较不同材料的导热性能比较不同材料的导热性能 用塑料片、铜片、黄铜片、铝片进行如图所示的对比实验。比较不同材料（注意不要相互接触）顶端测温贴变色所需时间，用秒表记录下来，将结果填写在下表中。新知探究新知探究知识点知识点2 2 神奇的合金特性神奇的合金特性序号序号材料材料顶端测温贴变色顶端测温贴变色需要的时间需要的时间1塑料片2铜片3黄铜片4铝片测温贴、材料的类型等因素均会影响变色的时间，测得的变色时间合理即可新知探究新知探究知识点知识点2 2 神奇的合金特性神奇的合金特性结论：结论：从1和2（或3或4）的对比实验得出，一般来说，金属的导热性大于非金属；从2和4的对比实验得出，不同金属的导热性也不相同，铜的导热性比铝更好；从2和3的对比实验得出，合金的导热性一般比组成它的纯金属差。新知探究新知探究知识点知识点2 2 神奇的合金特性神奇的合金特性（3）比较某些合金及其组分金属的熔点比较某些合金及其组分金属的熔点结论：结论：合金的熔点通常比其组分金属的熔点低。（4）总结总结一般来说，合金与组成它的金属相比，硬度增大、熔点降低。新知探究新知探究知识点知识点2 2 神奇的合金特性神奇的合金特性3.常见的合金常见的合金合金具有许多特殊的优良性能，人们通过改变形成条件和调整组分等方法制成多种多样的合金，满足不同的生产、生活需要。下表中是一些常见合金的组分、特性和重要用途。新知探究新知探究知识点知识点2 2 神奇的合金特性神奇的合金特性合金名称合金名称组分组分特性特性重要用途重要用途碳素钢碳素钢铁、碳坚硬机器零件、建材、铁轨、桥梁、船体锰钢锰钢铁、锰、碳韧性好，硬度大挖掘机铲斗、钢梁、装甲车、自行车架不锈钢不锈钢铁、铬、镍 抗腐蚀性好炊具、医疗器械、手表硬铝硬铝铝、铜、镁、硅质轻，强度和硬度好火箭、飞机、轮船、高压锅新知探究新知探究知识点知识点2 2 神奇的合金特性神奇的合金特性合金名称合金名称组分组分特性特性重要用途重要用途黄铜黄铜铜、锌强度较好，易加工，耐腐蚀机器零件、日用品、乐器青铜青铜铜、锡易加工，耐腐蚀塑像、机器零件（如轴承、齿轮等）焊锡焊锡锡、铅熔点低焊接金属伍德合金伍德合金铋、铅、锡、镉熔点很低，质软保险丝、防火防爆装置新知探究新知探究知识点知识点2 2 神奇的合金特性神奇的合金特性合金名称合金名称组分组分特性特性重要用途重要用途K 金金金、银、铜光泽好，易加工，耐磨装饰品、金币、电子元件钛合金钛合金钛、铝、钼、铜、锡强度高，耐腐蚀，耐热性、生物相容性好航天、航空、医用金属材料是生物医用材料与人体之间相互作用产生各种复杂的生物、物理、化学反应的一种概念新知探究新知探究知识点知识点2 2 神奇的合金特性神奇的合金特性4.钼合金钼合金（2022年中国科学家成功研发的高性能材料）（1）性能：性能：具有抗辐射、高熔点、高热导率（又称“导热系数”，是物质导热能力的量度）等特点，在室温及高温下均具有优异的强韧性。（2）用途：用途：可用于制造太空核反应堆。新知探究新知探究知识点知识点2 2 神奇的合金特性神奇的合金特性DA.铜是导电性最好的金属B.合金中至少含有两种金属C.纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好D.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天器等新知探究新知探究知识点知识点2 2 神奇的合金特性神奇的合金特性解析解析 银是导电性最好的金属，A错误；合金是金属和金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，不一定含有两种或两种以上金属，B错误；合金的抗腐蚀性能一般比组成它的纯金属更好，C错误；钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天器等，D正确。课堂小结课堂小结第六单元第六单元 金属和金属材料金属和金属材料6.26.2 金属的化学性质金属的化学性质九下化学九下化学 KYKY学习目标学习目标1.知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活有关的一些现象。新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属化学性质的共性与差异性金属化学性质的共性与差异性 【提出问题】金属有哪些主要的化学性质？不同金属的化学性质有何差异？【形成假设】金属可能与氧气发生反应。因为前面做过镁条在空气中燃烧的实验、铁丝在氧气中燃烧的实验，还做过铜片在空气中加热的实验。另外，金属还可能与酸或某些化合物溶液反应。新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属化学性质的共性与差异性金属化学性质的共性与差异性 【回顾实验，获取证据】【分析解释现象】反应条件反应条件金属金属现象现象化学方程式化学方程式常温或点燃时能反应镁常温下镁与空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜；在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体1.金属与氧气的反应金属与氧气的反应新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属化学性质的共性与差异性金属化学性质的共性与差异性 反应条件反应条件金属金属现象现象化学方程式化学方程式常温或点燃时能反应铝打磨过（除去金属表面的氧化膜和杂质）的铝在空气中表面会逐渐变暗，形成一层致密的氧化膜新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属化学性质的共性与差异性金属化学性质的共性与差异性 反应条件反应条件金属金属现象现象化学方程式化学方程式点燃或加热时才能反应铁常温下在干燥的空气中，纯铁不易与氧气发生反应;在纯氧中点燃铁丝，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铜常温下在干燥的空气中，铜不易与氧气反应;在空气中加热，表面有黑色物质生成新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属化学性质的共性与差异性金属化学性质的共性与差异性 【形成结论】许多金属都能与氧气反应，生成氧化物。【反思评价】许多金属都能与氧气反应，有没有例外呢？真金不怕火炼金即使在高温条件下也不与氧气反应。新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属化学性质的共性与差异性金属化学性质的共性与差异性 典例1 下列有关金属与氧气反应的说法正确的是()DA.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色的三氧化二铁B.金属与氧气的反应必须加热或点燃C.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质稳定D.“真金不怕火炼”说明高温条件下金不和氧气反应新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属化学性质的共性与差异性金属化学性质的共性与差异性 2.金属与稀盐酸和稀硫酸反应金属与稀盐酸和稀硫酸反应【设计并实施实验】【记录实验现象，获取证据】【分析解释现象】实验操作实验操作实验说明或现象实验说明或现象化学方程式化学方程式铝丝浸入稀盐酸中反应剧烈，铝丝表面产生大量气泡，铝丝溶解，溶液仍为无色铝丝浸入稀硫酸中铝丝使用前打磨干净新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属化学性质的共性与差异性金属化学性质的共性与差异性 实验操作实验操作实验说明或现象实验说明或现象化学方程式化学方程式铁丝浸入稀盐酸中反应缓慢，铁丝表面冒出少量气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色铁丝浸入稀硫酸中铁丝使用前打磨干净新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属化学性质的共性与差异性金属化学性质的共性与差异性 实验操作实验操作实验说明或现象实验说明或现象化学方程式化学方程式铜丝浸入稀盐酸中无明显现象铜丝浸入稀硫酸中 为了使实验结果有说服力，除金属种类不同外，金属的形状、大小，酸的种类、浓度、体积，实验的温度等都应相同（控制变量法）。新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属化学性质的共性与差异性金属化学性质的共性与差异性 【形成结论】铝、铁能与稀酸反应产生氢气，而铜却不能。【反思评价】为什么有些金属能与稀酸反应产生氢气，有些却不能呢？不同金属的化学反应能力不一样，有些金属能与酸反应产生氢气，称为较活泼金属。铝、铁能与稀酸反应产生氢气，是较活泼金属；铜不能与稀酸反应，是不活泼金属。新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属化学性质的共性与差异性金属化学性质的共性与差异性 典例2 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是()BA.铁钉表面将产生气泡B.铁钉表面将很快出现铁锈C.溶液逐渐变成浅绿色D.铁钉质量将逐渐减小解析解析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁钉表面会产生气泡，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，随着反应进行，铁钉质量减小，但不能生成铁锈。新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属化学性质的共性与差异性金属化学性质的共性与差异性 3.金属与某些金属化合物溶液的反应金属与某些金属化合物溶液的反应【设计并实施实验】【记录实验现象，获取证据】【分析解释现象】实验实验现象现象化学方程式化学方程式铝与硫酸铜溶液铝丝表面析出红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色铁与硫酸铜溶液铁丝表面析出红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铜与硫酸铝溶液没有明显现象描述现象时要注意两点：一是置换出的金属附着在原金属的表面；二是溶液颜色的变化新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属化学性质的共性与差异性金属化学性质的共性与差异性 【形成结论】铝和铁都能与硫酸铜溶液反应得到单质铜，而铜却不能与硫酸铝溶液反应得到单质铝。【反思评价】为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝溶液反应呢？不同金属的化学反应能力不一样，较活泼的金属能将不如它活泼的金属从其化合物溶液中置换出来。铝比铜活泼，铁比铜活泼，可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来；铜没有铝活泼，不能将铝从硫酸铝溶液中置换出来。新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属化学性质的共性与差异性金属化学性质的共性与差异性 新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属化学性质的共性与差异性金属化学性质的共性与差异性 典例3 向硫酸铜溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，将滤渣晾干（不考虑操作中的损失）。下列说法正确的是()C新知探究新知探究知识点知识点1 1 金属化学性质的共性与差异性金属化学性质的共性与差异性 解析解析 新知探究新知探究知识点知识点2 2 金属活动性顺序金属活动性顺序 新知探究新知探究知识点知识点2 2 金属活动性顺序金属活动性顺序 2.金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用新知探究新知探究知识点知识点2 2 金属活动性顺序金属活动性顺序 新知探究新知探究知识点知识点2 2 金属活动性顺序金属活动性顺序 C新知探究新知探究知识点知识点2 2 金属活动性顺序金属活动性顺序 解析解析 新知探究新知探究知识点知识点3 3 置换反应置换反应 1.置换反应置换反应（基本反应类型之一）新知探究新知探究知识点知识点3 3 置换反应置换反应 新知探究新知探究知识点知识点3 3 置换反应置换反应 2.常见的置换反应常见的置换反应类型类型举例举例较活泼金属与稀酸金属与金属化合物溶液非金属与金属氧化物新知探究新知探究知识点知识点3 3 置换反应置换反应 深思乐学深思乐学1.判断下列说法的正误：（1）有单质和化合物参加的反应一定是置换反应。()（2）有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。()新知探究新知探究知识点知识点3 3 置换反应置换反应 （3）置换反应中一定有元素化合价发生变化。()新知探究新知探究知识点知识点3 3 置换反应置换反应 深思乐学深思乐学2.（1）化合反应和分解反应中一定有元素化合价发生变化吗？（2）铁发生置换反应，生成的铁的化合物中铁元素的化合价是多少？新知探究新知探究知识点知识点3 3 置换反应置换反应 辨析比较辨析比较 化合反应、分解反应、置换反应之间的比较化合反应、分解反应、置换反应之间的比较反应类型反应类型 特征特征反应通式反应通式实例实例联系联系化合反应化合反应多变一都是化学反应的基本类型分解反应分解反应一变多置换反应置换反应单换单新知探究新知探究知识点知识点3 3 置换反应置换反应 典例5 下列反应属于置换反应的是()BA.B.C.D.新知探究新知探究知识点知识点3 3 置换反应置换反应 解析解析 根据各反应的特点判断所属的反应类型。符合“单换单”的特点，都属于置换反应;符合“多变一”的特点，属于化合反应;符合“一变多”的特点，属于分解反应;既不属于化合反应、分解反应，也不属于置换反应。课堂小结课堂小结第六单元第六单元 金属和金属材料金属和金属材料6.36.3 金属矿物与金属冶炼金属矿物与金属冶炼九下化学九下化学 KYKY学习目标学习目标1.知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，进而认识几种常见的金属矿物。2.以高炉炼铁为主，了解钢铁的冶炼原理，体会化学方法在金属冶炼中的重要性。3.了解生铁和钢的成分区别与主要性能的区别。4.初步学会关于含杂质物质的化学方程式的计算。新知探究新知探究知识点知识点1 1 几种金属矿物几种金属矿物 1.金属在地壳中的存在金属在地壳中的存在（1）存在形态（与金属的活动性相关）存在形态存在形态单质形态化合物形态金属种类金属种类少数很不活泼的金属，如金、银、铂绝大多数金属都以化合物形态存在于矿物中新知探究新知探究知识点知识点1 1 几种金属矿物几种金属矿物 （2）常见金属元素在地壳中所占的质量分数常见金属元素在地壳中所占的质量分数元素名称元素名称铝铁钙钠钾镁其余60余种金属元素质量分数质量分数/%4.75 3.45 2.74 2.47 2.00新知探究新知探究知识点知识点1 1 几种金属矿物几种金属矿物 2.常见的金属矿物及其主要成分的化学式常见的金属矿物及其主要成分的化学式金属矿物金属矿物赤铁矿磁铁矿黄铁矿孔雀石赤铜矿铝土矿主要成分的主要成分的化学式化学式新知探究新知探究知识点知识点1 1 几种金属矿物几种金属矿物 典例1 下列金属中，在自然界主要以化合物形态存在，且提炼量最大的是()BA.铝B.铁C.金D.银解析解析 在自然界中，除了少数很不活泼的金属（如金、铂、银）能以单质形态存在，绝大多数金属都以化合物的形态存在于矿物中。在自然界主要以化合物形态存在，且提炼量最大的是铁。新知探究新知探究知识点知识点2 2 钢铁的冶炼钢铁的冶炼 1.一氧化碳还原氧化铁实验一氧化碳还原氧化铁实验实验实验试剂试剂氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体实验实验仪器仪器铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔胶塞（2个）、酒精喷灯、酒精灯、试管、双孔胶塞、导气管若干实验实验装置装置_新知探究新知探究知识点知识点2 2 钢铁的冶炼钢铁的冶炼 实验实验步骤步骤_新知探究新知探究知识点知识点2 2 钢铁的冶炼钢铁的冶炼 实验实验现象现象（1）红棕色粉末逐渐变为黑色;（2）生成的气体使试管中的澄清石灰水变浑浊;（3）尾气燃烧并产生蓝色火焰化学化学方程方程式式新知探究新知探究知识点知识点2 2 钢铁的冶炼钢铁的冶炼 还原还原产物产物的验的验证证方法1：取适量反应后的黑色粉末，用磁铁吸引，黑色粉末全部被吸起。（物理方法）方法2：取少量反应后的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色（化学方法）实验实验结论结论红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，同时有二氧化碳气体生成新知探究新知探究知识点知识点2 2 钢铁的冶炼钢铁的冶炼 拓展培优拓展培优氧化反应与还原反应氧化反应与还原反应氧化反应是物质跟氧发生的化学反应。还原反应是从含氧化合物中将氧夺取出来的反应。在炼铁过程中，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，一氧化碳发生氧化反应，氧化铁发生还原反应，一氧化碳具有还原性。除一氧化碳外，焦炭和氢气也具有还原性，这些物质都可用来冶炼金属，把金属从其氧化物的矿石中还原出来。新知探究新知探究知识点知识点2 2 钢铁的冶炼钢铁的冶炼 典例2 钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志之一。如图是实验室模拟工业炼铁的装置。请完成下列问题：新知探究新知探究知识点知识点2 2 钢铁的冶炼钢铁的冶炼 红棕色粉末逐渐变成黑色降低新知探究新知探究知识点知识点2 2 钢铁的冶炼钢铁的冶炼 新知探究新知探究知识点知识点2 2 钢铁的冶炼钢铁的冶炼 检验是否有二氧化碳生成在装置末端放一只燃着的酒精灯（合理即可）减小新知探究新知探究知识点知识点2 2 钢铁的冶炼钢铁的冶炼 新知探究新知探究知识点知识点2 2 钢铁的冶炼钢铁的冶炼 2.高炉炼铁高炉炼铁炼铁炼铁原理原理在高温条件下，利用高炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来_原料及原料及作用作用铁矿石（提供铁元素）、空气（提供氧气）石灰石：把铁矿石中不能被利用的矿物（如二氧化硅）转变成炉渣而除去主要是赤铁矿新知探究新知探究知识点知识点2 2 钢铁的冶炼钢铁的冶炼 主要主要设备设备高炉（如图所示）_发生的发生的有关化有关化学反应学反应产品产品新知探究新知探究知识点知识点2 2 钢铁的冶炼钢铁的冶炼 新知探究新知探究知识点知识点2 2 钢铁的冶炼钢铁的冶炼 新知探究新知探究知识点知识点2 2 钢铁的冶炼钢铁的冶炼 典例3 下列关于高炉炼铁的说法中正确的是()C新知探究新知探究知识点知识点2 2 钢铁的冶炼钢铁的冶炼 新知探究新知探究知识点知识点2 2 钢铁的冶炼钢铁的冶炼 3.生铁和钢生铁和钢类别类别含碳量含碳量/%含杂质含杂质（硫（硫、磷等）磷等）机械性能机械性能机械加工机械加工生铁多硬而脆可铸不可锻钢少硬而韧、有弹性可铸可锻生铁和钢的主要区别，两者性能不同的原因是含碳量不同新知探究新知探究知识点知识点2 2 钢铁的冶炼钢铁的冶炼 典例4 天工开物中描述了系统、连续的炼铁炼钢过程，利用煤炭炼铁，从炼铁炉流出的生铁水，直接流进炒铁炉里炒成熟铁，从而减少了再熔化的过程。下列有关生铁和钢的说法，不正确的是()AA.钢是纯金属，生铁是混合物B.生铁、钢的硬度都比纯铁大C.钢的含碳量比生铁要低D.生铁和钢的性能不同新知探究新知探究知识点知识点2 2 钢铁的冶炼钢铁的冶炼 新知探究新知探究知识点知识点3 3 含杂质物质的化学方程式的计算含杂质物质的化学方程式的计算 1.原理原理（1）实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质。在计算用料和产量时，应考虑杂质的问题。（2）化学方程式所表示的是各物质之间发生化学反应时的关系，是纯净物之间的质量关系，因此在计算中必须将含杂质的物质的质量换算成纯净物的质量，再进行计算。新知探究新知探究知识点知识点3 3 含杂质物质的化学方程式的计算含杂质物质的化学方程式的计算 新知探究新知探究知识点知识点3 3 含杂质物质的化学方程式的计算含杂质物质的化学方程式的计算 将含杂质物质的质量转化为纯净物的质量得到纯铁的质量转化为含杂质的生铁的质量新知探究新知探究知识点知识点3 3 含杂质物质的化学方程式的计算含杂质物质的化学方程式的计算 解析解析 本题考查含杂质物质的计算，可采用一题多解法,根据化学方程式进行计算；利用化学式结合铁元素的质量守恒进行计算。课堂小结课堂小结第六单元第六单元 金属和金属材料金属和金属材料6.46.4 金属的腐蚀金属的腐蚀九下化学九下化学 KYKY学习目标学习目标1.知道地球上的金属资源是有限的，关注金属资源的消耗情况。2.了解铁锈生成的条件，体验铁生锈条件探究活动的过程和方法。3.以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法。4.了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值。新知探究新知探究知识点知识点1 1 探究铁制品锈蚀的原因探究铁制品锈蚀的原因 1.实验探究铁锈蚀的原因实验探究铁锈蚀的原因 【提出问题】铁锈蚀的原因有哪些？【形成假设】（1）铁的生锈跟氧气有关，理由是氧气的化学性质比较活泼，铁在空气中容易氧化。（2）在潮湿的环境下，铁锈蚀的现象更加严重，由此推测，铁的生锈还可能与水有关。【设计并实施实验，获取证据】取3枚无锈的洁净铁钉，分装在不同条件的试管内，运用控制变量的思想设计实验。新知探究新知探究知识点知识点1 1 探究铁制品锈蚀的原因探究铁制品锈蚀的原因 项目项目实实验验设设计计实验实验条件条件存在氧气和水 只存在水只存在氧气实验实验步骤步骤将铁钉放入盛有少量水的试管中将铁钉浸入迅速冷却的沸水内，塞紧胶塞试管内放干燥剂，在一团干棉花团上放铁钉，塞紧胶塞实验实验图示图示保证水中溶解的氧气被除去保持试管内的空气干燥新知探究新知探究知识点知识点1 1 探究铁制品锈蚀的原因探究铁制品锈蚀的原因 项目项目观观察察、记录记录片刻后片刻后无明显现象无明显现象无明显现象一天后一天后无明显现象无明显现象无明显现象三天后三天后无明显现象无明显现象无明显现象一周后一周后表面开始生锈无明显现象无明显现象新知探究新知探究知识点知识点1 1 探究铁制品锈蚀的原因探究铁制品锈蚀的原因 【分析解释现象】（1）实验和实验对比，说明铁生锈需要与氧气接触；实验和实验对比，说明铁生锈需要与水接触。即铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。（2）铁主要与氧气、水反应而发生锈蚀，生成了铁锈，主要成分是氧化铁。新知探究新知探究知识点知识点1 1 探究铁制品锈蚀的原因探究铁制品锈蚀的原因 新知探究新知探究知识点知识点1 1 探究铁制品锈蚀的原因探究铁制品锈蚀的原因 【反思评价】空气湿度越大，铁锈蚀速率越快。可采取保持铁制品表面干燥、使金属制品与空气或水分隔绝（如喷漆、涂油、镀耐腐蚀金属）等方法防止铁生锈。新知探究新知探究知识点知识点1 1 探究铁制品锈蚀的原因探究铁制品锈蚀的原因 新知探究新知探究知识点知识点1 1 探究铁制品锈蚀的原因探究铁制品锈蚀的原因 典例1 为探究铁生锈的条件及影响因素，某兴趣小组做了如下实验。下列说法正确的是()序号序号实验实验_现象现象 铁钉表面灰暗 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮新知探究新知探究知识点知识点1 1 探究铁制品锈蚀的原因探究铁制品锈蚀的原因 A.说明铁生锈与氧气和水都有关B.说明铁生锈与水有关C.说明铁生锈与氧气有关D.说明铁生锈与氧气浓度有关解析解析 新知探究新知探究知识点知识点2 2 金属资源的保护金属资源的保护 1.保护金属资源的必要性保护金属资源的必要性（1）一方面，自然界可提供给人类的金属资源是有限的，且不可再生；另一方面，金属资源因为锈蚀而被消耗掉一部分。（2）废旧金属的随意丢弃不仅会造成资源的浪费，还会造成环境污染。新知探究新知探究知识点知识点2 2 金属资源的保护金属资源的保护 2.保护金属资源的有效途径保护金属资源的有效途径（1）从资源的采掘与开发方面从资源的采掘与开发方面新知探究新知探究知识点知识点2 2 金属资源的保护金属资源的保护 只要破坏其中的一个条件，铁就不会生锈新知探究新知探究知识点知识点2 2 金属资源的保护金属资源的保护 防止钢铁制品生锈的方法：概括为干、膜、镀、烤、改。新知探究新知探究知识点知识点2 2 金属资源的保护金属资源的保护 新知探究新知探究知识点知识点2 2 金属资源的保护金属资源的保护 实践活动实践活动翻新生锈的铁栏杆目的：将生锈的铁栏杆除锈翻新，练习除锈以及防锈的方法。依据：铁生锈需要铁与氧气、水同时接触，防止铁制品锈蚀需使铁制品与空气和水分隔绝。方法：先用砂纸打磨，除去铁栏杆表面的铁锈，再用稀盐酸清洗，然后用清水冲洗干净、晾干，最后刷漆。材料：砂纸、稀盐酸、清水、油漆、刷子。新知探究新知探究知识点知识点2 2 金属资源的保护金属资源的保护 步骤：用砂纸打磨铁栏杆表面的铁锈。用适量稀盐酸清洗铁栏杆。将除锈彻底的铁栏杆用清水冲洗、晾干。将晾干后的铁栏杆刷漆。注意事项：用稀盐酸清洗铁栏杆表面的铁锈时，清洗时间不宜过长。用水冲洗后要晾干。刷漆要均匀，要将铁栏杆表面全部覆盖。课堂小结课堂小结第七单元第七单元 溶液溶液7.17.1 物质的溶解物质的溶解九下化学九下化学 KYKY学习目标学习目标1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。2.了解影响溶解快慢的因素。3.体会溶液在生产生活中的应用价值。4.知道溶解过程伴有不同的热现象。5.通过实验观察活动学习科学的实验方法。新知探究新知探究知识点知识点1 1 溶解溶解 1.物质的溶解物质的溶解（1）实验探究溶解现象实验探究溶解现象实验实验操作操作_新知探究新知探究知识点知识点1 1 溶解溶解 实验实验现象现象高锰酸钾固体“消失”，得到均一的紫红色的稳定液体酒精与水混合，得到均一的无色的稳定液体静置一段时间后分层，泥沙在下层静置一段时间后分层，食用油浮在水面上分散分散颗粒颗粒离子分子固体小颗粒小液滴实验实验结论结论高锰酸钾、酒精能溶于水；泥沙、食用油不溶于水不均一新知探究新知探究知识点知识点1 1 溶解溶解 （2）溶解现象溶解现象许多物质在水中会分散开，溶解是常见的物质分散现象。通过实验可知，一些物质能溶解于水，而一些物质在水中难溶解。如高锰酸钾和酒精可以在水中溶解，称为可溶物质；泥沙和食用油在水中难溶解，称为难溶物质。新知探究新知探究知识点知识点1 1 溶解溶解 2.溶液溶液（1）溶液的概念、组成、特征溶液的概念、组成、特征新知探究新知探究知识点知识点1 1 溶解溶解 指已经溶解在溶剂中的那部分物质的质量，未溶解的物质的质量不能计算在内新知探究新知探究知识点知识点1 1 溶解溶解 特别提醒特别提醒从微观上看，溶液的形成过程是溶质分子（或离子）运动到溶剂分子之间的间隔中，它们相互填充，所以溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。新知探究新知探究知识点知识点1 1 溶解溶解 新知探究新知探究知识点知识点1 1 溶解溶解 4.溶液的用途溶液的用途新知探究新知探究知识点知识点1 1 溶解溶解 典例1 溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列属于溶液的是()C新知探究新知探究知识点知识点1 1 溶解溶解 5.溶液中溶质、溶剂的判断溶液中溶质、溶剂的判断溶质溶质溶剂溶剂根据溶液名称根据溶液名称前面的物质后面的物质水存在时水存在时其他物质水无水溶液无水溶液固液固液固体液体液液液液量少的液体量多的液体气液气液气体液体新知探究新知探究知识点知识点1 1 溶解溶解 新知探究新知探究知识点知识点1 1 溶解溶解 典例2 写出下列溶质或溶剂的化学式。溶液溶液硫酸铜溶液硫酸铜溶液碘酒碘酒澄清石灰水澄清石灰水镁和稀硫酸恰好完镁和稀硫酸恰好完全反应所得溶液全反应所得溶液溶质溶质_溶剂溶剂_新知探究新知探究知识点知识点1 1 溶解溶解 新知探究新知探究知识点知识点1 1 溶解溶解 6.影响溶解快慢的因素影响溶解快慢的因素影响因素影响因素影响情况影响情况解释解释温度温度一般情况下，溶剂温度越高，溶质的溶解速率越快升温能加快溶质和溶剂微观粒子的运动，使微观粒子的扩散速率加快溶质颗粒溶质颗粒大小大小溶质颗粒越小，溶质的溶解速率越快溶质颗粒越小，与溶剂接触面积越大，溶质扩散到溶剂中的速率越快，溶质溶解速率越快是否搅拌是否搅拌搅拌可以加快溶质的溶解速率搅拌可以使溶质微观粒子的运动速率加快新知探究新知探究知识点知识点1 1 溶解溶解 典例3（原创题）小明同学想要快速配制一杯可口的蔗糖水，下列措施不能达到目的的是()BA.溶解时用筷子搅拌B.向水中加入冰块C.将蔗糖碾成粉末后溶解D.用热水溶解解析解析 温度越低，分子的运动速率越慢，溶解时向水中加入冰块，减缓了蔗糖的溶解速率，不能达到目的。新知探究新知探究知识点知识点2 2 溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象 氢氧化纳易受潮并且有腐蚀性，取用时必须十分小心，称量时要把它放在小烧杯内新知探究新知探究知识点知识点2 2 溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象 （2）实验记录实验记录溶质溶质23变化较小（根据实际填写）23温度降低（根据实际填写）NaOH 2323（可根据实际测量填写）温度升高（根据实际填写）新知探究新知探究知识点知识点2 2 溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象 （3）实验结论实验结论固体溶解时会吸收或放出热量，并且不同固体溶解时吸收或放出的热量不同，导致溶液温度的升降不同。有些物质溶于水，会导致溶液温度降低，如硝酸铵；有些物质溶于水，会导致溶液温度升高，如氢氧化钠；有些物质溶于水，温度变化较小，如氯化钠。新知探究新知探究知识点知识点2 2 溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象 新知探究新知探究知识点知识点2 2 溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象 图1 实验装置图图2 不同物质溶解时溶液温度变化的比较新知探究新知探究知识点知识点2 2 溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象 典例4 向盛有水的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片和烧杯之间的水结了冰（如图），则加入的物质可能是()A课堂小结课堂小结第七单元第七单元 溶液溶液7.27.2 物质溶解的量物质溶解的量九下化学九下化学 KYKY学习目标学习目标1.能从定性和定量的视角，了解饱和溶液与不饱和溶液的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。2.明确固体物质的溶解度的概念，初步学会查阅和绘制及运用溶解度曲线图。3.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。4.认识溶解性与溶解度的关系。5.学习用溶解度知识对一些日常生活现象进行解释。新知探究新知探究知识点知识点1 1 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液的概念饱和溶液与不饱和溶液的概念（1）实验探究物质在水中的溶解限度实验探究物质在水中的溶解限度实验操作实验操作及图示及图示新知探究新知探究知识点知识点1 1 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液 实验现象实验现象第一次加入硝酸钾搅拌后，无固体剩余，第二次加入硝酸钾搅拌后，有固体剩余，表明溶质溶解的量已达到限度实验结论实验结论在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限度的，超过这个限度，溶质就不能继续溶解了新知探究新知探究知识点知识点1 1 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液 （2）饱和溶液与不饱和溶液的概念饱和溶液与不饱和溶液的概念新知探究新知探究知识点知识点1 1 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液 特别提醒特别提醒对饱和溶液与不饱和溶液的理解对饱和溶液与不饱和溶液的理解1.只有指明在“一定温度下”和在“一定量的溶剂中”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。因为在改变温度或溶剂的量时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。新知探究新知探究知识点知识点1 1 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液 2.“饱和”与“不饱和”是针对“某种溶质”而言的，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却能继续溶解其他物质,所以必须指明是“哪种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。如在一定条件下不能再溶解氯化钠的溶液，还能继续溶解蔗糖，此时的溶液是氯化钠的饱和溶液，但对蔗糖而言就是不饱和溶液。3.一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成饱和溶液，但酒精能与水以任意比互溶，所以不能配制酒精的饱和溶液。新知探究新知探究知识点知识点1 1 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液 2.判断溶液是否饱和的方法判断溶液是否饱和的方法新知探究新知探究知识点知识点1 1 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液 C新知探究新知探究知识点知识点1 1 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液 3.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化饱和溶液与不饱和溶液之间的转化（1）实验探究饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件实验探究饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件向盛有硝酸钾不饱和溶液的烧杯中边搅拌边加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，平分到两个烧杯中：新知探究新知探究知识点知识点1 1 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液 实验操作实验操作实验图示实验图示实验现象实验现象实验结论实验结论向其中一烧杯中添加水，边加边搅拌_剩余的硝酸钾固体溶解加溶剂可以使饱和溶液转化为不饱和溶液将另一烧杯加热_剩余的硝酸钾固体溶解升温,硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液新知探究新知探究知识点知识点1 1 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液 实验操作实验操作实验图示实验图示实验现象实验现象实验结论实验结论将上述热溶液冷却_溶液中析出白色晶体降温,硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液由上述实验可以得出，在一定温度下和在一定量的溶剂里达到饱和的溶液，在条件改变（温度变化