1、第八章综合检测题可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Cl：35.5 Ca：40 C：12一、选择题（14分）1下列物质中，不属于酸的是A. AgNO3 B. H2SO4 C. HNO3 D. H3PO42一些食物的近似pH如下：牛奶6.36.6、醋2.43.4、泡菜3.23.6、鸡蛋清7.68.0，其中显碱性的是A. 牛奶 B. 醋 C. 鸡蛋清 D. 泡菜3在金属活动性顺序表中，R元素排在锌前面，它的氧化物R203和氢氧化物R(OH)3都难溶于水。下列各组物质中不能直接反应制得RCl3的是 AR+HCl BR203+HCI CR2(S04)3+BaCl2 DR(OH)3+MgCl24
2、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 表面镀锌的金属5. 下列物质露置空气中质量减小的是A浓盐酸 B浓硫酸 C氢氧化钠 D氯化钠6. 下列反应属于中和反应的是A. 2HCl + CuO CuCl2 + H2O B. 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2OC. 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O D. CaO + H2O Ca(OH)27制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入A. 浓硫酸 B. 石灰石 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠固体 8. “
3、旺旺”食品大礼包中，常夹有一包用干燥剂的生石灰，要是小孩不小心吞进肚子里，要立刻服用A、稀硫酸B、石灰水 C、食醋D、稀盐酸9. 小明不慎被蜜蜂蛰伤。蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处，减轻疼痛的是A. 苹果汁（pH约为3） B. 牛奶（pH约为6.5）C. 矿泉水（pH约为7） D. 肥皂水（pH约为10）10将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O11. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 AHCl、Na2S04、KCl BK2S04、HCl、Ba(OH)2 CNaCl、BaC
4、O3、KNO3 DCuS04、KOH、NaCl12. 贝壳（含CaCO3）煅烧后得CaO，CaO加到海水（含有MgCl2）池中得Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2与盐酸反应得MgCl2溶液。上述生产过程中没有涉及到的反应类型是A化合反应 B置换反应 C复分解反应 D分解反应13. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用 A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰14. 下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是A. CaCO3 石灰石 碳酸钙 B. CaO 生石灰 消石灰C. Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙 D. NaOH 烧碱 苛性
5、钠二、填空题（18分）15填写下列表中物质的名称、化学式及类别（酸、碱、盐、氧化物）物质名称纯碱烧碱干冰硫酸硫酸铜化学式HNO3FeSO4分类16家乡出现水稻倒伏现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺少_(填元素名称)，建议农民施用草木灰，草木灰中含有这种元素的碳酸盐，其化学式是_。但是过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显_性，不利于水稻的生长。17酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。由于人的胃液里有_，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）_。 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性
6、物质，它们相互作用产生了_气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含_（填物质名称）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰转化成石灰乳，该变化的化学方程式是 _，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。物质ABCD肥皂水食醋牙膏食盐水pH10397 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡 ，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许右表所列的生活常用品_或_（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。 请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸
7、碱的例子_。三 推断题（5分）18、氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一。现有如下所示的转换关系：请写出下列物质的化学式B ， E ，F G 。CuOC的化学方程式_四、实验题（7分）19已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。 （1）提出假设：假设 白色粉末是碳酸钠 假设 白色粉末是氧化钙 假设 白色粉末是氢氧化钙 （2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：假设设计的相关实验操作实验中观察到的现象假设是否成立
8、取一定量粉末加入稀盐酸没有气体产生_取一定量粉末溶于水溶液浑浊且温度升高_取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通人二氧化碳没有沉淀产生_（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是_；其中发生的化学反应化学议程式是_。若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是_（填化学式）。五、计算题（6分）20右图是“XXX”钙片商品标签图。根据标签信息完成下列题。XXX儿童咀嚼片（60片装）主要成分碳酸钙、维生素D功效补钙规格2.5g/片每片中含：碳酸钙1.24g.维生素D 100 I食用方法嚼食，每日一片主要
9、成分碳酸钙的相对分子质量为_;每片中至少含钙元素的质量为_g。小蓉同学为测其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g。称量烧杯中剩余物质质量为47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应。)我来求出：生成二氧化碳的质量。 稀盐酸中溶质的质量分数。 通过计算判断标签上钙片中碳酸钙的含量是否属实参考答案一、选择题（每小题2分，共28分）题号1234567891011121314答案ACDCACACDAABAB二、填空题（28分）15.略（14分，各1分）16（3分）钾元素K2CO3碱17（1）盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H20（2）二氧化碳醋酸（3）CaO+H2O=Ca(OH)2（4） A C（各1分） (5) 略18AH2SO4 E Cu(OH)2 F Na2SO4 G BaSO4（8分，各2分） CuO+ 2HCl CuCl2 +H2O（2分）19.不成立成立不成立（3分，各1分）生成白色沉淀（2分）CaO+ H2O= Ca(OH)2（3分）Ca(OH)2+ Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH（3分）Na2CO3 NaOH（2分）201000.496g 9.125%属实
