1、第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验 1.熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。 2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。 核心素养发展目标 一、氯气与碱的反应 随堂演练 知识落实 课时对点练 二、氯离子的检验 内 容 索 引 1.与氢氧化钠溶液反应制取漂白液 (1)制取反应的化学方程式：_。 (2)漂白液的有效成分是_。 一、氯气与碱的反应 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 次氯酸钠 2.与石灰乳反应制取漂白粉 (1)制取反应的化学方程式：_。 (2)漂白粉的主要成分是_，有效成分是_，漂 粉精的主要成分是_。 (3)漂白粉的漂白原理
2、：利用复分解反应原理，漂白粉中的_与 酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的_。 (4)漂白粉的保存：漂白粉应_、_保存，并置于_干燥处。 2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 次氯酸钙 次氯酸 密封 避光 阴凉 1.漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生的化学方程式。 深度思考深度思考 提示 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO； 2HClO 2HClO2。 = 光照 2.用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂白粉时， 为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？ 提示 便
3、于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。Ca(OH)2在水 中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl2)制取漂白粉。 3.氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。 (1)我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气和水反应生成具 有杀菌作用的物质是_。 (2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是 _，其中氧化剂是_；消毒液中 的有效成分是_(填名称)。 (3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是_。 HClO(或次氯酸) Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 氯气 次氯酸钠 次氯酸不稳定，见光易分解 (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯
4、酸)易于 贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白 剂和消毒剂。 (2)次氯酸盐中的ClO具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。 (3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次 氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用 起来更安全。 归纳总结 返回 1.氯离子的检验实验 二、氯离子的检验 试液23 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银 溶液 加入少量稀 硝酸 稀盐酸 _ _ _ 氯化钠溶液 _ _ _ 碳酸钠溶液 _ _ _ _ _ _ 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 ClAg=AgCl 有白色沉淀生成
5、沉淀不溶解 ClAg=AgCl 有白色沉淀生成 沉淀溶解， 有气泡产生 Ag2CO32H=2Ag CO2H2O CO2 32Ag =Ag2CO3、 2.氯离子检验方法 (1)试剂：_、_。 (2)现象：产生_的_色沉淀。 稀硝酸 AgNO3溶液 不溶于稀硝酸 白 (1)某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Cl ( ) (2)检验Cl2中是否混有HCl，可通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生， 说明Cl2中混有HCl( ) (3)检验Na2CO3溶液中是否有NaCl杂质，可先加AgNO3溶液，再加过量的 稀盐酸，若沉淀不溶解，则有NaCl杂质( ) 判断判断正误正误
6、1.检验Cl时为何要加入稀硝酸酸化？ 深度思考深度思考 提示 加稀硝酸酸化的目的是排除 等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀 硝酸，而AgCl不溶。 CO2 3 2.(2019 大连月考)有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中 的一种或几种，现进行如下实验： 溶于水，得无色溶液； 向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； 再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：_ _。 KCl和K2CO3 KNO3 AgCl=AgCl， 2Ag CO2 3=
7、Ag2CO3，Ag2CO32H =2AgH2OCO2 解析 由产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种。 由沉淀减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；由沉淀不完全消失可 知，一定含有KCl。 氯离子检验的答题模板 归纳总结 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液， 若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl，若无白色沉淀则无Cl。 返回 解析 检验Cl加入的AgNO3溶液，能与 结合生成Ag2CO3白色沉淀， 干扰Cl的检验。 1.检验Cl时所用试剂HNO3的作用是 A.防止 的干扰 B.防止Cl的干扰 C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止 的干扰 1 2 3
8、 5 随堂演练 知识落实 4 CO2 3 NO 3 CO2 3 2.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是 A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na2O2 1 2 3 5 4 解析 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙， 是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸 钠，是混合物。 3.已知：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，下列关于该反应 的说法正确的是 A.工业上可用来制取漂白粉 B.属于复分解反应
9、C.氯元素只被还原 D.还原产物与氧化产物的质量比为11 解析 氯气与氢氧化钙溶液反应，生成氯化钙(还原产物)和次氯酸钙(氧化 产物)，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，氯元素既被氧化又被还原。 1 2 3 5 4 4.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更 好，原因是 A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 1 2 3 5 4 5.COVID19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的 影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重
10、 要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。 (1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为_ _。 (2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中 有_(填离子符号)。 1 2 3 5 4 2NaOH=NaClONaClH2O Cl2 Cl (3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠， 请写出此过程的化学方程式：_； 该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分 解的化学方程式：_。 1 2 3 5 4 NaClOH2OCO2=HClONaHCO3 2HClO= 光照 2HClO2 返回 题组一题组一 氯离子的检
11、验氯离子的检验 1.下列检验Cl的方法正确的是 A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明 溶液中有Cl C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不 消失，说明溶液中有Cl D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶 液中有Cl 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A组 基础对点练 解析 可能有 等的干扰，A错误； 加入盐酸，引入Cl，B、C错误； 硝酸酸化排除 等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸 的白色沉淀即为Ag
12、Cl，由此说明原溶液中有Cl，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CO2 3、SO2 4 CO2 3 2.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部 分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑 浊，由此判断水溶液中含有 A.Cl、 B.Cl、 C.Cl、 D.Cl、OH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清 石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 和Cl。 SO2 4 NO 3 CO2 3 CO2 3 3.自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨 真
13、伪，可用下列哪一种试剂鉴别 A.酚酞溶液 B.FeCl3溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 自来水用Cl2杀菌消毒后会含有Cl，加入AgNO3溶液后会产生白 色沉淀而变浑浊。 4.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质 COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质， 应选用的检验试剂是 A.水 B.AgNO3溶液 C.NaOH溶液 D.KI溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 氯仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl，因此，用AgNO3溶液检验 HCl中Cl的存在即可判
14、断氯仿是否变质。 题组二题组二 氯气与碱的反应及次氯酸盐的性质氯气与碱的反应及次氯酸盐的性质 5.(2020 天津一中高一调研)将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：使它转 变成较易溶于水的物质 转变成较稳定、便于贮存的物质 提高氯 的质量分数 提高漂白能力 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 将Cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质， 选项正确。 解析 “84”消毒液是混合物，但不能长期保存；“84”消毒液中不含 HClO，只有与空气中的CO2和H2O反应后才会产生HClO；工业上制取漂 白粉是用Cl2与石灰乳反应；漂白粉在空气中容易失效的
15、原因是Ca(ClO)2 易与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定易分解。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6.下列说法中正确的是 A.“84”消毒液是混合物，可以长期保存 B.“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色 C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和 水反应 7.有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是 A.工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉 B.自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClO C.氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收 D.氢气不能在氯气中燃烧
16、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 工业上利用反应2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O制取 漂白粉，A正确； 用Cl2对自来水消毒时，发生反应为Cl2H2O=HClHClO，有效成分 为HClO，B正确； Cl2有毒，可用碱溶液吸收Cl2，C正确； H2能在Cl2中燃烧生成HCl，D错误。 解析 次氯酸钠和次氯酸钙溶液中均含有ClO，可以使有色布条褪色， A、B项不符合题意； 新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能使有色布条褪色，C项不符合题意； 氯化钙溶液不具有漂白性，不能使有色布条褪色，D项符合题意。 8.(20
17、19 山东齐河实验中学月考)下列物质不能使有色布条褪色的是 A.次氯酸钠溶液 B.次氯酸钙溶液 C.新制氯水 D.氯化钙溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9.(2019 牡丹江市一中期末)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确 的是 A.该溶液中，H、 、Ag可以大量共存 B.向该溶液中通入CO2，不发生化学反应 C.该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl D.常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 NH 4 解析 H、Cl、ClO会发生氧化还原反应，Cl、Ag结合生成沉淀， 不能共存，A错误； 酸性：H2CO
18、3HClO，CO2、H2O与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应 生成HClO，B错误； NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效 成分是NaClO，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10.Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 (1)中钢瓶上应贴的标签为_ (填字母，下同)。 A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。 C (2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是_。 A.漂白粉是纯净物，“84”消 毒液是混合物 B.“84”消
19、毒液的有效成分是 NaClO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 漂白粉和“84”消毒液均是混合物，“84”消毒液的有效成分是 NaClO，A项错误，B项正确。 B (3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为_。 Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂 是_。 A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H2Cl2= 点燃 2HCl D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、 HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液
20、反应生成白色沉淀，均与 Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中 加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液， 溶液只变红色。 1.漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。 下列有关漂白粉的说法中，错误的是 漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 漂白粉性质稳定，可以敞口存放 漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO A. B. C. D. B组 综合强化练 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中， 会发生反应：Ca(ClO)2
21、CO2H2O=CaCO32HClO ，2HClO 2HClO2，使漂白粉逐渐失效，故错误； 与少量CO2反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，与过量 CO2反应时才生成Ca(HCO3)2，故错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 = 光照 2.(2020 贵州荔波中学期末)下列说法正确的是 A.自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了Cl2能杀菌、消毒 B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，可用于杀菌、消毒 C.漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得 D.漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效，因此要密封保存在干燥阴凉处 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 HClO
22、能杀菌、消毒，而Cl2不能，故A错误； 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，具有杀菌、 消毒作用，故B错误； 漂白粉是由Cl2和石灰乳制得，故C错误； 漂白粉露置在空气中失效的原因是发生如下两个反应，Ca(ClO)2H2O CO2=CaCO32HClO ，2HClO 2HClO2，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 = 光照 3.能证明某溶液中含有NaCl的是 A.焰色试验是黄色 B.溶液有咸味 C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀 D.焰色试验是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀 解析 要证明含有N
23、a，则焰色试验为黄色；要证明含有Cl，则加入稀 硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀。 1 2 3 4 5 6 7 8 4.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正 确的是 A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无 影响 D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易 分解 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，同时使用时漂白效果不会增 强，A项错误； 氯气与烧碱溶液或石灰乳
24、反应均可生成次氯酸盐，B项正确； 氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，C项错误； 洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中 的HCl反应生成Cl2，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 5.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O，3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O。某温度下， 将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液， 经测定ClO与 的个数比为13，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原 的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 A.215 B.113 C.31
25、 D.41 1 2 3 4 5 6 7 8 ClO 3 解析 假设反应后溶液中的ClO为1个，根据ClO与 的个数之比为 13，且由Cl到ClO失去1个电子，由Cl到 失去5个电子可知，一共 失去的电子为13516个；由Cl到Cl得到1个电子，则16个Cl被还原 得到16个电子，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为 16(13)41。 1 2 3 4 5 6 7 8 ClO 3 ClO 3 6.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行 验证。其操作顺序正确的是 滴加AgNO3溶液 加水溶解 过滤，取滤液 与二氧化锰混合加 热 加稀HNO3 与浓盐酸反应 与NaOH溶
26、液混合加热 用淀 粉-KI试纸 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 氯酸钾晶体中无Cl，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，必须使之 产生Cl。故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验 Cl的存在，证明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶 解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3进 行验证。 1 2 3 4 5 6 7 8 7.(2019 湖南株洲期末)洪灾过后，饮用水的消毒、杀菌成为抑制大规模 传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程
27、式为_ _。 (2)漂白粉的有效成分是_(填化学式)。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的 次氯酸，发生化学反应的离子方程式为_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 2Cl2 Ca(ClO)2 Ca22ClOCO2H2O= CaCO32HClO (4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是反应_(填编号)。 (5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白 粉在空气中易失效的原因：_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 (1) Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO
28、， 2HClO= 光照 2HClO2 解析 工业制取漂白粉的反应为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2 2H2O(该反应为氧化还原反应)。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2， 而能起漂白作用的是Ca(ClO)2，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。漂白 粉溶于水后与CO2反应的化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO，产生的HClO具有强氧化性，有漂白、杀菌、消毒的作用。若 漂白粉久置，Ca(ClO)2在空气中也发生上述反应，且HClO会分解： 2HClO 2HClO2，从而使漂白粉失效，所以漂白粉应密封保存， 并放在阴凉处。 1 2 3
29、 4 5 6 7 8 = 光照 8.某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 漂白粉使用说明书 主要成分：次氯酸钙、氯化钙 用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%0.3%的浊液。 将病人用具浸泡其中510 min，如需要，浓度可提高，时间可延长。 注意事项： 回答下列问题： (1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)_ _ 。 密封、避光 保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等 (2)用化学方程式表示： 漂白粉的生产原理：_； 一般情况下，漂白粉失效的主要原因：_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O Ca(ClO)2CO2H2O= CaCO32HClO、2HClO= 光照 2HClO2 返回 本课结束 更多精彩内容请登录：
