1、第1课时 活泼的金属单质钠 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有 很强的还原性(宏观)。 2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的 反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 核心素养发展目标 一、钠的原子结构 钠与非金属单质的反应 随堂演练 知识落实 课时对点练 二、钠与水的反应 内 容 索 引 1.钠元素的原子结构及存在 一、钠的原子结构 钠与非金属单质的反应 失1个电子 还原 化合物 NaCl 条件 常温 加热 实验 步骤 实验 现象 新切开的钠具有_色的金 属光泽，在空气中很快_ 钠先_，然后剧烈燃烧，火焰 呈_，生成_固体
2、2.钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应 银白 变暗 熔化 黄色 淡黄色 (2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显_价，如Na与Cl2 在点燃条件下可反应，化学方程式：_。 结论 钠具有_色的金属光泽，硬度_，熔点_，密度大于 煤油，通常保存在_或_中 钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：_，_色 加热时：_，其中O为_价 条件不同，钠与氧气反应的产物不同 银白 小 低 煤油 石蜡油 白 2NaO2= Na2O2 1 4NaO2=2Na2O 1 2NaCl2= 点燃 2NaCl (1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中( ) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄
3、色固体( ) (3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同( ) (4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶( ) (5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电 子数均相同( ) 判断正误判断正误 1.在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？ 深度思考深度思考 提示 钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。 2.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常 温下)充分反应，失电子_多(填“第一块”“第二块”或“一样”， 下同)，生成产物的质量_大，试着写出你的理由。 一样 第一块 返回 实验操作 实验现象 结论或解释 钠_在水面上 钠的密度比水
4、_ 钠_成小球 钠的熔点_，反应放热 小球在水面上_ 反应产生的_推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响 声，逐渐变小，最后消失 钠与水_反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变_ 有_物质(_)生成 1.实验探究 二、钠与水的反应 浮 小 熔化 低 迅速游动 氢气 剧烈 红 碱性 氢氧化钠 2.实验结论 (1)化学方程式：_； 离子方程式：_。 (2)实质：钠置换水电离出的H生成H2。 2Na2H2O=2NaOHH2 2Na2H2O=2Na2OHH2 (1)钠块可以直接用手取用( ) (2)钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭( ) (3)钠与水反应的离子方程式为NaH2O=NaOHH2( )
5、 判断正误判断正误 某实验小组在学习了钠与水的反应后，做了以下几个实验。 (1)将两块绿豆粒大小的钠分别同时投入到甲、乙两个小烧杯中，甲烧杯 盛有10 mL水，乙烧杯盛有10 mL稀盐酸，观察到的现象：乙烧杯中钠反 应更剧烈。结论：乙烧杯中发生的化学方程式为：_ _。 深度思考深度思考 2Na2HCl=2NaCl H2 (2)将一块绿豆粒大小的钠投入到丙烧杯中，观察到的现象是：浮、熔、 游、响、生成_。请根据现象写出丙烧杯中发生的化学方程式： _ _。 (3)(2019 安徽宿州月考)将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管 中，可能观察到的现象是_(填字母)。 a.钠熔化成闪亮的小球
6、b.钠在液面上四处游动 c.溶液底部有银白色物质生成 d.溶液变浑浊 蓝色沉淀 abd 2Na2H2O=2NaOHH2、CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 或2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2 解析 钠与水反应放出大量的热，使钠熔成小球，故a正确； 钠的密度小于水的密度，故也一定小于饱和澄清石灰水的密度，所以会 浮在液面上，钠与水反应生成的氢气使钠球在液面上四处游动，故b正确； 钙的金属活动性强于钠，且钠、钙都易与水反应，所以钠不可能置换出 钙，故c错误； 因为反应消耗了水，且反应放热，所以饱和澄清石灰水中会有部分溶质 析出而导致溶液变浑浊，故d正确。 钠与
7、水溶液反应的规律 归纳总结 遇水记四点，浮熔游响全，遇酸酸优先，遇盐水在前。 返回 解析 从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀 切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热 将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。 1.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面 的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性 质是 A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低 C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软 1 2 3 5 随堂演练 知识落实 4 2.(2019 榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是 A.钠是银白色金属，硬度很大
8、 B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰， 生成淡黄色固体氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D.金属钠的熔点很高 1 2 3 5 4 解析 钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成 闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是淡黄色固体过氧化钠；钠在空 气中缓慢氧化则生成氧化钠。 解析 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠。 3.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na乙 NaOHNaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是 A.Na2O2 B.Na2O C.NaCl D.Na2CO3 1 2 3 5 4 4.
9、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛有冷水的烧杯中，甲同学 认为可观察到下列现象，其中正确的有 钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 钠立即与水反应，并有气体产生 反应后溶液变红 钠熔成闪亮的小球 小球在水面上四处游动 有“嘶嘶”的响声发出 A. B. C. D. 1 2 3 5 4 解析 钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水 面上；钠与水反应有NaOH生成，使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是变红 色，故不正确。 1 2 3 5 4 5.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产 生的是_(填序号，下同)，有刺激性气味气体产生的是_。 MgSO4溶液 NaHCO
10、3溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液 FeCl3溶液 NH4Cl溶液 1 2 3 5 4 中产生两种气体，H2和 NH3，NH 4OH = NH3H2O。 解析 在题给几种溶液中，金属钠均先与水发生反应：2Na2H2O= 2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2； 中NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，生成的Na2CO3溶解度大于 NaHCO3，故不会产生沉淀； 中Na2SO4与NaOH不反应，没有沉淀生成； 中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2 沉淀； 中Ca2 OH=CaCO3H2O； 中Fe33OH=Fe(OH
11、)3； 返回 HCO 3 1 2 3 5 4 解析 钠为具有银白色光泽的金属，质软，熔点低，密度比水小，为热 和电的良导体。 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组一题组一 金属钠的物理性质及存在金属钠的物理性质及存在 1.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是 银白色金属 质软，可以用小刀切 熔点低于100 密度比水 小 热和电的良导体 A.仅 B.仅 C.仅 D. A组 基础对点练 2.下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是 A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B.钠需要密封保存在四氯化碳中 C.实验室中可直接用药匙取用钠 D.实验室中取用后
12、剩余的钠要放回原试剂瓶中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 钠在自然界中只以化合态形式存在，A项错误； 四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误； 实验室中用镊子取用钠，C项错误； 取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确。 3.(2019 聊城高一检测)从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中 存在的主要形式是 A.Na B.NaCl C.NaOH D.NaHCO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组二题组二 钠与氧气反应钠与氧气反应 4.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是 钠先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得到白色固
13、体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 Na熔点较低，加热时先熔化，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成 Na2O2，为淡黄色固体。 5.下列说法中错误的是 A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 常温下，钠与O2反应在固体表面生成氧化钠，反应迅速，但不能 自燃。 解析 Na与水反应时，浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反 应放热，钠熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，同时溶液变红
14、色(生 成碱性物质)，体现了 4点性质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组三题组三 钠与水的反应钠与水的反应 6.(2019 杭州高一检测)某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验 能证明钠下面4点性质中的 钠的密度比水的小 钠的熔点较低 钠与水反应时放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性 A. B. C. D. 7.(2019 德州高一期中)向一盛有水的烧杯中分别加入等体积的水和煤油， 片刻后再向该烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 钠与煤油不反应，由密度水Na煤油可知A项正确。 解析 钠投入到氯化镁溶液中，先与水反应生
15、成氢氧化钠和氢气，出现 与水反应的类似现象；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶 物氢氧化镁，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质生成。 题组四题组四 钠与酸钠与酸、碱碱、盐溶液的反应盐溶液的反应 8.将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是 A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质 量减轻的是 A.氯化氢 B.氢氧化钠 C.硫酸钾 D.硫酸铜 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 在A、B、C三个选
16、项中只有氢气放出，故溶液质量是增加的。 D选项中由于钠与水反应生成的氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜 沉淀：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2，反应后溶液 质量减轻。 10.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内 加入滴有酚酞溶液的水，使水位达到B端管口，然后迅 速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下 列问题： (1)钠与水反应的化学方程式为_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2Na2H2O=2NaOH H2 解析 钠与水反应生成NaOH和H2。 (2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 能证明钠的密度比
17、水小的现象是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 钠浮在水面上，证明钠的密度比水小。 钠浮在水面上 能证明钠的熔点低的现象是_。 解析 钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低。 钠熔化为光亮的小球 能证明有氢氧化钠生成的现象是_。 解析 反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成。 溶液呈红色 能证明有气体产生的现象是A端液面_(填“上升”“下降”或 “不变”，下同)，B端液面_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。 上升 下降 解析 若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，
18、质量为3.9 g，因为3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混 合物。 1.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断 其产物是 A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定 B组 综合强化练 1 2 3 4 5 6 7 8 2.将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A.2.3% B.小于2.3% C.4% D.大于4% 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 钠与水反应，溶质为氢氧化钠，质量为4 g，但是由于反应时有气 体放出，溶液质量小于100 g，故质量分数大于4%。 3
19、.下列说法正确的是 A.将一小块钠放入水中，钠将沉在水底 B.将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH 再与HCl反应生成NaCl和H2O C.将一小块钠放在氯化镁溶液中发生如下反应：2NaMg2=2NaMg D.钠可用于冶炼金属 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 钠的密度比水小，且与水反应放出H2，放入水中会浮在水面上， 并不停地游动，故A错； 钠在酸溶液中优先与酸中的氢反应，钠在盐溶液中优先与水反应，故B、 C错； 金属钠可以从熔融盐中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 4.不能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.钠与
20、水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2 B.钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na C.钠与盐酸反应：2Na2H=2NaH2 D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH2 1 2 3 4 5 6 7 8 下列说法不正确的是 A.生成的黑色固体中含有C B.白色固体是Na2O C.实验说明CO2具有氧化性 D.金属Na着火不能用CO2灭火 实验 实验 操作 将点燃的金属钠伸到 盛有CO2的集气瓶中 将实验的集气瓶用水冲洗，过滤。取 黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和 氯化钡溶液 现象 火焰呈黄色 底部有黑色固体， 瓶壁上附有白色固体 黑色滤渣可燃 滤液能使酚酞溶液变红，滴
21、加氯化钡 溶液有白色沉淀生成 5.(2020 北京房山区高一期末)某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固 体中含有C，故A正确； 碳酸钠在溶液中显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液 能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有 的白色固体为碳酸钠，故B错误； 钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二 氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确； 由实验可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火， 应用沙土覆盖灭火，故D
22、正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 A. 4 1002.3100% B. 4 10041.8100% C. 4 1004100% D. 4 1002.30.1100% 6.将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 根据化学方程式2Na2H2O=2NaOHH2可知，2.3 g钠与水 反应生成0.1 g氢气，则反应后的溶液总质量(1002.30.1)g，溶质是 NaOH，质量为4 g。 解析 用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，要避免生成的Na2O2与空 气中的水分和二氧化碳发生反应，在制取过程中要除去这两种杂质，且 要防
23、止外界空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。 由上述分析可知，应该除去空气中的CO2，故中的试剂为氢氧化钠溶液。 7.现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下 列问题已知Na2O2易与空气中CO2、 H2O(g)反应： (1)装置中盛放的试剂是_， 其作用是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 氢氧化钠溶液 吸收导入空气中的二氧化碳 解析 由上述分析可知，实验的顺序为除CO2除水蒸气与钠反应避 免CO2、水蒸气进入反应装置，故装置顺序为，接口顺序 为hgfeabc或hgfebac。 (2)若规定气体的气流方向从左到右，则 组合实验装置时各件仪器的正确连接顺 序为(
24、按从左到右顺序写明仪器的编号、 )_，各仪器接口 的标号字母(a、b)顺序是空气进入 _，_接_，_接_， _接_。 1 2 3 4 5 6 7 8 、 h g f e a(或b) b(或a) c 解析 装置的作用是避免空气中的CO2、水蒸气进入反应装置。 (3)装置的作用是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 防止空气中的水分和二氧化碳进入装置 解析 为防止Na2O2与CO2、水蒸气反应，应先排尽空气，再加热金属钠。 (4)操作中通空气和加热的顺序为_。 1 2 3 4 5 6 7 8 先通一段时间的空气，再加热装置 8.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置 省略)
25、。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入 水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)金属钠的变化现象_ _。 (2)U形管中溶液的颜色_，说明有 _生成。 1 2 3 4 5 6 7 8 在水和煤油的界面处逐渐 变小并作上下跳动 右侧从上到下逐渐由无色变为红色 NaOH (3)铜丝的变化现象_，说明有_生成；若去掉后面的装置， 简述检验气体的方法_。 (4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 由黑色变红色 H2 在导管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生 100% 40a 22a23b 则 w(NaOH) 40a 23 g a gb g a 23 g 100% 40a 22a23b100%。 解析 钠位于水和煤油界面处，与水发生反应：2Na2H2O=2NaOH H2，生成的H2与CuO发生反应：H2CuO CuH2O。钠与水反应 生成NaOH溶液： 2Na2H2O=2NaOHH2 223 240 2 1 2 3 4 5 6 7 8 = a g 40a 23 g a 23 g 返回 本课结束 更多精彩内容请登录：
