1、阶段重点突破练(一) 一、离子反应及离子方程式 1.下列离子方程式不正确的是 A.氢氧化钡溶液与盐酸反应：OHH=H2O B.锌投入稀硫酸中：Zn2H=Zn2H2 C.碳酸钠溶液与足量盐酸反应： D.氧化钠与水反应：O2H2O=2OH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2H CO2 3=H2OCO2 解析 氧化物不能拆写。 16 解析 过氧化钠与水反应，产生NaOH和O2，反应的离子方程式为 2Na2O22H2O=4Na4OHO2，D错误。 2.下列反应的离子方程式不正确的是 A.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2O Fe(
2、OH)3(胶体)3H B.用小苏打治疗胃酸过多： C.实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO24H2Cl Mn2 2H2OCl2 D.过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4OHO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 = HCO 3H =CO2H2O = 16 3.(2020 清华附中高一调研)下列离子方程式中，不正确的是 A.氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO B.硫酸与氢氧化钠溶液：HOH=H2O C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO32H=Ca2CO2H2O D.硫酸铜和氢氧化钡溶液：Cu2 Ba22OH=BaSO4 Cu(OH)2 1 2 3 4
3、 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 SO2 4 解析 氯气和水反应的离子方程式为Cl2H2O=HClHClO， HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式，故A不正确。 16 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.稀硫酸滴在CuO中：CuO2H=Cu2H2O B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： Ba2=BaSO4 C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3 D.实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe33H2O=3HFe(OH)3(胶体) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 SO2 4 解析 稀硫酸与Ba(OH)2反应除生成
4、BaSO4沉淀外，还生成水，B项错误； 大理石与稀硝酸反应生成CO2，C项错误； Fe(OH)3胶体的制备需要加热，D项错误。 16 5.下列反应可用离子方程式HOH=H2O来表示的是 A.氢氧化钡和稀硫酸的反应 B.硫酸氢钠和氢氧化钾的反应 C.碳酸氢钠和氢氧化钾的反应 D.氢氧化钠溶液与醋酸的反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 易电离产生H的化合物与易电离产生OH的化合物反应，生成易 溶、易电离的盐和水，都可用离子方程式HOH=H2O来表示。 16 解析 Ag与Cl反应生成氯化银沉淀； 在酸性溶液中不能大量共存； Fe2为有色离子，H与OH发
5、生反应，在溶液中不能大量共存。 二、离子共存和离子检验 6.(2019 内蒙古集宁一中月考)在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子 组是 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Al3 、Ag、NO 3、Cl Mg2 、NH 4、NO 3、Cl K 、CO2 3、Cl 、Na Na 、OH、SO2 4、Fe2 CO2 3 16 7.以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B.滴加酚酞变红的溶液：加入 C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入 D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1
6、3 14 15 含有大量 SO2 4的溶液：加入 Mg2 、Cu2、Cl、NO 3 SO2 4、Cu2 、K、Cl K 、CO2 3、NO 3、Na Na 、Ca2、Cl、CO2 3 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 含有大量 各离子 之间不反应，能大量共存，A项正确； 滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2不能大量存在，B项错误； 所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量H，H与 反应生成二氧化碳 和水而不能大量存在，C项错误； 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下 不能大量存 在，D项错误。 SO2 4的溶液中，SO2 4、
7、Mg2 、Cu2、Cl、NO 3 CO2 3 CO2 3 16 解析 Mg2在碱性溶液中不能大量共存，A项错误； 碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存， 在酸性溶液中不能 大量共存，B项正确； 酸性、碱性溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，C项错误； 在碱性溶液中不能大量共存，D项错误。 8.(2020 西安中学高一检测)下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在 强酸性条件下不能大量共存的是 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Mg2 、Na、SO2 4、Cl K 、CO2 3、Cl 、NO 3 Na 、K、NO 3、SO2 4
8、 NH 4、Na 、SO2 4、NO 3 CO2 3 NH 4 16 9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶 液变浑浊，则原溶液中一定有 B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消 失，则原溶液中一定有Ag C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白 色沉淀产生，则原溶液中一定有 D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失， 则原溶液一定有Ba2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 CO2 3 SO2 4 16 1 2 3
9、 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊， 溶液中也可能含有 等离子，A项错误； 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成的白色沉淀可能为硫酸钡，原溶 液中不一定含有银离子，B项错误； 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了Ag等干扰离子， 再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定为硫酸钡，则原溶液中 一定有 ，C项正确； 可能生成了CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以原溶液中不一定有Ba2， D项错误。 HCO 3或 SO2 3 SO2 4 16 10.(2020 清华附中高一调研)某无色溶液中加
10、入氯化钡溶液后有白色沉淀， 再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中 A.一定含有 B.一定含有Ag C.可能含有 D.一定含有 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 SO2 4 SO2 4或 Ag Ag 、SO2 4 解析 无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失， 若原溶液中有Ag，则会生成AgCl沉淀，若溶液中有 ，则生成BaSO4 沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有 或 Ag；答案选C。 SO2 4 SO2 4 16 三、离子推断和物质推断 11.(2020 清华附中高一调研)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、 K
11、NO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实 验可以判断 A.该固体粉末中一定不含有BaCl2 B.该固体粉末中一定含有KNO3 C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会 同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、 BaCl2。 16 12.某
12、白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有 气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生， 振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 实验中“加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解” AgCl不溶解，B项错误； 实验现象“仍有固体存在” N
13、aHCO3、Al(OH)3均溶于稀硫酸，A项错误； Na2CO3、CuSO4均溶于水和稀硫酸，D项错误； BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，C项正确。 16 13.(2019 衡阳高一检测)有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、 中的两种组成，它们具有下列性质： A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性 气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水， 与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 (1)推断A、B、C、D的化学式。 A._，B._，C._，D._。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 S
14、O2 4、CO2 3、OH BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 常见的不溶于水和盐酸的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离 子知A是硫酸钡； B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸 钡，E是二氧化碳； C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡； D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。 16 (2)写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应：_， C与硫酸反应：_， E(少量)与澄清石灰水反应：_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1
15、2 13 14 15 2HBaCO3=CO2H2OBa2 Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O Ca22OHCO2=CaCO3H2O 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14.X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应： (1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式： X_，Y_，Z_。 (2)试剂甲_，试剂乙_。 MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2溶液 AgNO3溶液 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 由XBa(NO3)2 Mg(NO3)2，根据复分解反应发
16、生的条件可知X 为MgSO4，故Y为Mg(OH)2，Z为MgCl2，试剂甲为BaCl2溶液，试剂乙为 AgNO3溶液。 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (3)写出上述步反应的离子方程式： _； _； _。 Ba2 SO2 4=BaSO4 Mg(OH)22H=Mg22H2O AgCl=AgCl 16 15.某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的 几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Cu2、Fe3 解析 无色透
17、明溶液中不可能含有有色离子Cu2、Fe3。 16 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀 硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Ag 解析 加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag。 16 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶 液中肯定有_，有关的离子方程式为_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Mg2 解析 加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。 Mg22OH=Mg(OH)2 16 (4)
18、原溶液可能大量共存的阴离子是_(填字母)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 原溶液中由于含有Ag和Mg2，阴离子中不可能含有Cl、 OH，可能含 A.Cl B.NO 3 C.CO2 3 D.OH B CO2 3、 NO 3。 16 16.已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们 溶于水后电离产生的所有离子如下表所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (1)甲的化学式为_。 阳离子 Na、H、Ba2 阴离子 OH、CO2 3、SO2 4 Ba(OH)2 16 1 2 3 4 5 6 7 8
19、9 10 11 12 13 14 15 解析 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐， 则甲中含有OH和Na或Ba2，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是 Ba(OH)2；乙、丙是盐，且都是可溶性盐，乙溶液与丙溶液反应可生成气 体M，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生 成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，则A是BaSO4，B应该是BaCO3， 则乙是NaHSO4，丙是Na2CO3。通过以上分析，甲是氢氧化钡，其化学 式为Ba(OH)2。 16 (2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M,则M的化学式为_，该反应的 离子方程式为_。 1 2 3 4 5 6 7 8
20、9 10 11 12 13 14 15 解析 乙是NaHSO4，丙是Na2CO3，乙溶液与丙溶液反应可生成气体M， 则M的化学式为CO2，该反应的离子方程式为 CO2 2H CO2 3=H2OCO2 2H CO2 3=H2OCO2。 16 (3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀 硝酸。 乙的化学式为_，如何鉴别乙中的阴离子：_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 取少量样品于试 管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子 NaHSO4 解析 乙的化学式为NaHSO4，鉴别乙中的阴离子的方法：取少量样品于 试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子。 16 B溶于稀硝酸的离子方程式为_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 BaCO32H=Ba2H2OCO2 解析 B应该是BaCO3，B溶于稀硝酸的离子方程式为BaCO32H =Ba2H2OCO2。 16 本课结束 更多精彩内容请登录：
