1、阶段重点突破练(五) 1.(2020 人大附中高一检测)下列说法中，正确的是 A.Mg的摩尔质量是24 g mol1 B.22 g CO2物质的量为2.2 mol C.1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.021023 D.常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 一、一、n N NA m M V Vm关系的应用 关系的应用 解析 Mg的摩尔质量是24 g mol1，故A正确； 22 g CO2物质的量为22 g44 g mol10.5 mol，故B错误； 1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.021023
2、2，故C错误； 在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L，常温常压下，1 mol N2的体积 大于22.4 L，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A.CH3COOK的相对分子质量为98 mol1 B.CH3COOK的摩尔质量为98 g C.1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D.1 mol CH3COOK含有36.021023个H 2.下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂， 下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解
3、析 CH3COOK的相对分子质量为98，A项错误； CH3COOK的摩尔质量为98 g mol1，B项错误； 2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C项错误； 1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK中含有36.021023个H， D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3.(2019 宁波市咸祥中学期中)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 A.32 g氧气与44 g二氧化碳的体积一定相同 B.32 g氧气所含原子数目为NA C.在25 ，压强为1.01105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
4、D.17 g氨气所含电子数目为10NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 因为未知气体所处的温度和压强，无法确定它们的体积是否相同， A错误； 32 g氧气物质的量为1 mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32 g氧气所 含原子数为2NA，B错误； 在25 ，压强为1.01105 Pa时气体摩尔体积大于22.4 L mol1，在此条 件下11.2 L氮气的物质的量小于0.5 mol，每个氮气分子中含2个原子，所 以11.2 L氮气所含原子数目小于NA，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4.(2020
5、 广东湛江高一期末)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学 反应原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl，用NA表示阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.2 mol L1的BaCl2溶液中含有的Cl数目为0.4NA B.生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C.常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D.此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 缺少溶液体积，无法根据ncV计算Cl的物质的量，故A错误； 因未说明气体是否处于
6、标准状况，所以无法计算吸收SO2的体积，故B 错误； 17 g H2O2的物质的量为17 g34 g mol10.5 mol，所以所含分子总数 为0.5NA，故C正确； 该反应中H2O2中氧元素的化合价由1价降低为2价，所以每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为2NA，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5.M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)2 2MO4NO2O2， 加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11 200 mL的气 体，那么M的摩尔质量是 A.64 g mol1 B.24 g mol1 C.
7、65 g mol1 D.40 g mol1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 = 解析 在标准状况下收集气体体积为11.2 L，物质的量为 0.5 mol，根据反应的化学方程式2M(NO3)2 2MO4NO2O2， 可知2 mol M(NO3)2分解生成5 mol气体，故M(NO3)2的物质的量为 0.2 mol，M(NO3)2的摩尔质量为 148 g mol1，则M的摩尔质 量为24 g mol1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.2 L 22.4 L mol 1 20.5 mol 5 = 29.6 g 0.
8、2 mol 6.计算填空： (1)相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、 H2的物质的量之比是 ；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子 数相等，则CO2、H2的质量之比是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13 221 解析 相同条件下，CO2和H2的体积之比等于物质的量之比；两种气体 所含分子数相同，即二者物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比， 为442221。 (2)44 g M和49 g N恰好完全反应生成76 g B和一定量的气体F。若F的相对 分子质量为34，则标准状况下F的体积为 。 1 2 3 4
9、5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.2 L 解析 根据质量守恒可求出m(F)44 g49 g76 g17 g，n(F) 0.5 mol，在标准状况下体积VnVm0.5 mol22.4 L mol1 11.2 L。 17 g 34 g mol 1 (3)已知A是一种金属，82 g A(NO3)2中含有6.021023个硝酸根离子，则 该硝酸盐的摩尔质量为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 164 g mol1 解析 n(NO 3) 6.021023 6.021023mol 11 mol， 故 nA(NO3)21 2n(NO 3)
10、0.5 mol， 则 MA(NO3)2 82 g 0.5 mol164 g mol 1。 二、有关物质的浓度的简单计算 7.标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸 的物质的量浓度是 A.500 mol L1 B. C.5 mol L1 D.无法计算 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 500 22.4 mol L 1 解析 c(HCl) nHCl V溶液 V Vm V溶液 500 L 22.4 L mol 1 1 L 500 22.4 mol L 1。 解析 硝酸钙的物质的量浓度为 2 g 164 g mol 1 20 g 1 00
11、0 g L 1 25 41 mol L 1，NO 3的物 质的量浓度为50 41 mol L 1。 A. 400 mol L 1 B.20 mol L 1 C.50 41 mol L 1 D.25 41 mol L 1 8.若20 g密度为 g cm3的硝酸钙溶液中含有2 g硝酸钙，则溶液中 的物质的量浓度为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 NO 3 解析 溶液的总质量m500 mL1.20 g cm3600 g，所以m(Mg2) 600 g4.8%28.8 g，可得出n(MgSO4)1.2 mol，所以m(MgSO4)144 g， 水的质量为456 g
12、，所以n(H2O)25.3 mol，溶质与溶剂的物质的量之比 为121，故D错误。 9.(2019 辽宁实验中学期中)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g cm3， 其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A.溶质的质量分数是24.0% B.硫酸根离子的质量分数是19.2% C.溶液的物质的量浓度是2.4 mol L1 D.溶质和溶剂的物质的量之比是140 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 三、溶液混合后微粒浓度的计算 10.已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总 数相等，在KCl、CaCl2、Ca(
13、NO3)2 形成的混合溶液中，c(K)0.2 mol L1， c(Ca2)0. 5 mol L1，c(Cl)0.4 mol L1，计算分析判断，则 A.0.3 mol L1 B.0.8 mol L1 C.0.4 mol L1 D.0.5 mol L1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 c(NO 3)为 解析 KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K)0.2 mol L1， c(Ca2)0.5 mol L1，c(Cl)0.4 mol L1，设c( )为x，忽略水的 电离，由电荷守恒可知，0.2 mol L110.5 mol L120.4
14、mol L1 1x1，解得x0.8 mol L1，故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 NO 3 11.将100 mL 0.1 mol L1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol L1的氯化钠溶液 混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是 A.0.2 mol L1 B.0.01 mol L1 C.0.1 mol L1 D.0.02 mol L1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 混合前后溶质的物质的量不变， 混合溶液中氯离子浓度为(100 mL20.1 mol L150 mL0.2 m
15、ol L1) (100 mL50 mL)0.2 mol L1。 A.1 000 12w 182.5 mol L 1 B.1 00012w 14 mol L 1 C. 1 00012w 36.514 mol L 1 D.1 0001w 182.5 mol L 1 12.(2020 南京高一质检)用密度为1 g cm3、质量分数为w的浓盐酸，与 水按体积比14配制成稀盐酸，密度为2 g cm3，则所配制的稀盐酸的 物质的量浓度为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 设所取浓盐酸的体积为V mL，则水的体积为4V mL，根据稀释 定律：溶液稀释过程中溶质的质
16、量不变，则稀释后盐酸的质量分数为 。根据c 计算稀释后盐酸的物质的量浓度为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1Vw 1V4V 1w 41 1 000w M 1 00012w 36.514 mol L 1，C 项正确。 13.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3的浓度为0.1 mol L1， 加入等体积0.3 mol L1的BaCl2溶液恰好使 完全沉淀，则混合溶液中 Na的浓度为 A.0.60 mol L1 B.0.20 mol L1 C.0.25 mol L1 D.0.30 mol L1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
17、11 12 13 14 15 SO2 4 解析 设混合溶液的体积为1 L。n(Al3)c V0.1 mol L11 L0.1 mol， n( )n(Ba2)0.3 mol L11 L0.3 mol。由电荷守恒可得：3n(Al3) n(Na)2n( )，所以n(Na)2n( )3n(Al3)20.3 mol 30.1 mol0.3 mol，c(Na) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 SO2 4 SO2 4 SO2 4 n V nNa V 0.3 mol 1 L 0.30 mol L 1。 四、物质的量浓度溶液的配制 14.计算填空 (1)将14.2 g无水
18、硫酸钠溶于水配制成500 mL硫酸钠溶液的物质的量浓度 为 ，若从中取出50 mL，所含有溶质的质量为 ， 若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度 为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 0.2 mol L1 1.42 g 0.2 mol L1 解析 n(Na2SO4) 50 mL溶液中含有溶质的质量为0.2 mol L10.05 L142 g mol11.42 g； 50 mL溶液用水稀释到100 mL，硫酸钠的物质的量浓度变为原来的 ，即 Na的物质的量浓度为0.2 mol L1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9
19、 10 11 12 13 14 15 14.2 g 142 g mol 10.1 mol，c(Na2SO4) 0.1 mol 0.5 L 0.2 mol L 1； 1 2 (2)将0.1 mol L1的硫酸钠溶液、0.2 mol L1的硫酸铝溶液和纯水混合， 要使混合液中Na、Al3、 的浓度分别为0.1 mol L1、0.1 mol L1、 0.2 mol L1，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为_ (忽略体积的变化)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 SO2 4 211 解析 设硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积分别是x L、y L、z
20、 L， 则0.2x0.1(xyz)、0.4y0.1(xyz)、0.1x0.6y0.2(xy z)，解得x2y2z，所以硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积 比为211。 15.(2020 人大附中高一检测)实验室配制100 mL 0.5 mol L1Na2SO4溶液。 (1)用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7.1 解析 配制100 mL 0.5 mol L1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为： 0.1 L0.5 mol L1142 g mol17.1 g。 (2)实验过程中需要用到的玻璃
21、仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 容量瓶 解析 用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、 洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 100 mL容量瓶、胶头滴管；所以缺少的仪器：100 mL容量瓶。 100 mL (3)实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线， 则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 偏小 解析 实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水
22、超过了刻度 线，导致溶液体积偏大，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度偏小。 (4)写出Na2SO4在水中的电离方程式： _ 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 Na2SO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Na2SO4 Na2SO4=2Na SO2 4 =2Na SO2 4。 (5)取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，此时溶液中Na 的物质的量浓度 mol L1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，此时溶液中 Na的物质的量浓度50 mL0.5 mol L12500 mL0.1 mol L1。 0.1 本课结束 更多精彩内容请登录：
