第二章 阶段重点突破练(五) (新人教版 高中化学必修一 课件).pptx

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1、阶段重点突破练(五) 1.(2020 人大附中高一检测)下列说法中,正确的是 A.Mg的摩尔质量是24 g mol1 B.22 g CO2物质的量为2.2 mol C.1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.021023 D.常温常压下,1 mol N2的体积是22.4 L 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 一、一、n N NA m M V Vm关系的应用 关系的应用 解析 Mg的摩尔质量是24 g mol1,故A正确; 22 g CO2物质的量为22 g44 g mol10.5 mol,故B错误; 1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.021023

2、2,故C错误; 在标准状况下,1 mol N2的体积是22.4 L,常温常压下,1 mol N2的体积 大于22.4 L,故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A.CH3COOK的相对分子质量为98 mol1 B.CH3COOK的摩尔质量为98 g C.1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D.1 mol CH3COOK含有36.021023个H 2.下雪时,常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂, 下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解

3、析 CH3COOK的相对分子质量为98,A项错误; CH3COOK的摩尔质量为98 g mol1,B项错误; 2 mol氧是指氧原子还是指氧分子,指代不明确,C项错误; 1个CH3COOK含有3个H,所以1 mol CH3COOK中含有36.021023个H, D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3.(2019 宁波市咸祥中学期中)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法 正确的是 A.32 g氧气与44 g二氧化碳的体积一定相同 B.32 g氧气所含原子数目为NA C.在25 ,压强为1.01105 Pa时,11.2 L氮气所含的原子数目为NA

4、D.17 g氨气所含电子数目为10NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 因为未知气体所处的温度和压强,无法确定它们的体积是否相同, A错误; 32 g氧气物质的量为1 mol,每个O2分子中含2个氧原子,所以32 g氧气所 含原子数为2NA,B错误; 在25 ,压强为1.01105 Pa时气体摩尔体积大于22.4 L mol1,在此条 件下11.2 L氮气的物质的量小于0.5 mol,每个氮气分子中含2个原子,所 以11.2 L氮气所含原子数目小于NA,C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4.(2020

5、 广东湛江高一期末)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学 反应原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl,用NA表示阿伏加德 罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.2 mol L1的BaCl2溶液中含有的Cl数目为0.4NA B.生成2.33 g BaSO4沉淀时,吸收SO2的体积为 0.224 L C.常温常压下,17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D.此反应中,每消耗1 mol H2O2,转移的电子数为NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 缺少溶液体积,无法根据ncV计算Cl的物质的量,故A错误; 因未说明气体是否处于

6、标准状况,所以无法计算吸收SO2的体积,故B 错误; 17 g H2O2的物质的量为17 g34 g mol10.5 mol,所以所含分子总数 为0.5NA,故C正确; 该反应中H2O2中氧元素的化合价由1价降低为2价,所以每消耗1 mol H2O2,转移的电子数为2NA,故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5.M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)2 2MO4NO2O2, 加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集到11 200 mL的气 体,那么M的摩尔质量是 A.64 g mol1 B.24 g mol1 C.

7、65 g mol1 D.40 g mol1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 = 解析 在标准状况下收集气体体积为11.2 L,物质的量为 0.5 mol,根据反应的化学方程式2M(NO3)2 2MO4NO2O2, 可知2 mol M(NO3)2分解生成5 mol气体,故M(NO3)2的物质的量为 0.2 mol,M(NO3)2的摩尔质量为 148 g mol1,则M的摩尔质 量为24 g mol1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.2 L 22.4 L mol 1 20.5 mol 5 = 29.6 g 0.

8、2 mol 6.计算填空: (1)相同条件下,某容器共收集到1体积CO2、3体积H2,该容器中CO2、 H2的物质的量之比是 ;若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子 数相等,则CO2、H2的质量之比是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13 221 解析 相同条件下,CO2和H2的体积之比等于物质的量之比;两种气体 所含分子数相同,即二者物质的量相同,则质量之比等于摩尔质量之比, 为442221。 (2)44 g M和49 g N恰好完全反应生成76 g B和一定量的气体F。若F的相对 分子质量为34,则标准状况下F的体积为 。 1 2 3 4

9、5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.2 L 解析 根据质量守恒可求出m(F)44 g49 g76 g17 g,n(F) 0.5 mol,在标准状况下体积VnVm0.5 mol22.4 L mol1 11.2 L。 17 g 34 g mol 1 (3)已知A是一种金属,82 g A(NO3)2中含有6.021023个硝酸根离子,则 该硝酸盐的摩尔质量为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 164 g mol1 解析 n(NO 3) 6.021023 6.021023mol 11 mol, 故 nA(NO3)21 2n(NO 3)

10、0.5 mol, 则 MA(NO3)2 82 g 0.5 mol164 g mol 1。 二、有关物质的浓度的简单计算 7.标准状况下,500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸,则盐酸 的物质的量浓度是 A.500 mol L1 B. C.5 mol L1 D.无法计算 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 500 22.4 mol L 1 解析 c(HCl) nHCl V溶液 V Vm V溶液 500 L 22.4 L mol 1 1 L 500 22.4 mol L 1。 解析 硝酸钙的物质的量浓度为 2 g 164 g mol 1 20 g 1 00

11、0 g L 1 25 41 mol L 1,NO 3的物 质的量浓度为50 41 mol L 1。 A. 400 mol L 1 B.20 mol L 1 C.50 41 mol L 1 D.25 41 mol L 1 8.若20 g密度为 g cm3的硝酸钙溶液中含有2 g硝酸钙,则溶液中 的物质的量浓度为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 NO 3 解析 溶液的总质量m500 mL1.20 g cm3600 g,所以m(Mg2) 600 g4.8%28.8 g,可得出n(MgSO4)1.2 mol,所以m(MgSO4)144 g, 水的质量为456 g

12、,所以n(H2O)25.3 mol,溶质与溶剂的物质的量之比 为121,故D错误。 9.(2019 辽宁实验中学期中)有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g cm3, 其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是 A.溶质的质量分数是24.0% B.硫酸根离子的质量分数是19.2% C.溶液的物质的量浓度是2.4 mol L1 D.溶质和溶剂的物质的量之比是140 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 三、溶液混合后微粒浓度的计算 10.已知:溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总 数相等,在KCl、CaCl2、Ca(

13、NO3)2 形成的混合溶液中,c(K)0.2 mol L1, c(Ca2)0. 5 mol L1,c(Cl)0.4 mol L1,计算分析判断,则 A.0.3 mol L1 B.0.8 mol L1 C.0.4 mol L1 D.0.5 mol L1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 c(NO 3)为 解析 KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中,c(K)0.2 mol L1, c(Ca2)0.5 mol L1,c(Cl)0.4 mol L1,设c( )为x,忽略水的 电离,由电荷守恒可知,0.2 mol L110.5 mol L120.4

14、mol L1 1x1,解得x0.8 mol L1,故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 NO 3 11.将100 mL 0.1 mol L1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol L1的氯化钠溶液 混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中氯离子浓度是 A.0.2 mol L1 B.0.01 mol L1 C.0.1 mol L1 D.0.02 mol L1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 混合前后溶质的物质的量不变, 混合溶液中氯离子浓度为(100 mL20.1 mol L150 mL0.2 m

15、ol L1) (100 mL50 mL)0.2 mol L1。 A.1 000 12w 182.5 mol L 1 B.1 00012w 14 mol L 1 C. 1 00012w 36.514 mol L 1 D.1 0001w 182.5 mol L 1 12.(2020 南京高一质检)用密度为1 g cm3、质量分数为w的浓盐酸,与 水按体积比14配制成稀盐酸,密度为2 g cm3,则所配制的稀盐酸的 物质的量浓度为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 设所取浓盐酸的体积为V mL,则水的体积为4V mL,根据稀释 定律:溶液稀释过程中溶质的质

16、量不变,则稀释后盐酸的质量分数为 。根据c 计算稀释后盐酸的物质的量浓度为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1Vw 1V4V 1w 41 1 000w M 1 00012w 36.514 mol L 1,C 项正确。 13.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3的浓度为0.1 mol L1, 加入等体积0.3 mol L1的BaCl2溶液恰好使 完全沉淀,则混合溶液中 Na的浓度为 A.0.60 mol L1 B.0.20 mol L1 C.0.25 mol L1 D.0.30 mol L1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

17、11 12 13 14 15 SO2 4 解析 设混合溶液的体积为1 L。n(Al3)c V0.1 mol L11 L0.1 mol, n( )n(Ba2)0.3 mol L11 L0.3 mol。由电荷守恒可得:3n(Al3) n(Na)2n( ),所以n(Na)2n( )3n(Al3)20.3 mol 30.1 mol0.3 mol,c(Na) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 SO2 4 SO2 4 SO2 4 n V nNa V 0.3 mol 1 L 0.30 mol L 1。 四、物质的量浓度溶液的配制 14.计算填空 (1)将14.2 g无水

18、硫酸钠溶于水配制成500 mL硫酸钠溶液的物质的量浓度 为 ,若从中取出50 mL,所含有溶质的质量为 , 若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na的物质的量浓度 为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 0.2 mol L1 1.42 g 0.2 mol L1 解析 n(Na2SO4) 50 mL溶液中含有溶质的质量为0.2 mol L10.05 L142 g mol11.42 g; 50 mL溶液用水稀释到100 mL,硫酸钠的物质的量浓度变为原来的 ,即 Na的物质的量浓度为0.2 mol L1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9

19、 10 11 12 13 14 15 14.2 g 142 g mol 10.1 mol,c(Na2SO4) 0.1 mol 0.5 L 0.2 mol L 1; 1 2 (2)将0.1 mol L1的硫酸钠溶液、0.2 mol L1的硫酸铝溶液和纯水混合, 要使混合液中Na、Al3、 的浓度分别为0.1 mol L1、0.1 mol L1、 0.2 mol L1,则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为_ (忽略体积的变化)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 SO2 4 211 解析 设硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积分别是x L、y L、z

20、 L, 则0.2x0.1(xyz)、0.4y0.1(xyz)、0.1x0.6y0.2(xy z),解得x2y2z,所以硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积 比为211。 15.(2020 人大附中高一检测)实验室配制100 mL 0.5 mol L1Na2SO4溶液。 (1)用托盘天平称量,需要称取Na2SO4固体的质量为 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7.1 解析 配制100 mL 0.5 mol L1的Na2SO4溶液,需要Na2SO4的质量为: 0.1 L0.5 mol L1142 g mol17.1 g。 (2)实验过程中需要用到的玻璃

21、仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 容量瓶 解析 用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、 洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 100 mL容量瓶、胶头滴管;所以缺少的仪器:100 mL容量瓶。 100 mL (3)实验过程中其他操作均正确,只是定容时不小心加水超过了刻度线, 则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 偏小 解析 实验过程中其他操作均正确,只是定容时不小心加水

22、超过了刻度 线,导致溶液体积偏大,则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度偏小。 (4)写出Na2SO4在水中的电离方程式: _ 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 Na2SO4是强电解质,在水中完全电离,电离方程式为:Na2SO4 Na2SO4=2Na SO2 4 =2Na SO2 4。 (5)取出配制准确的该溶液50 mL,将其稀释到500 mL,此时溶液中Na 的物质的量浓度 mol L1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 取出配制准确的该溶液50 mL,将其稀释到500 mL,此时溶液中 Na的物质的量浓度50 mL0.5 mol L12500 mL0.1 mol L1。 0.1 本课结束 更多精彩内容请登录:

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