1、第2课时 铁盐、亚铁盐 1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2、Fe3相互转化的 途径，强化变化观念。 2.通过实验探究学会Fe2、Fe3的检验方法，培养证据推理意识，提 升实验探究能力与创新意识。 核心素养发展目标 一、铁盐和亚铁盐 随堂演练 知识落实 课时对点练 二、Fe2、Fe3、Fe之间的相互转化关系 内 容 索 引 1.铁盐和亚铁盐的组成 一、铁盐和亚铁盐 亚铁盐 铁盐 组成 含有_的盐 含有_的盐 常见物质 FeSO4 7H2O、FeCl2等 FeCl3、Fe2(SO4)3等 Fe2 Fe3 2.Fe2、Fe3的检验 Fe2 Fe3 溶液的颜色 _色 _色 滴加KSCN
2、溶液 无明显现象 溶液变_色 反应原理 不反应 _ 结论 利用含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液变成_色， 检验Fe3的存在 浅绿 黄 红 Fe33SCN=Fe(SCN)3 红 实验操作 实验现象 溶液显_，试管中有 _，再滴加KSCN 溶液，溶液_ 向上层溶液中滴加新制氯水， 溶液变成_ 离子方程式 _ _ _ 实验结论 3.Fe2、Fe3相互转化的实验探究 Fe3 铁 氯气 Fe2 浅绿色 黑色固体 无明显变化 红色 2Fe2Cl2=2Fe32Cl、 Fe33SCN=Fe(SCN)3 2Fe3Fe=3Fe2 (1)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中 有Fe3(
3、) (2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3，不含 Fe2( ) (3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀( ) 判断判断正误正误 1.证明一个未知溶液中含有Fe2，而不含有Fe3的方法是什么？ 深度思考深度思考 2.Fe3O4中铁有2价和3价，通过所学的知识，有同学设计了一个实验 来证明两种价态的存在，其方法为取少量固体溶于硫酸，将所得溶液分 成两份，其中一份加入KSCN溶液，发现溶液_，说明含有Fe3； 将另一份中加入少量的酸性KMnO4溶液中，发现酸性KMnO4溶液_ _，说明含有Fe2，这个实验中Fe2表现_性。 提示 待测液 KSCN溶液 不变色
4、 氧化剂 氯水或H2O2红色， 则含 Fe 2、 不含 Fe3。 变红色 紫红色 褪去 还原 归纳总结 1.检验溶液含有Fe2、不含Fe3的步骤 返回 待测液 KSCN溶液 不变色 氧化剂 氯水、H2O2 红色。 2.Fe2和Fe3的混合溶液中检验Fe2的方法 通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2 (注意：Cl等还原性的离子对Fe2有干扰)。 1.Fe只具有_性。可被弱氧化剂(H、S等)和Fe3氧化成Fe2，被强 氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3。 举例： Fe2H=_； 2Fe3Cl2 _。 二、Fe2、Fe3、Fe之间的相互转化关系 = 还原 Fe2H2 2F
5、eCl3 2.Fe2既有_性又有_性。可被强氧化剂Cl2、KMnO4(H)等氧 化为Fe3；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。举例： 2Fe2Cl2=_； FeOCO _。 3.Fe3只具有_性，可被弱还原剂(Cu等)和Fe还原为Fe2，被强还原 剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。举例： 2Fe3Fe=_； Fe2O33CO _。 = 高温 = 高温 氧化 还原 2Fe32Cl FeCO2 氧化 3Fe2 2Fe3CO2 1.如何除去FeCl3溶液中的Fe2，并写出离子方程式。 深度思考深度思考 提示 向溶液中加入适量氯水。2Fe2Cl2=2Fe32Cl。 2.为什么在配制FeSO4溶液时
6、，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 提示 Fe2易被氧化成Fe3，加入铁粉或铁钉发生反应2Fe3Fe= 3Fe2。 3.FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂(HClFeCl3)，印刷铜制电路板的腐 蚀液回收再利用一直是研究的热点。思考解答下列问题： (1)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 ，氧化 剂是 。 (2)腐蚀结束后，废腐蚀液中含有的金属阳离子有 。 (3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3的方法是_ _。 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 FeCl3(或Fe3) Fe3、Fe2和Cu2 取少量待测液于试管中，加入 KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3；反之，则不含Fe3 (4)腐蚀结束后，
7、通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。 废液 步骤溶液 X步骤FeCl 3溶液 步骤所加试剂和操作分别为_；有关离子方 程式：_ _。 可实现步骤转化的物质或方法是 (填一种即可)；有关离 子方程式：_ _。 过量铁粉和稀盐酸，过滤 2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2、2HFe=Fe2 H2 Cl2 (或H2O2) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(或2Fe2H2O22H=2Fe3 2H2O) 返回 1.下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是 A.Fe2的水溶液为浅绿色 B.Fe3的水溶液为黄色 C.Fe3具有氧化性，Fe2具有还原性 D.Fe3溶液中滴入含SCN的溶液
8、，立即出现红色沉淀 1 2 3 随堂演练 知识落实 4 5 解析 常见水溶液有颜色的离子有Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝 色)、 (紫色)，故A、B项正确； 通常情况下，铁的化合价有0价、2价、3价，Fe2处于中间价态，既 能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3 处于最高价，因此具有氧化性，C项正确； Fe3溶液中滴入含SCN的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀， D项错误。 1 2 3 4 MnO 4 5 下列分析不合理的是 A.解释现象的反应：2Fe3Fe=3Fe2 B.实验与可以调换顺序 C.溶液变红涉及反应：Cl22Fe2=2Cl2Fe3 D
9、.氧化性：Cl2Fe3Fe2 2.(2019 河北衡水月考)某化学小组为验证Fe3与Fe2能够相互转化，进 行如下实验。 1 2 3 4 实验操作 对应现象 向FeCl3溶液中加入过量铁粉 .溶液由黄色变为浅绿色 .溶液无明显变化 .溶液变红 滴加KSCN溶液 再滴加几滴氯水 5 解析 向FeCl3溶液中加入过量铁粉，铁与Fe3反应生成Fe2，溶液由黄 色变为浅绿色，A正确； 先加氯水，Fe2被氧化为Fe3，再加KSCN溶液，溶液变红，无法检验 Fe2，B错误； 滴入氯水后，Fe2被氧化为Fe3，C正确； 由反应方程式可知，氧化性：Cl2Fe3Fe2，D正确。 1 2 3 4 5 解析 检验的
10、原理是Fe3遇SCN显红色，而Fe2遇SCN不显红色。加 入KSCN溶液不显红色证明无Fe3，再加新制氯水，如有Fe2则可被氧 化为Fe3，遇SCN显红色。酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2，但因其本 身呈紫色，使Fe3与SCN的反应现象不明显，因此不选用酸性KMnO4 溶液。 3.要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2，有如下实验操作： 加足量新制氯水 加足量酸性KMnO4溶液 加少量KSCN溶液， 则最佳顺序是 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 4.铁有2价和3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是 A.用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质 B.铁在氧气中燃烧，其产
11、物溶于盐酸中可得到两种盐 C.氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D.氢氧化铁受热分解 1 2 3 4 解析 氢氧化铁受热分解得到氧化铁和水，是非氧化还原反应，铁元素 价态不变。其他选项都涉及氧化还原反应，铁元素价态发生变化。 5 5.下列物质之间有如下反应关系： 已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速 变为灰绿色，最后变为红褐色。 回答： (1)写出下列物质的化学式： A ，B ，D ，甲 ，乙 ， 丙 。 1 2 3 4 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2(合理即可) NaOH(或KOH等) KSCN 5 解析 E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变
12、为红褐色， 则E为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，B为FeCl3， D为FeCl2，乙为NaOH或KOH等，由DB的转化可知，甲为氯气等氧化 剂，由红色溶液可知，丙为KSCN溶液。 1 2 3 4 5 (2)写出EC反应的化学方程式： 。 1 2 3 4 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 返回 5 题组一题组一 Fe2 、 、Fe3 的检验 的检验 1.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别 开来，这种试剂是 A.盐酸 B.烧碱溶液 C.硫氰酸钾溶液 D.硝酸银溶液 课时对点练 1 2 3 4 5 6
13、 7 8 9 A组 基础对点练 解析 将过量NaOH溶液分别加入题述几种溶液中，无明显现象的是 NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，立即 生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀且沉淀颜色无变化的是MgCl2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2.下列离子的检验方法合理的是 A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2 B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含 有Fe2 C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为 红褐色，说明
14、原溶液中含有Fe2，不含有Mg2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析 Fe3与SCN生成红色Fe(SCN)3； Fe2遇到OH生成白色Fe(OH)2沉淀； Fe3遇到OH生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 A项中现象可以证明存在Fe3，但无法确定Fe2是否存在，错误； B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3，但原溶液是只存在Fe2，还是 只存在Fe3或Fe2、Fe3均含有，不能确定，错误； Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含 Fe2的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现D项 所述现象，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9
15、解析 该反应中铜元素化合价升高，被氧化，为还原剂；铁元素化合价 降低，被还原，Fe3为氧化剂；生成物中没有单质，不是置换反应；该 反应为离子反应。 题组二题组二 铁盐铁盐、亚铁盐的性质亚铁盐的性质 3.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu 2Fe3=2Fe2Cu2。根据该反应判断下列说法不正确的是 A.铜是还原剂 B.Fe3具有氧化性 C.该反应是置换反应 D.该反应属于离子反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe3Cu2=2Fe3 3Cu B.某溶液中滴入KSCN
16、溶液显红色，说明含Fe3：Fe33SCN= Fe(SCN)3 C.FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3Cu=Fe2Cu2 D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺 序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn2Ag=Zn22Ag 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析 A中正确的离子反应为FeCu2=Fe2Cu；C中离子反应为 2Fe3Cu=2Fe2Cu2；D中Zn、Cu均能与AgNO3发生置换反应生 成Ag，则不能比较Zn、Cu的金属性，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5.(2019 天津市蓟州区月考)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A.赤铁矿的主
17、要成分是Fe3O4 B.某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证 明原溶液含有Fe2 C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀 D.Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误； 磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氯化铁和水，加入KSCN溶液， 溶液变为红色，不是生成红色沉淀，C错误； Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析 Fe2FeCl3=3FeCl2，故可用Fe除去FeCl2中的FeCl3。 1 2 3
18、 4 5 6 7 8 9 6.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是 A.滴入KSCN溶液 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入铜粉 下列判断不正确的是 A.实验中铁钉只做还原剂 B.实验中Fe2只显还原性 C.实验中发生的是置换反应 D.上述实验证明：氧化性：Fe3Cu2Fe2，Fe2遇KSCN溶液无红色 物质生成 将铁钉放入硫 酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶 液中滴入几滴 氯水 将铜丝放入氯 化铁溶液中 向FeCl2溶液中滴入 KSCN溶液，无明显现 象，再滴入氯水，变红 题组三题组三 Fe2 、 、Fe3 、 、Fe之间的相互转化关系之间的相互转化关系 7.已知下述四个实验均
19、能发生化学反应： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析 中发生反应FeCu2=Fe2Cu，其中铁做还原剂，A正确； 中发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，其中Fe2做还原剂，表现还 原性，B正确； 中发生反应为Cu2Fe3=2Fe2Cu2，不属于置换反应，C不正确； 氧化性：由知Cu2Fe2，由知Fe3Cu2，即Fe3Cu2Fe2，由 可知Fe2遇KSCN溶液不生成红色物质，D正确。 解析 Fe2FeCl3=3FeCl2、2Fe3Cl2 2FeCl3、4Fe(OH)2O2 2H2O=4Fe(OH)3、3Fe2O2 Fe3O4。 8.下列物质能通过化合
20、反应直接制得的是 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe3O4 A.只有 B.只有 C.只有 D.全部 1 2 3 4 5 6 7 8 9 = = 点燃 9.(2019 哈尔滨高一检测)同学们用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。请 回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol L1的溶液。 在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析 铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑， 其目的是防止氯化亚铁被氧化。 防止Fe2被氧化 (2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴K
21、SCN溶液，溶 液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式 为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析 氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式 为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。 2Fe2Cl2=2Fe32Cl (3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加 入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变 红，煤油的作用是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析 煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气，排除 氧气对实验的影响。 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)丙
22、同学取10 mL 0.1 mol L1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol L1FeCl3溶液 混合。取2 mL此溶液于试管中，加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层 显紫色，发生反应的离子方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析 CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾， 发生反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。 2Fe32I=2Fe2I2 (5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成 棕黄色，发生反应的离子方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的F
23、eCl2溶液，溶液变成黄 色，说明过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为H2O2 2Fe22H=2Fe32H2O。 H2O22Fe22H=2Fe32H2O 解析 FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2，A、B都 正确； Fe(OH)3、Fe(OH)2受热都易分解，D错误。 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2 B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 1.下列叙述不正确的是 B组 综合强化练 1 2 3
24、 4 5 6 7 2.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系： 下列叙述中正确的是 A.A为Fe，B为FeO B.CD溶液的颜色变化：由 浅绿色到黄色 C.的离子方程式：FeFe3=2Fe2 D.的离子方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 1 2 3 4 5 6 7 解析 由红褐色固体，可知F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶 体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。的离子 方程式：Fe2Fe3=3Fe2，的离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl。 1 2 3 4 5 6 7 试剂 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、K
25、SCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 3.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2； 乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是 1 2 3 4 5 6 7 解析 甲组，在Fe3存在的条件下检验Fe2，要排除Fe3的干扰。所选 试剂具备下列条件：一是能与Fe2发生有明显现象的反应； 二是与Fe3不反应。溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性 KMnO4溶液也符合条件：5Fe2 8H=5Fe3Mn24H2O， 实验现象是溶液的紫色变浅。 乙
26、组，在Fe2存在的条件下检验Fe3，用KSCN溶液检验Fe3即可，Fe2 不会造成干扰。 1 2 3 4 5 6 7 MnO 4 4.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区 分开，该试剂是 A.BaCl2溶液 B.CuCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.FeCl2溶液 1 2 3 4 5 6 7 解析 氯化钡不能鉴别KSCN和氢氧化钠，氯化铜不能区分KSCN和稀硫 酸，氯化亚铁不能鉴别KSCN和稀硫酸。 解析 D是氯化铁，化学式是FeCl3，X是氯化氢，化学式是HCl。 5.(2019 黑龙江铁人中学期末)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金 属；通常情
27、况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、 H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸 溶液，E为黑色固体，H在常温下为液 体。它们之间的转化如图所示(某些反 应条件和部分反应产物已略去)。 (1)写出下列物质的化学式：D ， X 。 1 2 3 4 5 6 7 FeCl3 HCl (2)在反应中，不属于氧化还原反应的是 (填序号)。 1 2 3 4 5 6 7 解析 反应是铁与氯气反应生成氯 化铁，元素化合价改变，属于氧化还 原反应； 反应是铁与氧气反应生成Fe3O4， 元素化合价改变，属于氧化还原反应； 反应是Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、Fe
28、Cl2和水，元素化合价不变，不 属于氧化还原反应； 反应是FeCl3与铁反应生成FeCl2，元素化合价改变，属于氧化还原反应； 反应是FeCl2与氯气反应生成FeCl3，元素化合价改变，属于氧化还原反应； 1 2 3 4 5 6 7 反应是Fe3与SCN 反应生成 Fe(SCN)3，元素化合价不变，不属 于氧化还原反应； 反应是铁与水蒸气反应生成 Fe3O4和氢气，元素化合价改变， 属于氧化还原反应；在反应 中，不属于氧化还原反应的是。 1 2 3 4 5 6 7 (3)反应的离子方程式为： 。 1 2 3 4 5 6 7 Fe33SCN=Fe(SCN)3 解析 反应是Fe3与SCN反应生成F
29、e(SCN)3，离子方程式为Fe3 3SCN=Fe(SCN)3。 解析 反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，化学方程式为3Fe 4H2O(g) Fe3O44H2；3 mol铁反应转移8 mol电子，所以反应中每 消耗0.3 mol的铁，可转移电子0.8 mol。 (4)反应的化学方程式为 ；该反应中每 消耗0.3 mol的A，可转移电子 mol。 1 2 3 4 5 6 7 3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O44H2 0.8 = 高温 解析 FeCl2与氯气反应生成FeCl3，除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的 方法是通入过量的氯气。 (5)除去D溶液中混有的少量G的方法是：
30、_ _。 1 2 3 4 5 6 7 向混合液中通入足量氯气(或氯 水)(或加入足量H2O2) 解析 Fe3与SCN反应生成红色Fe(SCN)3，Fe2与SCN作用不显红色， 所以检验Fe2的方法是：取少量G溶液于试管中，滴2滴KSCN溶液，溶 液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色，说明含有Fe2。 (6)检验G溶液中阳离子的方法是：_ _。 1 2 3 4 5 6 7 取少量G溶液于试管中，滴2滴KSCN 溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色 6.(2019 云南峨山一中月考)为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某 学生实验小组设计了以下实验。 1 2 3 4 5 6 7 (1)往A
31、、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_， B 。 (2)写出上述过程中有关反应的化学方程式： Fe2O3A ；AB 。 Fe2O3固体 盐酸 A溶液 足量Fe粉 B溶液 NaOH C 红色 不变(浅绿色) Fe2O36HCl=2FeCl33H2O Fe2FeCl3=3FeCl2 1 2 3 4 5 6 7 (3)BC可看到的现象是 。 (4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 胶体；当光束 通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 效应。 白色沉淀转变为灰绿色最终转变为红褐色 Fe(OH)3 丁达尔 Fe2O3固体 盐酸 A溶液 足量Fe粉 B溶液 NaOH
32、C 7.(2019 天津市蓟州区联考)电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜 膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐 蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大 量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收 铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准 备采用下列步骤： 1 2 3 4 5 6 7 (1)步骤的操作名称： ；所需玻璃仪器： 、 、 。 过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒 (2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：_ _。 (3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3所需试剂名称：
33、 ，实验现 象： 。 (4)向中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_ _，此转化的化 学方程式为： 。 (5)写出中所含物质：_，发生反应的离子方程式：_ _。 1 2 3 4 5 6 7 2Fe3Cu=2Fe2 Cu2 硫氰化钾溶液 溶液由棕黄色变为红色 先产 生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 Fe、Cu 2Fe2 Cl2=2Fe32Cl 解析 废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生反应 2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu，然后过滤，滤液中含有 FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量盐酸，Fe溶解，Cu不溶解， 然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量 Cl2，发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，从而得到FeCl3溶液，以 此解答该题。 1 2 3 4 5 6 7 返回 本课结束 更多精彩内容请登录：
