1、阶段重点突破练(二) 解析 该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴 被还原。 一、氧化还原反应的基本概念 1.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生 作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4， 下列说法正确的是 A.溴发生了还原反应 B.二氧化硫在反应中被还原 C.溴在反应中失去电子 D.该反应既是化合反应又是氧化还原反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 解析 选项A中氢元素的化合价降低，发生还原反应； 选项B中镁元素的化合价升高，发生氧化反应； 选项C中元素的化合价无变
2、化； 选项D中铜元素的化合价降低，发生还原反应。 2.下列变化过程属于氧化反应的是 A.HCl H2 B.Mg Mg2 C.Cl AgCl D.CuO Cu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 3.(2019 遵义高一检测)高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用 焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式：SiO22C Si2CO。下列说法不正确的是 A.该反应属于置换反应 B.C是还原剂，发生还原反应 C.SiO2是氧化剂，在反应中被还原 D.氧化还原反应的实质是电子的转移 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
3、 14 15 16 = 高温 17 解析 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反 应属于置换反应，故A正确； 反应中碳元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故B错误； 反应中硅元素化合价降低，被还原，SiO2是氧化剂，故C正确； 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 4.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿， 发生的反应有Cr2HCl=CrCl2H2、4CrCl24HClO2= 4CrCl32H2O。下列叙述中正确的是 A.反应均属于置换反应 B
4、.HCl在反应中均发生还原反应 C.反应中HCl被氧化 D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2发生了氧化反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 解析 置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应不 符合，A项错误； 在反应中HCl的两种元素无价态变化，HCl既未发生氧化反应，也未发 生还原反应，B项错误； 反应HCl中H元素价态降低，被还原，C项错误； 反应中Cr2被O2氧化生成Cr3，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 5.下列粒子中，只有氧化性的是 S2 F
5、e2 Fe3 S H Na Mg A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 只有氧化性的粒子应该处于最高价态， 符合题意的有Fe3、 H、 Na。 16 17 6.(2020 武汉部分重点中学高一调研)下列有关氧化还原反应的叙述正确 的是 A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B.某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原 C.用双线桥表示下列反应的电子转移 D.非金属单质在反应中只能作氧化剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 解析 氧化还原反应中有一种元素被
6、氧化时，不一定有另一种元素被还 原，可能发生自身的氧化还原反应，同种元素化合价既升高又降低，故 A错误； 用双线桥表示下列反应的电子转移 ， 故C错误； 非金属元素既有负价也有正价，非金属单质在反应中可能作氧化剂，也 可能作还原剂，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 7.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A.Zn2HCl=ZnCl2H2 B.2H2SSO2=3S2H2O C.H2CuO CuH2O D.2H2O 2H2O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 = = 电解 解析 Zn、H
7、元素的化合价都变化，故A不符合要求； 只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B符 合要求； Cu、H元素的化合价都变化，故C不符合要求； H、O元素的化合价都变化，故D不符合要求。 17 8.下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 解析 选项A中应该转移2个电子； 选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子； 选项C中，碳失去电子，氧得到电子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 二、氧化性和还原性强弱比较 9.在含
8、有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被 置换出来的是 A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 解析 阳离子的氧化性强弱顺序为AgCu2HMg2，把锌粉加入 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应置换出 Ag，然后与Cu(NO3)2反应置换出Cu，锌粉不能与溶液中的Mg(NO3)2发生 反应。 17 10.根据反应 FeCu2=Fe2Cu； 2Fe3Cu=Cu22Fe2； 2Fe2Cl2=2Fe32Cl； HClOHCl=Cl2H2O。 可
9、以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A.HClOCl2Fe3Cu2Fe2 B.Cl2HClOFe3Cu2Fe2 C.Cl2Fe3HClOCu2Fe2 D.HClOCl2Cu2Fe3Fe2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 解析 FeCu2=Fe2Cu，铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产 物，则氧化性：Cu2Fe2； 2Fe3Cu=Cu22Fe2，铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物， 则氧化性：Fe3Cu2； 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，则 氧化性：Cl2Fe3； HClOHCl=Cl2H2O，次氯酸是氧
10、化剂，氯气是氧化产物， 则氧化性：HClOCl2； 综上，故A正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 11.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强 的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性： Fe3Cu2，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不 正确的是 A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2 C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2，则溶液中一定无Fe3 D.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2，则溶液中一定有Fe2，一定无Fe3 1
11、2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 由于氧化性：Fe3Cu2，所以在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中 加入铁粉，铁粉先与Fe3反应，当将Fe3完全反应后才与Cu2反应。若 铁粉有剩余，则Fe3、Cu2均无，所以溶液中只有Fe2，且不溶物中有 铜；若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2，说明铁粉少，可能并未将Fe3完 全还原，所以可能有Fe3；若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2，说明铁将 Cu2完全还原了，这时一定无Fe3。 16 17 12.有下列反应： 2H2OCl2SO2
12、=H2SO42HCl 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 根据上述两个反应回答： (1)氧化性强弱顺序为_，还原性强弱顺序为_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 KMnO4Cl2H2SO4 SO2Cl Mn2 解析 由反应知氧化性：Cl2H2SO4，还原性：SO2Cl，由反应知 氧化性：KMnO4Cl2，还原性：ClMn2。 17 (2)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 9873 解析 在反应中氧化产物为H2SO4，还原产物为H
13、Cl，其质量比为 9873。 17 (3)反应中浓盐酸表现出的性质是_(填字母)。 A.还原性 B.酸性 C.氧化性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 AB 解析 在反应中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐 和水，表现的是酸性。 17 三、氧化还原反应的配平和计算 13.已知OCN中氮元素显3价，在反应OCNOHCl2 CO2N2 ClH2O(未配平)中，如果有6分子Cl2完全反应，则被氧化的OCN 的微粒数是 A.2 B.3 C.4 D.6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 解析 OCN
14、中C显4价，N显3价，反应中只有N和Cl的化合价改 变，根据 ，由得失电子守恒：3n(Cl2) 2n(OCN)，可知6分子Cl2完全反应，有4个OCN被氧化，故选C。 OCN 失3e 1 2N2、Cl2 得2e 2Cl 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14.已知 中R的化合 价为 A.4 B.5 C.6 D.7 16 aROx 4bH cCl=dR25Cl28H2O，则 ROx 4 解析 对于反应 aROx 4bH cCl=dR25Cl28H2O，由 O 原子 守恒可知 4a8，所以 a2；由 R、Cl 原子守恒知，da2，c52 10。设 ROx
15、 4中 R 的化合价为 z，由电子守恒知：2|z2|10|10|， z7，故 D 正确。 17 15.(2020 沈阳城郊重点中学联合体高一调研)O2F2可以发生反应：H2S 4O2F2=SF62HF4O2。下列说法正确的是 A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成 1分子HF，则转移8个电子 D.还原剂与氧化剂的微粒个数之比为14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 解析 O元素由1价降低到0价，化合价降低，获得电子，被还原，所 以氧气是还原产物，故A错误； 在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是
16、氧化 剂，而硫化氢中的S元素的化合价是2价，反应后升高到6价，所以 H2S是还原剂，故B错误； S元素化合价由2价升高到6价，O元素由1价降低到0价，转移8个 电子，若生成1分子HF，则转移4个电子，故C错误； 由方程式可知还原剂(H2S)和氧化剂(O2F2)的微粒个数的比是14，故D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 16.(2019 遵化市期中)已知反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl2 3H2O。下列说法正确的是 A.HCl是氧化剂 B.Cl2被氧化，发生氧化反应 C.还原性：CoCl2 HCl D.该反应生成35.5
17、 g Cl2，被氧化的HCl为36.5 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 反应Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O中Co元素的化合 价由3价降低到2价，被还原，Co2O3为氧化剂，Cl元素的化合价由1 价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂。由方程式可知，每生成1个Cl2分 子，就有2个HCl被氧化。故 2HCl Cl2 236.5 71 m(HCl) 35.5 g 16 m(HCl)236.535.5 71 g36.5 g。 17 17.(2019
18、 双鸭山市一中月考)有以下化学方程式： A.CuOH2 CuH2O B.2KClO3 2KCl3O2 C.Cl22NaOH=NaClNaClOH2O D.2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 E.MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O F.KClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2 G.HgSO2=HgSO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 = = = 17 .按要求将上述化学方程式对应的字母填入相应空格内： (1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1
19、5 解析 CuOH2 CuH2O中单质H2使CuO中的Cu元素被还原，故 选A。 16 A = 17 (2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中部分Cl元素的化合价上升， 部分Cl元素的化合价下降，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，故选C。 16 C 17 (3)所有元素均参加氧化还原反应的是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2中，Cl元素的化合价降低，Fe、Br 元素的化合价
20、升高，所有元素均参加氧化还原反应；HgSO2=Hg SO2中，S元素的化合价升高，Hg、O元素的化合价降低，所有元素均参 加氧化还原反应，故选DG。 16 DG 17 .已知化学方程式F：KClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2。 (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目： _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，KClO3中Cl元素由5 价降为0价，为氧化剂，6个HCl中5个Cl元素由1价升为0价，为还原剂， 用双线桥可表示为： 16 17 (2)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 51 解析 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，KClO3中Cl元素由5 价降为0价，被还原，还原产物为Cl2，6个HCl中5个Cl元素由1价升为0 价，被氧化，氧化产物为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据双线 桥可知氧化产物与还原产物的质量之比为51。 17 本课结束 更多精彩内容请登录：
