1、章末检测试卷(四) (时间：90分钟 满分：100分) 17 一一、选择题选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选 项符合题意) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 1.下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A.次氯酸的电子式： B.Mg2的结构示意图： C.用电子式表示MgCl2的形成过程为 D.M2核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 22 ab2 a2M 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 解析 HClO的电子式为 ，A项错
2、误； Mg2的结构示意图为 ，B项错误； 用电子式表示MgCl2的形成过程为 ， C项错误； M2核外有a个电子，M原子核外有a2个电子，M的质子数为a2，质 量数为a2b，M的原子符号为 ，D项正确。 22 ab2 a2M 2.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆 炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C， 下列说法正 确的是 A.14C和14N互为同位素 B.14C与C60互为同素异形体 C.人体内，由于新陈代谢作用也存在14C D.当14 g核素14N完全被轰击时，吸收中子 的质量约为6.021023 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
3、13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 14N1 0n 14C11H。 (1 0n) 解析 A项，14C和14N是不同元素的核素，它们不互为同位素； B项，14C是一种核素，C60是一种单质，14C和C60不互为同素异形体； C项，由碳循环可知，人体内由于新陈代谢作用也存在14C； D项，在 中，当14 g核素14N完全被轰击时，吸收中子 约1 mol,1 mol 中子的质量约为1 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 14N1 0n 14C11H 由 NAZ 可知，1 mol 235 92U
4、 的中子数比 1 mol 238 92U 的中子数少 3NA，D 项正确。 3.下列叙述错误的是 A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 C.14C和14N的质量数相等，中子数不相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 解析 二者为碳元素的不同核素，互为同位素，A项正确； 二者的中子数分别为3、4，B项错误； 二者的中子数分别为8、7，C项正确； D.1 mol 235 92U 的中子数比 1 mol 238 92U 的中子数少 3NA 解析 0.75 mol
5、中共有30 mol电子，则1 mol该离子中含有的电子数 是30 mol0.7540 mol。所以R的质子数是4028314，即R是Si， 在元素周期表中的位置是第三周期A族，故选C。 4.0.75 mol 中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是 A.第二周期A族 B.第二周期A族 C.第三周期A族 D.第三周期A族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 RO2 3 RO2 3 5.(2019 江苏，2)反应NH4ClNaNO2=NaClN22H2O放热且产生 气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微
6、粒的化学用语正确 的是 A.中子数为18的氯原子： B.N2的结构式：N=N C.Na的结构示意图： D.H2O的电子式： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 18 17Cl 解析 Cl的质子数为17，中子数为18，则质量数为35，表示为 N2分子中N与N之间形成三键，结构式为NN，B错误； Na失去最外层一个电子为Na，结构示意图为 ，C错误； H2O为共价化合物，H和O之间为共用电子对，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 35
7、 17Cl，A 错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6.下列关于元素周期表的叙述正确的是 A.周期表中有8个主族，8个副族 B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C.短周期元素是指120号元素 D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 16 17 18 19 20 21 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 周期表中有7个主族、7个副族，1个0族、1个第族，共16个族， A错误； 一至七周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用 的元素周期表中，最长的周期含
8、有32种元素，B正确； 短周期为一至三周期，短周期元素是指118号元素，C错误； 主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定， D错误。 16 17 18 19 20 21 22 解析 不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱， D符合题意。 7.下列实验不能作为判断依据的是 A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B.根据Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱，判断镁和铝的金属性强弱 C.向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D.根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯的非金属性的强弱 1 2 3 4 5 6 7
9、8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 8.下列叙述正确的是 A.同周期元素中，第A族元素的原子半径最小 B.第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C.室温时，0族元素的单质都是气体 D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 解析 同周期元素中，第A族的原子半径是最小的，故A错误； 第A族元素的原子半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得到电子， 故B错误； 0族元素俗称稀有气体，室温下呈气态，故C正确；
10、氯原子形成的单原子离子是Cl，化合价是1价，与其族序数不相等， 氟只能形成1价离子，而氟位于第A族，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、 W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子 最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2与W具有相同的电子层 结构。下列说法正确的是 A.原子半径：WZYX B.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.化合物X2Z2与W
11、2Z2所含化学键类型完全相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含 量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，则Z为O元素；Z2与W具有相同的电子层结构，则W为Na元素；X 与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X为H元素。 A项，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下， 原子半径逐渐增大，氢原子半径最小，故原子半径：Na
12、NOH； B项，由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素组成的化合物中，一水合氨的水溶 液呈碱性； 16 17 18 19 20 21 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C项，非金属性：Z(O)Y(N)，元素非金属性越强，对应简单气态氢化物 越稳定，因此H2O的热稳定性强于NH3； D项，H2O2中只含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，两者所含 化学键类型不完全相同。 16 17 18 19 20 21 22 10.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属 性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不 正
13、确的是 A.铬与冷水能发生剧烈反应 B.Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱 C.高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr D.铬能与稀盐酸发生反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 解析 由元素周期律知，金属性：NaAlZnCrFe，Al与冷水不反 应，故铬与冷水也不能发生剧烈反应。 选项 事实 推测 A CaCO3和BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水 B Si是半导体材料，同族的Ge 也是半导体材料 第A族的元素的单质都可作半 导体材料 C HCl在1 500 时分解，HI 在230 时分解 HBr的
14、分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2 加热能反应 P与H2在高温时能反应 11.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 解析 同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此 SrCO3也难溶于水，A项正确； 在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素单质能作半导体 材料，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线附近，所以Pb不能作半导 体材料，B项错误； 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：ClBrI， 所以氢化
15、物的稳定性：HClHBrHI，则HBr的分解温度介于二者之间， C项正确； 元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属性： SP Si，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外 层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。 有关下列叙述正确的是 A.X肯定为碱金属元素 B.Y、Z两元素形成的共价化合物熔点较低
16、C.X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D.稳定性：Y的氢化物Z的氢化物 16 17 18 19 20 21 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 X原子最外层只有一个电子且为短周期元素，X为氢、锂、钠中的 一种，Y为硫，Z为氧。X与Y两元素可以形成离子化合物Na2S；Y、Z两 元素形成的共价化合物熔点较低；稳定性：H2OH2S。 16 17 18 19 20 21 22 13.下列说法正确的是 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合 物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离 子化合物 由非金属元素组
17、成的化合物一定是共价化合物 由分子 组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一定是离子 化合物 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 解析 离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共 价键，Na2O2中含非极性共价键，故正确； 含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不可能含离子键，故 错误； 含金属元素的化合物也可能为共价化合物，如AlCl3，故正确； 由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故错误； 由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体分子中不存
18、在化学键， 故错误； 熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化 合物一定是离子化合物，故正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 解析 最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的 氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，最高正化合价为5价， 在第三周期A族。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不 是H2X，则下列说法正确的是 A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H
19、3XO4 B.X是第二周期A族元素 C.X是第二周期A族元素 D.X的最高正化合价为4 16 17 18 19 20 21 22 15.下列说法中正确的是 A.书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可 B.已知 ，可见成键的一方不提供电子也 可能形成化学键 C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D.只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 解析 Cl2的结构式是ClCl，Cl2的电子式是 ，只把结构式中 的一个单键改成一对电子则得 ，
20、并不是Cl2的电子式，A错误； H没有电子，成键电子完全由水分子提供，B正确； 某些共价化合物如HCl，溶于水也能导电，C错误； 共价化合物中有一部分熔点比离子化合物的熔点高，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 Cl Cl 16.(2020 辽宁滨海实验中学期末)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周 期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周 期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 A.原子半径：dcba B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单
21、质的氧化性比a单质的氧化性强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 解析 a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电 子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元 素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族序数相同，应为Al元 素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的 性质以及元素周期律解答该题。一般电子层数越多，原子半径越大，同 周期元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是 Na(Mg)AlSO，A错误； 电子层数越多，原子半径
22、越大，金属性越强，同周期元素从左向右金属 性逐渐减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误； 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此硫的氧化性比氧气弱，D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 17.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中 W的气态氢化物摩尔质量为34 g mol1，Y的最低价氢化物为非电解质，
23、 则下列说法中正确的是 A.X的最低价氢化物水溶液显酸性 B.Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强 C.Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 D.阴离子还原性：WQ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 X Y Z W Q 解析 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和 Y同周期相邻，Y和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢 化物摩尔质量为34 g mol1，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为N元 素、W为P元素，由元素在周期表中的位置关系可推断X为C
24、、Z为Al、Q 为S。C的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水，水溶液显中性，A项 不正确； 未注明最高价氧化物，没有可比性，B项不正确； Na与N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，C项不正确； 阴离子还原性：P3S2，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 18.(2019 哈尔滨尚志中学期中)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下 图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲 原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 A.丙与戊的原子序数相差25 B.气态氢化物的稳定性：庚己
25、戊 C.常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应 D.丁的最高价为4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 解析 有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S，由元素周期表结构推知： 丙为B，庚为F，丁为Si，戊为As。根据甲元素的信息可知，甲为Mg，乙 为Ca。B质子数为5，As质子数为33，二者原子序数相差28，A错误； 非金属性：FSAs，所以氢化物的稳定性：HFH2SAsH3，B错误； Mg在常温下与水反应缓慢，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17
26、 22 (1)号元素在元素周期表中的位置是_；上述元素处于 同一主族的有_(用元素符号表示)。 二二、非选择题非选择题(本题共4小题，共46分) 19.(6分)现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 原子半 径/nm 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正 化合价 2 1 5 7 1 5 3 最低负 化合价 2 3 1 3 第二周期A族 Li和Na、N和P (2)元素和能形成两种化合物，写出
27、其中较稳定的化合物与水反应的 离子方程式：_。 (3)含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源 材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题： 用作高温堆减速剂。 下列说法正确的是_(填字母，下同)。 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 6 3Li 和73Li 可作核反应堆最佳热载体，73LiH 和73LiD 6 3Li 和73Li 互为同位素 6 3Li 和73Li 属于同种核素 7 3LiH 和73LiD 的化学性质不同 7 3LiH 和73LiD 是同种物质
28、2Na2O22H2O=4Na4OHO2 AD 下列说法不正确的是_。 A.碱性：Be(OH)2LiOHNaOHKOH B.半径：KNaLiLi C.氧化性：LiNaKRbCs D.金属性：CsRbKNaLiBe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 C 解析 由题中及表中数据可知，分别位于第A、A、 A、A、A、A、A、A族。Be的原子半径为0.089 nm，Be的 最高价为2，的最高价也是2、半径比Be大，则为Mg；的最高 价为1、半径比Mg小，则是Li；的最高价为1、半径比Mg大， 则为Na；和的最高价都是5、最低
29、价都是3，则它们为第A 族元素，因为的半径较大，故为P、为N；根据同周期元素的原子 半径逐渐减小，可知为B、为O、为Cl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 解析 根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：Na、K、 Al、H、C、N、Cl、Br。是N元素，最低负价为3价，氢 化物是NH3。 20.(14分)(2019 北京师大附中高一期末)几种主族元素在周期表中的位置 如下 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 根据上表回答下列问题： (
30、1)元素的氢化物是_(填化学式)。 NH3 解析 三种元素处于第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，原 子半径由大到小的顺序是NaAlCl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 (2)三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号 表示)。 NaAlCl 解析 表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的 原子结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是第三周期A族。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 (3)表中某元素原子的核外电
31、子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原 子结构示意图为_，该元素在周期表中的位置是_。 第三周期A族 解析 三种元素的金属性：KNaAl，三种元素最高价 氧化物对应水化物碱性：KOHNaOHAl(OH)3，最强的是KOH，钠与 水反应生成氢氧化钠和氢气，与水反应的化学方程式为2Na2H2O= 2NaOHH2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 (4)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_(填化学 式)，与水反应的化学方程式为_。 KOH 2Na2H2O=2NaOHH2 (5)的非金属性强于，从原子结构的角度解
32、释其原因：_ _ _。 下列表述中能证明这一事实的是_(填字母，下同)。 a.的氢化物比的氢化物稳定 b.最高价氧化物对应的水化物的酸性强于最高价氧化物对应的水化 物的酸性 c.的单质能将从其钠盐溶液中置换出来 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 Cl、Br处于同 一主族(A族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层 电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强 abc 解析 a项，的氢化物比的氢化物稳定，证明非金属性：ClBr，故 正确； b项，最高价氧化物对应的水化物的酸性强于最高价氧化物对应
33、的水 化物的酸性，证明非金属性：ClBr，故正确； c项，的单质能将从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证 明非金属性：ClBr，故正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 解析 H元素与C元素形成的分子可能是甲烷。 (6)与元素形成的分子可能是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 C 21.(12分)(2019 北京四中高一期末)A、B、C、D 4种短周期元素的原子序 数依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B组成的化合物甲
34、为气态， 其中A、B原子个数之比为41。常温下，由A、C组成的两种化合物乙 和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为11；丙中A、C原子个数比为 21。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数 之比为11；戊中D、C原子个数之比为21。B元素的最高价氧化物跟 丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。 (1)写出对应物质的化学式：乙_；丁_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 H2O2 Na2O2 解析 A、B、C、D4种短周期元素，原子序数依次增大，A、B组成的 化合物甲为气态，其中A、B
35、的原子个数之比为41，则甲为CH4，A是H 元素、B是C元素；A、D同族，B的原子序数小于D，则D是Na元素；B、 C同周期，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，这两种化合物是 水和双氧水，乙中A、C原子个数之比为11，丙中A、C原子个数之比 为21，则乙是H2O2、丙是H2O，C是O元素；由D、C组成的两种化合 物丁和戊都是固体，为氧化钠和过氧化钠，丁中D、C原子个数之比为 11，戊中D、C原子个数之比为21，则丁是Na2O2、戊是Na2O；B元 素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C 的单质，则B为C元素，总结：A为H，B为C，C为O，D为Na。 根据以上分析，
36、乙是H2O2，丁是Na2O2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 (2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 2Na2CO3O2 2CO22Na2O2= 解析 根据以上分析，B元素的最高价氧化物(CO2)跟丁(Na2O2)反应的化 学方程式：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2。 (3)写出下列物质的电子式：甲_；戊_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
37、 15 16 18 19 20 21 17 22 解析 甲是甲烷，电子式为 ；戊为氧化钠，电子式为 。 (4)A、B、C、D 4种元素的原子半径由大到小顺序为_(用元 素符号表示)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 解析 A为H，B为C，C为O，D为Na ，原子半径比较：电子层数越多， 半径越大； 电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；4种原子的半径由大到小 顺序为NaCOH。 NaCOH (5)由A、B、C、D 4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学 式为_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
38、 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 解析 A为H，B为C，C为O，D为Na，由A、B、C、D 4种原子组成的 既含离子键又含共价键的物质应该是盐，应为NaHCO3。 NaHCO3 解析 Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期A族。 22.(14分)元素周期表体现了元素位构性的关系， 揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的 一部分，回答下列问题。 (1)元素Ga在元素周期表中的位置为第_周期 _族。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 四 A 解析 Sn和碳同主族，最
39、高价是4价，Cl的最高价是7价，最高价氧 化物对应水化物的化学式为HClO4；Bi和N元素同主族，所以最高正价是 5价，最高价氧化物为Bi2O5。 (2)Sn的最高正价为_，Cl的最高价氧化物对 应水化物的化学式为_，Bi的最高价氧化 物为_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 4 HClO4 Bi2O5 (3)根据元素周期律，推断： 阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_元 素(填元素符号)。 H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_H2SeO4 (填“”“”或“”，下同)。 氢化物的还原性：H2O_H
40、2S。 原子半径比较：N_Si。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 F 解析 同主族元素从上到下，氢化物稳定性逐 渐减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性逐 渐减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高 的是F； As和Se位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性逐 渐减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4H2SeO4； 氢化物的还原性：H2OH2S； 原子电子层数越多，半径越大，所以原子半径：NSi。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1
41、8 19 20 21 17 22 (4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_(填 字母)。 A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 B 解析 可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料。 实验步骤 实验现象与结论 在试管中加入CaCO3固体，再加入盐 酸，将生成的气体通过NaHCO3溶液 洗气后，通入Na2SiO3溶液 现象：生成白色胶状沉淀 结论：非金属性：CSi (5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序 (可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐
42、酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸 钠溶液，化学仪器根据需要选择)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 解析 C、Si的非金属性强弱顺序为CSi，可 以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中， 强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体， 再加入盐酸，将生成的气体通过NaHCO3溶液洗 气后，通入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀， 则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性：CSi。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 本课结束 更多精彩内容请登录：
