1、 微专题微专题 8 微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较 一、“四同法”比较微粒半径的大小 二、“三看法”比较微粒半径的大小 一看层，层多径大； 二看核，层同核多径小； 三看 e ，层同核同 e多径大，如 ClCl，Fe2Fe3。 1下列原子半径最大的是( ) AN BO CNa DCl 答案 C 解析 钠元素与氯元素位于第三周期，原子半径：NaCl；氮元素与氧元素位于第二周期，原子 半径：NO，而电子层数 Na 多，故 Na 的原子半径最大。 2(2019 贵阳高一检测)下列 4 种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( ) A B C D 答案 C 解析 依次为 S、Cl、S2 、F。相比
2、半径：；相比半径：；相 比半径：；故有。 3(2019 济宁实验中学高一月考)已知短周期元素的离子：aA2 、 bB 、 cC 3、 dD 具有相同的电 子层结构，则下列叙述正确的是( ) A离子半径：CDBA B原子序数：dcba C原子半径：ABDC D单质的还原性：ABDC 答案 A 解析 四种离子具有相同的电子层结构，其核外电子总数相等，则有 a2b1c3d1， 从而可得，原子序数：abdc，B 错误；电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离 子半径：CDBA，A 正确；根据四种离子所带电荷可知，A、B 分别处于下一周期的第A、第A 族，C、D 分别处于上一周期的第A、A 族
3、，则原子半径：BACD，C 错误；金属性 BACD， 则单质的还原性 BACD，D 错误。 4若aAm 与 bB n的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( ) A离子半径：Am Bn B原子半径：AB CA 的原子序数比 B 大 mn Dbanm 答案 B 解析 A 失去 m 个电子与 B 得到 n 个电子后核外电子排布相同，则 A 位于 B 的下一周期，故 A 的核电荷数比 B 的核电荷数大，所以离子半径：Am Bn，原子半径：AB，由于 ambn， 则 abmn，bamn。 5试比较下列微粒半径大小(填“”“”或“”)。 (1)Mg_Ca_K； (2)P_S_Cl； (3)Fe3 _F
4、e2_Fe； (4)P3 _S2_Cl_Na_Mg2_Al3。 答案 (1) (2) (3) (4) 6下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质)。 把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。 (1)第A 族元素的最外层电子数：_。 (2)第三周期离子 Na 、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的离子半径：_。 (3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：_。 答案 (1)B (2)C (3)D 解析 (1)第A 族元素的最外层电子数均为 2，随核电荷数增大，最外层电子数不变，故图 B 符 合。(2)电子层结构相同，核电荷数
5、越大，离子半径越小，所以离子半径：Na Mg2Al3、P3 S2 Cl，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径：ClNa，所以离子半 径：P3 S2ClNaMg2Al3，故图 C 符合。(3)同周期主族元素，随原子序数递增原子半 径减小，故图 D 符合。 7(1)A 元素的阴离子、B 元素的阴离子和 C 元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知 A 的原 子序数大于 B 的原子序数。则 A、B、C 三种元素的原子序数由大到小的顺序是_，A、B、 C 三种元素的离子半径由大到小的顺序是_。 (2)Y 为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为 HYO3，则此时 Y 元素的化合价为 _，Y 原子的最外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_。 答案 (1)CAB BAC (2)5 价 5 YH3 解析 (1)由题干条件可知，A、B、C 的原子序数由大到小的顺序为 CAB，电子层结构相同 的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为 BAC。 (2)Y 元素的最高化合价为5 价， 则 Y 原子的最外层电子数为 5， 其气态氢化物的化学式为 YH3。
