1、 阶段重点突破练阶段重点突破练(一一) 一、离子反应及离子方程式 1下列离子方程式不正确的是( ) A氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH H=H 2O B锌投入稀硫酸中：Zn2H =Zn2H 2 C碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2H CO2 3=H2OCO2 D氧化钠与水反应：O2 H 2O=2OH 答案 D 解析 氧化物不能拆写。 【考点】 离子方程式 【题点】 离子方程式正误判断 2下列反应的离子方程式不正确的是( ) A向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe3 3H 2O= Fe(OH)3(胶体)3H B用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3H =CO 2H2O C实验室用浓盐酸
2、与 MnO2制备氯气：MnO24H 2Cl= Mn2 2H 2OCl2 D过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4OH O 2 答案 D 解析 过氧化钠与水反应，产生 NaOH 和 O2，反应的离子方程式为 2Na2O22H2O=4Na 4OH O 2，D 错误。 【考点】 离子方程式 【题点】 离子方程式正误判断 3(2020 清华附中高一调研)下列离子方程式中，不正确的是( ) A氯气溶于水：Cl2H2O=2H ClClO B硫酸与氢氧化钠溶液：H OH=H 2O C碳酸钙与稀硝酸：CaCO32H =Ca2CO 2H2O D硫酸铜和氢氧化钡溶液：Cu2 SO2 4Ba 22OH=BaSO
3、 4Cu(OH)2 答案 A 解析 氯气和水反应的离子方程式为 Cl2H2O=H ClHClO，HClO 是弱酸，在离子方程 式中保留化学式，故 A 不正确。 【考点】 离子方程式 【题点】 离子方程式正误判断 4下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A稀硫酸滴在 CuO 中：CuO2H =Cu2H 2O B稀硫酸与 Ba(OH)2溶液混合：SO2 4Ba 2=BaSO 4 C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H =Ca2H 2CO3 D实验室制取 Fe(OH)3胶体：Fe3 3H 2O=3H Fe(OH) 3(胶体) 答案 A 解析 稀硫酸与 Ba(OH)2反应除生成 BaSO4沉淀外，还生
4、成水，B 项错误；大理石与稀硝酸反应 生成 CO2，C 项错误； Fe(OH)3胶体的制备需要加热，D 项错误。 【考点】 离子方程式 【题点】 离子方程式正误判断 5下列反应可用离子方程式 H OH=H 2O 来表示的是( ) A氢氧化钡和稀硫酸的反应 B硫酸氢钠和氢氧化钾的反应 C碳酸氢钠和氢氧化钾的反应 D氢氧化钠溶液与醋酸的反应 答案 B 解析 易电离产生 H 的化合物与易电离产生 OH的化合物反应，生成易溶、易电离的盐和水， 都可用离子方程式 H OH=H 2O 来表示。 【考点】 离子方程式的意义 【题点】 离子方程式的意义 二、离子共存和离子检验 6(2019 内蒙古集宁一中月考
5、)在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是( ) AAl3 、Ag、NO 3、Cl BMg2 、NH 4、NO 3、Cl CK 、CO2 3、Cl 、Na DNa 、OH、SO2 4、Fe 2 答案 B 解析 Ag 与 Cl反应生成氯化银沉淀；CO2 3在酸性溶液中不能大量共存；Fe 2为有色离子，H 与 OH 发生反应，在溶液中不能大量共存。 【考点】 离子共存 【题点】 有限制条件的离子共存 7以下各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A含有大量 SO2 4的溶液：加入 Mg 2、Cu2、Cl、NO 3 B滴加酚酞变红的溶液：加入 SO2 4、Cu 2、K、Cl C所含溶质为 NaHSO4
6、的溶液：加入 K 、CO2 3、NO 3、Na D常温下，加入铁粉能生成 H2的溶液：加入 Na 、Ca2、Cl、CO2 3 答案 A 解析 含有大量 SO2 4的溶液中，SO 2 4、Mg 2、Cu2、Cl、NO 3各离子之间不反应，能大量共存， A 项正确； 滴加酚酞变红的溶液呈碱性， 碱性条件下Cu2 不能大量存在， B项错误； 所含溶质为NaHSO 4 的溶液中含有大量 H ，H与 CO2 3反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，C 项错误；常温下，加入 铁粉能生成 H2的溶液呈酸性，酸性条件下 CO2 3不能大量存在，D 项错误。 【考点】 离子共存 【题点】 有限制条件的离子共存 8
7、(2020 西安中学高一检测)下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量 共存的是( ) AMg2 、Na、SO2 4、Cl BK 、CO2 3、Cl 、NO 3 CNa 、K、NO 3、SO 2 4 DNH 4、Na 、SO2 4、NO 3 答案 B 解析 Mg2 在碱性溶液中不能大量共存，A 项错误；碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共 存，CO2 3在酸性溶液中不能大量共存，B 项正确；酸性、碱性溶液中该组离子之间均不反应，可大量 共存，C 项错误；NH 4在碱性溶液中不能大量共存，D 项错误。 【考点】 离子共存 【题点】 有限制条件的离子共存 9对于某些离子的检验及
8、结论一定正确的是( ) A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中 一定有 CO2 3 B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶 液中一定有 SO2 4 D向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有 Ba2 答案 C 解析 加入盐酸产生无色气体， 将气体通入澄清石灰水中， 溶液变浑浊， 溶液中也可能含有 HCO 3 或 SO2 3等离子，A 项错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成的白
9、色沉淀可能为硫酸钡，原溶 液中不一定含有银离子，B 项错误；向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了 Ag 等干扰 离子，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定为硫酸钡，则原溶液中一定有 SO2 4，C 项正 确；可能生成了 CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以原溶液中不一定有 Ba2 ，D 项错误。 【考点】 离子的检验 【题点】 离子的检验 10(2020 清华附中高一调研)某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消 失，则该溶液中( ) A一定含有 SO2 4 B一定含有 Ag C可能含有 SO2 4或 Ag D一定含有 Ag 、SO2 4 答案 C
10、解析 无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有 Ag ，则 会生成 AgCl 沉淀，若溶液中有 SO2 4，则生成 BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶 液中可能含有 SO2 4或 Ag ；答案选 C。 【考点】 离子的检验 【题点】 离子的检验 三、离子推断和物质推断 11(2020 清华附中高一调研)有一包固体粉末，由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的 三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断( ) A该固体粉末中一定不含有 BaCl2 B该固体粉末中一定含有 KNO3 C它的组成可能是 CaCO3、BaC
11、l2、Na2SO4 D它的组成一定是 CaCO3、Na2SO4、KNO3 答案 B 解析 由以上分析可知，一定含有 CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能 为 CaCO3、Na2SO4、KNO3或 CaCO3、KNO3、BaCl2。 【考点】 物质的推断 【题点】 物质的推断 12某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解； 再加入足量稀盐酸， 有气泡产生， 固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( ) ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO
12、3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 答案 C 解析 实验中“加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解” AgCl 不溶解，B 项错误； 实验现象“仍有固体存在” NaHCO3、AlOH3均溶于稀硫酸，A项错误； Na2CO3、CuSO4均溶于水和稀硫酸，D项错误； BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，C项正确。 【考点】 物质的推断 【题点】 物质的推断 13(2019 衡阳高一检测)有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 K 、Ba2、SO2 4、CO 2 3、OH 中 的两种组成，它们具有下列性质： A 不溶于水和盐酸；B 不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体
13、E；C 的 水溶液呈碱性，与硫酸反应生成 A；D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体 E，E 可使澄清石灰水变 浑浊。 (1)推断 A、B、C、D 的化学式。 A_，B._，C_，D._。 (2)写出下列反应的离子方程式。 B 与盐酸反应：_， C 与硫酸反应：_， E(少量)与澄清石灰水反应：_。 答案 (1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 (2)2H BaCO 3=CO2H2OBa 2 Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O Ca2 2OHCO 2=CaCO3H2O 解析 常见的不溶于水和盐酸的物质是氯化银和硫酸钡， 结合所给离子知 A 是硫酸钡； B 不 溶于水
14、，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则 B 是碳酸钡，E 是二氧化碳；C 的水溶液 呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则 C 是氢氧化钡；D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体 CO2，则 D 是碳酸钾。 【考点】 离子的推断 【题点】 离子的推断 14X、Y、Z 三种物质有如图所示转化关系，其中 X 与稀盐酸不反应： (1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式： X_，Y_，Z_。 (2)试剂甲_，试剂乙_。 (3)写出上述步反应的离子方程式： _； _； _。 答案 (1)MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 (2)BaCl2溶液 AgNO3溶液 (3)Ba2 SO2 4=BaSO4 M
15、g(OH)22H =Mg22H 2O Ag Cl=AgCl 解析 由 XBa(NO3)2 Mg(NO3)2，根据复分解反应发生的条件可知 X 为 MgSO4，故 Y 为 Mg(OH)2，Z 为 MgCl2，试剂甲为 BaCl2溶液，试剂乙为 AgNO3溶液。 15某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明 原溶液中肯定存在的离子是_。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明
16、原溶液中肯定有_， 有关的离子方程式为_。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是_(填字母)。 ACl BNO 3 CCO 2 3 DOH 答案 (1)Cu2 、Fe3 (2)Ag (3)Mg2 Mg22OH=Mg(OH) 2 (4)B 解析 (1)无色透明溶液中不可能含有有色离子 Cu2 、Fe3。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉 淀生成，则肯定存在 Ag 。 (3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有 Mg2。(4)原溶液中由于 含有 Ag 和 Mg2，阴离子中不可能含有 Cl、CO2 3、OH ，可能含 NO 3。 【考点】 离子检验 【题点】 离子检验、离子方程式的书写 16已知甲、
17、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所 有离子如下表所示： 阳 离子 Na 、H、Ba2 阴 离子 OH 、CO2 3、SO 2 4 (1)甲的化学式为_。 (2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体 M,则 M 的化学式为_，该反应的离子方程式为 _。 (3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀 A 和 B，其中 B 可溶于稀硝酸。 乙的化学式为_，如何鉴别乙中的阴离子：_。 B 溶于稀硝酸的离子方程式为_。 答案 (1)Ba(OH)2 (2)CO2 2H CO2 3 =H2OCO2 (3)NaHSO4 取少量样品于试管 中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉
18、淀，则有硫酸根离子 BaCO32H =Ba2H 2OCO2 解析 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，则甲中含有 OH 和 Na 或 Ba2 ，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是 Ba(OH) 2；乙、丙是盐，且都是可溶性盐，乙溶液与丙 溶液反应可生成气体 M，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀 A 和 B，其中 B 可溶于稀硝酸，则 A 是 BaSO4，B 应该是 BaCO3，则乙是 NaHSO4，丙是 Na2CO3。 通过以上分析，(1)甲是氢氧化钡，其化学式为 Ba(OH)2。 (2)乙是 NaHSO4，丙是 Na2CO3，乙溶液与丙溶液反应可生成气体 M，则 M 的化学式为 CO2，该 反应的离子方程式为 2H CO2 3=H2OCO2。 (3)乙的化学式为 NaHSO4， 鉴别乙中的阴离子的 方法：取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子。B 应 该是 BaCO3，B 溶于稀硝酸的离子方程式为 BaCO32H =Ba2H 2OCO2。 【考点】 物质的推断、离子的检验 【题点】 物质的推断、离子的检验
