1、 阶段重点突破练阶段重点突破练(五五) 一、n N NA m M V Vm关系的应用 1(2020 人大附中高一检测)下列说法中，正确的是( ) AMg 的摩尔质量是 24 g mol 1 B22 g CO2物质的量为 2.2 mol C1 mol Cl2中含有的氯原子数约为 6.021023 D常温常压下，1 mol N2的体积是 22.4 L 答案 A 解析 Mg 的摩尔质量是 24 g mol 1，故 A 正确；22 g CO 2物质的量为 22 g 44 g mol 10.5 mol， 故 B 错误；1 mol Cl2中含有的氯原子数约为 6.0210232，故 C 错误；在标准状况下
2、，1 mol N2的 体积是 22.4 L，常温常压下，1 mol N2的体积大于 22.4 L，故 D 错误。 【考点】 物质的量的有关计算 【题点】 以物质的量为中心的计算 2 下雪时， 常用融雪剂清理路面。 醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂， 下列关于 1 mol CH3COOK 的叙述正确的是( ) ACH3COOK 的相对分子质量为 98 mol 1 BCH3COOK 的摩尔质量为 98 g C1 mol CH3COOK 含有 2 mol 氧 D1 mol CH3COOK 含有 36.021023个 H 答案 D 解析 CH3COOK 的相对分子质量为 98，A 项错误；CH3
3、COOK 的摩尔质量为 98 g mol 1，B 项 错误；2 mol 氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C 项错误；1 个 CH3COOK 含有 3 个 H，所 以 1 mol CH3COOK 中含有 36.021023个 H，D 项正确。 【考点】 物质的量的有关计算 【题点】 以物质的量为中心的计算 3(2019 宁波市咸祥中学期中)设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A32 g 氧气与 44 g 二氧化碳的体积一定相同 B32 g 氧气所含原子数目为 NA C在 25 ，压强为 1.01105 Pa 时，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA D17 g 氨气
4、所含电子数目为 10NA 答案 D 解析 因为未知气体所处的温度和压强，无法确定它们的体积是否相同，A 错误；32 g 氧气物质 的量为 1 mol，每个 O2分子中含 2 个氧原子，所以 32 g 氧气所含原子数为 2NA，B 错误；在 25 ， 压强为 1.01105 Pa 时气体摩尔体积大于 22.4 L mol 1，在此条件下 11.2 L 氮气的物质的量小于 0.5 mol，每个氮气分子中含 2 个原子，所以 11.2 L 氮气所含原子数目小于 NA，C 错误。 【考点】 阿伏加德罗常数 【题点】 阿伏加德罗常数的综合考查 4 (2020 广东湛江高一期末)工业上监测SO2含量是否达
5、到排放标准的化学反应原理是SO2H2O2 BaCl2=BaSO42HCl，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A0.2 mol L 1 的 BaCl2溶液中含有的 Cl 数目为 0.4N A B生成 2.33 g BaSO4沉淀时，吸收 SO2的体积为 0.224 L C常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D此反应中，每消耗 1 mol H2O2，转移的电子数为 NA 答案 C 解析 缺少溶液体积，无法根据 ncV 计算 Cl 的物质的量，故 A 错误；因未说明气体是否处于 标准状况，所以无法计算吸收 SO2的体积，故 B 错误；17 g H2O2的
6、物质的量为 17 g34 g mol 10.5 mol，所以所含分子总数为 0.5N A，故 C 正确；该反应中 H2O2中氧元素的化合价由1 价降低 为2 价，所以每消耗 1 mol H2O2，转移的电子数为 2NA，故 D 错误。 【考点】 阿伏加德罗常数 【题点】 阿伏加德罗常数的综合考查 5M(NO3)2热分解的化学方程式为 2M(NO3)2= 2MO4NO2O2，加热 29.6 g M(NO3)2 使其完全分解，在标准状况下收集到 11 200 mL 的气体，那么 M 的摩尔质量是( ) A64 g mol 1 B24 g mol 1 C65 g mol 1 D40 g mol 1
7、答案 B 解析 在标准状况下收集气体体积为 11.2 L，物质的量为 11.2 L 22.4 L mol 10.5 mol，根据反应的化 学方程式 2M(NO3)2= 2MO4NO2O2， 可知 2 mol M(NO3)2分解生成 5 mol 气体， 故 M(NO3)2 的物质的量为20.5 mol 5 0.2 mol，M(NO3)2的摩尔质量为 29.6 g 0.2 mol148 g mol 1，则 M 的摩尔质量为 24 g mol 1。 【考点】 摩尔质量的求算 【题点】 以物质的量为中心的计算 6计算填空： (1)相同条件下，某容器共收集到 1 体积 CO2、3 体积 H2，该容器中
8、CO2、H2的物质的量之比 是 ； 若该容器收集的 CO2、 H2两种气体所含分子数相等， 则 CO2、 H2的质量之比是 。 (2)44 g M 和 49 g N 恰好完全反应生成 76 g B 和一定量的气体 F。若 F 的相对分子质量为 34，则 标准状况下 F 的体积为 。 (3)已知 A 是一种金属，82 g A(NO3)2中含有 6.021023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量 为 。 答案 (1)13 221 (2)11.2 L (3)164 g mol 1 解析 (1)相同条件下，CO2和 H2的体积之比等于物质的量之比；两种气体所含分子数相同，即 二者物质的量相同，则质量之
9、比等于摩尔质量之比，为 442221。(2)根据质量守恒可求出 m(F) 44 g49 g76 g17 g，n(F) 17 g 34 g mol 10.5 mol，在标准状况下体积 VnVm0.5 mol22.4 L mol 111.2 L。 (3)n(NO 3) 6.021023 6.021023mol 11 mol， 故 nA(NO3)21 2n(NO 3)0.5 mol， 则 MA(NO3)2 82 g 0.5 mol164 g mol 1。 二、有关物质的浓度的简单计算 7 标准状况下， 500 体积的氯化氢气体溶于水形成 1 体积的盐酸， 则盐酸的物质的量浓度是( ) A500 mo
10、l L 1 B.500 22.4 mol L 1 C5 mol L 1 D无法计算 答案 B 解析 c(HCl) nHCl V溶液 V Vm V溶液 500 L 22.4 L mol 1 1 L 500 22.4 mol L 1。 8 若20 g密度为 g cm 3的硝酸钙溶液中含有2 g硝酸钙， 则溶液中NO 3的物质的量浓度为( ) A. 400 mol L 1 B.20 mol L 1 C.50 41 mol L 1 D.25 41 mol L 1 答案 C 解析 硝酸钙的物质的量浓度为 2 g 164 g mol 1 20 g 1 000 g L 1 25 41 mol L 1，NO
11、3的物质的量浓度为 50 41 mol L 1。 9(2019 辽宁实验中学期中)有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 g cm 3，其中镁离子的质量 分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A溶质的质量分数是 24.0% B硫酸根离子的质量分数是 19.2% C溶液的物质的量浓度是 2.4 mol L 1 D溶质和溶剂的物质的量之比是 140 答案 D 解析 溶液的总质量 m500 mL1.20 g cm 3600 g，所以 m(Mg2)600 g4.8%28.8 g，可 得出 n(MgSO4)1.2 mol，所以 m(MgSO4)144 g，水的质量为 456 g
12、，所以 n(H2O)25.3 mol， 溶质与溶剂的物质的量之比为 121，故 D 错误。 三、溶液混合后微粒浓度的计算 10已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，在 KCl、CaCl2、 Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K )0.2 mol L1，c(Ca2)0. 5 mol L1，c(Cl)0.4 mol L1，计算 分析判断，则 c(NO 3)为( ) A0.3 mol L 1 B0.8 mol L 1 C0.4 mol L 1 D0.5 mol L 1 答案 B 解析 KCl、 CaCl2、 Ca(NO3)2形成的混合溶液中， c(K )0.2 m
13、ol L1， c(Ca2)0.5 mol L1， c(Cl )0.4 mol L1， 设 c(NO 3)为 x， 忽略水的电离， 由电荷守恒可知， 0.2 mol L 110.5 mol L12 0.4 mol L 11x1，解得 x0.8 mol L1，故选 B。 【考点】 物质的量浓度的计算 【题点】 溶液中的电荷守恒计算 11将 100 mL 0.1 mol L 1 的氯化钡溶液与 50 mL 0.2 mol L 1 的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液 混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( ) A0.2 mol L 1 B0.01 mol L 1 C0.1 mol L 1 D0.02
14、 mol L 1 答案 A 解析 混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为 (100 mL20.1 mol L 150 mL0.2 mol L1) (100 mL50 mL)0.2 mol L1。 12(2020 南京高一质检)用密度为 1 g cm 3、质量分数为 w 的浓盐酸，与水按体积比 14 配制 成稀盐酸，密度为 2 g cm 3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为( ) A.1 00012w 182.5 mol L 1 B.1 00012w 14 mol L 1 C.1 00012w 36.514 mol L 1 D.1 0001w 182.5 mol L 1 答案 C 解
15、析 设所取浓盐酸的体积为 V mL，则水的体积为 4V mL，根据稀释定律：溶液稀释过程中溶 质的质量不变，则稀释后盐酸的质量分数为 1Vw 1V4V 1w 41。根据 c 1 000w M 计算稀释后盐酸的物质 的量浓度为1 00012w 36.514mol L 1，C 项正确。 【考点】 物质的量浓度的综合计算 【题点】 物质的量浓度和质量分数之间的转换 13.在 Na2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，测得 Al3 的浓度为 0.1 mol L1，加入等体积 0.3 mol L1的 BaCl2溶液恰好使 SO2 4完全沉淀，则混合溶液中 Na 的浓度为( ) A0.60 mol
16、L 1 B0.20 mol L 1 C0.25 mol L 1 D0.30 mol L 1 答案 D 解析 设混合溶液的体积为 1 L。 n(Al3 )c V0.1 mol L11 L0.1 mol， n(SO2 4)n(Ba 2)0.3 mol L 11 L0.3 mol。由电荷守恒可得：3n(Al3)n(Na)2n(SO2 4)，所以 n(Na )2n(SO2 4) 3n(Al3 )20.3 mol30.1 mol0.3 mol，c(Na)n V nNa V 0.3 mol 1 L 0.30 mol L 1。 四、物质的量浓度溶液的配制 14计算填空 (1)将 14.2 g 无水硫酸钠溶于
17、水配制成 500 mL 硫酸钠溶液的物质的量浓度为 ，若从 中取出 50 mL，所含有溶质的质量为 ，若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液 中 Na 的物质的量浓度为 。 (2)将 0.1 mol L 1 的硫酸钠溶液、0.2 mol L 1 的硫酸铝溶液和纯水混合，要使混合液中 Na 、Al3 、SO2 4的浓度分别为 0.1 mol L 1、0.1 mol L1、0.2 mol L1，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三 者的体积比为 (忽略体积的变化)。 答案 (1) 0.2 mol L 1 1.42 g 0.2 mol L1 (2)211 解析 (1)n(Na2SO4
18、) 14.2 g 142 g mol 10.1 mol，c(Na2SO4)0.1 mol 0.5 L 0.2 mol L 1；50 mL 溶液中含 有溶质的质量为 0.2 mol L 10.05 L142 g mol11.42 g；50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，硫酸钠的 物质的量浓度变为原来的1 2，即 Na 的物质的量浓度为 0.2 mol L1。(2)设硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、 纯水三者的体积分别是 x L、y L、z L，则 0.2x0.1(xyz)、0.4y0.1(xyz)、0.1x0.6y 0.2(xyz)，解得 x2y2z，所以硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为
19、 211。 15(2020 人大附中高一检测)实验室配制 100 mL 0.5 mol L 1Na 2SO4溶液。 (1)用托盘天平称量，需要称取 Na2SO4固体的质量为 g。 (2)实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (3)实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的 Na2SO4溶液实 际浓度比目标浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 (4)写出 Na2SO4在水中的电离方程式： 。 (5)取出配制准确的该溶液 50 mL，将其稀释到 500 mL，此时溶液中 Na 的物质的量浓度 mol L 1。 答案 (1)7.1 (2)100 mL 容量
20、瓶 (3)偏小 (4)Na2SO4=2Na SO2 4 (5)0.1 解析 (1)配制 100 mL 0.5 mol L 1的 Na 2SO4溶液，需要 Na2SO4的质量为：0.1 L0.5 mol L 1 142 g mol 17.1 g。 (2)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的 仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管；所以缺少的仪器：100 mL 容量 瓶。 (3)实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，则配 制的 Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度偏小。 (4)Na2SO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na SO2 4。 (5)取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，此时溶液中Na 的物质的量浓度50 mL 0.5 mol L 12 500 mL0.1 mol L1。 【考点】 一定物质的量浓度溶液的配制 【题点】 一定物质的量浓度溶液的配制及相关计算
