1、 微专题微专题 3 氧化还原反应方程式的配平及计算氧化还原反应方程式的配平及计算 一、氧化还原反应方程式的配平 1氧化还原反应方程式配平的基本原则 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 C 0 HN 5 O3(浓)N 4 O2C 4 O2H2O (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。 (3)求总数：依据电子得失守恒，
2、使化合价升高和降低的总数相等。 (4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。 C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 C4HNO3(浓)= 4NO2CO22H2O 1配平下列氧化还原反应方程式 (1)正向配平类 _HCl(浓)_MnO2= _Cl2_MnCl2_H2O _KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O 答案 4 1 1 1 2 2 10 8 1 2 5 8 (2)逆向配平类 _S_KOH= _K2S_K2SO3_H2O _Cl2_NaO
3、H= _NaCl_NaClO3_H2O 答案 3 6 2 1 3 3 6 5 1 3 (3)缺项配平类一般缺的为酸(H )、碱(OH)、水 _MnO 4_H2O2_=_Mn 2_O 2_H2O _Fe3 _SO 2_H2O=_Fe 2_SO2 4_ 答案 2 5 6H 2 5 8 2 1 2 2 1 4H 配平的基本方法 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加 H ，生 成物一边加水；若反应物
4、这边缺负电荷，一般加 OH ，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 二、氧化还原反应的计算 1计算依据 (1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。 (2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。 2计算方法 (1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。 (2)标准确变价元素的化合价。 (3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。 (4)列出等式并计算： N(氧化剂)变价原子个数|化合价变化值|N(还原剂)变价原子个数|化合价变化值|。 2在反应
5、3Cl28NH3=6NH4ClN2中，被氧化的 NH3与未被氧化的 NH3质量比为( ) A38 B14 C34 D13 答案 D 解析 从方程式的系数可看出，参与反应的 NH3有 8 个，其中有 2 个 NH3被氧化生成 N2,6 个未 被氧化生成 NH4Cl。 3在氧化还原反应：3S6KOH=K2SO32K2S3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数比是 ( ) A12 B21 C11 D32 答案 A 4一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3= 2HNO34N29H2O，在反应 中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A53 B54 C11 D35 答案 A 解析 被氧化的
6、氮原子是由 NH 4中3 价升高生成 N2的有 5 个，被还原的氮原子是由 NO 3中 5 价降低生成 N2的，可以根据产物中还有 2 个 HNO3中5 价，推出 NO 3生成 N2的氮原子只有 3 个。设被氧化的氮原子数为 x，被还原的氮原子数为 y，根据得失电子守恒列式 x|30|y| 50|，得x y 5 3。 5在一定条件下，ROn 3和 F2可发生如下反应：RO n 3F22OH =RO 42F H 2O，从而可 知在 ROn 3中，元素 R 的化合价是( ) A4 B5 C6 D7 答案 B 解析 对于氧化还原反应，遵循电子守恒。设元素 R 在 ROn 3中的化合价为 x。根据得失
7、电子守 恒有(7x)10(1)2，所以 x5。 6当溶液中 X2O2 7和 SO 2 3离子数之比为 13 时，正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物 中的化合价为( ) A7 B2 C3 D4 答案 C 解析 X2O2 7中含有 2 个变价原子 X，SO 2 3被氧化只能生成 SO 2 4，设 X 在还原产物中的化合价 为 n，根据得失电子守恒列式得：12|6n|31|4(6)|，得 n3。 7Cl2在 70 的 NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液 中 NaClO 与 NaClO3的个数之比为 41，则溶液中 NaCl 与 NaClO 的个数之比为( ) A11 B51 C94 D112 答案 C 解析 据题意可知， Cl2与NaOH 溶液反应， Cl2得电子被还原生成NaCl， 失电子被氧化生成NaClO 和 NaClO3，假设溶液中 NaClO 个数为 4，则 NaClO3个数为 1，设生成的 NaCl 个数为 x，根据得失电 子守恒得：x1|0(1)|41|0(1)|11|0(5)|，所以 x9。
