1、 阶段重点突破练阶段重点突破练(四四) 一、氯及其化合物的性质 1下列关于氯气的叙述中正确的是( ) A若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移 B用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠 C氯气不能溶于水，所以可用排水法收集 D氯气、氯水和液氯是同一种物质，都属于纯净物 答案 B 解析 氯气有毒且密度比空气的大， 若发生泄漏， 应立即向上风地区转移， 并用湿毛巾捂住口鼻， A 项错误；氯气有毒，所以可以灭鼠，B 项正确；氯气能溶于水，1 体积水约溶解 2 体积氯气，故不 能用排水法收集，可以用排饱和食盐水法收集，C 项错误；氯气与液氯是同一种物质，属于纯净物， 但氯水属于混合物，D 项错误。 【考点】
2、氯气的性质 【题点】 氯气的性质的综合考查 2(2020 北京 101 中学高一检测)在实验室制取氯气时，尾气要用氢氧化钠溶液吸收而不用澄清 石灰水吸收的理由是( ) A氯气不与石灰水反应 B澄清石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收的尾气也很少 C氯气与氢氧化钙反应生成的氯化钙难溶于水 D澄清石灰水能吸收空气中的二氧化碳而变浑浊 答案 B 解析 氢氧化钠、氢氧化钙同为强碱，都与氯气反应；氢氧化钙在水中的溶解度小，吸收氯气的 量较少；澄清石灰水露置于空气中，能吸收空气中的二氧化碳而变浑浊，但与题意无关。 3已知 NaClO 溶液与 CO2能发生如下反应：NaClOH2OCO2=NaHCO3HClO，下
3、列叙述 错误的是( ) AHClO 比 H2CO3的酸性弱 B加入少量盐酸可增强 NaClO 溶液的漂白性 C通入少量 Cl2可增加 NaClO 溶液的漂白性 D“84”消毒液的有效成分是 Ca(ClO)2，可用于消毒 答案 D 解析 由该反应的化学方程式可知，H2CO3比 HClO 的酸性强；由 NaClOHCl=NaClHClO 可知，加入少量盐酸可增强 NaClO 溶液的漂白性；由 Cl2H2O=HClHClO 可知，通入少量 Cl2 可增强 NaClO 溶液的漂白性；“84”消毒液的有效成分为 NaClO 而不是 Ca(ClO)2。 【考点】 氯及氯的化合物的性质 【题点】 氯及氯的化
4、合物的性质综合考查 4下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( ) A干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 B因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 D氯气和氯化氢通入 AgNO3溶液中均能产生白色沉淀 答案 B 解析 干燥的 Cl2虽不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分， A 正确；氯气可用于杀菌、消毒、漂白，不是由于氯气的毒性，而是因为 Cl2与 H2O 反应生成的 HClO 有强氧化性，B 错误；漂白粉的主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，C 正确；氯气 通入 AgNO3溶液中先与水发
5、生反应，生成的 HCl 再与 AgNO3反应，故有白色沉淀产生，D 正确。 【考点】 氯及氯的化合物的性质 【题点】 氯及氯的化合物的性质综合考查 5(2020 清华附中高一调研)下列物质中，与氯气、稀盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是 ( ) AFe BAl CCu DZn 答案 A 解析 铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe3Cl2= 点燃 2FeCl3，铁与稀盐酸反应生 成氯化亚铁和氢气；铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al3Cl2= 点燃 2AlCl3，铝与稀盐 酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al6HCl=2AlCl33H2；铜能够在氯气中燃 烧，
6、反应的化学方程式为：CuCl2= 点燃 CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面， 和盐酸不反应；锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：ZnCl2= 点燃 ZnCl2，锌与稀盐酸反应 的化学方程式为：Zn2HCl=ZnCl2H2。 【考点】 氯气的性质 【题点】 氯气的强氧化性 二、氯水的成分与性质 6下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H 、HClO) B新制氯水中滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl ) C镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H ) D将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪
7、色(HCl) 答案 D 解析 新制氯水中含有 Cl2、H2O、HClO、H 、Cl、ClO及少量 OH。A 项，H使紫色石蕊溶 液变红色， HClO 具有漂白性， 使红色的石蕊溶液褪色， 正确； B 项， Cl 与 AgNO 3溶液反应生成 AgCl 白色沉淀，正确；C 项，镁粉与 H 反应放出氢气，正确；D 项，HClO 能使有色布条褪色，HCl 不能 使有色布条褪色，错误。 【考点】 氯水的成分和性质 【题点】 氯水的成分和各成分的性质 7(2020 清华附中高一质检)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性 质。下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A加入有色布条，一
8、会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在 B溶液呈浅黄绿色，说明有 Cl2分子存在 C向氯水中加入 NaOH 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HClO D加入 AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有 ClO 存在 答案 B 解析 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HClO 分子存在，故 A 错 误；氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄绿色，说明有 Cl2分子存在，故 B 正确；向 氯水中加入 NaOH 粉末，Cl2、HClO、H 都和 NaOH 反应，不会有气泡产生，现象是氯水浅黄绿色消 失，故 C 错误；加入 AgNO3溶液，Cl2、Cl 都和 AgNO
9、3反应生成白色沉淀，故 D 错误。 【考点】 氯水的成分和性质 【题点】 氯水的成分和各成分的性质 8关于液氯和氯水的叙述正确的是( ) A二者为同一种物质 B氯水具有酸性，液氯无酸性 C久置氯水比新制氯水的漂白性强 D常温下，氯水和液氯均可用钢瓶存放 答案 B 解析 A 项，液氯为纯净物，氯水为混合物；B 项，氯水中含有 H ，故有酸性，液氯中只含 Cl 2， 不具有酸性；C 项，久置氯水中无 HClO，故无漂白性；D 项，氯水中含 H ，不能用钢瓶存放，须用 棕色玻璃瓶存放，常温或低温下氯气不能与铁反应，故能用钢瓶存放液氯。 【考点】 氯水的成分和性质 【题点】 氯水和液氯的区别 9下列关
10、于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是( ) A氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质 B氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C久置氯水中无 HClO，其他成分与新制氯水相同 D新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 答案 D 解析 久置氯水为稀盐酸，A 项错误；液氯为氯元素的单质，无漂白性，B 项错误；久置氯水中 没有 HClO 和 Cl2，C 项错误；HClO 分解生成 HCl，故久置氯水中盐酸的浓度比新制氯水中盐酸的浓 度大、酸性强，D 项正确。 【考点】 氯水的成分和性质 【题点】 液氯和氯水、久置氯水的区别 三、氯气制取与性质的实验 10利用下列装
11、置可以制备无水氯化铁，已知无水氯化铁易潮解变质。下列有关说法正确的是 ( ) A烧瓶 B 中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸 B装置 C、D 中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水 C装置 E 和装置 F 之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁 D装置 F 的作用是检验有无氯气逸出 答案 C 解析 干燥装置应在除杂装置后，装置 C、D 中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置 F 中挥发出 的水蒸气易逆行进入装置 E，需在装置 E、F 之间增加干燥装置；装置 F 是尾气吸收装置。 【考点】 氯气制取与性质的实验 【题点】 氯气制取与性质的综合实验 11(2019 郑州一中月考)某化学教师为 “氯气与金
12、属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操 作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙 述中错误的是( ) A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C钠着火燃烧产生苍白色火焰 D若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 答案 C 解析 由题目信息可知，Na 和 Cl2发生反应生成 NaCl 固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟 (NaCl)生成，为防止污染空气，用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2。 【考点】 氯气与钠反应的探究实验 【题点】 氯气与钠反应的探究
13、实验 12某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是( ) A图：若二氧化锰过量，则盐酸可全部消耗完 B图：仅证明新制氯水具有酸性 C图：产生了棕黄色的雾 D图：湿润的有色布条褪色 答案 D 解析 图中随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐 酸也不能全部消耗完；图中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯 水具有漂白性； 图中铜丝在氯气中燃烧， 生成棕黄色的烟； 图中干燥的氯气遇到湿润的有色布条， 可生成具有漂白性的次氯酸使其褪色。 【考点】 氯气制取与性质的实验 【题点】 氯气制取与性质的实验综合 四、氯及其化合物的转化关系
14、 13常温下，A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含 X 元素， 其转化关系如图所示： (1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)： A_、B_、D_。 (2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式： AH2O(离子方程式)：_； ANaOH(离子方程式)：_； DA(化学方程式)：_。 答案 (1)Cl2 HClO HCl (2)Cl2H2O=H ClHClO Cl22OH =ClClOH 2O 4HCl(浓)MnO2= MnCl2Cl22H2O 解析 由题意可知 A 为氯气、B 为次氯酸、D 为氯化氢、C 为氯化钠、E 为次氯酸钠。 【考点】
15、 氯及氯的化合物的转化关系 【题点】 氯及氯的化合物的转化关系 14从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是 氯元素形成物质的二维图的部分信息。 (1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：_。 (2)写出高氯酸(HClO4)与 NaOH 反应的化学方程式：_。 (3)HCl 既具有氧化性，又具有还原性。 请任意写出一个体现 HCl 氧化性的离子方程式： _。 浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与 MnO2发生反应制备 Cl2，写出该反应的化学方程式： _。 (4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。 请结合上图说明原因：_。 潮湿的 Cl2与 Na2
16、CO3混合制取少量 Cl2O 的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。 写出反应的化学方程式：_。 答案 (1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种 (2)HClO4NaOH=NaClO4H2O (3)Zn2H =Zn2H 2(或 Fe2H =Fe2H 2等其他合理答案) MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O (4)Cl2中 Cl 元素化合价为 0 价，氯元素还有1 价以及1 价等价态，因此氯元素化合价可以 升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性 2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O 解析 (1)
17、根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有1、3、4、5、7 等，因此氯的氧 化物的化学式有 Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2)高氯酸(HClO4)是一元强酸，与 NaOH 反应 的化学方程式为 HClO4NaOH=NaClO4H2O。(3)金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化 性，例如 Zn2H =Zn2H 2、Fe2H =Fe2H 2等。浓盐酸可作为还原剂在加热条件下 与 MnO2发生反应制备 Cl2，该反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O。 【考点】 氯及氯的化合物的性质 【题点】 价类二维图综合考查氯及氯的化合物 15 (2
18、020 辽宁省高一质检)如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。 已知：装置 A 是氯气的发生装置，反应的化学方程式为 Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl2 2H2O。 据此回答下列问题： (1)装置 B 中饱和食盐水的作用是_。 (2)装置 B 也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞，请写出装置 C 中发生堵 塞时装置 B 中的实验现象：_。 (3)装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中、处依次应放入的物质是 _(填字母)。 序 号 a 干燥的有色 布条 碱石灰 湿润的有色 布条 b 干燥的有色 布条 无水硫 酸铜 湿
19、润的有色 布条 c 湿润的有色 布条 浓硫酸 干燥的有色 布条 d 湿润的有色 布条 无水氯 化钙 干燥的有色 布条 (4)装置 D 的作用是_。 答案 (1)除去 Cl2中的 HCl (2)装置 B 中长颈漏斗内液面上升， 形成一段液柱 (3)d (4)吸收多 余的氯气，防止污染环境 解析 (1)制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，所以可以用 B 中饱和 食盐水除去 Cl2中的 HCl。 (2)装置 C 发生堵塞时 B 中的压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗中，装置 B 中长颈漏斗内液面 上升，形成一段液柱。 (3)要验证氯气是否具有漂白性，可先验证氯气是否能使湿润的有色布
20、条褪色，然后干燥氯气，再 检验干燥的氯气是否能使干燥的有色布条褪色；干燥氯气时不能选用会与氯气反应的碱石灰，U 形管 中一般盛装固体干燥剂，故浓硫酸不能盛装在 U 形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯 气的干燥，故本题可选用无水氯化钙作干燥剂。 (4)氯气有毒不能直接排放到空气中，故 D 的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气。 【考点】 氯气制取与性质的实验 【题点】 氯气制取与性质的综合实验 16(2019 云南省云天化中学期末)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问 题： (1)A 中盛有浓盐酸，B 中盛有 MnO2，写出反应的离子方程式：_ _。 (2)E 中为
21、红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_ _，对 比 E 和 F 中现象的差异可得出的结论及解释是_。 (3)试管 C 和 D 中试剂各为_。 (4)装置 G 处发生反应的离子方程式为_。 (5)用离子方程式表示试剂 X 的作用：_。 (6)家庭中常用消毒液(主要成分为 NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包 装上说明如下图。 注意事项： 1 本品对棉织品有漂白脱色作用， 对金属制品有腐蚀作用。 2密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3保质期为一年 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_ _。 需“密封保存”的原因：_。 答案 (1)Mn
22、O24H 2Cl= Mn2 Cl 22H2O (2)E 中干布条不褪色，F 中湿布条褪色 Cl2没有漂白性，HClO 有漂白性 (3)饱和食盐水、浓硫酸 (4)Cl22I =2ClI 2 (5)Cl22OH =Cl ClOH 2O (6)Cl ClO2H=Cl 2H2O NaClO 溶液与空气中的 CO2反应生成 HClO，HClO 不稳定易分解 解析 实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯 化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色 布条验证氯气是否具有漂白性，再通过 G 装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反 应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。据此分析解答。 【考点】 氯气制取与性质的实验 【题点】 氯气制取与性质的探究实验
